위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2019-03-03)

위험물산업기사 2019-03-03 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2019-03-03 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2019-03-03 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 기체상태의 염화수소는 어떤 화학결합으로 이루어진 화합물인가?

  1. 극성 공유결합
  2. 이온 결합
  3. 비극성 공유결합
  4. 배위 공유결합
(정답률: 68%)
  • 염화수소($HCl$)는 비금속 원소인 수소($H$)와 염소($Cl$)의 결합으로 이루어진 공유결합 화합물입니다. 이때 두 원자 간의 전기음성도 차이로 인해 전자가 한쪽으로 치우치므로 극성 공유결합에 해당합니다.

    오답 노트
    이온 결합: 금속과 비금속의 결합이 아님
    비극성 공유결합: 서로 다른 원자 간 결합으로 전하 치우침이 발생함
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2. 20%의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는 데는 1A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가?

  1. 13.4
  2. 26.8
  3. 53.6
  4. 104.2
(정답률: 66%)
  • 수산화나트륨 1몰을 생성하기 위해 필요한 전기량과 시간을 계산하는 문제입니다. $\text{NaOH}$ 1몰 생성 시 이동하는 전자의 양은 1몰이며, 이는 패러데이 상수 $96500\text{ C}$와 같습니다.
    ① [기본 공식] $t = \frac{Q}{I}$
    ② [숫자 대입] $t = \frac{96500}{1}$
    ③ [최종 결과] $t = 96500\text{ sec}$
    이를 시간 단위로 환산하면 $96500 \div 3600 = 26.8\text{ hr}$ 입니다.
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3. 다음 반응식은 산화-환원 반응이다. 산화된 원자와 환원된 원자를 순서대로 옳게 표현한 것은?

  1. Cu, N
  2. N, H
  3. O, Cu
  4. N, Cu
(정답률: 79%)
  • 반응물과 생성물의 산화수 변화를 통해 산화·환원 원소를 판별합니다.
    구리($Cu$)는 산화수가 $0$에서 $+2$로 증가하여 산화되었고, 질산($HNO_{3}$)의 질소($N$)는 산화수가 $+5$에서 $+2$로 감소하여 환원되었습니다.
    따라서 산화된 원자는 $Cu$, 환원된 원자는 $N$입니다.
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4. 메틸알코올과 에틸알코올이 각각 다른 시험관에 들어있다. 이 두 가지를 구별할 수 있는 실험 방법은?

  1. 금속 나트륨을 넣어본다.
  2. 환원시켜 생성물을 비교하여 본다.
  3. KOH와 I2의 혼합 용액을 넣고 가열하여 본다.
  4. 산화시켜 나온 물질에 은거울 반응시켜 본다.
(정답률: 73%)
  • 에틸알코올은 $\text{KOH}$와 $\text{I}_2$ 혼합 용액을 넣고 가열하면 황색 침전물인 요오드포름($\text{CHI}_3$)이 생성되는 요오드포름 반응을 일으키지만, 메틸알코올은 이 반응이 나타나지 않아 구분이 가능합니다.
    $$\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 6\text{KOH} + 4\text{I}_2 \rightarrow \text{CHI}_3 + 5\text{KI} + \text{HCOOK} + 5\text{H}_2\text{O}$$

    오답 노트
    금속 나트륨을 넣어본다: 두 알코올 모두 반응하므로 구분이 어렵습니다.
    산화시켜 나온 물질에 은거울 반응시켜 본다: 알데하이드기 등을 확인하는 반응으로 두 알코올의 구별법으로는 부적절합니다.
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5. 다음 물질 중 벤젠 고리를 함유하고 있는 것은?

  1. 아세틸렌
  2. 아세톤
  3. 메탄
  4. 아닐린
(정답률: 80%)
  • 아닐린은 나이트로벤젠을 환원시켜 만든 방향족 아민으로, 구조 내에 벤젠 고리를 포함하고 있으며 아미노벤젠 또는 페닐아민이라고도 불립니다.
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6. 분자식이 같으면서도 구조가 다른 유기화합물을 무엇이라고 하는가?

  1. 이성질체
  2. 동소체
  3. 동위원소
  4. 방향족화합물
(정답률: 82%)
  • 분자식은 동일하지만 원자들의 연결 방식이나 공간적 배열이 달라 성질이 변하는 화합물을 이성질체라고 합니다.

    오답 노트
    동소체: 같은 원소로 구성되었으나 구조가 다른 홑원소물질
    동위원소: 원자번호는 같으나 질량수가 다른 원소
    방향족화합물: 벤젠 고리를 포함하는 유기 화합물
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7. 다음 중 수용액의 pH가 가장 작은 것은?

  1. 0.01N HCl
  2. 0.1N HCl
  3. 0.01N CH3COOH
  4. 0.1N NaOH
(정답률: 83%)
  • $\text{pH}$는 수소 이온 농도의 역로그 값으로, 강산일수록 농도가 높을수록 $\text{pH}$ 값은 작아집니다. $\text{HCl}$은 강산이며, 제시된 보기 중 농도가 가장 높은 $0.1\text{N HCl}$이 수소 이온 농도가 가장 높아 $\text{pH}$가 가장 낮습니다.

    오답 노트
    $\text{CH}_{3}\text{COOH}$: 약산이므로 $\text{pH}$가 상대적으로 높음
    $0.01\text{N HCl}$: 농도가 낮아 $0.1\text{N}$보다 $\text{pH}$가 높음
    $0.1\text{N NaOH}$: 강염기이므로 $\text{pH}$가 매우 높음
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8. 물 500g 중에 설탕(C12H22O11) 171g이 녹아 있는 설탕물의 몰랄농도(m)는?

  1. 2.0
  2. 1.5
  3. 1.0
  4. 0.5
(정답률: 69%)
  • 몰랄농도는 용매 $1\text{kg}$ 당 녹아 있는 용질의 몰수를 의미합니다. 먼저 설탕($\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}$)의 분자량을 계산하여 몰수를 구한 뒤 몰랄농도 공식에 대입합니다.
    ① [기본 공식] $m = \frac{\frac{w}{M}}{W}$ (몰랄농도 = (용질 질량 / 분자량) / 용매 질량)
    ② [숫자 대입] $m = \frac{\frac{171}{342}}{0.5}$
    ③ [최종 결과] $m = 1.0$
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9. 다음 중 불균일 혼합물은 어느 것인가?

  1. 공기
  2. 소금물
  3. 화강암
  4. 사이다
(정답률: 85%)
  • 혼합물 중 성분 물질이 고르게 섞여 어느 부분이나 성분이 일정한 것을 균일 혼합물, 부분마다 성분이 다른 것을 불균일 혼합물이라고 합니다. 화강암은 여러 가지 광물이 불규칙하게 섞여 있어 육안으로도 성분 차이가 보이는 대표적인 불균일 혼합물입니다.

    오답 노트
    공기, 소금물, 사이다: 성분이 고르게 분포된 균일 혼합물
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10. 다음은 원소의 원자번호와 원소기호를 표시한 것이다. 전이 원소만으로 나열된 것은?

  1. 20Ca, 21Sc, 22Ti
  2. 21Sc, 22Ti, 29Cu
  3. 26Fe, 30Zn, 38Sr
  4. 21Sc, 22Ti, 38Sr
(정답률: 72%)
  • 전이 원소는 일반적으로 원자번호 21번인 스칸듐($\text{Sc}$)부터 30번인 아연($\text{Zn}$)까지, 그리고 그 이후의 특정 주기 원소들을 포함합니다.
    따라서 원자번호 21번 $\text{Sc}$, 22번 $\text{Ti}$, 29번 $\text{Cu}$로만 구성된 나열이 정답입니다.

    오답 노트
    $\text{Ca}$ (20번), $\text{Sr}$ (38번): 알칼리 토금속에 해당함

  •  전이 원소란?

    • 주기율표의 3족에서 12족 사이에 위치하는 원소들을 말합니다.

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11. 다음 중 동소체 관계가 아닌 것은?

  1. 적린과 황린
  2. 산소와 오존
  3. 물과 과산화수소
  4. 다이아몬드와 흑연
(정답률: 74%)
  • 동소체란 같은 종류의 원소로만 이루어져 있으나 원자 배열이나 결합 방식이 달라 성질이 다른 물질을 말합니다.
    물($\text{H}_{2}\text{O}$)과 과산화수소($\text{H}_{2}\text{O}_{2}$)는 수소($\text{H}$)와 산소($\text{O}$)라는 두 종류 이상의 원소로 구성된 화합물이므로 동소체 관계가 될 수 없습니다.

  • 동소체란?

    동일한 원소(한 종류의 원소)로 이루어져 있지만, 원자들의 배열 방식이나 결합 상태가 달라서 성질이 다른 물질들을 말합니다.

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12. 다음 중 반응이 정반응으로 진행되는 것은?

  1. Pb2+ + Zn → Zn2+ + Pb
  2. I2 + 2Cl- → 2I- + Cl2
  3. 2Fe3+ + 3Cu → 3Cu2+ + 2Fe
  4. Mg2+ + Zn → Zn2+ + Mg
(정답률: 72%)
  • 금속의 이온화 경향이 클수록 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질이 강합니다.
    이온화 경향 순서: $\text{K} > \text{Ca} > \text{Na} > \text{Mg} > \text{Al} > \text{Zn} > \text{Fe} > \text{Ni} > \text{Sn} > \text{Pb} > \text{H} > \text{Cu} > \text{Hg} > \text{Ag} > \text{Pt} > \text{Au}$
    $\text{Pb}^{2+} + \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Pb}$ 반응에서 $\text{Zn}$이 $\text{Pb}$보다 이온화 경향이 크므로 $\text{Zn}$이 산화되어 양이온이 되는 정반응이 자발적으로 진행됩니다.

    오답 노트
    $\text{I}_{2} + 2\text{Cl}^{-} \rightarrow 2\text{I}^{-} + \text{Cl}_{2}$: 전기음성도는 $\text{Cl} > \text{I}$이므로 $\text{Cl}$이 음이온 상태를 유지하려 함
    $2\text{Fe}^{3+} + 3\text{Cu} \rightarrow 3\text{Cu}^{2+} + 2\text{Fe}$: 이온화 경향은 $\text{Fe} > \text{Cu}$이므로 $\text{Fe}$가 양이온 상태를 유지하려 함
    $\text{Mg}^{2+} + \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Mg}$: 이온화 경향은 $\text{Mg} > \text{Zn}$이므로 $\text{Mg}$가 양이온 상태를 유지하려 함
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13. 물이 브뢴스테드산으로 작용한 것은?

  1. HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-
  2. HCOOH + H2O ⇄ HCOO- + H3O+
  3. NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH-
  4. 3Fe + 4H2O ⇄ Fe3O4 + 4H2
(정답률: 70%)
  • 브뢴스테드-로우리 이론에서 산(Acid)은 다른 물질에 수소 이온($H^{+}$)을 주는 물질을 말합니다. $\text{NH}_{3} + \text{H}_{2}\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_{4}^{+} + \text{OH}^{-}$ 반응에서 물($\text{H}_{2}\text{O}$)이 암모니아($\text{NH}_{3}$)에게 수소 이온을 제공하여 $\text{NH}_{4}^{+}$가 되었으므로 물이 산으로 작용하였습니다.
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14. 수산화칼슘에 염소가스를 흡수시켜 만드는 물질은?

  1. 표백분
  2. 수소화칼슘
  3. 염화수소
  4. 과산화칼슘
(정답률: 73%)
  • 수산화칼슘에 염소가스를 흡수시키면 화학 반응을 통해 표백분이 생성됩니다.
    $$2Ca(OH)_{2} + 2Cl_{2} = Ca(ClO)_{2} \cdot CaCl_{2} \cdot 2H_{2}O$$
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15. 질산칼륨 수용액 속에 소량의 염화나트륨이 불순물로 포함되어 있다. 용해도 차이를 이용하여 이 불순물을 제거하는 방법으로 가장 적당한 것은?

  1. 증류
  2. 막분리
  3. 재결정
  4. 전기분해
(정답률: 82%)
  • 재결정은 온도에 따른 용해도 차이를 이용하여, 고체 물질을 용매에 녹인 후 천천히 냉각시켜 순수한 결정을 얻음으로써 불순물을 제거하는 방법입니다.
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16. 할로겐화 수소의 결합에너지 크기를 비교하였을 때 옳게 표시한 것은?

  1. HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF
  2. HBr ＞ HI ＞ HF ＞ HCl
  3. HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
  4. HCl ＞ HBr ＞ HF ＞ HI
(정답률: 79%)
  • 할로겐 원소의 전기음성도는 $\text{F} > \text{Cl} > \text{Br} > \text{I}$ 순으로 큽니다. 전기음성도가 클수록 수소와의 결합력이 강해지므로 결합 에너지 또한 $\text{HF} > \text{HCl} > \text{HBr} > \text{HI}$ 순으로 나타납니다.
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17. 용매분자들이 반투막을 통해서 순수한 용매나 묽은 용액으로부터 좀 더 농도가 높은 용액 쪽으로 이동하는 알짜이동을 무엇이라 하는가?

  1. 총괄이동
  2. 등방성
  3. 국부이동
  4. 삼투
(정답률: 92%)
  • 반투막을 경계로 농도가 낮은 쪽(순수한 용매 또는 묽은 용액)에서 농도가 높은 쪽으로 용매 분자가 이동하는 현상을 삼투라고 합니다.
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18. 다음 반응식을 이용하여 구한 SO2(g)의 몰 생성열은?

  1. -71kcal
  2. -47.5kcal
  3. 71kcal
  4. 47.5kcal
(정답률: 64%)
  • 헤스의 법칙을 이용하여 $\text{SO}_2$의 생성 반응식인 $\text{S}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{SO}_2(g)$의 엔탈피 변화를 구합니다.
    주어진 반응식은 다음과 같습니다.
    $$\text{S}(s) + 1.5\text{O}_2(g) \rightarrow \text{SO}_3(g) \quad \Delta H^0 = -94.5\text{kcal}$$
    $$2\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{SO}_3(g) \quad \Delta H^0 = -47\text{kcal}$$
    첫 번째 식에 2를 곱하고, 두 번째 식을 역반응으로 뒤집어 더하면 다음과 같습니다.
    ① [기본 공식] $\Delta H = 2 \times (-94.5) - (-47)$
    ② [숫자 대입] $\Delta H = -189 + 47 = -142\text{kcal}$
    ③ [최종 결과] $\frac{-142}{2} = -71\text{kcal}$
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19. 27℃에서 부피가 2L인 고무풍선 속의 수소기체 압력이 1.23atm 이다. 이 풍선속에 몇 mole의 수소기체가 들어 있는가? (단, 이상기체라고 가정한다.)

  1. 0.01
  2. 0.05
  3. 0.10
  4. 0.25
(정답률: 72%)
  • 이상기체 상태 방정식을 이용하여 기체의 몰수를 구할 수 있습니다. 온도는 반드시 절대 온도 $K$로 변환하여 계산해야 합니다.
    ① [기본 공식] $n = \frac{PV}{RT}$
    ② [숫자 대입] $n = \frac{1.23 \times 2}{0.082 \times (273 + 27)}$
    ③ [최종 결과] $n = 0.10$
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20. 20℃에서 600mL의 부피를 차지하고 있는 기체를 압력의 변화 없이 온도를 40℃로 변화시키면 부피는 얼마로 변하겠는가?

  1. 300mL
  2. 641mL
  3. 836mL
  4. 1200mL
(정답률: 74%)
  • 압력이 일정할 때 기체의 부피는 절대온도에 비례한다는 샤를의 법칙을 이용합니다. 온도는 반드시 절대온도($\text{K} = 273.15 + \text{℃}$)로 변환하여 계산해야 합니다.
    ① [기본 공식] $V_2 = \frac{V_1 \times T_2}{T_1}$
    ② [숫자 대입] $V_2 = \frac{600 \times (273.15 + 40)}{273.15 + 20}$
    ③ [최종 결과] $V_2 = 641$
  • 20°c=293.15K
    40°c=313.15K
    600×(313.15/293.15)=640.93
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 클로로벤젠 300000L의 소요단위는 얼마인가?

  1. 20
  2. 30
  3. 200
  4. 300
(정답률: 81%)
  • 소요단위는 해당 위험물 수량을 지정수량의 10배로 나눈 값으로 계산합니다. 클로로벤젠은 제4류 위험물 제2석유류(비수용성)로 지정수량이 $1000\text{L}$입니다.
    ① [기본 공식] $\text{소요단위} = \frac{\text{수량}}{\text{지정수량} \times 10}$
    ② [숫자 대입] $\text{소요단위} = \frac{300000}{1000 \times 10}$
    ③ [최종 결과] $\text{소요단위} = 30$
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22. 가연성 물질이 공기 중에서 연소할 때의 연소형태에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 공기와 접촉하는 표면에서 연소가 일어나는 것을 표면연소라 한다.
  2. 유황의 연소는 표면연소이다.
  3. 산소공급원을 가진 물질 자체가 연소하는 것을 자기연소라 한다.
  4. TNT의 연소는 자기연소이다.
(정답률: 78%)
  • 유황의 연소는 고체 상태에서 액체로 녹아 증발하며 타는 증발연소에 해당합니다.

    오답 노트
    표면연소: 숯이나 코크스처럼 표면에서 산소와 반응하는 연소
    자기연소: TNT처럼 물질 내부에 산소를 포함하여 외부 산소 없이 연소
  • 틀린 설명은 다음입니다:

    유황의 연소는 표면연소이다.

    해설:
    표면연소는 고체 상태의 연료가 공기와 접촉하는 표면에서만 연소하는 경우를 말하며, 연소 생성물에 증기 상태의 연료가 포함되지 않습니다. 대표적인 예는 석탄입니다.

    **유황(Sulfur)**은 가열하면 융해되어 액체 상태가 되고, 이 상태에서 기화된 유황 증기가 연소합니다. 즉, 기체 상태의 연료가 연소하므로 유황의 연소는 **증발연소(또는 분해연소)**에 가깝습니다.

    정답:
    유황의 연소는 표면연소이다. → 틀림

    나머지 선택지 해설:
    공기와 접촉하는 표면에서 연소가 일어나는 것을 표면연소라 한다. → 맞음.

    산소공급원을 가진 물질 자체가 연소하는 것을 자기연소라 한다. → 맞음. (예: 질산염, TNT 등 산소를 내포한 물질)

    TNT의 연소는 자기연소이다. → 맞음. (TNT는 자체적으로 산소를 포함하고 있어 외부 산소 없이도 연소 가능)

    ✅ 따라서, 정답은 "유황의 연소는 표면연소이다."입니다.
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23. 할로겐화합물 소화약제가 전기화재에 사용될 수 있는 이유에 대한 다음 설명 중 가장 적합한 것은?

  1. 전기적으로 부도체이다.
  2. 액체의 유동성이 좋다.
  3. 탄산가스와 반응하여 포스겐가스를 만든다.
  4. 증기의 비중이 공기보다 작다.
(정답률: 86%)
  • 할로겐화합물 소화약제는 전기적으로 부도체 성질을 가지고 있어, 전기가 흐르는 상태에서 발생하는 C급 화재(전기화재)에 사용해도 안전하고 효과적입니다.
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24. 소화약제로서 물이 갖는 특성에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 유화효과(emulsification effect)도 기대할 수 있다.
  2. 증발잠열이 커서 기화 시 다량의 열을 제거한다.
  3. 기화팽창률이 커서 질식효과가 있다.
  4. 용융잠열이 커서 주수 시 냉각효과가 뛰어나다.
(정답률: 77%)
  • 틀린 설명은 다음입니다:

    > **용융잠열이 커서 주수 시 냉각효과가 뛰어나다.**

    ---

    ### 해설:

    **물이 소화약제로서 가지는 주요 특성**은 다음과 같습니다:

    1. **증발잠열이 크다**
    → 물은 기화할 때 많은 열(약 **539 kcal/kg**)을 흡수하므로, **냉각효과**가 뛰어남.
    ✅ 맞는 설명.

    2. **기화팽창률이 크다**
    → 물 1g이 수증기로 기화되면 약 **1,700배 부피로 팽창**하여 산소를 차단하고, **질식효과**를 유발.
    ✅ 맞는 설명.

    3. **유화효과**
    → 일부 유류화재에 물을 주수할 때 **에멀전(Emulsion)** 형성 등으로 불을 끄는 데 도움이 되는 경우도 있음.
    ✅ 조건부로 맞는 설명.

    4. **용융잠열**
    → \*\*용융잠열(latent heat of fusion)\*\*은 **고체 → 액체** 상태 변화 시의 열로, 물이 얼음에서 물로 변할 때 필요한 열을 의미함.
    → 그러나 화재 시 **냉각효과**는 대부분 **기화(증발) 시의 증발잠열**에 의한 것임.
    ❌ 따라서, 냉각효과를 설명하면서 **용융잠열**을 강조하는 것은 잘못된 표현입니다.

    ---

    ### 정답:

    > **용융잠열이 커서 주수 시 냉각효과가 뛰어나다.** → **옳지 않음** ✅
  • 물은 액체에서 기체로 변할 때 주변의 열을 흡수하는 기화잠열이 매우 커서 냉각효과가 뛰어난 약제입니다. 용융잠열은 고체가 액체로 변할 때 필요한 열을 의미하므로, 물의 소화 원리와는 맞지 않습니다.
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25. 위험물안전관리법령상 정전기를 유효하게 제거하기 위해서는 공기 중의 상대습도를 몇 % 이상되게 하여야 하는가?

  1. 40%
  2. 50%
  3. 60%
  4. 70%
(정답률: 91%)
  • 위험물안전관리법령상 정전기를 유효하게 제거하기 위한 방법으로는 접지, 공기 이온화, 그리고 공기 중의 상대습도를 $70\%$이상으로 유지하는 방법이 있습니다.
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26. 벤젠과 톨루엔의 공통점이 아닌 것은?

  1. 물에 녹지 않는다.
  2. 냄새가 없다.
  3. 휘발성 액체이다.
  4. 증기는 공기보다 무겁다.
(정답률: 74%)
  • 벤젠과 톨루엔은 모두 물에 녹지 않는 휘발성 액체이며, 증기가 공기보다 무거운 공통점이 있습니다. 하지만 벤젠은 달콤한 냄새가 나고 톨루엔은 특유의 향기로운 냄새가 나므로, 두 물질 모두 냄새가 있습니다.
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27. 제6류 위험물인 질산에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 강산이다.
  2. 물과 접촉시 발열한다.
  3. 불연성 물질이다.
  4. 열분해시 수소를 발생한다.
(정답률: 59%)
  • 제6류 위험물인 질산은 강산이며 불연성 물질이고, 물과 접촉 시 발열 반응을 일으키는 특성이 있습니다. 하지만 열분해 시에는 수소가 아닌 산소($O_2$)와 이산화질소($NO_2$)가 발생합니다.

    오답 노트
    열분해시 수소를 발생한다: $4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + O_2 + 2H_2O$ 반응에 의해 산소가 발생함
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28. 제1종 분말소화약제가 1차 열분해되어 표준상태를 기준으로 2m3의 탄산가스가 생성되었다. 몇 kg의 탄산수소나트륨이 사용되었는가? (단, 나트륨의 원자량은 23이다.)

  1. 15
  2. 18.75
  3. 56.25
  4. 75
(정답률: 47%)
  • 제1종 분말소화약제인 탄산수소나트륨의 열분해 반응식에 따라, 탄산수소나트륨 2몰이 분해될 때 탄산가스($CO_2$) 1몰이 생성되는 2:1의 반응비를 가집니다.
    ① [기본 공식] $W = \frac{V}{22.4} \times 2 \times M$
    ② [숫자 대입] $W = \frac{2}{22.4} \times 2 \times 84$
    ③ [최종 결과] $W = 15$
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29. 다음 A~D 중 분말소화약제로만 나타낸 것은?

  1. A, B, C, D
  2. A, D
  3. A, B, C
  4. A, B, D
(정답률: 90%)
  • 분말소화약제는 성분에 따라 1~4종으로 구분됩니다. 탄산수소나트륨(1종), 탄산수소칼륨(2종), 제1인산암모늄(3종)은 모두 분말소화약제에 해당하지만, 황산구리는 해당하지 않습니다.
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30. 이산화탄소소화설비의 소화약제 방출방식 중 전역방출방식 소화설비에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 발화위험 및 연소위험이 적고 광대한 실내에서 특정장치나 기계만을 방호하는 방식
  2. 일정 방호구역 전체에 방출하는 경우 해당 부분의 구획을 밀폐하여 불연성가스를 방출하는 방식
  3. 일반적으로 개방되어 있는 대상물에 대하여 설치하는 방식
  4. 사람이 용이하게 소화활동을 할 수 있는 장소에서는 호스를 연장하여 소화활동을 행하는 방식
(정답률: 79%)
  • 전역방출방식은 배관과 헤드가 고정되어 있으며, 일정 방호구역 전체를 밀폐하여 불연성 가스를 방출하는
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31. 알루미늄분의 연소 시 주수소화하면 위험한 이유를 옳게 설명한 것은?

  1. 물에 녹아 산이 된다.
  2. 물과 반응하여 유독가스가 발생한다.
  3. 물과 반응하여 수소가스가 발생한다.
  4. 물과 반응하여 산소가스가 발생한다.
(정답률: 76%)
  • 알루미늄분과 같은 금속분은 물과 반응하면 가연성 가스인 수소가스를 발생시켜 폭발 위험이 있습니다.
    $$2Al + 6H_{2}O \rightarrow 2Al(OH)_{3} + 3H_{2} \uparrow$$
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32. 인화알루미늄의 화재시 주수소화를 하면 발생하는 가연성 기체는?

  1. 아세틸렌
  2. 메탄
  3. 포스겐
  4. 포스핀
(정답률: 76%)
  • 인화알루미늄과 같이 인($P$)을 포함한 물질이 물과 반응하면 인화수소인 포스핀 가스가 발생합니다.
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33. 강화액 소화약제에 소화력을 향상시키기 위하여 첨가하는 물질로 옳은 것은?

  1. 탄산칼륨
  2. 질소
  3. 사염화탄소
  4. 아세틸렌
(정답률: 76%)
  • 강화액 소화약제는 소화력을 높이기 위해 탄산칼륨 등의 수용액을 주성분으로 하는 강알칼리성 수용액을 사용합니다.
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34. 일반적으로 고급알코올황산에스테르염을 기포제로 사용하며 냄새가 없는 황색의 액체로서 밀폐 또는 준밀폐 구조물의 화재 시 고팽창포로 사용하여 화재를 진압할 수 있는 포소화약제는?

  1. 단백포소화약제
  2. 합성계면활성제포소화약제
  3. 알코올형포소화약제
  4. 수성막포소화약제
(정답률: 77%)
  • 합성계면활성제포소화약제는 계면활성제를 기제로 하며, 팽창비에 따라 고발포용(1%, 1.5%, 2%)과 저발포용(3%, 6%)으로 구분되어 밀폐 또는 준밀폐 구조물의 화재 진압에 사용됩니다.
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35. 전기불꽃 에너지 공식에서 ( )에 알맞은 것은? (단, Q는 전기량, V는 방전전압, C는 전기용량을 나타낸다.)

  1. QV, CV
  2. QC, CV
  3. QV, CV2
  4. QC, QV2
(정답률: 89%)
  • 전기불꽃 에너지는 전기량과 전압의 곱, 또는 전기용량과 전압 제곱의 곱에 $1/2$을 곱하여 산출합니다.
    $$E = \frac{1}{2}QV = \frac{1}{2}CV^{2}$$
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36. 위험물제조소등의 스프링클러설비의 기준에 있어 개방형스프링클러헤드는 스프링클러헤드의 반사판으로부터 하방 및 수평방향으로 각각 몇 m의 공간을 보유하여야 하는가?

  1. 하방 0.3m, 수평방향 0.45m
  2. 하방 0.3m, 수평방향 0.3m
  3. 하방 0.45m, 수평방향 0.45m
  4. 하방 0.45m, 수평방향 0.3m
(정답률: 74%)
  • 위험물제조소등의 스프링클러설비 기준에 따라, 개방형스프링클러헤드는 반사판으로부터 하방 $0.45\text{m}$, 수평방향 $0.3\text{m}$의 공간을 확보해야 합니다.
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37. 적린과 오황화린의 공통 연소생성물은?

  1. SO2
  2. H2S
  3. P2O5
  4. H3PO4
(정답률: 81%)
  • 적린과 오황화린 모두 인($P$)을 포함하고 있어 연소 시 공통적으로 오산화이인($P_{2}O_{5}$)을 생성합니다.

    오답 노트
    SO$_{2}$: 적린에는 황($S$) 성분이 없어 생성되지 않음
    H$_{2}$S, H$_{3}$PO$_{4}$: 두 물질 모두 반응물에 수소($H$)가 없어 생성될 수 없음
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38. 제1류 위험물 중 알칼리금속과산화물의 화재에 적응성이 있는 소화약제는?

  1. 인산염류분말
  2. 이산화탄소
  3. 탄산수소염류분말
  4. 할로겐화합물
(정답률: 69%)
  • 제1류 위험물 중 알칼리금속과산화물은 금수성 물질이므로 물과의 접촉을 피해야 하며, 질식소화가 필요합니다. 따라서 탄산수소염류분말, 마른 모래, 팽창질석 또는 팽창진주암이 적응성 있는 소화약제입니다.
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39. 가연성 가스의 폭발 범위에 대한 일반적인 설명으로 틀린 것은?

  1. 가스의 온도가 높아지면 폭발 범위는 넓어진다.
  2. 폭발한계농도 이하에서 폭발성 혼합가스를 생성한다.
  3. 공기 중에서보다 산소 중에서 폭발 범위가 넓어진다.
  4. 가스압이 높아지면 하한값은 크게 변하지 않으나 상한값은 높아진다.
(정답률: 70%)
  • 틀린 설명은 다음입니다:

    > **폭발한계농도 이하에서 폭발성 혼합가스를 생성한다.**

    ---

    ### ✅ 해설:

    \*\*폭발 범위(Explosive Limits)\*\*는 연료가스가 공기 중에서 연소 가능한 농도 범위를 말하며, 아래와 같이 정의됩니다:

    * **하한폭발한계(Lower Explosive Limit, LEL)**: 이보다 \*\*낮은 농도에서는 연소(폭발)\*\*하지 않음 (가스가 너무 희박함)
    * **상한폭발한계(Upper Explosive Limit, UEL)**: 이보다 \*\*높은 농도에서도 연소(폭발)\*\*하지 않음 (산소 부족)

    ---

    ### 각 선택지 해설:

    1. ✅ **가스의 온도가 높아지면 폭발 범위는 넓어진다.**
    → 맞음. 온도가 올라가면 분자 운동이 활발해져 폭발 범위가 넓어짐.

    2. ❌ **폭발한계농도 이하에서 폭발성 혼합가스를 생성한다.**
    → 틀림. **폭발한계농도 이하**는 연소에 필요한 최소 농도보다 낮기 때문에, **폭발이 일어나지 않음**.

    3. ✅ **공기 중에서보다 산소 중에서 폭발 범위가 넓어진다.**
    → 맞음. 산소 농도가 높으면 연소 반응성이 커져 폭발 범위가 넓어짐.

    4. ✅ **가스압이 높아지면 하한값은 크게 변하지 않으나 상한값은 높아진다.**
    → 맞음. 압력이 높아지면 상한 폭발한계는 증가하지만, 하한값은 거의 변화하지 않음.

    ---

    ### ✅ 정답:

    > **폭발한계농도 이하에서 폭발성 혼합가스를 생성한다.** → **틀림** ✅
  • 폭발 범위란 가연성 가스와 공기가 혼합되어 연소가 가능한 농도 범위를 말하며, 폭발하한계 농도 미만(이하)에서는 연료가 너무 부족하여 폭발성 혼합가스를 생성할 수 없습니다.
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40. 위험물제조소등에 설치하는 포소화설비의 기준에 따르면 포헤드방식의 포헤드는 방호대상물의 표면적 1m2 당 방사량이 몇 L/min 이상의 비율로 계산한 양의 포수용액을 표준방사량으로 방사할 수 있도록 설치하여야 하는가?

  1. 3.5
  2. 4
  3. 6.5
  4. 9
(정답률: 59%)
  • 위험물 제조소 등의 포소화설비 기준에 따라 포헤드방식의 표준방사량은 방호대상물 표면적 $1\text{m}^2$당 $6.5\text{L/min}$이상으로 설치해야 합니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 동식물유류에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 건성유는 자연발화의 위험성이 높다.
  2. 불포화도가 높을수록 요오드가가 크며 산화되기 쉽다.
  3. 요오드값이 130 이하인 것이 건성유이다.
  4. 1기압에서 인화점이 섭씨 250도 미만이다.
(정답률: 82%)
  • 틀린 설명은 다음입니다:

    3. 요오드값이 130 이하인 것이 건성유이다.(130이상이 건성유)

    설명:

    동식물유류는 불포화 지방산의 함량에 따라 건성유, 반건성유, 불건성유로 구분되며, 이는 요오드값으로 판단할 수 있습니다. 요오드값은 기름 속의 불포화도가 어느 정도인지 나타내는 수치입니다.


    1. 건성유는 산화되기 쉬우므로 열이 축적되어 자연발화의 위험이
    높습니다. (맞는 설명)

    2. 불포화도가 높을수록 요오드값도 커지고, 산화되기 쉽습니다.
    (맞는 설명)
    * 불포화상태 이면 요오드 같은 물질이 결합할 수 있는
    공간(자리)이 존재하게되어 요오드가 들어기 쉬워
    요오드가가 크다고 말합니다.

    3. 요오드값이 130 이하인 것은 건성유이다.
    틀린 설명입니다.

    4. 동식물유류는 일반적으로 1기압에서 인화점이 섭씨 250도 미만
    입니다. (맞는 설명)

    따라서 정답은:

    요오드값이 130 이하인 것이 건성유이다. (틀림)
  • 동식물유류 중 건성유는 불포화도가 높아 산화되기 쉬우며, 요오드값이 $130$이상인 것을 말합니다.

    오답 노트
    요오드값이 $130$이하인 것이 건성유이다: 요오드값이 $130$이상이어야 건성유에 해당합니다.
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42. 과산화나트륨이 물과 반응할 때의 변화를 가장 옳게 설명한 것은?

  1. 산화나트륨과 수소를 발생한다.
  2. 물을 흡수하여 탄산나트륨이 된다.
  3. 산소를 방출하며 수산화나트륨이 된다.
  4. 서서히 물에 녹아 과산화나트륨의 안정한 수용액이 된다.
(정답률: 77%)
  • 과산화나트륨은 제1류 위험물로, 물과 격렬하게 반응하여 수산화나트륨과 산소를 생성하는 성질이 있습니다.
    $$\text{Na}_2\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{O}_2$$
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43. 다음 중 연소범위가 가장 넓은 위험물은?

  1. 휘발유
  2. 톨루엔
  3. 에틸알코올
  4. 디에틸에테르
(정답률: 75%)
  • 각 위험물의 연소범위를 비교하면 디에틸에테르의 범위가 가장 넓습니다.
    디에틸에테르: $1.9 \sim 48\%$
    에틸알코올: $4.3 \sim 19\%$
    휘발유: $1.4 \sim 7.6\%$
    톨루엔: $1.4 \sim 6.7\%$
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44. 메틸에틸케톤의 취급 방법에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 쉽게 연소하므로 화기 접근을 금한다.
  2. 직사광선을 피하고 통풍이 잘되는 곳에 저장한다.
  3. 탈지작용이 있으므로 피부에 접촉하지 않도록 주의한다.
  4. 유리 용기를 피하고 수지, 섬유소 등의 재질로 된 용기에 저장한다.
(정답률: 84%)
  • 메틸에틸케톤은 수지와 섬유소 등을 녹이는 성질이 있어 이러한 재질의 용기에 저장하면 안 되며, 직사광선에 의한 분해를 막기 위해 갈색 유리병에 밀봉하여 저장해야 합니다.

    오답 노트
    유리 용기를 피하고 수지, 섬유소 등의 재질로 된 용기에 저장한다: 수지와 섬유소를 용해시키므로 저장 불가
  • 틀린 설명은 다음입니다:

    **유리 용기를 피하고 수지, 섬유소 등의 재질로 된 용기에 저장한다.**

    설명:

    메틸에틸케톤(MEK, Methyl Ethyl Ketone)은 인화성이 강한 액체로, 적절한 재질의 용기에 안전하게 저장해야 합니다.

    1. **유리 용기를 피한다**는 말은 **틀립니다**. 유리는 일반적으로 대부분의 화학약품에 대한 내성이 있고, **MEK와 반응하지 않기 때문에 적절한 저장 용기**가 될 수 있습니다. 오히려 **수지나 섬유소 재질**은 MEK에 의해 녹거나 손상될 수 있으므로 적합하지 않습니다.

    2. MEK는 **인화성이 높아 화기 접근을 금해야** 합니다. (맞는 설명)

    3. **직사광선과 밀폐된 공간을 피하고**, 통풍이 잘되는 곳에 저장하는 것이 맞습니다. (맞는 설명)

    4. MEK는 **탈지작용이 강해 피부에 접촉하면 자극이나 피부질환을 유발할 수 있으므로**, 보호구를 착용해야 합니다. (맞는 설명)

    따라서 정답은:

    **유리 용기를 피하고 수지, 섬유소 등의 재질로 된 용기에 저장한다.** (틀림)
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45. 유기과산화물에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 소화방법으로는 질식소화가 가장 효과적이다.
  2. 벤조일퍼옥사이드, 메틸에틸케톤퍼옥사이드 등이 있다.
  3. 저장시 고온체나 화기의 접근을 피한다.
  4. 지정수량은 10kg이다.
(정답률: 54%)
  • 유기과산화물은 자체적으로 산소를 함유하고 있어 연소가 매우 격렬하며, 열분해를 막기 위해 대량의 물을 이용한 냉각소화가 가장 효과적입니다.

    오답 노트
    질식소화: 자체 산소 공급으로 인해 효과가 없음
  • 1번: 소화방법으로는 질식소화가 가장 효과적이다 → 틀림

    유기과산화물은 자기 산소를 포함하고 있어 외부 산소가 없어도 연소할 수 있습니다.
    즉, 질식소화가 효과가 없습니다.
    따라서 이 선택지가 틀린 설명입니다.

    2번: 벤조일퍼옥사이드, 메틸에틸케톤퍼옥사이드는 실제 유기과산화물의 예입니다.
    맞는 설명입니다.

    3번: 고온체나 화기 접근 시 폭발 위험이 있으므로 피해야 합니다.
    맞는 설명입니다.

    4번: 유기과산화물의 지정수량은 실제로 10kg입니다.
    맞는 설명입니다.

    따라서 최종 정답은
    1번. 소화방법으로는 질식소화가 가장 효과적이다 → 틀림 (정답)



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46. 위험물안전관리법령상 시 · 도의 조례가 정하는 바에 따르면 관할소방서장의 승인을 받아 지정수량 이상의 위험물을 임시로 제조소등이 아닌 장소에서 취급할 때 며칠 이내의 기간 동안 취급할 수 있는가?

  1. 7일
  2. 30일
  3. 90일
  4. 180일
(정답률: 77%)
  • 위험물안전관리법령에 따라 시·도의 조례가 정하는 바에 따라 관할소방서장의 승인을 받은 경우, 지정수량 이상의 위험물을 제조소등이 아닌 장소에서 임시로 취급할 수 있는 기간은 $90\text{일}$이내입니다.
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47. 다음 물질 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 톨루엔
  2. 아세톤
  3. 벤젠
  4. 디에틸에테르
(정답률: 76%)
  • 인화점은 가연성 액체가 연소하기 위해 필요한 최저 온도입니다. 각 물질의 인화점을 비교하면 디에틸에테르가 $-45\text{℃}$로 가장 낮아 가장 위험합니다.

    오답 노트
    톨루엔: $4\text{℃}$
    아세톤: $-18\text{℃}$
    벤젠: $-11\text{℃}$
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48. 오황화린에 관한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물과 반응하면 불연성기체가 발생된다.
  2. 담황색 결정으로서 흡습성과 조해성이 있다.
  3. P2S5로 표현되며 물에 녹지 않는다.
  4. 공기 중 상온에서 쉽게 자연발화 한다.
(정답률: 69%)
  • 오황화린($\text{P}_2\text{S}_5$)은 담황색 결정으로, 공기 중의 수분을 흡수하는 흡습성과 스스로 녹는 조해성을 가지고 있습니다.

    오답 노트
    삼황화린($\text{P}_4\text{S}_3$): 조해성과 흡습성이 없음
  • 옳은 설명은 다음입니다.

    담황색 결정으로서 흡습성과 조해성이 있다.

    설명:

    오황화린(P4S10)은 담황색 결정이며, 습기를 잘 흡수하고 조해성이 있습니다.

    물과 반응하면 불연성 기체가 아니라 독성이 강한 황화수소(H2S) 등의 가스가 발생합니다.

    화학식은 P4S10이며 P2S5로도 표시되지만, 물에 반응하여 분해되므로 물에 녹는다고 할 수 있습니다.

    공기 중 상온에서 쉽게 자연발화하지는 않습니다.

    따라서 정답은
    담황색 결정으로서 흡습성과 조해성이 있다.
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49. 물과 접촉하였을 때 에탄이 발생되는 물질은?

  1. CaC2
  2. (C2H5)3Al
  3. C6H3(NO2)3
  4. C2H5ONO2
(정답률: 65%)
  • 트리에틸알루미늄은 물과 격렬하게 반응하여 수산화알루미늄과 함께 에탄 가스를 생성합니다.
    $$\text{(C}_2\text{H}_5\text{)}_3\text{Al} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3\text{C}_2\text{H}_6$$

    오답 노트
    $\text{CaC}_2$: 물과 반응 시 아세틸렌($\text{C}_2\text{H}_2$) 발생
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50. 아염소산나트륨이 완전 열분해하였을 때 발생하는 기체는?

  1. 산소
  2. 염화수소
  3. 수소
  4. 포스겐
(정답률: 54%)
  • 아염소산나트륨은 제1류 위험물(산화성 고체)에 해당하며, 제1류 위험물은 열분해 시 산소를 방출하는 성질을 가지고 있습니다.
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51. 위험물안전관리법령에서 정한 위험물의 운반에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 위험물을 화물차량으로 운반하면 특별히 규제받지 않는다.
  2. 승용차량으로 위험물을 운반할 경우에만 운반의 규제를 받는다.
  3. 지정수량 이상의 위험물을 운반할 경우에만 운반의 규제를 받는다.
  4. 위험물을 운반할 경우 그 양의 다소를 불문하고 운반의 규제를 받는다.
(정답률: 82%)
  • 위험물안전관리법령상 위험물을 운반할 때는 그 양이 지정수량 미만인지 여부나 운반 수단과 관계없이, 양의 다소를 불문하고 운반 규제를 적용받습니다.
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52. 제6류 위험물의 취급 방법에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 가연성 물질과의 접촉을 피한다.
  2. 지정수량의 1/10 을 초과할 경우 제2류 위험물과의 혼재를 금한다.
  3. 피부와 접촉하지 않도록 주의한다.
  4. 위험물제조소에는 “화기엄금” 및 “물기엄금” 주의사항을 표시한 게시판을 반드시 설치하여야 한다.
(정답률: 81%)
  • 제6류 위험물은 강산성 물질로 가연물과의 접촉을 주의해야 하며, '가연물 접촉주의' 게시판을 설치해야 합니다. 화기엄금 및 물기엄금 게시판은 제4류, 제5류 또는 금수성 물질을 취급하는 제조소에 해당합니다.
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53. 제2류 위험물과 제5류 위험물의 공통적인 성질은?

  1. 가연성 물질이다.
  2. 강한 산화제이다.
  3. 액체 물질이다.
  4. 산소를 함유한다.
(정답률: 73%)
  • 제2류 위험물은 가연성 고체이며, 제5류 위험물은 자기반응성 물질로서 가연물과 산소공급원을 동시에 가지고 있어 두 위험물 모두 가연성 물질이라는 공통점이 있습니다.
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54. 묽은 질산에 녹고, 비중이 약 2.7인 은백색 금속은?

  1. 아연분
  2. 마그네슘분
  3. 안티몬분
  4. 알루미늄분
(정답률: 78%)
  • 알루미늄분은 묽은 질산에 녹는 성질이 있으며, 비중이 약 $2.7$인 은백색의 경금속입니다.
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55. 황린에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 백색 또는 담황색의 고체이며, 증기는 독성이 있다.
  2. 물에는 녹지 않고 이황화탄소에는 녹는다.
  3. 공기 중에서 산화되어 오산화인이 된다.
  4. 녹는점이 적린과 비슷하다.
(정답률: 67%)
  • 황린과 적린은 물리적 성질이 매우 다릅니다. 황린은 녹는점이 $44^{\circ}C$로 매우 낮지만, 적린은 녹는점이 약 $600^{\circ}C$로 매우 높기 때문에 두 물질의 녹는점이 비슷하다는 설명은 틀렸습니다.
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56. 다음은 위험물안전관리법령에서 정한 아세트 알데히드등을 취급하는 제조소의 특례에 관한 내용이다. ( )안에 해당하지 않는 물질은?

  1. Ag
  2. Hg
  3. Cu
  4. Fe
(정답률: 74%)
  • 아세트알데히드 등을 취급하는 설비는 은($Ag$), 수은($Hg$), 구리($Cu$), 마그네슘($Mg$) 성분의 합금으로 만들지 않아야 합니다. 따라서 해당 물질에 포함되지 않는 철($Fe$)이 정답입니다.
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57. 위험물안전관리법령에 근거한 위험물 운반 및 수납시 주의사항에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 위험물을 수납하는 용기는 위험물이 누설되지 않게 밀봉시켜야 한다.
  2. 온도 변화로 가스가 발생해 운반용기 안의 압력이 상승할 우려가 있는 경우(발생한 가스가 위험성이 있는 경우 제외)에는 가스 배출구가 설치된 운반용기에 수납할 수 있다.
  3. 액체 위험물은 운반용기 내용적의 98% 이하의 수납율로 수납하되 55℃의 온도에서 누설되지 아니하도록 충분한 공간 용적을 유지하도록 하여야 한다.
  4. 고체 위험물은 운반용기 내용적의 98% 이하의 수납율로 수납하여야 한다.
(정답률: 82%)
  • 위험물 운반 시 수납률 기준은 물질의 상태에 따라 다릅니다. 액체 위험물은 내용적의 98% 이하로 수납하지만, 고체 위험물은 내용적의 95% 이하로 수납해야 합니다.
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58. 인화칼슘이 물과 반응하여 발생하는 기체는?

  1. 포스겐
  2. 포스핀
  3. 메탄
  4. 이산화황
(정답률: 84%)
  • 인화칼슘이 물과 반응하면 수산화칼슘과 함께 가연성 기체인 포스핀($\text{PH}_{3}$)이 발생합니다.
    $$\text{Ca}_{3}\text{P}_{2} + 6\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow 3\text{Ca}(\text{OH})_{2} + 2\text{PH}_{3}$$
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59. 위험물제조소의 배출설비 기준 중 국소방식의 경우 배출능력은 1시간당 배출장소 용적의 몇 배 이상으로 해야 하는가?

  1. 10배
  2. 20배
  3. 30배
  4. 40배
(정답률: 69%)
  • 위험물 제조소 배출설비의 기준에 따라 국소방식은 1시간당 배출장소 용적의 20배 이상으로 배출능력을 갖추어야 합니다.

    오답 노트
    전역방식: 바닥면적 $1\text{m}^{2}$ 당 $18\text{m}^{3}$이상
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60. 제1류 위험물 중 무기과산화물 150kg, 질산염류 300kg, 중크롬산염류 3000kg을 저장하고 있다. 각각 지정수량의 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 5
  2. 6
  3. 7
  4. 8
(정답률: 70%)
  • 각 위험물의 저장량을 지정수량으로 나누어 배수를 구한 뒤, 그 합계를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{총 배수} = \frac{\text{무기과산화물}}{\text{지정수량}} + \frac{\text{질산염류}}{\text{지정수량}} + \frac{\text{중크롬산염류}}{\text{지정수량}}$
    ② [숫자 대입] $\text{총 배수} = \frac{150}{50} + \frac{300}{300} + \frac{3000}{1000}$
    ③ [최종 결과] $\text{총 배수} = 7$
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