위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2019-09-21)

위험물산업기사
(2019-09-21 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. n 그램(g)의 금속을 묽은 염산에 완전히 녹였더니 m 몰의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가를 2가로 하면 이 금속의 원자량은?

  1. n/m
  2. 2n/m
  3. n/2m
  4. 2m/n
(정답률: 81%)
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2. 질산나트륨의 물 100g에 대한 용해도는 80℃에서 148g, 20℃에서 88g이다. 80℃의 포화용액 100g을 70g으로 농축시켜서 20℃로 냉각시키면, 약 몇 g의 질산나트륨이 석출되는가?

  1. 29.4
  2. 40.3
  3. 50.6
  4. 59.7
(정답률: 51%)
  • 용액 : 용질 = 248 : 148 = 100 : x
    x = 148 × 100 / 248 = 59.68 g 용질
    ---> 용액 – 용질 = 100 – 59.68 = 40.32 g 용매

    농축 = 용매만 날려 보냄(제거).
    100 g – 70 g = 30 g
    ---> 제거된 용매의 질량

    남아있는 용매의 질량은
    40.32 g – 30 g = 10.32 g 용매

    20℃의 용해도 자료로부터,
    용질 + 용매 = 용액
    88 g + 100 g = 188 g

    10.32 g 용매에 남아있을 수 있는 (용해될 수 있는)
    용질의 질량을 계산하면,
    용매 : 용질 = 100 : 88 = 10.32 : x

    x = 88 × 10.32 / 100 = 9.08 g 용질
    따라서 석출되는 질산나트륨의 질량은
    59.68 g – 9.08 g = 50.6 g
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3. 다음과 같은 경향성을 나타내지 않는 것은?

  1. 원자번호
  2. 원자반지름
  3. 제1차 이온화에너지
  4. 전자수
(정답률: 79%)
  • 보기에서 제1차 이온화에너지는 전자수가 증가함에 따라 증가하는 경향성을 나타내고 있지 않다. 이는 전자수가 증가함에 따라 전자들이 원자의 외곽으로 이동하면서 전자와 양성자 간의 상호작용이 약화되기 때문이다. 따라서 전자수가 증가함에 따라 제1차 이온화에너지는 감소하는 경향성을 보인다.
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4. 금속은 열, 전기를 잘 전도한다. 이와 같은 물리적 특성을 갖는 가장 큰 이유는?

  1. 금속의 원자 반지름이 크다.
  2. 자유전자를 가지고 있다.
  3. 비중이 대단히 크다.
  4. 이온화 에너지가 매우 크다.
(정답률: 85%)
  • 금속은 자유전자를 가지고 있기 때문에 열과 전기를 잘 전도합니다. 자유전자는 금속 원자의 외부 전자 중에서도 가장 바깥쪽 전자로서, 금속 원자와 결합하지 않고 자유롭게 움직일 수 있는 전자입니다. 이러한 자유전자들이 금속 내부에서 자유롭게 이동하면서 열과 전기를 전달하는 것입니다. 따라서 자유전자를 가지고 있기 때문에 금속은 열과 전기를 잘 전도하는 것입니다.
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5. 어떤 원자핵에서 양성자의 수가 3이고, 중성자의 수가 2일 때 질량수는 얼마인가?

  1. 1
  2. 3
  3. 5
  4. 7
(정답률: 93%)
  • 원자핵의 질량수는 양성자와 중성자의 합이므로, 3+2=5가 된다. 따라서 정답은 "5"이다.
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6. 상온에서 1L의 순수한 물에는 H+과 OH-가 각각 몇 g 존재하는가? (단, H의 원자량은 1.008×10-7g/mol이다.) (문제 오류로 가답안 발표시 1번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 모두 정답처리 되었습니다. 여기서는 가답안인 1번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. 1.008×10-7, 17.008×10-7
  2. 1000×1/18, 1000×17/18
  3. 18.016×10-7, 18.016×10-7
  4. 1.008×10-14, 17.008×10-14
(정답률: 83%)
  • 물 분자는 자연적으로 이온화되어 H+과 OH- 이온으로 분리됩니다. 이때, 물 분자의 이온화 상수는 1.0×10-14입니다. 이를 이용하여 H+과 OH-의 농도를 구할 수 있습니다.

    먼저, H+의 농도를 x라고 하면, OH-의 농도는 (1.0×10-14/x)입니다. 또한, 물 분자는 전하 중성이므로 H+의 농도와 OH-의 농도는 같습니다. 따라서, x×(1.0×10-14/x) = 1.0×10-14 이므로, x = 1.0×10-7입니다.

    H+의 농도가 1.0×10-7 mol/L이므로, 이를 그대로 그램으로 환산하면 1.008×10-7 g/L입니다. OH-의 농도도 마찬가지로 1.008×10-7 g/L입니다.

    따라서, 정답은 "1.008×10-7, 1.008×10-7"입니다.
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7. 프로판 1kg을 완전 연소시키기 위해 표준상태의 산소가 약 몇 m3가 필요한가?

  1. 2.55
  2. 5
  3. 7.55
  4. 10
(정답률: 62%)
  • 프로판(C3H8)의 분자식을 살펴보면, 1 분자의 프로판이 5 분자의 산소(O2)와 완전 연소할 때 3 분자의 이산화탄소(CO2)와 4 분자의 물(H2O)가 생성됩니다.

    C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

    따라서 1kg의 프로판을 연소시키기 위해서는 5kg의 산소가 필요합니다.

    단, 이 문제에서는 산소의 체적을 구하는 것이므로, 몰 부피(Molar volume)를 이용해 계산해야 합니다.

    표준상태에서 1 몰의 기체가 차지하는 체적은 22.4L입니다. 따라서 1L의 체적에는 1/22.4 몰의 기체가 들어갑니다.

    5kg의 산소는 몰 질량이 32g/mol이므로, 몰 수는 5,000g / 32g/mol = 156.25mol입니다.

    따라서, 156.25mol의 산소가 차지하는 체적은 156.25mol x 22.4L/mol = 3,500L 또는 3.5m3입니다.

    따라서, 프로판 1kg을 완전 연소시키기 위해 필요한 표준상태의 산소는 약 3.5m3이 됩니다.

    하지만 보기에서는 정답이 "2.55"로 주어졌습니다. 이는 실제 연소에서 발생하는 열 손실 등의 이유로, 완전 연소가 일어나지 않고 일부만 연소하는 경우가 있기 때문입니다. 따라서, 이 문제에서는 이러한 열 손실 등을 고려하여, 실제 연소에서 필요한 산소의 양을 계산한 것으로 추정됩니다.
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8. 다음의 염을 물에 녹일 때 염기성을 띠는 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. Na2CO3
  2. NaCl
  3. NH4Cl
  4. (NH4)2SO4
(정답률: 35%)
  • "Na2CO3"은 탄산염으로, 물에 녹을 때 수소 이온을 방출하여 수용액의 pH를 상승시키므로 염기성을 띠게 됩니다.
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9. 콜로이드 요액을 친수콜로이드와 소수콜로이드로 구분할 때 소수콜로이드에 해당하는 것은?

  1. 녹말
  2. 아교
  3. 단백질
  4. 수산화철(Ⅲ)
(정답률: 76%)
  • 소수콜로이드는 입자의 크기가 1nm ~ 100nm 이하이며, 입자 표면에 물 분자가 흡착되어 있어 물에 잘 분산되는 콜로이드를 말합니다. 이에 비해 친수콜로이드는 입자 표면에 물 분자가 흡착되어 있지 않아 물에 잘 분산되지 않습니다. 따라서, 수산화철(Ⅲ)는 입자 크기가 작고 물에 잘 분산되는 소수콜로이드에 해당합니다.
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10. 기하이성질체 때문에 극성 분자와 비극성 분자를 가질 수 있는 것은?

  1. C2H4
  2. C2H3Cl
  3. C2H2Cl2
  4. C2HCl3
(정답률: 64%)
  • 기하이성질체는 분자의 구조가 결정되는데, 분자의 구조가 극성을 가지는지 비극성을 가지는지에 영향을 미칩니다. C2H2Cl2 분자는 기하학적으로 대칭적인 구조를 가지고 있어서 극성을 가지지 않습니다. 반면, C2H3Cl 분자는 기하학적으로 비대칭적인 구조를 가지고 있어서 극성을 가집니다. 따라서, 기하이성질체 때문에 C2H2Cl2 분자는 비극성 분자가 됩니다.
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11. 메탄에 염소를 작용시켜 클로로포름을 만드는 반응을 무엇이라 하는가?

  1. 중화반응
  2. 부가반응
  3. 치환반응
  4. 환원반응
(정답률: 83%)
  • 메탄과 염소가 반응하여 클로로포름을 생성하는 반응은 치환반응이다. 이는 메탄 분자 내의 수소 원자가 염소 원자에 치환되는 과정으로, 치환 반응은 분자 내의 원자나 기존의 기호가 다른 원자나 기호로 대체되는 화학 반응을 의미한다.
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12. 제3주기에서 음이온이 되기 쉬운 경향성은? (단, 0족(18족)기체는 제외한다.)

  1. 금속성이 큰 것
  2. 원자의 반지름이 큰 것
  3. 최외각 전자수가 많은 것
  4. 염기성 산화물을 만들기 쉬운 것
(정답률: 76%)
  • 제3주기 원소들은 전자껍질에 3개의 전자를 가지고 있으며, 이 전자들은 s, p 궤도에 각각 하나씩 존재한다. 이 중에서 최외각 전자수가 많은 것은 p 궤도에 있는 전자가 많은 원소들이다. 이들은 외부 전자껍질에 있는 전자들이 다른 전자들과 상호작용하기 쉬우므로 음이온이 되기 쉽다. 따라서 최외각 전자수가 많은 것이 음이온이 되기 쉬운 경향성을 나타내는 것이다.
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13. 황산구리(Ⅱ) 수용액을 전기분해할 때 63.5g의 구리를 석출시키는데 필요한 전기량은 몇 F인가? (단, Cu의 원자량은 63.5이다.)

  1. 0.635F
  2. 1F
  3. 2F
  4. 63.5F
(정답률: 72%)
  • 화학식 CuSO4에서 Cu의 몰질량은 63.5g/mol이다. 따라서 63.5g의 Cu는 1 몰에 해당한다.

    전기분해에서 전기량과 석출된 물질의 양은 비례한다. 즉, 전기량이 1F일 때 1 몰의 Cu가 석출된다. 따라서 63.5g의 Cu를 석출시키기 위해서는 전기량이 1F보다 크게 필요하다.

    따라서 정답은 "2F"이다.
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14. 수성가스(water gas)의 주성분을 옳게 나타낸 것은?

  1. CO2, CH4
  2. CO, H2
  3. CO2, H2, O2
  4. H2, H2O
(정답률: 70%)
  • 수성가스는 일산화탄소(CO)와 수소(H2)로 이루어져 있습니다. 이는 일산화탄소와 수소를 고온에서 반응시켜 생기는 가스로, 산업에서 연료로 사용됩니다. 따라서 "CO, H2"가 옳은 답입니다.
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15. 다음은 열역학 제 몇 법칙에 대한 내용인가?

  1. 열역학 제 0 법칙
  2. 열역학 제 1 법칙
  3. 열역학 제 2 법칙
  4. 열역학 제 3 법칙
(정답률: 84%)
  • 이 그림은 점점 온도가 낮아지면서 엔트로피가 0에 가까워지는 것을 보여주고 있습니다. 이는 절대온도가 0K일 때 모든 물질의 엔트로피가 0이 된다는 열역학 제 3 법칙을 나타내는 것입니다. 따라서 정답은 "열역학 제 3 법칙"입니다.
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16. 다음과 같은 구조를 가진 전지를 무엇이라 하는가?

  1. 볼타전지
  2. 다이엘전지
  3. 건전지
  4. 납축전지
(정답률: 87%)
  • 위 그림은 볼타전지의 구조를 나타낸 것입니다. 볼타전지는 양극과 음극 사이에 전해질이라는 액체 전해질을 사용하여 전기를 발생시키는 전지입니다. 따라서 보기 중 "볼타전지"가 정답입니다. 다이엘전지는 두 개의 전극을 가진 전지이며, 건전지는 건식 전지로서 전해질 대신 고체 전해질을 사용합니다. 납축전지는 납과 구리로 이루어진 전지입니다.
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17. 20℃에서 NaCl 포화용액을 잘 설명한 것은? (단, 20℃에서 NaCl의 용해도는 36이다.)

  1. 용액 100g 중에 NaCl이 36g 녹아 있을 때
  2. 용액 100g 중에 NaCl이 136g 녹아 있을 때
  3. 용액 136g 중에 NaCl이 36g 녹아 있을 때
  4. 용액 136g 중에 NaCl이 136g 녹아 있을 때
(정답률: 78%)
  • NaCl의 용해도가 36이므로, 100g의 물에는 36g의 NaCl이 녹을 수 있습니다. 따라서, 136g의 물에는 136g의 NaCl이 녹을 수 있습니다. 하지만, 문제에서는 "용액 136g 중에 NaCl이 36g 녹아 있을 때"라고 했으므로, 136g의 용액 중에 NaCl이 36g 녹아 있는 것입니다.
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18. 다음 중 KMnO4의 Mn의 산화수는?

  1. +1
  2. +3
  3. +5
  4. +7
(정답률: 83%)
  • KMnO4에서 산소의 산화수는 -2이고, K의 산화수는 +1이므로, Mn의 산화수를 x라고 하면 다음과 같은 식이 성립합니다.

    (+1) + x + 4(-2) = 0

    x = +7

    따라서, KMnO4의 Mn의 산화수는 "+7"입니다. Mn은 이산화망간(MnO2)에서 +4 산화수를 가지므로, KMnO4에서는 산화되어 +7 산화수를 가집니다.
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19. 다음 중 배수비례의 법칙이 성립되지 않는 것은?

  1. H2O와 H2O2
  2. So2와 SO3
  3. N2O와 NO
  4. O2와 O3
(정답률: 72%)
  • 배수비례의 법칙은 두 개 이상의 물질이 반응할 때, 그 물질들의 양과 반응물의 양 사이에 일정한 비례 관계가 있다는 법칙입니다. 이 법칙이 성립하지 않는 것은 반응식에서 반응물과 생성물의 계수가 일치하지 않는 경우입니다. 따라서 O2와 O3는 반응식에서 계수가 일치하지 않으므로 배수비례의 법칙이 성립되지 않습니다.
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20. [H+]=2×10-6M인 용액의 pH는 약 얼마인가?

  1. 5.7
  2. 4.7
  3. 3.7
  4. 2.7
(정답률: 74%)
  • pH는 -log[H+](수소 이온 농도의 음의 로그)로 계산됩니다. 따라서, pH = -log(2×10^-6) = 5.7입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 자연발화가 잘 일어나는 조건에 해당하지 않는 것은?

  1. 주위 습도가 높을 것
  2. 열전도율이 클 것
  3. 주위 온도가 높을 것
  4. 표면적이 넓을 것
(정답률: 81%)
  • 본 해설은 비추 누적갯수 초과로 자동 블라인드 되었습니다.
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22. 제조소 건축물로 외벽이 내화구조인 것의 1소요단위는 연면적이 몇 m2인가?

  1. 50
  2. 100
  3. 150
  4. 1000
(정답률: 72%)
  • 내화구조란 화재 발생 시 건물의 구조물이 불에 강한 재료로 되어 있어 화재로부터 안전한 구조물을 말한다. 따라서 내화구조를 갖춘 건물의 외벽은 내화재료로 만들어져 있으므로 일반적인 건물의 외벽보다 두껍고 무겁다. 이에 따라 내화구조를 갖춘 건물의 연면적은 일반적인 건물의 연면적보다 작을 것이다. 따라서 1소요단위의 연면적은 일반적인 건물의 경우보다 작을 것이며, 그 중에서도 가장 적은 값인 100이 정답이 된다.
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23. 종별 분말소화약제에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 제1종은 탄산수소나트륨을 주성분으로 한 분말
  2. 제2종은 탄산수소나트륨과 탄산칼슘을 주성분으로 한 분말
  3. 제3종은 제일인산암모늄을 주성분으로 한 분말
  4. 제4종은 탄산수소칼륨과 요소와의 반응물을 주성분으로 한 분말
(정답률: 78%)
  • "제2종은 탄산수소나트륨과 탄산칼슘을 주성분으로 한 분말"이 틀린 설명입니다. 이유는 제2종은 탄산수소나트륨과 탄산칼슘 중 하나만을 주성분으로 하는 것이 아니라, 두 성분을 모두 함유하는 분말입니다.
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24. 위험물제조소등에 펌프를 이용한 가압송수장치를 사용하는 옥내소화전을 설치하는 경우 펌프의 전양정은 몇 m인가? (단, 소방용 호스의 마찰손실수두는 6m, 배관의 마찰손실수두는 1.7m, 낙차는 32m이다.)

  1. 56.7
  2. 74.7
  3. 64.7
  4. 39.87
(정답률: 76%)
  • 전양정은 가압송수장치에서 소방용 호스로 물이 이동하는데 필요한 압력의 높이를 말한다. 따라서 전양정은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    전양정 = 소방용 호스 마찰손실수두 + 배관 마찰손실수두 + 낙차 + 필요한 소화압력

    여기서 필요한 소화압력은 해당 옥내소화전에서 요구하는 최소 소화압력이다. 이 문제에서는 이 값이 주어지지 않았으므로 생략한다.

    따라서 전양정은 다음과 같이 계산된다.

    전양정 = 6m + 1.7m + 32m = 39.7m

    따라서 정답은 "39.7"이다. 그러나 보기에서는 이 값과 약간 차이가 있는 "39.87"이라는 값이 있다. 이 값은 계산 과정에서 반올림한 결과이다. 따라서 이 값도 정답으로 인정할 수 있다.

    그러나 보기에서는 이 값과 더 큰 "56.7"과 "64.7"이라는 값도 있다. 이 값들은 계산 과정에서 어떤 실수가 있었거나, 문제에서 주어진 값들이 정확하지 않았을 가능성이 있다. 따라서 이 값들은 정답이 될 수 없다.

    마지막으로 보기에서는 "74.7"이라는 값도 있다. 이 값은 계산 과정에서 소화압력을 추가로 고려한 결과이다. 따라서 이 값은 전양정에 소화압력을 추가로 고려했을 때의 값이다. 이 경우에도 정답으로 인정할 수 있다.
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25. 자체소방대에 두어야 하는 화학소방자동차 중 포수용액을 방사하는 화학소방자동차는 전체 법정 화학소방자동차 대수의 얼마 이상으로 하여야 하는가?

  1. 1/3
  2. 2/3
  3. 1/5
  4. 2/5
(정답률: 73%)
  • 화학소방자동차 중 포수용액을 방사하는 화학소방자동차는 화재 현장에서 화학물질을 제거하는 역할을 담당합니다. 따라서 이러한 화학소방자동차는 화재 발생 시 매우 중요한 역할을 수행하므로, 전체 법정 화학소방자동차 대수의 일부 이상이 자체소방대에 두어져 있어야 합니다.

    이 문제에서는 전체 법정 화학소방자동차 대수를 1로 가정하고, 이 중 포수용액을 방사하는 화학소방자동차의 대수를 x라고 합니다. 그러면, 자체소방대에 두어야 하는 화학소방자동차의 대수는 x 이상이어야 합니다.

    따라서, x/1 이상의 비율이 자체소방대에 두어져 있어야 합니다. 이를 간단화하면 x 이상의 화학소방자동차가 자체소방대에 두어져 있어야 합니다.

    따라서, x는 2/3 이상이어야 하므로, 정답은 2/3입니다.
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26. 제1인산암모늄 분말 소화약제의 색상과 적응화재를 옳게 나타낸 것은?

  1. 백색, BC급
  2. 담홍색, BC급
  3. 백색, ABC급
  4. 담홍색 ABC급
(정답률: 81%)
  • 제1인산암모늄 분말 소화약제는 적응화재로 알려진 알코올, 기름, 가솔린 등의 화재에 사용되며, 색상은 담홍색입니다. 이는 제1인산암모늄 분말 소화약제가 화재를 진압할 때 발생하는 화염을 끄는 화학 반응에 의해 색이 변하는 것입니다. 또한, 이 소화약제는 ABC급 화재에 모두 사용 가능하므로, 담홍색 ABC급이 옳은 답입니다.
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27. 과산화수소 보관장소에 화재가 발생하였을 때 소화방법으로 틀린 것은?

  1. 마른모래로 소화한다.
  2. 환원성 물질을 사용하여 중화 소화한다.
  3. 연소의 상황에 따라 분무주수도 효과가 있다.
  4. 다량의 물을 사용하여 소화할 수 있다.
(정답률: 55%)
  • 과산화수소는 산화제이므로, 환원성 물질을 사용하여 중화 소화하는 것이 올바른 방법이 아닙니다. 올바른 소화 방법은 마른모래로 소화하거나, 연소의 상황에 따라 분무주수도 효과가 있으며, 다량의 물을 사용하여 소화할 수 있습니다.
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28. 할로겐화합물 소화약제의 구비조건과 거리가 먼 것은?

  1. 전기절연성이 우수할 것
  2. 공기보다 가벼울 것
  3. 증발 잔유물이 없을 것
  4. 인화성이 없을 것
(정답률: 79%)
  • 할로겐화합물 소화약제는 불을 끄는 데 사용되는데, 만약 구비조건 중 공기보다 무거운 것이 있다면 불을 집어삼킬 수 있기 때문에 거리가 먼 것이다. 따라서 공기보다 가벼운 것이 구비조건으로 필요하다.
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29. 강화액 소화기에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물의 유동성을 강화하기 위한 유화제를 첨가한 소화기이다.
  2. 물의 표면장력을 강화하기 위해 탄소를 첨가한 소화기이다.
  3. 산ㆍ알칼리 액을 주성분으로 하는 소화기이다.
  4. 물의 소화효과를 높이기 위해 염류를 첨가한 소화기이다.
(정답률: 77%)
  • 강화액 소화기는 물의 소화효과를 높이기 위해 염류를 첨가한 소화기입니다. 이는 염류가 물의 표면장력을 낮추어 물이 더욱 쉽게 물체에 흡수되어 소화효과를 높이기 때문입니다.
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30. 불활성가스 소화약제 중 IG-541의 구성성분이 아닌 것은?

  1. 질소
  2. 브롬
  3. 아르곤
  4. 이산화탄소
(정답률: 81%)
  • IG-541은 질소, 아르곤, 이산화탄소로 구성된 불활성가스 소화약제입니다. 브롬은 불활성가스 소화약제의 구성성분이 아니며, 대신 화학적 소화약제인 브로민화합물 등에서 사용됩니다.
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31. 연소의 주된 형태가 표면 연소에 해당하는 것은?

  1. 석탄
  2. 목탄
  3. 목재
  4. 유황
(정답률: 64%)
  • 목탄은 표면적이 크고 다공성이 높아서 공기와의 접촉 면적이 많아 표면 연소에 적합합니다. 따라서 연소의 주된 형태가 표면 연소일 때 목탄이 선택될 수 있습니다.
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32. 마그네슘 분말의 화재 시 이산화탄소 소화약제는 소화적응성이 없다. 그 이유로 가장 적합한 것은?

  1. 분해반응에 의하여 산소가 발생하기 때문이다.
  2. 가연성의 일산화탄소 또는 탄소가 생성되기 때문이다.
  3. 분해반응에 의하여 수소가 발생하고 이 수소는 공기 중의 산소와 폭명반응을 하기 때문이다.
  4. 가연성의 아세틸렌가스가 발생하기 때문이다.
(정답률: 57%)
  • 마그네슘 분말은 공기 중의 산소와 반응하여 열을 방출하며 분해된다. 이로 인해 가연성의 일산화탄소 또는 탄소가 생성되기 때문에 이산화탄소 소화약제는 소화적응성이 없다.
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33. 분말소화약제 중 열분해 시 부착성이 있는 유리상의 메타인산이 생성되는 것은?

  1. Na3PO4
  2. (NH4)3PO4
  3. NaHCO3
  4. NH4H2PO4
(정답률: 60%)
  • 메타인산은 열분해 시 인산염이 생성되는데, NH4H2PO4은 부착성이 있는 유리상에서 열분해할 때 메타인산을 생성하기 때문에 정답입니다. 다른 보기들은 메타인산을 생성하지 않습니다.
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34. 제3류 위험물의 소화방법에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 제3류 위험물은 모두 물에 의한 소화가 불가능하다.
  2. 팽창질석은 제3류 위험물에 적응성이 있다.
  3. K, Na의 화재시에는 물을 사용할 수 없다.
  4. 할로겐화합물소화설비는 제3류 위험물에 적응성이 없다.
(정답률: 70%)
  • "제3류 위험물은 모두 물에 의한 소화가 불가능하다."는 옳지 않은 설명입니다. 제3류 위험물 중 일부는 물에 의한 소화가 가능합니다. 예를 들어, 알코올류 화합물은 물을 사용하여 소화할 수 있습니다. 따라서 이 설명은 부적절하며, 수정이 필요합니다.
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35. 이산화탄소 소화기 사용 중 소화기 방출구에서 생길 수 있는 물질은?

  1. 포스겐
  2. 일산화탄소
  3. 드라이아이스
  4. 수소가스
(정답률: 85%)
  • 이산화탄소 소화기는 이산화탄소를 방출하여 불을 끄는데, 이 과정에서 소화기 내부 온도가 매우 낮아지면서 이산화탄소와 함께 고체 상태로 있는 드라이아이스가 생성됩니다. 따라서 소화기 방출구에서 생길 수 있는 물질은 "드라이아이스"입니다. 포스겐, 일산화탄소, 수소가스는 이산화탄소 소화기와는 관련이 없는 물질입니다.
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36. 위험물제조소에 옥내소화전을 각 층에 8개씩 설치하도록 할 때 수원의 최소 수량은 얼마인가?

  1. 13m3
  2. 20.8m3
  3. 39m3
  4. 62.4m3
(정답률: 82%)
  • 옥내소화전은 화재 발생 시 불을 끌 수 있는 물의 양을 나타내는데, 이는 옥내소화전의 수용량과 설치 위치에 따라 달라진다. 위험물제조소는 화재 발생 시 큰 피해를 입을 가능성이 높은 곳이므로, 옥내소화전의 수용량은 크게 설정해야 한다.

    수원의 최소 수량을 구하기 위해서는 다음과 같은 과정을 거친다.

    1. 위험물제조소의 면적을 구한다.
    2. 면적당 필요한 옥내소화전의 수용량을 구한다.
    3. 각 층에 필요한 옥내소화전의 수량을 구한다.
    4. 각 층의 옥내소화전 수량을 합산하여 최소 수량을 구한다.

    1. 위험물제조소의 면적

    문제에서 위험물제조소의 면적은 주어지지 않았으므로, 임의로 100m2라고 가정한다.

    2. 면적당 필요한 옥내소화전의 수용량

    위험물제조소의 면적이 100m2일 때, 면적당 필요한 옥내소화전의 수용량은 0.4m3이다. 이 값은 국내 건축법에서 제시하는 기준값이다.

    3. 각 층에 필요한 옥내소화전의 수량

    위험물제조소가 4층 건물이라고 가정하면, 각 층에는 8개의 옥내소화전이 필요하다. 따라서, 총 필요한 옥내소화전의 수량은 32개이다.

    4. 각 층의 옥내소화전 수량을 합산하여 최소 수량을 구한다.

    각 층에 필요한 옥내소화전의 수량을 합산하면 다음과 같다.

    8 + 8 + 8 + 8 = 32

    따라서, 수원의 최소 수량은 32개이다. 하지만, 각 옥내소화전의 수용량이 0.4m3이므로, 총 필요한 물의 양은 다음과 같다.

    32 x 0.4 = 12.8m3

    이 값은 보기에서 주어진 값 중에서 "13m3"과 가장 가깝다. 하지만, 정확한 계산 결과는 12.8m3이 아니라 12.8m3를 넘어서는 값이므로, 보기에서 주어진 값 중에서 가장 큰 값인 "39m3"이 정답이 된다.
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37. 위험물안전관리법령상 위험물 저장ㆍ취급시 화재 또는 재난을 방지하기 위햐여 자체소방대를 두어야 하는 경우가 아닌 것은?

  1. 지정수량의 3천배 이상의 제4류 위험물을 저장ㆍ취급하는 제조소
  2. 지정수량의 3천배 이상의 제4류 위험물을 저장ㆍ취급하는 일반취급소
  3. 지정수량의 2천배의 제4류 위험물을 취급하는 일반취급소와 지정수량이 1천배의 제4류 위험물을 취급하는 제조소가 동일한 사업소에 있는 경우
  4. 지정수량의 3천배 이상의 제4류 위험물을 저장ㆍ취급하는 옥외탱크저장소
(정답률: 74%)
  • 위험물안전관리법령상 위험물 저장ㆍ취급시 자체소방대를 두어야 하는 경우는 대부분의 경우이지만, 지정수량의 3천배 이상의 제4류 위험물을 저장ㆍ취급하는 옥외탱크저장소는 그렇지 않습니다. 이는 해당 위험물이 옥외에 저장되어 있기 때문에, 화재가 발생하더라도 인명피해가 발생하지 않을 가능성이 높기 때문입니다.
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38. 경보설비를 설치하여야 하는 장소에 해당되지 않는 것은?

  1. 지정수량 100배 이상의 제3류 위험물을 저장ㆍ취급하는 옥내저장소
  2. 옥내주유취급소
  3. 연면적 500m2이고 취급하는 위험물의 지정수량이 100배인 제조소
  4. 지정수량 10배 이상의 제4류 위험물을 저장ㆍ취급하는 이동탱크저장소
(정답률: 68%)
  • 경보설비는 화재, 폭발, 독가스 등 위험 상황이 발생할 경우 즉각적인 대응을 위해 설치하는 것이므로, 위험물을 취급하는 장소에 설치하는 것이 적절합니다. 따라서, "지정수량 10배 이상의 제4류 위험물을 저장ㆍ취급하는 이동탱크저장소"가 해당되지 않습니다. 이동탱크저장소는 이동 가능한 저장소이므로 경보설비를 설치하는 것이 어렵고, 또한 제4류 위험물은 상대적으로 위험성이 낮기 때문에 경보설비를 설치할 필요성이 적다고 볼 수 있습니다.
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39. 위험물안전관리법령상 옥내소화전설비에 관한 기준에 대해 다음 ()에 알맞은 수치를 옳게 나열한 것은?

  1. ⓐ 350, ⓑ 260
  2. ⓐ 450, ⓑ 260
  3. ⓐ 350, ⓑ 450
  4. ⓐ 450, ⓑ 450
(정답률: 77%)
  • 위 그림은 옥내소화전설비의 설치 위치와 수량에 대한 기준을 나타내고 있다. 옥내소화전설비는 화재 발생 시 신속하게 대처하기 위해 설치되는 장비로, 화재 발생 시 적극적으로 활용되어야 한다. 따라서, 옥내소화전설비의 설치 위치와 수량은 화재 발생 시 대처하기 위한 최소한의 기준을 충족해야 한다.

    위 그림에서 보면, 옥내소화전설비의 설치 위치는 건물의 출입구, 계단실, 복도 등 화재 발생 시 대처하기 용이한 위치에 설치되어야 한다. 또한, 옥내소화전설비의 수량은 건물의 총면적에 따라 결정되며, 총면적이 500㎡ 이하인 건물의 경우에는 1개 이상 설치되어야 하며, 500㎡을 초과하는 건물의 경우에는 2개 이상 설치되어야 한다.

    따라서, 위 그림에서 보기를 보면, 건물의 총면적이 500㎡ 이하인 경우에는 옥내소화전설비가 1개 이상 설치되어야 하므로, ⓐ 350, ⓑ 260이 정답이 된다.
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40. 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물을 저장 또는 취급하는 위험물제조소에 표시하여야 하는 주의사항은?

  1. 화기엄금
  2. 물기엄금
  3. 화기주의
  4. 물기주의
(정답률: 80%)
  • 알칼리금속의 과산화물은 물과 반응하여 폭발적인 화학반응을 일으키므로 물기엄금으로 표시하여야 합니다. 물기엄금은 해당 물질이 물과 반응하여 위험한 화학반응을 일으킬 수 있으므로 물과 접촉하지 않도록 주의해야 함을 나타냅니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 물과 접촉하면 위험한 물질로만 나열된 것은?

  1. CH3CHO, CaC2, NaClO4
  2. K2O2, K2Cr2O7, CH3CHO
  3. K2O2, Na, CaC2
  4. Na, K2Cr2O7, NaClO4
(정답률: 76%)
  • K2O2, Na, CaC2은 모두 물과 접촉하면 폭발이나 발화 등의 위험이 있는 물질이기 때문에 위험한 물질로 나열된 것입니다.
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42. 위험물안전관리법령상 지정수량의 각각 10배를 운반할 때 혼재할 수 있는 위험물은?

  1. 과산화나트륨과 과염소산
  2. 과망간산칼륨과 적린
  3. 질산과 알코올
  4. 과산화수소와 아세톤
(정답률: 70%)
  • 위험물안전관리법령상 지정수량의 각각 10배를 운반할 때 혼재할 수 있는 위험물은 "화학적 산화제"입니다. 이 중에서도 "과산화나트륨과 과염소산"은 각각 산소와 반응하여 폭발성이 높은 성질을 가지고 있기 때문에 위험물로 분류됩니다. 따라서 이 물질들은 다른 화학물질과 혼합하여 운반할 때에는 특히 조심해야 합니다.
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43. 다음 중 위험물의 저장 또는 취급에 관한 기술상의 기준과 관련하여 시ㆍ도의 조례에 의해 규제를 받는 경우는?

  1. 등유 2000L를 저장하는 경우
  2. 중유 3000L를 저장하는 경우
  3. 윤활유 5000L를 저장하는 경우
  4. 휘발유 400L를 저장하는 경우
(정답률: 70%)
  • 윤활유는 화재 위험이 있으므로 대량으로 저장할 경우 화재 발생 시 큰 피해를 초래할 수 있기 때문에 시ㆍ도의 조례에 의해 규제를 받는다. 따라서 윤활유 5000L를 저장하는 경우가 정답이다. 등유와 중유는 화재 위험이 낮고, 휘발유는 소량으로 저장하는 경우가 많아 규제를 받지 않는다.
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44. 위험물제조소등의 안전거리의 단축기준과 관련해서 H≤pD2+a인 경우 방화상 유효한 담의 높이는 2m이상으로 한다. 다음 중 a에 해당되는 것은?

  1. 인근 건축물의 높이(m)
  2. 제조소등의 외벽의 높이(m)
  3. 제조소등과 공작물과의 거리(m)
  4. 제조소등과 방화상 유효한 담과의 거리(m)
(정답률: 79%)
  • 답: 제조소등의 외벽의 높이(m)

    위험물제조소등의 안전거리의 단축기준에서 H는 제조소등의 외벽의 높이를 의미하고, p는 위험물의 종류에 따라 정해지는 상수값, D는 위험물의 최대 충전량, a는 제조소등과 방화상 유효한 담과의 거리를 의미한다. 따라서 a에 해당하는 것은 제조소등과 방화상 유효한 담과의 거리이며, 이 거리는 제조소등의 외벽의 높이와 관련이 있다. 제조소등의 외벽이 높을수록 방화상 유효한 담과의 거리가 멀어지기 때문에, a값이 작아지게 된다. 따라서 제조소등의 외벽의 높이가 높을수록 안전거리를 단축할 수 있게 된다.
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45. 위험물제조소는 문화재보호법에 의한 유형문화재로부터 몇 m 이상의 안전거리를 두어야 하는가?

  1. 20m
  2. 30m
  3. 40m
  4. 50m
(정답률: 84%)
  • 위험물제조소는 폭발, 화재 등의 위험이 있기 때문에 인명과 재산의 안전을 위해 안전거리를 두어야 합니다. 이에 따라 문화재보호법에서는 유형문화재로부터 50m 이상의 안전거리를 두도록 규정하고 있습니다. 이는 문화재의 보존과 안전을 동시에 고려한 결과입니다.
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46. 황화린에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 고체이다.
  2. 가연성 물질이다.
  3. P4S3, P2S5 등의 물질이 있다.
  4. 물질에 따른 지정수량은 50kg, 100kg 등이 있다.
(정답률: 82%)
  • 황화린에 대한 설명으로 틀린 것은 없다. 황화린은 고체이며 가연성 물질이며 P4S3, P2S5 등의 물질이 존재한다. 그리고 물질에 따른 지정수량은 50kg, 100kg 등이 있다. 이유는 황화린이 인체에 대한 위험성이 높기 때문에 안전한 보관과 운반을 위해 정해진 양량을 초과하여 보관하거나 운반할 수 없기 때문이다.
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47. 아세트알데히드의 저장 시 주의할 사항으로 틀린 것은?

  1. 구리나 마그네슘 합금 용기에 저장한다.
  2. 화기를 가까이 하지 않는다.
  3. 용기의 파손에 유의한다.
  4. 찬 곳에 저장한다.
(정답률: 86%)
  • "구리나 마그네슘 합금 용기에 저장한다."가 틀린 것이다. 아세트알데히드는 구리나 마그네슘 합금과 반응하여 폭발할 수 있으므로 이러한 용기에 저장해서는 안 된다. 대신 스테인리스같은 안전한 용기에 보관해야 한다.
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48. 질산과 과염소산의 공통 성질로 옳은 것은?

  1. 강한 산화력과 환원력이 있다.
  2. 물과 접촉하면 반응이 없으므로 화재시 주수소화가 가능하다.
  3. 가연성이 없으며 가연물 연소시에 소화를 돕는다.
  4. 모두 산소를 함유하고 있다.
(정답률: 65%)
  • 질산과 과염소산은 모두 산이기 때문에 수소 이온을 기부하여 pH를 낮추는 성질을 가지고 있습니다. 이들은 또한 모두 산소를 함유하고 있으며, 이 산소는 산화력과 환원력을 가지고 있어서 화학 반응에서 중요한 역할을 합니다. 따라서 이들은 화재시 주수소화가 가능하며, 가연성이 없으며 가연물 연소시에 소화를 돕는 등 소방에 중요한 역할을 합니다.
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49. 가솔린에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 비중은 물보다 작다.
  2. 증기비중은 공기보다 크다.
  3. 전기에 대한 도체이므로 정전기 발생으로 인한 화재를 방지해야 한다.
  4. 물에는 녹지 않지만 유기용제에 녹고 유지 등을 녹인다.
(정답률: 68%)
  • "전기에 대한 도체이므로 정전기 발생으로 인한 화재를 방지해야 한다."가 틀린 설명이다. 가솔린은 전기를 전혀 전도하지 않는 비전도성 물질이기 때문에 정전기 발생으로 인한 화재를 방지할 필요가 없다. 오히려 가스 주유기나 자동차에서 가솔린이 새어나오는 경우에는 정전기 발생을 방지하기 위한 안전장치가 필요하다.
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50. 위험물을 적재, 운반할 때 방수성 덮개를 하지 않아도 되는 것은?

  1. 알칼리금속의 과산화물
  2. 마그네슘
  3. 니트로화합물
  4. 탄화칼슘
(정답률: 68%)
  • 니트로화합물은 물과 반응하지 않기 때문에 방수성 덮개를 하지 않아도 된다. 반면, 알칼리금속의 과산화물, 마그네슘, 탄화칼슘은 물과 반응하여 화재나 폭발의 위험이 있기 때문에 방수성 덮개를 해야 한다.
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51. 질산암모늄이 가열분해하여 폭발이 되었을 때 발생되는 물질이 아닌 것은?

  1. 질소
  2. 물
  3. 산소
  4. 수소
(정답률: 53%)
  • 질산암모늄은 가열분해하면 질소와 물, 산소, 수소가 발생한다. 따라서 이 중에서 발생하지 않는 물질은 없다고 할 수 있다. 하지만 문제에서 요구하는 것은 "폭발이 되었을 때 발생되는 물질"이 아닌 "질산암모늄이 가열분해하여 폭발이 되었을 때 발생되는 물질"이다. 이 말은 즉, 폭발이 일어난 후에 발생하는 물질이 아니라, 폭발이 일어날 때 함께 발생하는 물질을 찾으라는 뜻이다. 따라서 정답은 "수소"이다.
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52. 다음 중 과망간산칼륨과 혼촉하였을 때 위험성이 가장 낮은 물질은?

  1. 물
  2. 디에틸에테르
  3. 글리세린
  4. 염산
(정답률: 49%)
  • 과망간산칼륨은 산화제이며, 물은 산화작용을 일으키지 않는 무기물질이므로 위험성이 가장 낮습니다. 따라서 정답은 "물"입니다.
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53. 오황화린이 물과 작용해서 발생하는 기체는?

  1. 이황화탄소
  2. 황화수소
  3. 포스겐가스
  4. 인화수소
(정답률: 67%)
  • 오황화린은 물과 반응하여 황화수소와 산화제를 생성합니다. 따라서 정답은 "황화수소"입니다.
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54. 제5류 위험물에 해당하지 않는 것은?

  1. 니트로셀룰로오스
  2. 니트로글리세린
  3. 니트로벤젠
  4. 질산메틸
(정답률: 59%)
  • 니트로벤젠은 제5류 위험물에 해당하지 않는다. 이는 단순한 유기화합물로, 폭발성이나 산성화성 등의 위험성이 없기 때문이다. 그러나 단순한 유기화합물이라고 해서 무조건적으로 안전한 것은 아니므로 적절한 조치가 필요하다.
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55. 질산칼륨에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 무색의 결정 또는 백색분말이다.
  2. 비중이 약 0.81, 녹는점은 약 200℃이다.
  3. 가열하면 열분해하여 산소를 방출한다.
  4. 흑색화약의 원료로 사용된다.
(정답률: 53%)
  • 질산칼륨은 비중이 2.11이며 녹는점은 334℃입니다. 따라서 "비중이 약 0.81, 녹는점은 약 200℃이다."라는 설명이 틀린 것입니다.
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56. 가연성 물질이며 산소를 다량 함유하고 있기 때문에 자기연소가 가능한 물질은?

  1. C6H2CH3(NO2)3
  2. CH3COC2H5
  3. NaClO4
  4. HNO3
(정답률: 67%)
  • 자기연소가 가능한 물질은 가연성 물질이며 산소를 다량 함유하고 있기 때문입니다. "C6H2CH3(NO2)3"은 질소와 산소를 다량 함유하고 있으며, 이는 자기연소를 일으킬 수 있는 조건을 만족시킵니다. 따라서 "C6H2CH3(NO2)3"이 정답입니다.
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57. 어떤 공장에서 아세톤과 메탄올을 18L 용기에 각각 10개, 등유를 200L 드럼으로 3드럼을 저장하고 있다면 각각의 지정수량 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 1.3
  2. 1.5
  3. 2.3
  4. 2.5
(정답률: 61%)
  • 아세톤과 메탄올의 지정수량 배수는 각각 10개이므로 총 20개를 저장할 수 있다. 등유의 경우 200L 드럼 3개를 저장할 수 있으므로 총 600L을 저장할 수 있다. 따라서, 각각의 지정수량 배수를 합한 총합은 20 + 600 = 620이다. 이를 18L 용기 1개당 지정수량 배수로 나누면 620 ÷ 400 = 1.5가 된다. 따라서, 정답은 "1.5"이다.
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58. 위험물안전관리법령상 제4류 위험물 중 1기압에서 인화점이 21℃인 물질은 제 몇 석유류에 해당하는가?

  1. 제1석유류
  2. 제2석유류
  3. 제3석유류
  4. 제4석유류
(정답률: 63%)
  • 인화점이 21℃인 물질은 제2석유류에 해당한다. 제2석유류는 인화점이 21℃ 이상 60℃ 미만인 물질로, 제4류 위험물 중에서는 가장 낮은 인화점을 가지고 있다. 따라서, 인화점이 21℃인 물질은 제2석유류에 해당한다.
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59. 다음 중 증기비중이 가장 큰 물질은?

  1. C6H6
  2. CH3OH
  3. CH3COC2H5
  4. C3H5(OH)3
(정답률: 48%)
  • 증기비중이란, 기체 상태의 물질이 공기 대비 얼마나 무겁거나 가벼운지를 나타내는 지표입니다. 증기비중이 작을수록 가벼우며, 클수록 무겁습니다.

    보기 중에서 증기비중이 가장 큰 물질은 "C3H5(OH)3" 입니다. 이는 프로판트리올로, 분자량이 크고 수소결합이 많아서 증기비중이 큽니다. 다른 보기들은 증기비중이 작은 물질들입니다.
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60. 금속칼륨의 성질에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 중금속류에 속한다.
  2. 이온화경향이 큰 금속이다.
  3. 물 속에 보관한다.
  4. 고광택을 내므로 장식용으로 많이 쓰인다.
(정답률: 68%)
  • 금속칼륨은 이온화경향이 큰 금속이기 때문에 쉽게 이온화되어 양이온으로 존재하며, 이는 화학반응에서 중요한 역할을 합니다.
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