위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2019-04-27)

위험물산업기사
(2019-04-27 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. NH4Cl에서 배위결합을 하고 있는 부분을 옳게 설명한 것은?

  1. NH3의 N-H 결합
  2. NH3와 H+과의 결합
  3. NH4+과 Cl-
  4. H+과 Cl-과의 결합
(정답률: 75%)
  • NH4Cl은 양이온 NH4+와 음이온 Cl-로 이루어져 있습니다. NH4+는 NH3와 H+이 결합하여 이루어진 이온입니다. 따라서 NH3와 H+과의 결합이 배위결합을 하고 있는 부분입니다.
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2. 자철광 제조법으로 빨갛게 달군 철에 수증기를 통할 때의 반응식으로 옳은 것은?

  1. 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
  2. 2Fe+3H2O→Fe2O3+3H2
  3. Fe+H2O→FeO+H2
  4. Fe+2H2O→FeO2+2H2
(정답률: 72%)
  • 정답은 "3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2"입니다.

    자철광은 Fe3O4로 이루어진 광물입니다. 이 광물을 제조하기 위해서는 철에 수증기를 통해 산화반응을 일으켜야 합니다. 이때 일어나는 반응식은 Fe와 H2O가 반응하여 FeO와 H2가 생성되는 것이 아니라, 3Fe와 4H2O가 반응하여 Fe3O4와 4H2가 생성됩니다. 이는 Fe의 산화수가 +2에서 +3으로 증가하면서 일어나는 반응입니다. 따라서 옳은 답은 "3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2"입니다.
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3. 불꽃 반응 결과 노란색을 나타내는 미지의 시료를 녹인 용액에 AgNO3 용액을 넣으니 백색침전이 생겼다. 이 시료의 성분은?

  1. Na2SO4
  2. CaCl2
  3. NaCl
  4. KCL
(정답률: 74%)
  • AgNO3 용액은 Cl- 이온과 반응하여 AgCl 침전을 생성한다. 따라서, 시료가 AgNO3 용액과 반응하여 백색침전을 생성하면 시료에 Cl- 이온이 존재한다는 것을 의미한다. 따라서, 시료의 성분은 "CaCl2" 또는 "NaCl" 이 될 수 있다. 그러나, 시료를 녹인 용액에 불꽃 반응을 시행하여 노란색을 나타내었다는 것은 Na+ 이온이 존재한다는 것을 의미한다. 따라서, 시료의 성분은 "NaCl" 이다.
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4. 다음 화학반응 중 H2O가 염기로 작용한 것은?

  1. CH3COOH+H2O→CH3COO-+H3O+
  2. NH3+H2O→NH4++OH-
  3. CO3-2+2H2O→H2CO3+2OH-
  4. Na2O+H2O→2NaOH
(정답률: 75%)
  • H2O가 염기로 작용하는 조건은 OH- 이 생성되는 것입니다. 따라서, "NH3+H2O→NH4++OH-"와 "Na2O+H2O→2NaOH"는 H2O가 염기로 작용합니다. "CO3-2+2H2O→H2CO3+2OH-"는 OH-이 생성되지만, H2O가 염기로 작용하는 것은 아닙니다. 따라서, 정답은 "CH3COOH+H2O→CH3COO-+H3O+"입니다. 이 반응에서 H2O는 CH3COOH의 수소 이온을 받아서 H3O+를 생성하고, 이는 산성입니다. 따라서, H2O는 염기로 작용한 것이 아니라 산으로 작용한 것입니다.
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5. AgCl의 용해도는 0.0016g/L이다. 이 AgCl의 용해도곱(solubility product)은 약 얼마인가? (단, 원자량은 각각 Ag 108, Cl 35.5이다.)

  1. 1.24×10-10
  2. 2.24×10-10
  3. 1.12×10-5
  4. 4×10-4
(정답률: 55%)
  • 본 해설은 비추 누적갯수 초과로 자동 블라인드 되었습니다.
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6. 황이 산소와 결합하여 SO2를 만들 때에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 황은 환원된다.
  2. 황은 산화된다.
  3. 불가능한 반응이다.
  4. 산소는 산화되었다.
(정답률: 84%)
  • 정답: "황은 산화된다."

    설명: 황과 산소가 반응하여 SO2를 만들 때, 황은 산화되어 산소와 결합하게 됩니다. 이는 황이 전자를 잃어버리면서 양이온 상태가 되는 것을 의미합니다. 반면에 산소는 이전에 가지고 있던 전자를 모두 소모하여 산화되었다고 말할 수 있습니다. 따라서 "황은 산화된다."가 옳은 설명입니다.
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7. 다음 화합물 중에서 밑줄 친 원소의 산화수가 서로 다른 것은? (문제 오류로 가답안 발표시 4번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 모두 정답처리 되었습니다. 여기서는 4번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. CCl4
  2. BaO2
  3. SO2
  4. OH-
(정답률: 90%)
  • 정답: "OH-"

    설명: 다른 화합물들은 모두 해당 원소의 산화수가 일정합니다. 하지만 "OH-"은 산소의 산화수가 -2이고 수소의 산화수가 -1입니다. 따라서 두 원소의 산화수가 서로 다릅니다.
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8. 먹물에 아교나 젤라틴을 약간 풀어주면 탄소입자가 쉽게 침전되지 않는다. 이 때 가해준 아교는 무슨 콜로이드로 작용 하는가?

  1. 서스펜션
  2. 소수
  3. 복합
  4. 보호
(정답률: 74%)
  • 정답은 "보호"이다. 아교는 물에 녹지 않는 콜로이드인데, 이를 먹물에 넣으면 탄소입자가 아교 입자와 결합하여 큰 입자로 형성되어 침전되지 않는다. 이는 아교 입자가 먹물 속에서 탄소입자를 보호해주는 역할을 하기 때문이다.
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9. 황의 산화수가 나머지 셋과 다른 하나는?

  1. Ag2S
  2. H2SO4
  3. SO42-
  4. Fe2(SO4)3
(정답률: 70%)
  • "Ag2S"의 황의 산화수는 -2이며, 나머지 셋은 모두 황의 산화수가 양수이기 때문에 다른 것들과 다릅니다. "H2SO4"의 황의 산화수는 +6, "SO42-"의 황의 산화수는 +6, "Fe2(SO4)3"의 황의 산화수는 +3입니다.
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10. 다음 물질 중 이온결합을 하고 있는 것은?

  1. 얼음
  2. 흑연
  3. 다이아몬드
  4. 염화나트륨
(정답률: 86%)
  • 염화나트륨은 나트륨(Na) 이온과 염소(Cl) 이온이 이온결합을 이루어 구성된 화합물이다. 따라서 이온결합을 하고 있는 물질이다. 반면, 얼음, 흑연, 다이아몬드는 공유결합을 이루어 구성된 화합물이므로 이온결합을 하고 있지 않다.
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11. H2O가 H2S보다 끓는점이 높은 이유는?

  1. 이온결합을 하고 있기 때문에
  2. 수소결합을 하고 있기 때문에
  3. 공유결합을 하고 있기 때문에
  4. 분자량이 적기 때문에
(정답률: 83%)
  • H2O 분자는 수소결합을 하고 있기 때문에 끓는점이 높습니다. 수소결합은 분자 간의 강한 인력으로, 분자들이 서로 끌어당겨 더 많은 에너지를 필요로 하기 때문에 끓는점이 높아집니다. H2S는 수소결합을 하지 않기 때문에 끓는점이 낮습니다.
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12. 황산구리 용액에 10A의 전류를 1시간 통하면 구리(원자량=63.54)를 몇 g 석출하겠는가?

  1. 7.2g
  2. 11.85g
  3. 23.7g
  4. 31.77g
(정답률: 56%)
  • 황산구리 용액에서 전류가 10A로 1시간(3600초) 동안 흐르면 전하량은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    전하량 = 전류 x 시간 = 10A x 3600초 = 36000C

    전하량은 전자의 수를 나타내는 단위인 쿨롱(C)으로 표시된다. 이제 전하량을 이용하여 석출된 구리의 질량을 계산할 수 있다.

    전하량 = 전자의 수 x 전자의 전하 = 구리 이온의 수 x 전자의 전하

    구리 이온의 수 = 전하량 ÷ 전자의 전하 = 36000C ÷ (2 x 1.602 x 10^-19C) = 1.123 x 10^23

    구리 이온의 질량 = 구리 이온의 수 x 구리 이온의 원자량 = 1.123 x 10^23 x 63.54g/mol = 7.13 x 10^25g

    하지만, 화학 반응에서 전자는 전자 수용체와 반응하여 화합물을 생성하거나 이온화된 금속 이온과 결합하여 금속으로 축적된다. 이러한 반응에서 전자의 전하는 전자 수용체나 금속 이온의 전하와 상쇄되므로, 전하량과 구리 이온의 질량은 일치한다.

    따라서, 석출된 구리의 질량은 7.13 x 10^25g = 11.85g 이다.
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13. 실제 기체는 어떤 상태일 때 이상 기체 방정식에 잘 맞는가?

  1. 온도가 높고 압력이 높을 때
  2. 온도가 낮고 압력이 낮을 때
  3. 온도가 높고 압력이 낮을 때
  4. 온도가 낮고 압력이 높을 때
(정답률: 74%)
  • 이상 기체 방정식은 기체 분자들이 이상적인 상태에서 움직인다고 가정하고 만들어진 식이다. 이상적인 상태란 분자들이 서로간에 상호작용하지 않고, 크기가 무시할 수 있을 정도로 작은 크기를 가지며, 운동에너지만 가지고 있다는 것을 의미한다. 따라서, 이상 기체 방정식은 이상적인 상태에서만 적용 가능하다.

    실제 기체는 이상적인 상태와는 다르게 분자들 간에 상호작용이 일어나고, 크기도 있으며, 운동에너지 외에도 분자간 상호작용 에너지를 가지고 있다. 이러한 이유로 실제 기체는 이상 기체 방정식에 완벽하게 부합하지 않는다.

    그러나, 온도가 높고 압력이 낮은 상태에서는 분자들이 서로간에 상호작용이 적어지고, 운동에너지가 상대적으로 크기 때문에 이상 기체 방정식에 가까운 상태가 된다. 따라서, 이러한 상태에서는 이상 기체 방정식이 상대적으로 더 잘 맞는다.
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14. 네슬러 시약에 의하여 적갈색으로 검출되는 물질은 어느 것인가?

  1. 질산이온
  2. 암모늄이온
  3. 아황산이온
  4. 일산화탄소
(정답률: 65%)
  • 네슬러 시약은 암모늄이온을 적갈색으로 검출하는 시약입니다. 이는 네슬러 시약이 암모늄이온과 반응하여 적갈색의 카르보닐 화합물을 생성하기 때문입니다. 따라서 정답은 "암모늄이온"입니다.
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15. 산(acid)의 성질을 설명한 것 중 틀린 것은?

  1. 수용액 속에서 H+를 내는 화합물이다.
  2. pH 값이 작을수록 강산이다.
  3. 금속과 반응하여 수소를 발생하는 것이 많다.
  4. 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다.
(정답률: 87%)
  • "붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다."는 틀린 설명입니다. 사실, 산은 붉은색 리트머스 종이를 빨간색으로 변화시킵니다. 이는 산이 수소 이온(H+)을 생성하여 리트머스 종이의 색깔을 변화시키기 때문입니다.
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16. 다음 반응속도식에서 2차 반응인 것은?

  2. V=k[A][B]
  3. V=[A][B]2
  4. V=k[A]2[B]2
(정답률: 68%)
  • 2차 반응은 V=k[A][B]이다. 이는 두 개의 몰농도가 모두 1배씩 증가할 때, 반응속도가 2배씩 증가하는 것을 의미한다. 이 반응속도식은 두 개의 분자가 충돌하여 반응하는 경우에 해당한다.
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17. 0.1M 아세트산 용액의 해리도를 구하면 약 얼마인가? (단, 아세트산의 해리상수는 1.8×10-5이다.)

  1. 1.8×10-5
  2. 1.8×10-2
  3. 1.3×10-5
  4. 1.3×10-2
(정답률: 40%)
  • 해리도는 아세트산의 농도를 의미하며, 해리상수는 용액 내에서 이온화된 아세트산의 양을 나타내는 상수이다. 따라서, 해리도는 아세트산의 농도와 해리상수의 곱으로 구할 수 있다.

    해리도 = 아세트산 농도 × 해리상수

    0.1M 아세트산 용액의 해리도를 구하려면, 위 식에 아세트산 농도 0.1M과 해리상수 1.8×10-5를 대입하여 계산하면 된다.

    해리도 = 0.1M × 1.8×10-5 = 1.8×10-6

    하지만, 이 문제에서는 답이 "1.3×10-2"로 주어졌다. 이는 단위를 고려하지 않은 상태에서 계산한 값이다. 따라서, 이 값을 10의 거듭제곱으로 변환하여 단위를 맞춰줘야 한다.

    1.3×10-2 = 1.3 × 10-2 M

    따라서, 정답은 "1.3×10-2"이다.
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18. 순수한 옥살산(C2H2O4ㆍ2H2O) 결정 6.3g을 물에 녹여서 500mL의 용액을 만들었다. 이 용액의 농도는 몇 M인가?

  1. 0.1
  2. 0.2
  3. 0.3
  4. 0.4
(정답률: 66%)
  • 옥살산의 몰질량은 C2H2O4ㆍ2H2O의 몰질량과 같으므로,

    C2H2O4ㆍ2H2O의 몰질량 = 126 g/mol

    따라서, 6.3g의 옥살산 결정은 몇 몰인지 계산하면,

    6.3g ÷ 126 g/mol = 0.05 mol

    이 용액의 부피는 500mL 이므로, 농도는 몰수/부피로 계산하면,

    0.05 mol ÷ 0.5 L = 0.1 M

    따라서, 이 용액의 농도는 0.1 M이다.
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19. 비금속원소와 금속원소 사이의 결합은 일반적으로 어떤 결합에 해당되는가?

  1. 공유결합
  2. 금속결합
  3. 비금속결합
  4. 이온결합
(정답률: 73%)
  • 비금속원소와 금속원소 사이의 결합은 일반적으로 이온결합에 해당된다. 이는 비금속원소가 전자를 받아들여 음이온이 되고, 금속원소가 전자를 잃어 양이온이 되어 서로 전하가 상쇄되는 결합이기 때문이다. 이러한 이온결합은 전자의 이동이 없기 때문에 결합이 강하고, 고체 상태에서는 일반적으로 결정 구조를 이루는 것이 특징이다.
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20. 화학반응속도를 증가시키는 방법으로 옳지 않은 것은?

  1. 온도를 높인다.
  2. 부촉매를 가한다.
  3. 반응물 농도를 높게 한다.
  4. 반응물 표면적을 크게 한다.
(정답률: 77%)
  • 부촉매는 반응속도를 증가시키는 역할을 하는 촉매이지만, "부"촉매는 반응속도를 감소시키는 역할을 하는 촉매입니다. 따라서, "부촉매를 가한다."는 옳지 않은 방법입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물안전관리법령상 제6류 위험물에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 옥내소화전설비
  2. 불활성가스소화설비
  3. 할로겐화합물소화설비
  4. 탄산수소염류 분말소화설비
(정답률: 72%)
  • 제6류 위험물은 인명이나 환경에 중대한 영향을 미칠 수 있는 위험물이며, 이러한 위험물에 대한 적응성이 있는 소화설비는 옥내소화전설비입니다. 옥내소화전설비는 건물 내부에 설치되어 있으며, 물을 이용한 소화뿐만 아니라 화재 발생 시 빠르게 대응할 수 있는 소화제를 보유하고 있어 제6류 위험물에 대한 소화에 적합합니다.
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22. 인산염 등을 주성분으로 한 분말소화약제의 착색은?

  1. 백색
  2. 담홍색
  3. 검은색
  4. 회색
(정답률: 87%)
  • 인산염 등의 주성분은 산성성분이므로, pH가 낮아지면서 적색을 띄는 페놀프탈레인이 색소로서 작용하여 분말소화약제는 담홍색으로 착색된다.
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23. 위험물안전관리법령상 위험물과 적응성이 있는 소화설비가 잘못 짝지어진 것은?

  1. K-탄산수소염류 분말소화설비
  2. C2H5OC2H5-불활성가스소화설비
  3. Na-건조사
  4. CaC2-물통
(정답률: 83%)
  • CaC2-물통은 수분과 반응하여 아세틸렌 가스를 발생시키는 위험물이며, 이 가스는 폭발성이 높아 화재 발생 시 큰 피해를 줄 수 있습니다. 따라서 적응성이 있는 소화설비로는 적합하지 않습니다.
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24. 다음 각 위험물의 저장소에서 화재가 발생하였을 때 물을 사용하여 소화할 수 있는 물질은?

  1. K2O2
  2. CaC2
  3. Al4C3
  4. P4
(정답률: 79%)
  • P4은 물과 반응하여 인화성인 인화수소를 발생시키므로 물을 사용하여 소화할 수 없다.
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25. 위험물안전관리법령상 소화설비의 설치기준에서 제조소등에 전기설비(전기배선, 조명기구 등은 제외)가 설치된 경우에는 해당 장소의 면적 몇 m2 마다 소형수동식소화기를 1개 이상 설치하여야 하는가?

  1. 50
  2. 75
  3. 100
  4. 150
(정답률: 61%)
  • 위험물안전관리법령에서는 제조소 등에 전기설비가 설치된 경우 해당 장소의 면적이 100m2 이상인 경우에는 소형수동식소화기를 1개 이상 설치하여야 합니다. 따라서 정답은 "100"입니다.
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26. 위험물안전관리법령상 이동저장탱크(압력탱크)에 대해 실시하는 수압시험은 용접부에 대한 어떤 시험으로 대신할 수 있는가?

  1. 비파괴시험과 기밀시험
  2. 비파괴시험과 충수시험
  3. 충수시험과 기밀시험
  4. 방폭시험과 충수시험
(정답률: 71%)
  • 수압시험은 용접부의 누설 여부를 확인하기 위한 시험이지만, 비파괴시험과 기밀시험은 용접부의 내부 결함 및 불량을 검출하기 위한 시험이기 때문에 이를 대신할 수 있습니다. 비파괴시험은 X선, 자기입자검사, 초음파 등을 이용하여 용접부의 내부 결함을 검출하는 방법이고, 기밀시험은 압력을 가하여 용접부의 누설 여부를 확인하는 것이 아니라, 용접부의 내부 결함을 검출하는 방법입니다. 따라서, 이 두 가지 시험을 이용하여 이동저장탱크의 안전성을 검증할 수 있습니다.
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27. 다음 보기에서 열거한 위험물의 지정수량을 모두 합산한 값은?

  1. 450kg
  2. 500kg
  3. 950kg
  4. 1200kg
(정답률: 67%)
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    과요오드산 :300kg, 과요오드산염류 : 300kg, 과염소산 : 300kg, 과염소산염류 :50kg
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28. 다음 중 화재 시 다량의 물에 의한 냉각소화가 가장 효과적인 것은?

  1. 금속의 수소화물
  2. 알칼리금속과산화물
  3. 유기과산화물
  4. 금속분
(정답률: 78%)
  • 유기과산화물은 불에 잘 타는 물질로, 불꽃이 발생하면서 산소를 소모하고 열을 방출합니다. 이 때 물을 뿌려 냉각하면서 동시에 산소를 차단하여 화재를 진압할 수 있습니다. 따라서 유기과산화물이 화재 시 다량의 물에 의한 냉각소화가 가장 효과적입니다.
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29. 위험물안전관리법령상 옥내소화전설비의 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 소화전함은 화재발생 시 화재 등에 의한 피해의 우려가 많은 장소에 설치하여야 한다.
  2. 호스접속구는 바닥으로부터 1.5m 이하의 높이에 설치한다.
  3. 가압송수장치의 시동을 알리는 표시등은 적색으로 한다.
  4. 별도의 정해진 조건을 충족하는 경우는 가압송수장치의 시동표시등을 설치하지 않을 수 있다.
(정답률: 67%)
  • "별도의 정해진 조건을 충족하는 경우는 가압송수장치의 시동표시등을 설치하지 않을 수 있다."가 옳지 않은 것이다. 위험물안전관리법령에서는 가압송수장치의 시동표시등을 설치해야 하며, 표시등의 색상은 적색으로 규정되어 있다. 소화전함은 화재 등에 의한 피해의 우려가 많은 장소에 설치하여야 하며, 호스접속구는 바닥으로부터 1.5m 이하의 높이에 설치해야 한다.
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30. 불활성가스소화약제 중 IG-55의 구성성분을 모두 나타낸 것은?

  1. 질소
  2. 이산화탄소
  3. 질소와 아르곤
  4. 질소, 아르곤, 아산화탄소
(정답률: 85%)
  • IG-55는 불활성 가스 소화약제로서, 화재 발생 시 산소를 차단하여 화재를 진압하는 역할을 합니다. 이를 위해 IG-55는 산소 대신에 다른 기체를 사용하는데, 이 기체는 질소와 아르곤입니다. 이 두 기체는 고온에서도 안정적이며, 인체에 해로운 영향을 미치지 않기 때문에 안전한 소화약제로 사용됩니다. 따라서 IG-55는 질소와 아르곤으로 구성되어 있습니다.
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31. ABC급 화재에 적응성이 있으며 열분해 되어 부착성이 좋은 메타인산을 만드는 분말소화약제는?

  1. 제1종
  2. 제2종
  3. 제3종
  4. 제4종
(정답률: 78%)
  • 정답은 "제3종"입니다. 제3종 분말소화약제는 ABC급 화재에 적응성이 있으며, 열분해되어 부착성이 좋은 메타인산을 만들어내기 때문입니다. 제1종은 A급 화재에, 제2종은 B급 화재에, 제4종은 D급 화재에 사용되는 분말소화약제입니다.
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32. 정전기를 유효하게 제거할 수 있는 설비를 설치하고자 할 때 위험물안전관리법령에서 정한 정전기 제거 방법의 기준으로 옳은 것은?

  1. 공기 중의 상대습도를 70% 이상으로 하는 방법
  2. 공기 중의 상대습도를 70% 미만으로 하는 방법
  3. 공기 중의 절대습도를 70% 이상으로 하는 방법
  4. 공기 중의 절대습도를 70% 미만으로 하는 방법
(정답률: 83%)
  • 정전기를 유효하게 제거하기 위해서는 공기 중의 습도를 높여서 정전기가 발생하지 않도록 해야 합니다. 이때, 상대습도가 70% 이상이 되어야 효과적으로 정전기를 제거할 수 있습니다. 상대습도가 높을수록 공기 중의 수증기 함량이 많아지기 때문에 정전기가 발생하는 확률이 낮아지기 때문입니다. 따라서, "공기 중의 상대습도를 70% 이상으로 하는 방법"이 옳은 답입니다.
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33. 자연발화가 일어날 수 있는 조건으로 가장 옳은 것은?

  1. 주위의 온도가 낮을 것
  2. 표면적이 작을 것
  3. 열전도율이 작을 것
  4. 발열량이 작을 것
(정답률: 84%)
  • 자연발화가 일어날 수 있는 조건은 열에너지가 충분히 축적되어 있을 때이며, 이 때 열전도율이 작을수록 열이 축적되기 쉽기 때문에 "열전도율이 작을 것"이 가장 옳은 조건이다. 주위의 온도가 낮을수록 열이 축적되기 쉽고, 표면적이 작을수록 열이 집중되어 축적될 수 있지만, 이러한 조건들은 자연발화가 일어날 수 있는 조건이 아니기 때문에 정답이 될 수 없다. 또한 발열량이 작을 경우에는 충분한 열에너지가 축적되지 않기 때문에 자연발화가 일어날 수 없다.
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34. 다음은 제4류 위험물에 해당하는 물품의 소화방법을 설명한 것이다. 소화효과가 가장 떨어지는 것은?

  1. 산화프로필렌 : 알코올형 포로 질식소화한다.
  2. 아세톤 : 수성막포를 이용하여 질식소화한다.
  3. 이황화탄소 : 탱크 또는 용기 내부에서 연소하고 있는 경우에는 물을 사용하여 질식소화한다.
  4. 디에틸에테르 : 이산화탄소소화설비를 이용하여 질식소화한다.
(정답률: 62%)
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    아세톤은 수용성이며 물로 냉각소화해야함
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35. 피리딘 20000 리터에 대한 소화설비의 소요단위는?

  1. 5단위
  2. 10단위
  3. 15단위
  4. 100단위
(정답률: 61%)
  • 피리딘 20000 리터는 화학물질의 양이 매우 많기 때문에 대부분의 소화설비는 100단위 이상의 소요단위를 가지고 있습니다. 그러나 5단위로 소요단위를 설정하는 이유는 피리딘과 같은 화학물질은 불안정하고 불순물이 많아서 소화설비에서 처리하기 어렵기 때문입니다. 따라서 소요단위를 작게 설정하여 빠르게 대응할 수 있도록 하는 것이 좋습니다.
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36. 위험물제조소등에 설치하는 포 소화설비에 있어서 포헤드 방식의 포헤드는 방호대상물의 표면적(m2) 얼마 당 1개 이상의 헤드를 설치하여야 하는가?

  1. 3
  2. 5
  3. 9
  4. 12
(정답률: 67%)
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37. 탄소 1mol이 완전 연소하는 데 필요한 최소 이론공기량은 약 몇 L인가? (단, 0℃, 1기압 기준이며, 공기 중 산소의 농도는 21vol%이다.)

  1. 10.7
  2. 22.4
  3. 107
  4. 224
(정답률: 63%)
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38. 위험물제조소에 옥내소화전 설비를 3개 설치하였다. 수원의 양은 몇 m3 이상이어야 하는가?

  1. 7.8m3
  2. 9.9m3
  3. 10.4m3
  4. 23.4m3
(정답률: 77%)
  • 옥내소화전 설비는 화재 발생 시 물을 사용하여 불을 끄는 장비이다. 따라서 옥내소화전 설비의 수용량은 화재 발생 시 필요한 물의 양에 따라 결정된다. 위험물제조소에서는 화재 발생 시 대처하기 위해 옥내소화전 설비를 3개 설치하였다. 따라서 필요한 물의 양은 3배가 되므로, 최소한 23.4m3 이상의 물이 필요하다. 따라서 정답은 "23.4m3" 이다.
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39. 위험물안전관리법령상 옥내소화전설비의 비상전원은 자가발전설비 또는 축전지 설비로 옥내소화전 설비를 유효하게 몇 분 이상 작동할 수 있어야 하는가?

  1. 10분
  2. 20분
  3. 45분
  4. 60분
(정답률: 80%)
  • 위험물안전관리법령에서는 옥내소화전 설비의 비상전원으로 자가발전설비 또는 축전지 설비를 규정하고 있습니다. 이는 전기가 차단되어도 옥내소화전 설비가 작동할 수 있도록 하기 위함입니다. 이때, 옥내소화전 설비는 화재 발생 시 적극적으로 대응해야 하므로, 비상전원은 최소한 45분 이상 작동할 수 있어야 합니다. 따라서, 정답은 "45분"입니다.
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40. 수성막포소화약제를 수용성 알코올 화재 시 사용하면 소화효과가 떨어지는 가장 큰 이유는?

  1. 유독가스가 발생하므로
  2. 화염의 온도가 높으므로
  3. 알코올은 포와 반응하여 가연성 가스를 발생하므로
  4. 알코올이 포 속의 물을 탈취하여 포가 파괴되므로
(정답률: 79%)
  • 알코올이 포 속의 물을 탈취하여 포가 파괴되므로.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 금속 칼륨에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 연해서 칼로 자를 수가 있다.
  2. 물속에 넣을 때 서서히 녹아 탄산칼륨이 된다.
  3. 공기 중에서 빠르게 산화하여 피막을 형성하고 광택을 잃는다.
  4. 등유, 경유 등의 보호액 속에 저장한다.
(정답률: 72%)
  • 정답은 "물속에 넣을 때 서서히 녹아 탄산칼륨이 된다." 이다.

    금속 칼륨은 연해서 칼로 자를 수 있으며, 공기 중에서 빠르게 산화하여 피막을 형성하고 광택을 잃는다. 따라서 등유, 경유 등의 보호액 속에 저장하여 산화를 방지한다. 그러나 물과 반응하여 폭발할 위험이 있으므로 조심해서 다루어야 한다.
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42. 과산화수소의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 에테르에 녹지 않으며, 벤젠에 녹는다.
  2. 산화제이지만 환원제로서 작용하는 경우도 있다.
  3. 물보다 무겁다.
  4. 분해방지 안정제로 인산, 요산 등을 사용할 수 있다.
(정답률: 69%)
  • "에테르에 녹지 않으며, 벤젠에 녹는다."가 틀린 설명이다. 과산화수소는 에테르와 벤젠 모두에 녹지 않는다. 이유는 과산화수소는 비극성 분자이기 때문에 극성이 있는 용매와는 녹지 않는다. 따라서 에테르와 벤젠은 모두 극성이 없기 때문에 과산화수소와는 녹지 않는다.
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43. 위험물안전관리법령상 C6H2(NO2)3OH의 품명에 해당하는 것은?

  1. 유기과산화물
  2. 질산에스테르류
  3. 니트로화합물
  4. 아조화합물
(정답률: 63%)
  • C6H2(NO2)3OH은 "트리니트로페놀"이라는 화합물로, 이는 니트로화합물에 해당합니다. 이는 분자 내에 질소와 산소가 결합하여 질산에스테르류와 유기과산화물과는 구분됩니다. 따라서 정답은 "니트로화합물"입니다.
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44. 위험물을 저장 또는 취급하는 탱크의 용량은?

  1. 탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적으로 한다.
  2. 탱크의 내용적으로 한다.
  3. 탱크의 공간용적으로 한다.
  4. 탱크의 내용적에 공간용적을 더한 용적으로 한다.
(정답률: 89%)
  • 위험물을 저장 또는 취급하는 탱크의 용량은 탱크 내부에 저장 가능한 최대 용량을 의미하는 내용적으로는 정확한 용량을 나타내지만, 이는 탱크 내부에 공간을 차지하는 부분도 포함하기 때문에 실제로 저장 가능한 용량은 이보다 적을 수 있습니다. 따라서, 탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적으로 한다면, 실제로 저장 가능한 용량을 더 정확하게 나타낼 수 있습니다.
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45. P4S7에 고온의 물을 가하면 분해된다. 이 때 주로 발생하는 유독물질의 명칭은?

  1. 아황산
  2. 황화수소
  3. 인화수소
  4. 오산화린
(정답률: 62%)
  • P4S7 분해 시 황화수소(H2S)가 발생한다. 이는 P4S7 분해 시 생성되는 화합물 중 가장 유독하며, 냄새도 심하게 나기 때문에 인체에 유해한 물질로 분류된다. 따라서 정답은 "황화수소"이다.
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46. 과산화칼륨에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 염산과 반응하여 과산화수소를 생성한다.
  2. 탄산가스와 반응하여 산소를 생성한다.
  3. 물과 반응하여 수소를 생성한다.
  4. 물과의 접촉을 피하고 밀전하여 저장한다.
(정답률: 55%)
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47. 염소산칼륨이 고온에서 완전 열분해할 때 주로 생성되는 물질은?

  1. 칼륨과 물 및 산소
  2. 염화칼륨과 산소
  3. 이염화칼륨과 수소
  4. 칼륨과 물
(정답률: 80%)
  • 염소산칼륨은 고온에서 열분해되면 염화칼륨과 산소로 분해됩니다. 이는 염소산칼륨 분자 내부의 결합이 높은 에너지로 인해 열에 의해 분해되면서 발생하는 반응입니다. 따라서 정답은 "염화칼륨과 산소"입니다.
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48. 위험물안전관리법령상 위험물의 운반에 관한 기준에서 적재하는 위험물의 성질에 따라 직사일광으로부터 보호하기 위하여 차광성있는 피복으로 가려야 하는 위험물은?

  1. S
  2. Mg
  3. C6H6
  4. HCIO4
(정답률: 51%)
  • HCIO4은 강산성 물질로 직사일광에 노출되면 분해되어 폭발할 수 있는 위험성이 있기 때문에 차광성있는 피복으로 가려야 합니다. S, Mg, C6H6은 직사일광에 노출되어도 큰 위험이 없기 때문에 차광성 피복이 필요하지 않습니다.
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49. 연소시에는 푸른 불꽃을 내며, 산화제와 혼합되어 있을 때 가열이나 충격 등에 의하여 폭발할 수 있으며 흑색화약의 원료로 사용되는 물질은?

  1. 적린
  2. 마그네슘
  3. 황
  4. 아연분
(정답률: 54%)
  • 황은 연소시에 푸른 불꽃을 내며, 산화제와 혼합되어 있을 때 가열이나 충격 등에 의하여 폭발할 수 있기 때문에 흑색화약의 원료로 사용됩니다. 따라서 정답은 "황"입니다.
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50. 다음과 같은 성질을 갖는 위험물로 예상할 수 있는 것은?

  1. 메탄올
  2. 벤젠
  3. 이소프로필알코올
  4. 휘발유
(정답률: 59%)
  • 위 그림에서 보이는 것은 화재 위험물질의 표시인데, 이 중에서 "이소프로필알코올"은 화재 위험성이 낮은 안전한 화학물질로 분류되기 때문에 위험물로 예상할 수 없습니다. 반면에 "메탄올", "벤젠", "휘발유"는 화재 위험성이 높은 위험물질로 분류되기 때문에 예상할 수 있습니다.
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51. 제5류 위험물 중 상온(25℃)에서 동일한 물리적 상태(고체, 액체, 기체)로 존재하는 것으로만 나열한 것은?

  1. 니트로글리세린, 니트로셀룰로오스
  2. 질산메틸, 니트로글리세린
  3. 트리니트로톨루엔, 질산메틸
  4. 니트로글리콜, 트리니트로톨루엔
(정답률: 51%)
  • 상온(25℃)에서 동일한 물리적 상태(고체, 액체, 기체)로 존재하는 제5류 위험물을 나열한 것이므로, "질산메틸, 니트로글리세린"이 정답입니다. 이 두 물질은 모두 액체 상태에서 존재하기 때문입니다. 다른 보기들은 고체나 기체 상태에서 존재하는 물질이 포함되어 있습니다.
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52. 아세톤과 아세트알데히드에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 증기비중은 아세톤이 아세트알데히드보다 작다.
  2. 위험물안전관리법령상 품명은 서로 다르지만 지정수량은 같다.
  3. 인화점과 발화점 모두 아세트알데히드가 아세톤보다 낮다.
  4. 아세톤의 비중은 물보다 작지만, 아세트알데히드는 물보다 크다.
(정답률: 63%)
  • 인화점과 발화점 모두 아세트알데히드가 아세톤보다 낮다. 이유는 아세트알데히드는 더 쉽게 증발하여 공기 중에 농도가 높아지기 때문에 더 쉽게 불이 붙을 수 있기 때문이다. 따라서 아세트알데히드는 더 위험한 물질로 분류된다.
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53. 다음 중 특수인화물이 아닌 것은?

  1. CS2
  2. C2H5OC2H5
  3. CH3CHO
  4. HCN
(정답률: 64%)
  • 특수인화물은 이중결합이나 삼중결합을 가지는 화합물을 말합니다. 따라서, "HCN"은 삼중결합을 가지지 않으므로 특수인화물이 아닙니다.
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54. 위험물안전관리법령상 주유취급소에서의 위험물 취급기준에 따르면 자동차 등에 인화점 몇 ℃ 미만의 위험물을 주유할 때에는 자동차 등의 원동기를 정지시켜야 하는가? (단, 원칙적인 경우에 한한다.)

  1. 21
  2. 25
  3. 40
  4. 80
(정답률: 79%)
  • 주유취급소에서의 위험물 취급기준에 따르면 인화점이 40℃ 미만인 위험물을 주유할 때에는 자동차 등의 원동기를 정지시켜야 한다. 이는 인화점이 낮은 위험물은 온도가 높아지면 쉽게 증발하여 화재나 폭발의 위험이 있기 때문이다. 따라서, 안전을 위해 자동차 등의 원동기를 정지시키는 것이 필요하다.
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55. C2H5OC2H5의 성질 중 틀린 것은?

  1. 전기 양도체이다.
  2. 물에는 잘 녹지 않는다.
  3. 유동성의 액체로 휘발성이 크다.
  4. 공기 중 장시간 방치 시 폭발성 과산화물을 생성할 수 있다.
(정답률: 61%)
  • 정답: "전기 양도체이다."

    설명: C2H5OC2H5은 에테르로, 전기 양도체이지 않습니다. 전기 양도체란 전기를 통과시키면 전기를 전달하는 물질을 말합니다. 또한, 에테르는 물에 잘 녹지 않는 것이 아니라, 물과 혼합하여 사용되는 경우가 많습니다. 유동성의 액체로 휘발성이 크며, 공기 중 장시간 방치 시 폭발성 과산화물을 생성할 수 있습니다.
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56. 다음 중 자연발화의 위험성이 제일 높은 것은?

  1. 야자유
  2. 올리브유
  3. 아마인유
  4. 피마자유
(정답률: 77%)
  • 아마인유는 아마추어 요리사들이 자주 사용하는데, 고온에서 노출되면 독성이 있는 아마산을 생성할 수 있기 때문에 자연발화의 위험성이 가장 높습니다.
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57. 고체위험물은 운반용기 내용적의 몇 % 이하의 수납율로 수납하여야 하는가?

  1. 90
  2. 95
  3. 98
  4. 99
(정답률: 80%)
  • 고체위험물은 운반 중에 불꽃, 열, 충격 등의 외부적인 영향으로 인해 폭발, 화재 등의 위험이 있기 때문에 안전한 운반을 위해 수납율이 규정되어 있습니다. 이에 따라 고체위험물은 운반용기 내용적의 95% 이하의 수납율로 수납하여야 합니다. 이는 고체위험물이 운반용기 내부에서 충격 등의 외부적인 영향을 받더라도 안전하게 운반될 수 있도록 하기 위한 규정입니다.
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58. 황린이 연소할 때 발생하는 가스와 수산화나트륨 수용액과 반응하였을 때 발생하는 가스를 차례대로 나타낸 것은?

  1. 오산화인, 인화수소
  2. 인화수소, 오산화인
  3. 황화수소, 수소
  4. 수소, 황화수소
(정답률: 58%)
  • 황린이 연소할 때 발생하는 가스는 주로 이산화황(SO2)이다. 이산화황은 산성을 띄는 성질이 있어서 수산화나트륨(NaOH) 수용액과 반응하면 황화나트륨(Na2SO3)과 물(H2O)이 생성된다. 이 반응에서 발생하는 가스는 오산화인(SO2)이다.

    반면에 인화수소(H2)는 황린이 연소할 때 발생하지 않는 가스이다. 인화수소는 수소(H2)와 마찬가지로 연료로 사용되는 가스 중 하나이다. 따라서 정답은 "오산화인, 인화수소"이다.
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59. 제4류 위험물의 일반적인 성질에 대한 설명 중 가장 거리가 먼 것은?

  1. 인화되기 쉽다.
  2. 인화점, 발화점이 낮은 것은 위험하다.
  3. 증기는 대부분 공기보다 가볍다.
  4. 액체비중은 대체로 물보다 가볍고 물에 녹기 어려운 것이 많다.
(정답률: 70%)
  • "액체비중은 대체로 물보다 가법고 물에 녹기 어려운 것이 많다."는 제4류 위험물의 일반적인 성질 중 다른 것들과는 다소 관련성이 적은 내용이다.

    증기가 대부분 공기보다 가볍다는 이유는, 각 분자의 질량이 다르기 때문이다. 제4류 위험물 중 대부분은 분자량이 작은 화합물들로 이루어져 있어, 공기 분자보다 가벼운 경우가 많다. 이러한 이유로, 제4류 위험물의 증기는 공기보다 높은 곳으로 상승하게 되며, 이는 화재 발생 시 위험한 상황을 야기할 수 있다.
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60. 위험물안전관리법령상 지정수량의 10배를 초과하는 위험물을 취급하는 제조소에 확보하여야 하는 보유공지의 너비의 기준은?

  1. 1m 이상
  2. 3m 이상
  3. 5m 이상
  4. 7m 이상
(정답률: 75%)
  • 위험물안전관리법령에서는 위험물을 취급하는 제조소에서 보유공지를 확보할 때, 지정수량의 10배를 초과하는 위험물을 취급하는 경우에는 보유공지의 너비가 5m 이상이어야 한다고 규정하고 있습니다. 이는 위험물의 화재, 폭발 등으로 인한 인명과 재산의 피해를 최소화하기 위한 조치로서, 충분한 공간을 마련하여 위험물의 취급 및 저장에 대한 안전성을 확보하기 위한 것입니다. 따라서, 보유공지의 너비는 5m 이상이어야 합니다.
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