위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2019-04-27)

위험물산업기사 2019-04-27 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2019-04-27 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2019-04-27 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. NH4Cl에서 배위결합을 하고 있는 부분을 옳게 설명한 것은?

  1. NH3의 N-H 결합
  2. NH3와 H+과의 결합
  3. NH4+과 Cl-
  4. H+과 Cl-과의 결합
(정답률: 73%)
  • 배위결합은 공유결합의 일종으로, 결합에 필요한 전자쌍을 한쪽 원자가 일방적으로 제공하며 형성되는 결합입니다. $NH_{3}$의 질소($N$)가 가진 비공유 전자쌍을 전자 부족 상태인 $H^{+}$에게 제공하며 $NH_{3}$와 $H^{+}$가 결합하여 $NH_{4}^{+}$가 되는 과정이 이에 해당합니다.
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2. 자철광 제조법으로 빨갛게 달군 철에 수증기를 통할 때의 반응식으로 옳은 것은?

  1. 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
  2. 2Fe+3H2O→Fe2O3+3H2
  3. Fe+H2O→FeO+H2
  4. Fe+2H2O→FeO2+2H2
(정답률: 77%)
  • 자철광( $Fe_{3}O_{4}$)을 제조하기 위해 고온의 철에 수증기를 통과시키면 다음과 같은 화학 반응이 일어납니다.
    $$3Fe + 4H_{2}O \rightarrow Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$$
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3. 불꽃 반응 결과 노란색을 나타내는 미지의 시료를 녹인 용액에 AgNO3 용액을 넣으니 백색침전이 생겼다. 이 시료의 성분은?

  1. Na2SO4
  2. CaCl2
  3. NaCl
  4. KCL
(정답률: 74%)
  • 두 가지 화학적 특성을 통해 성분을 분석합니다.
    1. 불꽃 반응색이 노란색인 것은 나트륨($Na$ )의 특성입니다.
    2. 질산은( $AgNO_{3}$) 용액과 반응하여 백색 침전($$AgCl$$)을 형성하는 것은 염화 이온($Cl^{-}$ )의 특성입니다.
    따라서 이 두 가지 조건을 모두 만족하는 성분은 $NaCl$ 입니다.
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4. 다음 화학반응 중 H2O가 염기로 작용한 것은?

  1. CH3COOH+H2O→CH3COO-+H3O+
  2. NH3+H2O→NH4++OH-
  3. CO3-2+2H2O→H2CO3+2OH-
  4. Na2O+H2O→2NaOH
(정답률: 76%)
  • 브뢴스테드-로우리 정의에 따라 염기는 양성자($H^{+}$)를 받는 물질입니다. 해당 반응에서 $H_{2}O$가 $CH_{3}COOH$로부터 양성자를 받아 $H_{3}O^{+}$가 되었으므로 염기로 작용하였습니다.
    $$\text{CH}_{3}\text{COOH} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{CH}_{3}\text{COO}^{-} + \text{H}_{3}\text{O}^{+}$$
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5. AgCl의 용해도는 0.0016g/L이다. 이 AgCl의 용해도곱(solubility product)은 약 얼마인가? (단, 원자량은 각각 Ag 108, Cl 35.5이다.)

  1. 1.24×10-10
  2. 2.24×10-10
  3. 1.12×10-5
  4. 4×10-4
(정답률: 60%)
  • 용해도를 몰 농도로 변환하여 용해도곱($K_{sp}$)을 구하는 문제입니다.
    먼저 용해도를 몰 농도($M$)로 환산한 뒤, 양이온과 음이온 농도의 곱을 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$K_{sp} = [Ag^+][Cl^-]$$
    ② [숫자 대입]
    $$K_{sp} = \frac{0.0016}{108 + 35.5} \times \frac{0.0016}{108 + 35.5}$$
    ③ [최종 결과]
    $$K_{sp} = 1.24 \times 10^{-10}$$
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6. 황이 산소와 결합하여 SO2를 만들 때에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 황은 환원된다.
  2. 황은 산화된다.
  3. 불가능한 반응이다.
  4. 산소는 산화되었다.
(정답률: 83%)
  • 황($\text{S}$)이 산소($\text{O}_2$)와 결합하여 $\text{SO}_2$가 되는 반응에서 산화수 변화를 분석하면 다음과 같습니다.
    $$\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$$
    황($\text{S}$)의 산화수는 $0$에서 $+4$로 증가하였으므로 산화되었고, 산소($\text{O}$)의 산화수는 $0$에서 $-2$로 감소하였으므로 환원되었습니다.

    오답 노트
    황은 환원된다: 산화수가 증가했으므로 산화됨
    산소는 산화되었다: 산화수가 감소했으므로 환원됨
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7. 다음 화합물 중에서 밑줄 친 원소의 산화수가 서로 다른 것은? (문제 오류로 가답안 발표시 4번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 모두 정답처리 되었습니다. 여기서는 4번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. CCl4
  2. BaO2
  3. SO2
  4. OH-
(정답률: 90%)
  • 각 화합물 내 밑줄 친 원소의 산화수를 계산하여 비교합니다.
    $\text{CCl}_{4}$의 $\text{C}$는 $+4$, $\text{BaO}_{2}$의 $\text{Ba}$는 $+2$, $\text{SO}_{2}$의 $\text{S}$는 $+4$, $\text{OH}^{-}$의 $\text{O}$는 $-2$입니다. 따라서 산화수가 다른 것은 $\text{OH}^{-}$입니다.
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8. 먹물에 아교나 젤라틴을 약간 풀어주면 탄소입자가 쉽게 침전되지 않는다. 이 때 가해준 아교는 무슨 콜로이드로 작용 하는가?

  1. 서스펜션
  2. 소수
  3. 복합
  4. 보호
(정답률: 77%)
  • 먹물과 같은 소수 콜로이드는 전해질 등에 의해 쉽게 응집되어 침전되는 성질이 있습니다. 이때 아교나 아라비아고무와 같은 친수 콜로이드를 첨가하면 소수 콜로이드 입자 표면을 둘러싸 보호막을 형성하여 침전을 방지하는데, 이를 보호 콜로이드라고 합니다.
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9. 황의 산화수가 나머지 셋과 다른 하나는?

  1. Ag2S
  2. H2SO4
  3. SO42-
  4. Fe2(SO4)3
(정답률: 69%)
  • 각 화합물 내 황($\text{S}$)의 산화수를 계산하여 비교합니다. $\text{Ag}_2\text{S}$에서 $\text{S}$는 금속과 결합한 황화물로 산화수가 $-2$이며, 나머지 $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{SO}_4^{2-}$, $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$는 모두 황산 이온($\text{SO}_4^{2-}$) 구조를 포함하고 있어 $\text{S}$의 산화수가 $+6$으로 동일합니다.
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10. 다음 물질 중 이온결합을 하고 있는 것은?

  1. 얼음
  2. 흑연
  3. 다이아몬드
  4. 염화나트륨
(정답률: 88%)
  • 이온결합은 양이온(주로 금속)과 음이온(주로 비금속) 사이의 정전기적 인력으로 형성되는 결합입니다. 염화나트륨은 금속인 나트륨($Na$)과 비금속인 염소($Cl$)가 결합한 대표적인 이온결합 물질입니다.

    오답 노트
    얼음, 흑연, 다이아몬드: 비금속 원소끼리 결합한 공유결합 물질
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11. H2O가 H2S보다 끓는점이 높은 이유는?

  1. 이온결합을 하고 있기 때문에
  2. 수소결합을 하고 있기 때문에
  3. 공유결합을 하고 있기 때문에
  4. 분자량이 적기 때문에
(정답률: 83%)
  • 전기음성도가 매우 큰 $F, O, N$ 원자에 결합한 수소($H$)는 강한 인력을 갖는 수소결합을 형성합니다. $H_{2}O$는 수소결합을 하지만 $H_{2}S$는 하지 않으므로, 분자 간 인력이 훨씬 강한 $H_{2}O$의 끓는점이 더 높습니다.
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12. 황산구리 용액에 10A의 전류를 1시간 통하면 구리(원자량=63.54)를 몇 g 석출하겠는가?

  1. 7.2g
  2. 11.85g
  3. 23.7g
  4. 31.77g
(정답률: 63%)
  • 패러데이의 전기분해 법칙을 이용하여 석출된 물질의 질량을 계산합니다. 구리 이온 $Cu^{2+}$가 구리 $Cu$로 석출되기 위해서는 전자 2개가 필요합니다.
    ① [기본 공식]
    $$m = \frac{I \times t \times M}{n \times F}$$
    ② [숫자 대입]
    $$m = \frac{10 \times 3600 \times 63.54}{2 \times 96500}$$
    ③ [최종 결과]
    $$m = 11.85$$
    따라서 석출되는 구리의 질량은 $11.85\text{g}$입니다.
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13. 실제 기체는 어떤 상태일 때 이상 기체 방정식에 잘 맞는가?

  1. 온도가 높고 압력이 높을 때
  2. 온도가 낮고 압력이 낮을 때
  3. 온도가 높고 압력이 낮을 때
  4. 온도가 낮고 압력이 높을 때
(정답률: 73%)
  • 실제 기체는 분자 간의 상호작용과 분자 자체의 부피가 무시될 수 있는 조건일 때 이상 기체 방정식에 근접합니다.
    따라서 분자 운동이 활발한 온도가 높고, 분자 간 거리가 멀어지는 압력이 낮을 때 이상 기체에 가장 가깝게 행동합니다.
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14. 네슬러 시약에 의하여 적갈색으로 검출되는 물질은 어느 것인가?

  1. 질산이온
  2. 암모늄이온
  3. 아황산이온
  4. 일산화탄소
(정답률: 66%)
  • 네슬러 시약은 암모늄이온을 검출하는 데 사용되는 특성 시약으로, 반응 시 소량일 때는 황갈색, 다량일 때는 적갈색으로 나타납니다.
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15. 산(acid)의 성질을 설명한 것 중 틀린 것은?

  1. 수용액 속에서 H+를 내는 화합물이다.
  2. pH 값이 작을수록 강산이다.
  3. 금속과 반응하여 수소를 발생하는 것이 많다.
  4. 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다.
(정답률: 88%)
  • 산은 푸른색 리트머스 종이를 붉게 변화시키는 성질을 가지고 있습니다.

    오답 노트
    붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다: 염기성의 성질입니다.
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16. 다음 반응속도식에서 2차 반응인 것은?

  2. V=k[A][B]
  3. V=[A][B]2
  4. V=k[A]2[B]2
(정답률: 69%)
  • 반응속도식 $V = k[A]^{n}[B]^{m}$에서 반응 차수는 각 농도 항의 지수 합인 $n + m$으로 결정됩니다.
    $$V = k[A][B]$$의 경우 지수가 각각 1이므로 $$1 + 1 = 2$$가 되어 2차 반응에 해당합니다.

    오답 노트
    : $1/2 + 1/2 = 1$ 차 반응
    $$V = [A][B]^{2}$$: $1 + 2 = 3$ 차 반응
    $$V = k[A]^{2}[B]^{2}$$: $2 + 2 = 4$ 차 반응
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17. 0.1M 아세트산 용액의 해리도를 구하면 약 얼마인가? (단, 아세트산의 해리상수는 1.8×10-5이다.)

  1. 1.8×10-5
  2. 1.8×10-2
  3. 1.3×10-5
  4. 1.3×10-2
(정답률: 46%)
  • 약산의 해리도는 해리상수( $K$)와 초기 농도($$C$$)를 이용하여 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식]
    $$a = \sqrt{\frac{K}{C}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$a = \sqrt{\frac{1.8 \times 10^{-5}}{0.1}}$$
    ③ [최종 결과]
    $$a = 1.3 \times 10^{-2}$$
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18. 순수한 옥살산(C2H2O4ㆍ2H2O) 결정 6.3g을 물에 녹여서 500mL의 용액을 만들었다. 이 용액의 농도는 몇 M인가?

  1. 0.1
  2. 0.2
  3. 0.3
  4. 0.4
(정답률: 71%)
  • 용질의 몰수를 구한 뒤, 이를 용액의 전체 부피(L)로 나누어 몰농도를 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$M = \frac{n}{V} = \frac{w}{Mw \times V}$$
    ② [숫자 대입]
    $$M = \frac{6.3}{126 \times 0.5}$$
    ③ [최종 결과]
    $$M = 0.1$$
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19. 비금속원소와 금속원소 사이의 결합은 일반적으로 어떤 결합에 해당되는가?

  1. 공유결합
  2. 금속결합
  3. 비금속결합
  4. 이온결합
(정답률: 72%)
  • 금속 원소(양전하 성향)와 비금속 원소(음전하 성향)가 만나 전자를 주고받으면서 형성된 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력으로 결합하는 것을 이온결합이라고 합니다.
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20. 화학반응속도를 증가시키는 방법으로 옳지 않은 것은?

  1. 온도를 높인다.
  2. 부촉매를 가한다.
  3. 반응물 농도를 높게 한다.
  4. 반응물 표면적을 크게 한다.
(정답률: 80%)
  • 화학 반응속도를 높이려면 온도, 농도, 표면적을 증가시키거나 정촉매를 사용해야 합니다.
    부촉매를 가한다면 반응속도가 오히려 감소하게 됩니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물안전관리법령상 제6류 위험물에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 옥내소화전설비
  2. 불활성가스소화설비
  3. 할로겐화합물소화설비
  4. 탄산수소염류 분말소화설비
(정답률: 76%)
  • 제6류 위험물(산화성 액체)은 기본적으로 물을 뿌려 온도를 낮추는 냉각소화가 가장 효과적입니다.
    따라서 물을 사용하는 옥내소화전설비가 적응성 있는 소화설비입니다.
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22. 인산염 등을 주성분으로 한 분말소화약제의 착색은?

  1. 백색
  2. 담홍색
  3. 검은색
  4. 회색
(정답률: 89%)
  • 분말소화약제는 성분에 따라 색상이 다르며, 인산염을 주성분으로 하는 제3종 분말소화약제는 담홍색으로 착색되어 있습니다.

    오답 노트
    백색: 제1종 분말($NaHCO_3$)
    담회색: 제2종 분말($KHCO_3$)
    회백색: 제4종 분말($KHCO_3 + (NH_2)_2CO$)
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23. 위험물안전관리법령상 위험물과 적응성이 있는 소화설비가 잘못 짝지어진 것은?

  1. K-탄산수소염류 분말소화설비
  2. C2H5OC2H5-불활성가스소화설비
  3. Na-건조사
  4. CaC2-물통
(정답률: 86%)
  • 탄화칼슘($CaC_2$)은 물과 반응하면 폭발성 가스인 아세틸렌을 생성하는 금수성 물질이므로, 물통을 이용한 주수 소화는 절대 금지하며 마른모래나 분말소화약제를 사용해야 합니다.
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24. 다음 각 위험물의 저장소에서 화재가 발생하였을 때 물을 사용하여 소화할 수 있는 물질은?

  1. K2O2
  2. CaC2
  3. Al4C3
  4. P4
(정답률: 81%)
  • 황린($P_4$)은 자연발화성 물질이지만 물과 반응하지 않으므로 물을 사용하여 소화할 수 있습니다.

    오답 노트
    무기과산화물($K_2O_2$): 물과 반응하여 산소 방출
    탄화칼슘($CaC_2$): 물과 반응하여 가연성 아세틸렌 가스 생성
    탄화알루미늄($Al_4C_3$): 물과 반응하여 가연성 메탄 가스 생성
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25. 위험물안전관리법령상 소화설비의 설치기준에서 제조소등에 전기설비(전기배선, 조명기구 등은 제외)가 설치된 경우에는 해당 장소의 면적 몇 m2 마다 소형수동식소화기를 1개 이상 설치하여야 하는가?

  1. 50
  2. 75
  3. 100
  4. 150
(정답률: 67%)
  • 제조소등에 전기설비가 설치된 경우, 화재 예방을 위해 해당 장소의 면적 $100\text{m}^2$ 마다 소형수동식소화기를 1개 이상 설치해야 합니다.
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26. 위험물안전관리법령상 이동저장탱크(압력탱크)에 대해 실시하는 수압시험은 용접부에 대한 어떤 시험으로 대신할 수 있는가?

  1. 비파괴시험과 기밀시험
  2. 비파괴시험과 충수시험
  3. 충수시험과 기밀시험
  4. 방폭시험과 충수시험
(정답률: 77%)
  • 위험물안전관리법령에 따라 이동저장탱크(압력탱크)의 수압시험은 용접부에 대한 비파괴시험과 기밀시험으로 대체하여 실시할 수 있습니다.
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27. 다음 보기에서 열거한 위험물의 지정수량을 모두 합산한 값은?

  1. 450kg
  2. 500kg
  3. 950kg
  4. 1200kg
(정답률: 74%)
  • 제시된 각 위험물의 지정수량을 합산하여 총량을 구합니다.
    ① [기본 공식] $\text{총합} = \text{과요오드산} + \text{과요오드산염류} + \text{과염소산} + \text{과염소산염류}$
    ② [숫자 대입] $\text{총합} = 300 + 300 + 300 + 50$
    ③ [최종 결과] $\text{총합} = 950\text{kg}$
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28. 다음 중 화재 시 다량의 물에 의한 냉각소화가 가장 효과적인 것은?

  1. 금속의 수소화물
  2. 알칼리금속과산화물
  3. 유기과산화물
  4. 금속분
(정답률: 79%)
  • 유기과산화물은 제5류 위험물(자기반응성 물질)로, 내부적으로 산소를 함유하고 있어 연소 속도가 매우 빠르기 때문에 다량의 물을 이용한 냉각소화가 가장 효과적입니다.
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29. 위험물안전관리법령상 옥내소화전설비의 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 소화전함은 화재발생 시 화재 등에 의한 피해의 우려가 많은 장소에 설치하여야 한다.
  2. 호스접속구는 바닥으로부터 1.5m 이하의 높이에 설치한다.
  3. 가압송수장치의 시동을 알리는 표시등은 적색으로 한다.
  4. 별도의 정해진 조건을 충족하는 경우는 가압송수장치의 시동표시등을 설치하지 않을 수 있다.
(정답률: 74%)
  • 옥내소화전함은 화재 발생 시 신속하게 접근하여 사용할 수 있어야 하므로, 접근이 용이하고 화재 등에 의한 피해를 받을 우려가 적은 장소에 설치해야 합니다.

    오답 노트
    호스접속구 높이: 바닥으로부터 $1.5\text{m}$이하 설치가 맞음
    시동 표시등 색상: 적색으로 설치하는 것이 맞음
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30. 불활성가스소화약제 중 IG-55의 구성성분을 모두 나타낸 것은?

  1. 질소
  2. 이산화탄소
  3. 질소와 아르곤
  4. 질소, 아르곤, 아산화탄소
(정답률: 88%)
  • 불활성가스소화약제 IG-55는 명칭의 숫자(55)가 성분 비율을 의미하며, 질소($$N_{2}$$) 50%와 아르곤($$Ar$$) 50%로 구성된 혼합가스입니다.
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31. ABC급 화재에 적응성이 있으며 열분해 되어 부착성이 좋은 메타인산을 만드는 분말소화약제는?

  1. 제1종
  2. 제2종
  3. 제3종
  4. 제4종
(정답률: 78%)
  • 제3종 분말소화약제는 주성분이 제1인산암모늄($$NH_{4}H_{2}PO_{4}$$)이며, 열분해 시 메타인산을 생성하여 연소 표면에 부착됨으로써 A, B, C급 화재 모두에 적응성을 가집니다.

    오답 노트
    제1종, 제2종, 제4종: 주로 B, C급 화재에만 적응성이 있음
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32. 정전기를 유효하게 제거할 수 있는 설비를 설치하고자 할 때 위험물안전관리법령에서 정한 정전기 제거 방법의 기준으로 옳은 것은?

  1. 공기 중의 상대습도를 70% 이상으로 하는 방법
  2. 공기 중의 상대습도를 70% 미만으로 하는 방법
  3. 공기 중의 절대습도를 70% 이상으로 하는 방법
  4. 공기 중의 절대습도를 70% 미만으로 하는 방법
(정답률: 84%)
  • 정전기를 유효하게 제거하기 위해서는 공기 중의 수분을 통해 전하가 방전되도록 해야 합니다. 위험물안전관리법령에서는 공기 중의 상대습도를 70% 이상으로 유지하는 방법을 정전기 제거 기준으로 정하고 있습니다.
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33. 자연발화가 일어날 수 있는 조건으로 가장 옳은 것은?

  1. 주위의 온도가 낮을 것
  2. 표면적이 작을 것
  3. 열전도율이 작을 것
  4. 발열량이 작을 것
(정답률: 86%)
  • 자연발화는 물질 내부에서 발생한 열이 외부로 방출되지 않고 축적되어 온도가 상승할 때 발생합니다. 따라서 열이 밖으로 빠져나가는 정도인 열전도율이 작을수록 열 축적이 쉬워져 자연발화가 일어나기 유리합니다.

    오답 노트
    주위의 온도가 낮을 것: 주위 온도가 높아야 발화가 촉진됨
    표면적이 작을 것: 표면적이 넓어야 산소 접촉 및 반응이 활발함
    발열량이 작을 것: 발열량이 커야 온도가 빠르게 상승함
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34. 다음은 제4류 위험물에 해당하는 물품의 소화방법을 설명한 것이다. 소화효과가 가장 떨어지는 것은?

  1. 산화프로필렌 : 알코올형 포로 질식소화한다.
  2. 아세톤 : 수성막포를 이용하여 질식소화한다.
  3. 이황화탄소 : 탱크 또는 용기 내부에서 연소하고 있는 경우에는 물을 사용하여 질식소화한다.
  4. 디에틸에테르 : 이산화탄소소화설비를 이용하여 질식소화한다.
(정답률: 67%)
  • 아세톤은 수용성 액체이므로 일반 수성막포를 사용하면 포 소화약제가 아세톤에 용해되어 소화 효과가 급격히 떨어집니다. 따라서 내알코올포를 사용하여 질식소화하거나 냉각소화를 하는 것이 적절합니다.
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35. 피리딘 20000 리터에 대한 소화설비의 소요단위는?

  1. 5단위
  2. 10단위
  3. 15단위
  4. 100단위
(정답률: 65%)
  • 피리딘은 제4류 위험물(수용성 제1석유류)로 지정수량이 $400\text{L}$입니다. 소요단위는 저장수량을 지정수량의 10배로 나눈 값으로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{소요단위} = \frac{\text{저장수량}}{\text{지정수량} \times 10}$
    ② [숫자 대입] $\text{소요단위} = \frac{20000}{400 \times 10}$
    ③ [최종 결과] $\text{소요단위} = 5$
  • 피리딘 : 제 4류 위험물, 제 1 석유류, 수용성 액체 = 지정수량 400L
    따라서 소요단위는 20000/400*10 = 5 가 된다.
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36. 위험물제조소등에 설치하는 포 소화설비에 있어서 포헤드 방식의 포헤드는 방호대상물의 표면적(m2) 얼마 당 1개 이상의 헤드를 설치하여야 하는가?

  1. 3
  2. 5
  3. 9
  4. 12
(정답률: 67%)
  • 위험물제조소등에 설치하는 포 소화설비의 포헤드 설치 기준에 따라, 방호대상물의 표면적 $9\text{m}^2$ 당 1개 이상의 헤드를 설치하여야 합니다.
  • 포구
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37. 탄소 1mol이 완전 연소하는 데 필요한 최소 이론공기량은 약 몇 L인가? (단, 0℃, 1기압 기준이며, 공기 중 산소의 농도는 21vol%이다.)

  1. 10.7
  2. 22.4
  3. 107
  4. 224
(정답률: 60%)
  • 탄소 1mol이 완전 연소할 때 필요한 산소량은 1mol이며, 표준상태($0^{\circ}C$, 1기압)에서 기체 1mol의 부피는 $22.4\text{L}$입니다. 공기 중 산소 농도가 $21\text{vol}\%$이므로 이를 나누어 이론공기량을 구합니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{22.4}{0.21}$
    ② [숫자 대입] $V = \frac{22.4}{0.21}$
    ③ [최종 결과] $V = 106.67$
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38. 위험물제조소에 옥내소화전 설비를 3개 설치하였다. 수원의 양은 몇 m3 이상이어야 하는가?

  1. 7.8m3
  2. 9.9m3
  3. 10.4m3
  4. 23.4m3
(정답률: 79%)
  • 옥내소화전 설비의 수원은 소화전 1개당 $7.8\text{m}^3$를 기준으로 하며, 최대 5개까지만 산정합니다.
    ① [기본 공식] $V = 7.8 \times n$ (단, $n \le 5$)
    ② [숫자 대입] $V = 7.8 \times 3$
    ③ [최종 결과] $V = 23.4$
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39. 위험물안전관리법령상 옥내소화전설비의 비상전원은 자가발전설비 또는 축전지 설비로 옥내소화전 설비를 유효하게 몇 분 이상 작동할 수 있어야 하는가?

  1. 10분
  2. 20분
  3. 45분
  4. 60분
(정답률: 84%)
  • 위험물안전관리법령상 옥내소화전설비와 같은 수계 소화설비의 비상전원은 자가발전설비 또는 축전지 설비로 45분 이상 유효하게 작동할 수 있어야 합니다.
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40. 수성막포소화약제를 수용성 알코올 화재 시 사용하면 소화효과가 떨어지는 가장 큰 이유는?

  1. 유독가스가 발생하므로
  2. 화염의 온도가 높으므로
  3. 알코올은 포와 반응하여 가연성 가스를 발생하므로
  4. 알코올이 포 속의 물을 탈취하여 포가 파괴되므로
(정답률: 83%)
  • 수성막포는 수용성 액체인 알코올 화재 시, 알코올이 포 내부에 포함된 물을 흡수(탈취)하여 포의 막을 파괴시키기 때문에 소화 효과가 급격히 떨어집니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 금속 칼륨에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 연해서 칼로 자를 수가 있다.
  2. 물속에 넣을 때 서서히 녹아 탄산칼륨이 된다.
  3. 공기 중에서 빠르게 산화하여 피막을 형성하고 광택을 잃는다.
  4. 등유, 경유 등의 보호액 속에 저장한다.
(정답률: 73%)
  • 칼륨은 반응성이 매우 큰 금속으로, 물과 반응하면 매우 빠르게 반응하여 수산화 칼륨과 수소 가스를 생성합니다.

    오답 노트
    탄산칼륨: 물과의 반응으로 탄소가 생성될 수 없으며 수산화 칼륨이 생성됨
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42. 과산화수소의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 에테르에 녹지 않으며, 벤젠에 녹는다.
  2. 산화제이지만 환원제로서 작용하는 경우도 있다.
  3. 물보다 무겁다.
  4. 분해방지 안정제로 인산, 요산 등을 사용할 수 있다.
(정답률: 68%)
  • 과산화수소는 물, 알코올, 에테르에는 잘 녹지만, 벤젠과 같은 석유계 용제에는 녹지 않는 성질을 가지고 있습니다.
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43. 위험물안전관리법령상 C6H2(NO2)3OH의 품명에 해당하는 것은?

  1. 유기과산화물
  2. 질산에스테르류
  3. 니트로화합물
  4. 아조화합물
(정답률: 68%)
  • 화학식 $C_{6}H_{2}(NO_{2})_{3}OH$는 트리니트로페놀(TNT-Phenol)이며, 탄소 원자에 니트로기($-NO_{2}$)가 직접 결합한 구조를 가진 니트로화합물에 해당합니다.

    오답 노트
    질산에스테르류: 니트로글리세린, 니트로셀룰로오스 등이 포함되며 니트로화합물과 구분하여 암기해야 합니다.
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44. 위험물을 저장 또는 취급하는 탱크의 용량은?

  1. 탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적으로 한다.
  2. 탱크의 내용적으로 한다.
  3. 탱크의 공간용적으로 한다.
  4. 탱크의 내용적에 공간용적을 더한 용적으로 한다.
(정답률: 90%)
  • 위험물 탱크의 용량은 전체 내부 부피인 내용적에서 안전을 위해 비워두는 공간용적을 제외한 실제 저장 가능 용량으로 계산합니다.
    $$탱크 용량 = 탱크 내용적 - 탱크 공간용적$$
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45. P4S7에 고온의 물을 가하면 분해된다. 이 때 주로 발생하는 유독물질의 명칭은?

  1. 아황산
  2. 황화수소
  3. 인화수소
  4. 오산화린
(정답률: 66%)
  • 제2류 위험물인 칠황화린($P_{4}S_{7}$)은 온수와 반응하여 급격히 분해되며, 이때 유독성 가스인 황화수소($H_{2}S$)와 인산을 발생시킵니다.
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46. 과산화칼륨에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 염산과 반응하여 과산화수소를 생성한다.
  2. 탄산가스와 반응하여 산소를 생성한다.
  3. 물과 반응하여 수소를 생성한다.
  4. 물과의 접촉을 피하고 밀전하여 저장한다.
(정답률: 55%)
  • 과산화칼륨($K_{2}O_{2}$)은 물과 반응할 때 수소가 아닌 산소($O_{2}$)와 수산화칼륨($KOH$)을 생성합니다.

    오답 노트
    물과 반응하여 수소를 생성한다: 수소는 금속칼륨($K$)이 물과 반응할 때 발생하며, 과산화칼륨은 산소를 발생시킵니다.
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47. 염소산칼륨이 고온에서 완전 열분해할 때 주로 생성되는 물질은?

  1. 칼륨과 물 및 산소
  2. 염화칼륨과 산소
  3. 이염화칼륨과 수소
  4. 칼륨과 물
(정답률: 79%)
  • 염소산칼륨($KClO_{3}$)이 고온에서 열분해되면 염화칼륨($KCl$)과 산소($O_{2}$)가 생성됩니다.
    $$2KClO_{3} \rightarrow 2KCl + 3O_{2}$$
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48. 위험물안전관리법령상 위험물의 운반에 관한 기준에서 적재하는 위험물의 성질에 따라 직사일광으로부터 보호하기 위하여 차광성있는 피복으로 가려야 하는 위험물은?

  1. S
  2. Mg
  3. C6H6
  4. HCIO4
(정답률: 56%)
  • 위험물 운반 기준 중 직사일광 보호를 위해 차광성 피복이 필요한 물질을 찾는 문제입니다.
    제6류 위험물 중 과염소산($HClO_4$), 질산, 과산화수소는 빛에 의해 분해될 수 있어 차광성 덮개를 사용해야 합니다.

    오답 노트
    $S$, $Mg$: 방수성 덮개 사용
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49. 연소시에는 푸른 불꽃을 내며, 산화제와 혼합되어 있을 때 가열이나 충격 등에 의하여 폭발할 수 있으며 흑색화약의 원료로 사용되는 물질은?

  1. 적린
  2. 마그네슘
  3. 황
  4. 아연분
(정답률: 59%)
  • 연소 시 푸른 불꽃을 내며 흑색화약의 원료가 되는 물질을 찾는 문제입니다.
    황은 질산칼륨, 목탄과 함께 흑색화약의 3대 원료로 사용되는 핵심 물질입니다.
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50. 다음과 같은 성질을 갖는 위험물로 예상할 수 있는 것은?

  1. 메탄올
  2. 벤젠
  3. 이소프로필알코올
  4. 휘발유
(정답률: 67%)
  • 제시된 물리적 성질(지정수량 $400\text{L}$, 인화점 $12^{\circ}C$, 증기비중 $2.07$)을 통해 물질을 찾는 문제입니다.
    이소프로필알코올은 제4류 알코올류에 해당하며, 분자량 약 $60$으로 계산되는 증기비중 $2.07$과 지정수량 $400\text{L}$의 특성을 모두 만족합니다.
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51. 제5류 위험물 중 상온(25℃)에서 동일한 물리적 상태(고체, 액체, 기체)로 존재하는 것으로만 나열한 것은?

  1. 니트로글리세린, 니트로셀룰로오스
  2. 질산메틸, 니트로글리세린
  3. 트리니트로톨루엔, 질산메틸
  4. 니트로글리콜, 트리니트로톨루엔
(정답률: 63%)
  • 제5류 위험물의 상온($25^{\circ}C$) 물리적 상태를 구분하는 문제입니다.
    질산메틸과 니트로글리세린은 모두 액체 상태로 존재하므로 정답입니다.

    오답 노트
    니트로셀룰로오스, 트리니트로톨루엔: 고체
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52. 아세톤과 아세트알데히드에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 증기비중은 아세톤이 아세트알데히드보다 작다.
  2. 위험물안전관리법령상 품명은 서로 다르지만 지정수량은 같다.
  3. 인화점과 발화점 모두 아세트알데히드가 아세톤보다 낮다.
  4. 아세톤의 비중은 물보다 작지만, 아세트알데히드는 물보다 크다.
(정답률: 65%)
  • 아세트알데히드는 특수인화물이고 아세톤은 제1석유류로, 특수인화물이 상대적으로 더 위험하므로 인화점과 발화점 모두 아세트알데히드가 아세톤보다 낮습니다.

    오답 노트
    증기비중은 아세톤(2.00)이 아세트알데히드(1.52)보다 큽니다.
    지정수량은 아세톤(400L)과 아세트알데히드(50L)가 서로 다릅니다.
    아세트알데히드의 비중 또한 물보다 작습니다.
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53. 다음 중 특수인화물이 아닌 것은?

  1. CS2
  2. C2H5OC2H5
  3. CH3CHO
  4. HCN
(정답률: 70%)
  • 특수인화물은 인화점 $-20^{\circ}C$이하, 끓는점 $40^{\circ}C$이하, 증기비중 1 이상의 세 가지 조건을 동시에 만족하는 물질입니다. HCN(시안화수소)은 제4류 위험물 중 제1석유류 수용성에 해당하므로 특수인화물이 아닙니다.
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54. 위험물안전관리법령상 주유취급소에서의 위험물 취급기준에 따르면 자동차 등에 인화점 몇 ℃ 미만의 위험물을 주유할 때에는 자동차 등의 원동기를 정지시켜야 하는가? (단, 원칙적인 경우에 한한다.)

  1. 21
  2. 25
  3. 40
  4. 80
(정답률: 82%)
  • 위험물안전관리법령상 주유취급소에서 자동차 등에 인화점 $40^{\circ}\text{C}$ 미만의 위험물을 주유할 때는 원동기를 정지시켜야 합니다. (단, 가연성 증기 회수 설비가 부착된 고정주유설비를 사용하는 경우는 제외)
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55. C2H5OC2H5의 성질 중 틀린 것은?

  1. 전기 양도체이다.
  2. 물에는 잘 녹지 않는다.
  3. 유동성의 액체로 휘발성이 크다.
  4. 공기 중 장시간 방치 시 폭발성 과산화물을 생성할 수 있다.
(정답률: 69%)
  • $\text{C}_{2}\text{H}_{5}\text{OC}_{2}\text{H}_{5}$(디에틸에테르)는 제4류 위험물로, 전기를 통하지 않는 부도체입니다. 따라서 전기 양도체라는 설명은 틀린 내용입니다.
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56. 다음 중 자연발화의 위험성이 제일 높은 것은?

  1. 야자유
  2. 올리브유
  3. 아마인유
  4. 피마자유
(정답률: 82%)
  • 동식물유류 중 요오드 값이 130 이상인 건성유는 불포화지방산 함량이 높아 공기 중 산소와 결합하는 산화열에 의한 자연발화 위험성이 매우 높습니다. 아마인유는 대표적인 건성유에 해당합니다.
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57. 고체위험물은 운반용기 내용적의 몇 % 이하의 수납율로 수납하여야 하는가?

  1. 90
  2. 95
  3. 98
  4. 99
(정답률: 84%)
  • 위험물 운반용기의 수납률 기준에 대한 암기 문제입니다.
    고체 위험물은 내용적의 $95\%$이하, 액체 위험물은 내용적의 $98\%$이하로 수납하여야 합니다.
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58. 황린이 연소할 때 발생하는 가스와 수산화나트륨 수용액과 반응하였을 때 발생하는 가스를 차례대로 나타낸 것은?

  1. 오산화인, 인화수소
  2. 인화수소, 오산화인
  3. 황화수소, 수소
  4. 수소, 황화수소
(정답률: 60%)
  • 황린($\text{P}_4$)의 반응 단계별 생성 가스를 확인하세요.
    1. 연소 반응: 황린이 산소와 반응하여 오산화인을 생성합니다.
    $$\text{P}_4 + 5\text{O}_2 \rightarrow 2\text{P}_2\text{O}_5$$
    2. 수산화나트륨 수용액 반응: 황린이 염기성 수용액과 반응하여 인화수소를 생성합니다.
    $$\text{P}_4 + 3\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{NaHPO}_2 + \text{PH}_3$$
    따라서 발생하는 가스는 순서대로 오산화인, 인화수소입니다.
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59. 제4류 위험물의 일반적인 성질에 대한 설명 중 가장 거리가 먼 것은?

  1. 인화되기 쉽다.
  2. 인화점, 발화점이 낮은 것은 위험하다.
  3. 증기는 대부분 공기보다 가볍다.
  4. 액체비중은 대체로 물보다 가볍고 물에 녹기 어려운 것이 많다.
(정답률: 70%)
  • 제4류 위험물(인화성 액체)의 일반적인 성질을 묻는 문제입니다. 제4류 위험물의 증기는 대부분 공기보다 무거워 누출 시 바닥에 가라앉아 체류하는 특성이 있습니다.

    오답 노트
    증기는 대부분 공기보다 가볍다: 공기보다 무거운 것이 일반적임
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60. 위험물안전관리법령상 지정수량의 10배를 초과하는 위험물을 취급하는 제조소에 확보하여야 하는 보유공지의 너비의 기준은?

  1. 1m 이상
  2. 3m 이상
  3. 5m 이상
  4. 7m 이상
(정답률: 76%)
  • 위험물안전관리법령상 제조소의 보유공지 너비 기준은 취급하는 위험물의 지정수량 배수에 따라 결정됩니다.
    지정수량 10배 이하일 때는 $3\text{m}$이상, 지정수량 10배를 초과할 때는 $5\text{m}$이상을 확보해야 합니다.
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