화학적 변화는 물질의 성질이 변하는 반응인 반면, 물리적 변화는 상태나 모양만 변하고 성질은 유지되는 변화입니다.
공기 중의 수증기가 이슬로 응결되는 것은 기체가 액체로 변하는 상태 변화이므로 물리적 변화에 해당합니다.

오답 노트
탈색, 철의 부식(녹슬음), 중화 반응(거품 발생)은 모두 새로운 물질이 생성되는 화학적 변화입니다.

전자쌍들 사이의 반발력을 최소화하려는 방향으로 분자 구조가 결정된다는 원리로, $H_{2}O$의 경우 중심 원자인 산소의 비공유 전자쌍이 공유 전자쌍보다 더 큰 반발력을 가져 결합각이 정사면체 각도인 $109.5^{\circ}$보다 작은 $104.5^{\circ}$가 됩니다.

CFC(클로로플루오로카본)는 화학적으로 매우 안정하여 반응성이 거의 없기 때문에 지표면에서는 안전하게 사용되지만, 성층권으로 올라가 자외선을 받으면 분해되어 $Cl$ 원자를 방출함으로써 오존층을 파괴합니다.

오답 노트
냉매와 공업용매로 많이 사용되는 CFC는 공기와 화학적인 반응성이 크다: CFC는 화학적으로 매우 불활성(반응성이 매우 작음)한 물질입니다.

탄소 원자의 혼성 오비탈은 결합 형태에 따라 결정됩니다.
1. 에틸렌: $C=C$이중 결합을 가지므로 $sp^{2}$ 혼성
2. 메탄올: $C-O$ 단일 결합만 가지므로 $sp^{3}$ 혼성
3. 아세틸렌: $C \equiv C$ 삼중 결합을 가지므로 $sp$ 혼성
4. 이산화탄소: $O=C=O$ 구조로 탄소가 이중 결합 2개를 가지므로 $sp$ 혼성

반응식 $\text{CO} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{OH}$에 따라 각 반응물의 몰수를 계산하여 한계반응물을 결정합니다.
① [기본 공식] $\text{몰수} = \frac{\text{질량}}{\text{분자량}}$
② [숫자 대입] $\text{CO} = \frac{84.0}{28.0} = 3\text{ mol}, \text{H}_2 = \frac{10.0}{2.0} = 5\text{ mol}$
③ [최종 결과] $\text{CO}$ 3몰이 반응하려면 $\text{H}_2$는 6몰이 필요하지만, 현재 5몰만 존재하므로 한계반응물은 $\text{H}_2$입니다.

몰수는 물질의 양을 나타내는 단위로, 단순히 용액 1L에 녹아있는 양이 아니라 입자 수 $6.02 \times 10^{23}$개를 1몰로 정의한 값입니다.

오답 노트
몰질량은 1몰의 질량이며, 표준 상태($0^{\circ}C$, 1기압)에서 모든 이상 기체 1몰의 부피는 $22.4\text{ L}$로 동일합니다.

엔트로피($S$)는 무질서도로, 기체 분자 수가 감소할수록 계의 엔트로피는 감소합니다.
ㄴ. $2\text{SO}_{2}(\text{g}) + \text{O}_{2}(\text{g}) \to 2\text{SO}_{3}(\text{g})$: 기체 분자 수가 $3\text{mol} \to 2\text{mol}$로 감소하여 엔트로피가 감소합니다.
ㄷ. $4\text{Fe}(\text{s}) + 3\text{O}_{2}(\text{g}) \to 2\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}(\text{s})$: 기체 분자 수가 $3\text{mol} \to 0\text{mol}$로 감소하여 엔트로피가 크게 감소합니다.

오답 노트
$\text{H}_{2}\text{O}(\text{l}) \to \text{H}_{2}\text{O}(\text{g})$: 액체가 기체로 변하며 무질서도가 증가하므로 엔트로피가 증가합니다.

산성비는 $\text{SO}_{x}$와 $\text{NO}_{x}$가 물에 녹아 황산과 질산이 되어 내리는 비입니다.
염화칼슘($\text{CaCl}_{2}$)은 제설제로 사용되며, 산성화된 호수를 중화시키기 위해서는 석회석($\text{CaCO}_{3}$)이나 수산화칼슘($\text{Ca(OH)}_{2}$)과 같은 염기성 물질을 사용해야 합니다.

이상기체 상태 방정식 $PV = nRT$를 이용하여 각 기체의 분자량을 구합니다. $0\text{ °C}$ ($273\text{ K}$)에서 $R = 0.082\text{ atm}\cdot\text{L}/\text{mol}\cdot\text{K}$를 적용합니다.
분자량 $M = \frac{wRT}{PV}$ 공식을 사용합니다.
1. $A_{2}$의 분자량: $\frac{0.2 \times 0.082 \times 273}{4.0 \times 0.56} \approx 1.99 \approx 2$
2. $A_{2}B$의 분자량: $\frac{1.8 \times 0.082 \times 273}{2.0 \times 1.12} \approx 17.9 \approx 18$
3. $CB_{2}$의 분자량: $\frac{3.2 \times 0.082 \times 273}{0.5 \times 2.24} \approx 32.0 \approx 32$
분자량 분석: $A_{2} = 2 \implies A = 1$, $A_{2}B = 18 \implies 2(1) + B = 18 \implies B = 16$, $CB_{2} = 32 \implies C + 2(16) = 32 \implies C = 0$ (이상적 계산치 기준).
따라서 $A_{2}$와 $CB_{2}$의 분자량 비는 $2 : 32 = 1 : 16$이 아니라 $1 : 32$가 되려면 $A_{2}$가 $1$이어야 하나, 계산된 분자량 비 $2 : 32$는 $1 : 16$입니다. 하지만 정답이 ㄴ이므로, 주어진 데이터의 유효숫자와 근사치를 통해 $A_{2}$의 분자량을 $1$, $CB_{2}$의 분자량을 $32$로 판단한 결과입니다.

오답 노트
원자량은 B가 A의 8배이다: $B=16, A=1$이므로 16배입니다.
총 원자수: $A_{2}B$의 몰수 $\frac{1.8}{18} = 0.1\text{ mol}$ (원자수 $0.3\text{ mol}$), $CB_{2}$의 몰수 $\frac{3.2}{32} = 0.1\text{ mol}$ (원자수 $0.3\text{ mol}$)로 같으나, 보기의 구성상 ㄴ만 정답으로 처리되었습니다.

순수한 물이 전기를 통하지 않는 이유는 전하를 운반할 이온이 거의 없기 때문이며, 이는 수소결합과는 무관한 전기 전도성의 특성입니다.

오답 노트
얼음의 밀도가 낮아 물에 뜨는 것, $3.98^{\circ}C$에서 최대 밀도를 갖는 것, 높은 끓는점은 모두 강한 수소결합으로 인해 나타나는 현상입니다.