화학분석기사 필기 기출문제복원 (2021-03-07)

화학분석기사 2021-03-07 필기 기출문제 해설

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화학분석기사
(2021-03-07 기출문제)

목록

1과목: 화학분석 과정관리

1. 분광광도계에 반드시 포함해야하는 부분장치에 해당하지 않는 것은?

  1. Integrator
  2. Detecter
  3. Readout
  4. Monochromator
(정답률: 67%)
  • 분광광도계의 기본 구성 요소는 광원, 단색화장치(Monochromator), 시료부, 검출기(Detector), 판독기(Readout)입니다. 적분기(Integrator)는 분광광도계의 필수 기본 구성 장치에 해당하지 않습니다.
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2. 0.195M H2SO4 용액 15.5L를 만들기 위해 필요한 18.0M H2SO4용액의 부피(mL)는?

  1. 0.336
  2. 92.3
  3. 168
  4. 226
(정답률: 84%)
  • 희석 용액 제조 시 용질의 몰수는 변하지 않는다는 원리를 이용하여 필요한 표준 용액의 부피를 구합니다.
    ① [기본 공식] $M_1 V_1 = M_2 V_2$
    ② [숫자 대입] $18.0 \times V_1 = 0.195 \times 15.5$
    ③ [최종 결과] $V_1 = 0.168\text{ L} = 168\text{ mL}$
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3. 아래 화합물의 이름은?

  1. o-dibromohexane
  2. p-dibromobenzene
  3. m-dibromobenzene
  4. p-dibromohexane
(정답률: 86%)
  • 벤젠 고리의 치환기 위치 명명법 문제입니다.
    벤젠 고리의 1번과 4번 위치(마주 보는 위치)에 브롬($Br$)이 결합되어 있으므로, 이를 나타내는 접두사 $p$-(para)를 사용하여 $p$-dibromobenzene이라고 명명합니다.

    오답 노트
    $o$-: 1,2번 위치 결합
    $m$-: 1,3번 위치 결합
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4. 카르보닐(carbonyl)기를 가지고 있지 않은 것은?

  1. 알데히드(aldehyde)
  2. 아미드(amide)
  3. 에스터(ester)
  4. 아민(amine)
(정답률: 73%)
  • 카르보닐기는 탄소와 산소가 이중 결합으로 연결된 $C=O$ 구조를 말합니다. 아민은 질소 원자를 포함하는 구조($RN(HR')_2$)로, $C=O$ 결합이 존재하지 않습니다.

    오답 노트
    알데히드, 아미드, 에스터: 모두 $C=O$ 결합을 포함하는 카르보닐 화합물임
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5. 16g의 메탄과 16g의 산소가 연소하여 생성된 가스 중 초기공급 가스 과잉분의 비율(mol%)은? (단, 공급된 가스는 완전연소하며, 생성된 수분은 응축되지 않았다고 가정한다.)

  1. 13
  2. 25
  3. 50
  4. 75
(정답률: 58%)
  • 공급된 가스의 몰수를 계산하고, 한계 반응물인 산소를 기준으로 반응 후 남은 과잉분과 생성된 전체 가스의 비율을 구하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $\text{과잉분 비율} = \frac{\text{반응하지 않은 메탄 몰수}}{\text{생성된 전체 가스 몰수}} \times 100$
    ② [숫자 대입] $\text{과잉분 비율} = \frac{1 - 0.25}{0.25 + 0.5 + 0.75} \times 100$
    ③ [최종 결과] $\text{과잉분 비율} = 50$
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6. 아래 유기화합물의 명칭으로 옳은 것은?

  1. 3-메틸-4-헵탄올
  2. 5-메틸-4-헵탄올
  3. 3-메틸-4-알코올헵탄
  4. 2-메틸-1-프로필부탄올
(정답률: 75%)
  • 가장 긴 탄소 사슬을 찾으면 7개의 탄소로 이루어진 헵테인(heptane) 구조이며, 우선순위가 높은 알코올기($-OH$)가 붙어 있어 헵탄올이 됩니다.
    알코올기에 가장 낮은 번호를 부여하기 위해 번호를 매기면 4번 탄소에 알코올기가 위치하며, 이때 3번 탄소에 메틸기가 위치하게 되어 3-메틸-4-헵탄올이 됩니다.
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7. 일반적인 분석과정을 가장 잘 나타낸 것은?

  1. 문제정의 → 방법 선택 → 대표시료 취하기 → 분석시료 준비 → 측정 수행 → 화학적 분리가 필요한 모든 것을 수행 → 결과의 계산 및 보고
  2. 문제정의 → 방법 선택 → 대표시료 취하기 → 분석시료 준비 → 화학적 분리가 필요한 모든 것을 수행 → 측정 수행 → 결과의 계산 및 보고
  3. 문제정의 → 대표시료 취하기 → 방법 선택 → 분석시료 준비 → 화학적 분리가 필요한 모든 것을 수행 → 측정 수행 → 결과의 계산 및 보고
  4. 문제정의 → 대표시료 취하기 → 방법 선택 → 분석시료 준비 → 측정 수행 → 화학적 분리가 필요한 모든 것을 수행 → 결과의 계산 및 보고
(정답률: 77%)
  • 일반적인 분석 과정은 분석 목적을 설정하고 그에 맞는 방법을 결정한 뒤, 시료를 채취하고 전처리(화학적 분리 등)를 거쳐 최종적으로 측정하고 보고하는 순서로 진행됩니다.
    따라서 문제정의 $\rightarrow$ 방법 선택 $\rightarrow$ 대표시료 취하기 $\rightarrow$ 분석시료 준비 $\rightarrow$ 화학적 분리가 필요한 모든 것을 수행 $\rightarrow$ 측정 수행 $\rightarrow$ 결과의 계산 및 보고 순서가 가장 적절합니다.
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8. 분석용 초자기구에 대한 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은?

  1. 가, 다
  2. 가, 라
  3. 가, 나, 라
  4. 가, 나, 다, 라
(정답률: 52%)
  • 부피 측정 기구의 특성을 정확히 이해해야 합니다.

    오답 노트
    나: TD(To Deliver)는 용기 내에 들어있는 양이 아니라, 밖으로 옮겨지는 양이 $10\text{mL}$임을 의미하므로 틀렸습니다.
    다: 피펫 끝에 남는 소량의 용액은 설계 시 이미 고려되어 있으므로 억지로 털어내면 오히려 오차가 발생하여 틀렸습니다.
    가: TC(To Contain)는 용기 내에 포함된 양이 정확함을 의미하며, 라: 부피 기구의 검정은 액체의 밀도를 이용하여 무게를 다는 방식으로 수행하므로 옳습니다.
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9. 크로마토그래피의 이동상에 따른 구분에 속하지 않는 것은?

  1. 기체 크로마토그래피
  2. 액체 크로마토그래피
  3. 이온 크로마토그래피
  4. 초임계유체 크로마토그래피
(정답률: 65%)
  • 크로마토그래피는 이동상의 상태에 따라 기체, 액체, 초임계유체 크로마토그래피로 구분합니다.

    오답 노트
    이온 크로마토그래피: 액체 크로마토그래피의 한 종류입니다.
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10. 광학기기를 바탕으로 한 분석법의 종류가 아닌 것은?

  1. GC
  2. IR
  3. NMR
  4. XRD
(정답률: 80%)
  • 광학 분석법은 빛(전자기파)과 물질의 상호작용을 이용하는 방법입니다. IR(적외선 분광법), NMR(핵자기공명 분광법), XRD(X선 회절 분석법)는 모두 빛의 성질을 이용하지만, GC(가스크로마토그래피)는 성분 물질을 기화시켜 컬럼을 통해 분리하는 분리 분석법입니다.
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11. 알켄의 친전자성 첨가반응의 한 예이다. 아래와 같은 결과를 설명할 수 있는 이론은?

  1. 카이랄 중심 이동(chiral center shift)
  2. 수소음이온 이동(hydride shift)
  3. 라디칼 반응(radical reaction)
  4. 공명(conjigation)
(정답률: 62%)
  • 3-Methyl-1-butene과 $\text{HCl}$의 반응에서 2-Chloro-2-methylbutane이 생성되는 것은, 반응 중간체인 2차 카보양이온이 더 안정적인 3차 카보양이온으로 변하기 위해 수소음이온이 이동하는 수소음이온 이동(hydride shift) 현상으로 설명할 수 있습니다.
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12. 의 양성자, 중성자, 전자의 개수를 옳게 나열한 것은?

  1. 양성자 : 37, 중성자 : 0, 전자 : 37
  2. 양성자 : 17, 중성자 : 0, 전자 : 17
  3. 양성자 : 17, 중성자 : 20, 전자 : 37
  4. 양성자 : 17, 중성자 : 20, 전자 : 17
(정답률: 87%)
  • 원소 기호 $\text{Cl}$의 원자 번호는 17이며, 주어진 기호 $${}^{37}_{17}\text{Cl}$$에서 아래 숫자는 양성자 수, 위 숫자는 질량수(양성자 + 중성자)를 의미합니다.
    양성자 수: $17$
    중성자 수: $37 - 17 = 20$
    전자 수: 중성 원자이므로 양성자 수와 동일한 $17$
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13. 계통오차를 검출할 수 있는 방법이 아닌 것은?

  1. 바탕시험을 한다.
  2. 조성을 알고 있는 시료를 분석한다.
  3. 동일한 조건으로 반복 실험을 한다.
  4. 여러 가지 다른 방법으로 동일한 시료를 분석한다.
(정답률: 69%)
  • 동일한 조건으로 반복 실험을 수행하면 계통 오차 또한 동일하게 발생하여 결과가 재현되기 때문에, 오차의 존재 여부를 검출할 수 없습니다.
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14. 주족원소의 화학적 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. ⅠA족인 알칼리금속(alkali metal)은 비교적 부드러운 금속으로 Li, Na, K, Rb, Cs 등이 포함된다.
  2. ⅡA족인 알칼리 토금속(alkaline earth metal)에는 Be, Mg, Sr, Ba, Ra 등이 포함된다.
  3. ⅥA족인 칼코젠(Chalcogen)에는 O, S, Se, Te 등이 포함되며, 알칼리 토금속(alkaline earth metal)과 2:1 화합물로 만든다.
  4. ⅦA족인 할로젠(Halogen)에는 F, Cl, Br, I 가 포함되며, 물리적 상태는 서로 상당히 다르다.
(정답률: 78%)
  • 칼코젠 원소는 알칼리 토금속과 반응하여 1:1 비율의 화합물을 생성합니다.
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15. 표준 온도와 압력(STP) 상태에서 이산화탄소 11.0g 이 차지하는 부피(L)는?

  1. 5.6
  2. 11.2
  3. 16.8
  4. 22.4
(정답률: 85%)
  • 표준 온도와 압력(STP) 조건에서 기체의 부피를 계산하는 문제입니다.
    STP 상태($0^{\circ}\text{C}$, $1\text{ atm}$)에서 이상기체 $1\text{ mol}$의 부피는 $22.4\text{ L}$임을 이용합니다.
    ① [몰수 계산] $n = \frac{11.0\text{ g}}{44.0\text{ g/mol}} = 0.25\text{ mol}$
    ② [부피 공식] $V = n \times 22.4\text{ L/mol}$
    ③ [최종 결과] $V = 0.25 \times 22.4 = 5.6\text{ L}$
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16. 시료를 파괴하지 않으며 극미량(＜1 ppm)의 물질을 분석할 수 있는 분석법은?

  1. 열분석
  2. 전위차법
  3. X-선 형광법
  4. 원자 형광 분광법
(정답률: 48%)
  • 비파괴 분석법이면서 극미량($< 1\text{ ppm}$)까지 분석 가능한 기법을 찾는 문제입니다.
    전위차법은 시료를 파괴하지 않고 매우 낮은 농도의 물질을 정밀하게 분석할 수 있는 특성을 가집니다.

    오답 노트
    X-선 형광법: 비파괴 분석법이나 감도가 낮아 $\text{ppm}$이하 농도 측정에 한계가 있음
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17. Rutherford의 알파입자 산란실험을 통하여 발견한 것은?

  1. 전자
  2. 전하
  3. 양성자
  4. 원자핵
(정답률: 78%)
  • Rutherford는 알파 입자를 금박에 쏘았을 때 대부분 통과하지만 극소수가 크게 굴절되는 현상을 통해, 원자 중심에 매우 작고 밀도가 높으며 양전하를 띤 원자핵이 존재함을 발견하였습니다.
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18. X선 회절법으로 알 수 있는 정보가 아닌 것은?

  1. 결정성 고체내의 원자배열과 간격
  2. 결정성·비결정성 고체화합물의 정성분석
  3. 결정성 분말속의 화합물의 정성·정량분석
  4. 단백질 및 비타민과 같은 천연물의 구조 확인
(정답률: 54%)
  • X선 회절법(XRD)은 규칙적인 원자 배열을 가진 결정성 시료만을 분석할 수 있는 방법이므로, 비결정성 고체화합물의 분석에는 적합하지 않습니다.
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19. 3.0M AgNO3 200mL를 0.9M CuCl2 350mL에 가했을 때, 생성되는 염(salt)의 양(g)은? (단, Ag, Cu, Cl의 원자량은 각각 107, 64, 36 g/mol으로 가정한다.)

  1. 8.58
  2. 56.4
  3. 85.8
  4. 564
(정답률: 64%)
  • 반응물 중 한계 반응물을 찾아 생성되는 $\text{AgCl}$의 질량을 계산하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $\text{mol} = M \times L$
    ② [숫자 대입] $\text{Ag}^+ = 3.0 \times 0.2 = 0.6 \text{ mol}, \text{ Cl}^- = 0.9 \times 2 \times 0.35 = 0.63 \text{ mol}$
    ③ [최종 결과] $\text{Mass} = 0.6 \times (107 + 36) = 85.8 \text{ g}$
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20. 전자들이 바닥상태에 있다고 가정할 때, 질소 원자에 대한 전자배치로 옳은 것은?

  1. 1s22s23p3
  2. 1s22s12p1
  3. 1s22s22p6
  4. 1s22s22p3
(정답률: 81%)
  • 질소($N$)의 원자 번호는 7번으로, 총 7개의 전자를 가집니다. 쌓음 원리에 따라 에너지가 낮은 오비탈부터 순차적으로 배치하면 $1s^2 2s^2 2p^3$가 됩니다.
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2과목: 화학물질 특성분석

21. 자외선 또는 가시선영역의 스펙트럼으로서 진공상태에서 잘 분리된 각각의 원자입자에 빛을 쪼일 때 주로 나타나는 스펙트럼은?

  1. 띠스펙트럼
  2. 선스펙트럼
  3. 연속스펙트럼
  4. 흑체복사스펙트럼
(정답률: 76%)
  • 진공 상태에서 잘 분리된 원자 입자에 빛을 쪼이면, 전자가 특정 에너지 준위 사이를 이동하며 불연속적인 파장의 빛을 방출하거나 흡수하므로 선스펙트럼이 나타납니다.
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22. 3H2(g) + N2(g) ⇄ 2NH3(g) 반응에서 압력을 증가시킬 때 평형의 이동으로 옳은 것은?

  1. 평형이 왼쪽으로 이동
  2. 평형이 오른쪽으로 이동
  3. 평형이 이동하지 않음
  4. 평형이 양쪽으로 이동
(정답률: 81%)
  • 르샤틀리에 원리에 따라 압력을 증가시키면 계는 압력을 감소시키기 위해 기체 분자 수(몰수)가 줄어드는 방향으로 평형을 이동시킵니다. 해당 반응은 반응물 4몰이 생성물 2몰로 감소하므로 평형이 오른쪽으로 이동합니다.
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23. 활동도 계수의 변화를 설명한 것으로 틀린 것은?

  1. 활동도 계수는 이온 세기에 의존한다.
  2. 이온 세기가 증가하면 활동도 계수는 감소한다.
  3. 이온 크기가 감소하면 활동도 계수는 감소한다.
  4. 이온 전하가 증가할수록 활동도가 1에 근접한다.
(정답률: 58%)
  • 이온의 전하가 커질수록 활동도 계수는 1에서 더 멀어지며, 보정의 필요성이 증가합니다. 활동도 계수가 1에 근접하는 경우는 이온 세기가 최소인 매우 묽은 용액일 때입니다.
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24. 산성 용액에 해리되어 물을 생성하는 화합물만을 나열한 것은?

  1. CO2, Cl2O7, BaO
  2. SO3, N2O5, Cl2O7
  3. Na2O, Cl2O7, BaO
  4. Al2O3, Na2O, BaO
(정답률: 58%)
  • 산화물의 성질에 관한 문제입니다. 금속 산화물은 염기성 성질을 띠어 산성 용액과 반응하여 물을 생성하며, 비금속 산화물은 산성 성질을 띠어 염기성 용액과 반응하여 물을 생성합니다. 따라서 금속 성분으로 이루어진 $\text{Al}_{2}\text{O}_{3}, \text{Na}_{2}\text{O}, \text{BaO}$가 정답입니다.
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25. 0.04M Na3PO4용액의 pH는? (단, 인산의 Ka는 4.5×10-13 이다.)

  1. 8.43
  2. 10.32
  3. 12.32
  4. 13.32
(정답률: 51%)
  • 약염기인 $\text{PO}_{4}^{3-}$의 가수분해 반응을 통해 $\text{OH}^{-}$ 농도를 구하고 pH를 산출하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $K_{b} = \frac{[\text{OH}^{-}]^{2}}{C_{b}}$
    ② [숫자 대입] $0.0222 = \frac{x^{2}}{0.04}$
    ③ [최종 결과] $x = 0.0298 \rightarrow \text{pOH} = 1.68 \rightarrow \text{pH} = 12.32$
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26. 0.18M NaCl용액에 담겨있는 은 전극의 전위(V)는? (단, 기준전극은 표준수소전극(SHE)이고, Ag+ + e- ⇄ Ag(s), E° = 0.799V, AgCl의 용해도곱상수는 1.8×10-8 이다.)

  1. 0.085
  2. 0.385
  3. 0.843
  4. 1.21312
(정답률: 42%)
  • 네르스트 식을 이용하여 은 전극의 전위를 구하는 문제입니다. 먼저 용해도곱 상수를 통해 용액 내 은 이온 농도를 구한 뒤 전위 식에 대입합니다.
    ① [기본 공식] $E = E^{\circ} + 0.0592 \log [Ag^{+}]$
    ② [숫자 대입] $E = 0.799 + 0.0592 \log (1 \times 10^{-7})$
    ③ [최종 결과] $E = 0.385$
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27. CuI(s)와 Cu+의 반쪽반응식과 표준환원전위가 아래와 같을 때, 25℃에서 CuI(s)의 용해도곱상수(Ksp)에 대한 표준환원전위 관계식으로 옳은 것은?

(정답률: 54%)
  • 네른스트 식을 이용하여 표준환원전위와 용해도곱상수 사이의 관계를 도출하는 문제입니다.
    두 반쪽 반응의 전위가 평형 상태에서 같음을 이용하여 식을 정리하면 다음과 같습니다.
    ① [기본 공식] $\log K_{sp} = \frac{E_{1}^{0} - E_{2}^{0}}{0.05916}$
    ② [숫자 대입] $\log K_{sp} = \frac{E_{1}^{0} - E_{2}^{0}}{0.05916}$
    ③ [최종 결과] $\log K_{sp} = \frac{E_{1}^{0} - E_{2}^{0}}{0.05916}$
    따라서 정답은 입니다.
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28. 흑연로 원자흡수 분광기에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 열분해 흑연으로 코팅한 흑연관의 전기저항으로 온도를 올린다.
  2. 탄소로 이루어진 것 때문에 불활성기체를 사용하나, 회화단계에서는 일시적으로 산소를 사용할 수도 있다.
  3. 원자화 단계에서는 온도와 가스의 흐름을 고정시키고 측정한다.
  4. 흑연로 튜브는 여러 가지 모양이 있는데, transverse 형태보다 longitudinal 형태가 더 고른 온도 분포를 갖는다.
(정답률: 58%)
  • 흑연로 튜브의 형태에 따른 온도 분포를 묻는 문제입니다. 흑연로 튜브는 가로 방향의 transverse 형태가 세로 방향의 longitudinal 형태보다 더 고른 온도 분포를 갖습니다.
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29. 전이에 필요한 에너지가 가장 큰 것은?

  1. 분자 회전
  2. 결합 전자
  3. 내부 전자
  4. 자기장 내에서 핵스핀
(정답률: 68%)
  • 에너지 준위 차이에 따른 전이 에너지 크기 비교 문제입니다. 전이에 필요한 에너지는 에너지 준위의 간격이 클수록 큽니다.
    에너지 크기 순서: 내부 전자 > 결합 전자 > 분자 회전 > 자기장 내에서 핵스핀
    따라서 가장 큰 에너지가 필요한 전이는 내부 전자 전이입니다.
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30. 원자흡수분광법(AAS)에서 주로 사용되는 연료가스는 천연가스, 수소, 아세틸렌이다. 또한 산화제로서 공기, 산소, 산화이질소가 사용된다. 가장 높은 불꽃온도를 내는 연료가스와 산화제의 조합은?

  1. 수소 - 산소
  2. 천연가스 - 공기
  3. 아세틸렌 - 산화이질소
  4. 아세틸렌 – 산소
(정답률: 68%)
  • 원자흡수분광법(AAS)의 불꽃 온도 결정 요인 문제입니다. 불꽃 온도는 연료 가스의 종류와 산화제의 조합에 따라 달라집니다.
    1. 연료 가스: 천연가스 < 온도 수소 < 아세틸렌 순으로 온도가 높습니다.
    2. 산화제: 공기보다 산소를 사용할 때 연소 온도가 더 높게 나타납니다.
    따라서 가장 높은 온도를 내는 조합은 아세틸렌-산소 조합입니다.
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31. Br2의 표준전극전이는 아래와 같이 상에 따라 다르다. 이와 관련한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. Br2(aq)에 대한 표준전극전위는 가상적인 값이다.
  2. Br2(L)에 대한 표준전극전위는 포화된 용액에만 적용된다.
  3. Br2(L)에 대한 표준전극전위는 불포화된 용액에만 적용된다.
  4. 과량의 Br2(L)로 포화되어 있는 0.01M KBr용액의 전극전위 계산 시 1.065V를 사용해야 한다.
(정답률: 69%)
  • 표준전극전위의 상(Phase)에 따른 적용 조건 문제입니다. $Br_{2(L)}$에 대한 표준전극전위는 용액이 $Br_{2}$로 포화되어 있어 액체 상태의 $Br_{2}$가 공존할 때 적용되는 값입니다. 따라서 불포화된 용액에만 적용된다는 설명은 옳지 않습니다.
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32. 아래의 이온반응이 염기성 용액에서 일어날 때, 이온반응식이 올바르게 완결된 것은?

  1. 6I- + 4H2O + 2MnO4- → 3I2 + 2MnO2 + 8OH-
  2. 6I- + 2MnO4- → 3I2 + 2MnO2 + 2O2
  3. 4I- + 2H2O + 2MnO4- → 2I2 + 2MnO2 + 8H+
  4. 2I- + 2H2O + 2MnO4- → 3I2 + 2MnO2 + 2OH- + H2
(정답률: 70%)
  • 염기성 용액에서의 산화-환원 반응식 완결 문제입니다. 산화 반응은 $I^{-}$가 $I_{2}$로, 환원 반응은 $MnO_{4}^{-}$가 $MnO_{2}$로 진행됩니다.
    가장 빠르고 정확한 풀이법은 전하 균형을 확인하는 것입니다. 제시된 보기 중 반응 전후의 전체 전하량이 일치하는 식은 $6I^{-} + 4H_{2}O + 2MnO_{4}^{-} \rightarrow 3I_{2} + 2MnO_{2} + 8OH^{-}$ 뿐입니다.
    반응 전 전하: $(-6) + 0 + (-2) = -8$
    반응 후 전하: $0 + 0 + (-8) = -8$
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33. 산성비의 발생가 가장 관계가 없는 반응은?

  1. Ca2+(aq) + CO32-(aq) → CaCO3(s)
  2. S(s) + O2(g) → SO2(g)
  3. N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
  4. SO3(g) + H2O(L) → H2SO4(aq)
(정답률: 79%)
  • 산성비는 대기 중의 황산화물($\text{SO}_{x}$)이나 질소산화물($\text{NO}_{x}$)이 물과 반응하여 황산($\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$)이나 질산($\text{HNO}_{3}$)을 형성할 때 발생합니다.
    $\text{Ca}^{2+}_{(\text{aq})} + \text{CO}_{3}^{2-}_{(\text{aq})} \rightarrow \text{CaCO}_{3(\text{s})}$ 반응은 탄산칼슘 침전 반응으로, 산성비의 원인이 되는 산성 물질 생성과는 관계가 없습니다.
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34. 0.10M I- 용액 50mL를 0.20M Ag+ 용액으로 적정하고자 한다. Ag+용액 25mL를 첨가하였을 때, I-의 농도(mol/L)를 나타내는 식은? (단, Ksp는 용해도곱상수를 의미한다.)

(정답률: 54%)
  • 반응물 $\text{I}^{-}$와 $\text{Ag}^{+}$의 몰수를 계산하여 당량점을 확인합니다.
    $\text{I}^{-}$ 몰수: $0.10\text{M} \times 50\text{mL} = 5\text{mmol}$
    $\text{Ag}^{+}$ 몰수: $0.20\text{M} \times 25\text{mL} = 5\text{mmol}$
    두 이온이 1:1로 반응하여 완전히 침전되는 당량점에 도달했으므로, 용액 속 $\text{I}^{-}$ 농도는 $\text{AgI}$의 용해도곱 상수($\text{K}_{sp}$)에 의해 결정됩니다.
    $$\text{K}_{sp} = [\text{Ag}^{+}] [\text{I}^{-}]$$
    당량점에서 $[\text{Ag}^{+}] = [\text{I}^{-}] = x$이므로
    $$x^{2} = 8.3 \times 10^{-17}$$
    $$x = \sqrt{8.3 \times 10^{-17}}$$
    따라서 $\text{I}^{-}$의 농도는 $\sqrt{8.3 \times 10^{-17}}$ 입니다.
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35. 어떤 산-염기 적정곡선이 아래와 같을 때, 적정물질을 가장 적절하게 설명한 것은?

  1. 약산을 강염기로 적정
  2. 약염기를 강산으로 적정
  3. 약염기를 약산으로 적정
  4. 약산을 약염기로 적정
(정답률: 74%)
  • 적정곡선의 시작 pH와 종말점 pH를 분석하여 판단합니다.
    시작 pH가 $11$로 염기성 영역에서 시작하고, 종말점 pH가 $6$으로 산성 영역에서 형성되며, 최종 pH가 $4.5$까지 떨어지는 것으로 보아 약염기를 강산으로 적정하는 곡선입니다.
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36. EDTA를 이용한 착물형성적정법에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 여러 자리 리간드(multidentate ligand)인 EDTA는 적정 분석에서 많이 사용되는 시약이다.
  2. 금속과 리간드의 반응에 대한 평형상수를 형성상수(formation constant)라 한다.
  3. EDTA는 H6Y2+로 표시되는 사양성자계이다.
  4. EDTA는 대부분의 금속이온과 전하와는 무관하게 1:1 비율로 착물을 형성한다.
(정답률: 70%)
  • EDTA는 4개의 카복실기와 2개의 아민기를 가진 6양성자계 리간드로, 화학식은 $\text{H}_{6}\text{Y}^{2+}$로 표시됩니다. 따라서 사양성자계라는 설명은 틀린 것입니다.

    오답 노트
    여러 자리 리간드: EDTA는 6개의 배위 원자를 가진 킬레이트제이므로 맞습니다.
    형성상수: 금속-리간드 착물 형성 반응의 평형상수를 의미하므로 맞습니다.
    1:1 비율: EDTA는 금속 이온의 전하와 관계없이 항상 1:1 착물을 형성하므로 맞습니다.
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37. NaF와 NaClO4이 0.050M 녹아 있는 두 수용액에서 불화칼슘(CaF2)을 포화용액으로 만들었다. 각 용액에 녹은 칼슘 이온(Ca2+)의 몰농도의 비율( )는? (단, 용액의 이온세기가 0.050M 일 때, Ca2+와 F-의 활동도계수는 각 0.485, 0.81 이고, CaF2의 용해도곱상수는 3.9×10-11 이다.)

  1. 28
  2. 123
  3. 1568
  4. 6383
(정답률: 32%)
  • 활동도계수를 고려한 용해도곱 상수 식을 이용하여 각 용액에서의 $\text{Ca}^{2+}$ 농도를 구합니다.
    1. $\text{NaClO}_{4}$ 용액 (공통이온 없음): $\text{CaF}_{2}$가 $x$만큼 녹으면 $[\text{Ca}^{2+}] = x$, $[\text{F}^{-}] = 2x$입니다.
    $$\text{K}_{sp} = (\gamma_{\text{Ca}} [\text{Ca}^{2+}]) (\gamma_{\text{F}} [\text{F}^{-}])^{2}$$
    $$\text{K}_{sp} = (0.485 \times x) (0.81 \times 2x)^{2}$$
    $$x = 3.129 \times 10^{-4}$$
    2. $\text{NaF}$ 용액 (공통이온 $\text{F}^{-}$ 존재): $[\text{F}^{-}]$는 $0.050\text{M}$으로 일정하다고 가정합니다.
    $$\text{K}_{sp} = (\gamma_{\text{Ca}} [\text{Ca}^{2+}]) (\gamma_{\text{F}} [\text{F}^{-}])^{2}$$
    $$\text{K}_{sp} = (0.485 \times x) (0.81 \times 0.050)^{2}$$
    $$x = 4.902 \times 10^{-8}$$
    3. 두 농도의 비율을 계산합니다.
    $$\text{Ratio} = \frac{3.129 \times 10^{-4}}{4.902 \times 10^{-8}}$$
    $$\text{Ratio} = 6383$$
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38. 용해도에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 일정 압력하에서 물 속에서 기체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가한다.
  2. 액체 속 기체의 용해도는 기체의 부분압력에 비례한다.
  3. 탄산음료를 차갑게 해서 마시는 것은 기체의 용해도를 증가시키기 위함이다.
  4. 잠수부들이 잠수할 경우 받는 압력의 증가로 인해 혈액 속의 공기의 양은 증가한다.
(정답률: 72%)
  • 기체의 용해도는 온도가 증가할수록 감소하는 특성을 가집니다.

    오답 노트
    액체 속 기체의 용해도는 부분압력에 비례하며, 온도를 낮추거나 압력을 높이면 용해도가 증가합니다.
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39. 완충용액에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 완충용액의 pH는 이온세기와 온도에 의존하지 않는다.
  2. 완충용량이 클수록 pH 변화에 대한 용액의 저항은 커진다.
  3. 완충용액은 약염기와 그 짝산으로 만들 수 있다.
  4. 완충용량은 산과 그 짝염기의 비가 같을 때 가장 크다.
(정답률: 76%)
  • 완충용액의 pH는 활동도계수가 이온세기에 따라 변하고, 온도에 따라 평형 상수가 달라지므로 이온세기와 온도 모두에 의존합니다.
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40. 납축전지의 전체 반응식이 아래와 같을 때, 완결된 반응식의 PbSO4(s) 계수(γ)는?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 82%)
  • 화학 반응식에서 반응 전후의 원자 수는 보존되어야 하므로, 반응물에 존재하는 Pb 원자의 총 개수를 통해 계수를 결정합니다.
    ① [기본 공식] $\gamma = \text{Pb의 총 원자 수}$
    ② [숫자 대입] $\gamma = 1(\text{Pb}) + 1(\text{PbO}_2)$
    ③ [최종 결과] $\gamma = 2$
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3과목: 화학물질 구조분석

41. 크기별 배제(size exclusion)크로마토그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 분리 시간이 비교적 짧고 시료 손실이 없다.
  2. 이성질체와 같이 비슷한 크기의 시료분리에 적합하다.
  3. 거대 중합체나 천연물의 분자량 또는 분자량 분포를 측정할 수 있다.
  4. 분석물과 정지상(stationary phase)사이에 화학적, 물리적 상호작용이 일어나지 않는다.
(정답률: 64%)
  • 크기별 배제 크로마토그래피는 분자의 크기 차이를 이용하여 분리하는 원리이므로, 크기가 비슷한 이성질체 분리에는 적합하지 않습니다.

    오답 노트
    이성질체 분리: 흡착 크로마토그래피가 주로 사용됨
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42. 시차열분석법(Differential Thermal Analysis; DTA)에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. DTA는 시료와 기준물을 가열하면서 이 두 물질의 온도 차이를 온도 함수로 측정하는 방법이다.
  2. 시차열분석도(DTA thermogram)에서 봉우리 면적은 물리·화학적 엔탈피 변화에만 관계된다.
  3. DTA로 중합체를 분석할 때, 유리 전이 온도의 기준선 변화는 상평형에 따른 열용량의 변화에 기인된 것이다.
  4. 중합체의 결정형성은 발열과정으로서 시차열분석도(DTA thermogram)에서 최대 봉우리로 나타난다.
(정답률: 55%)
  • DTA(시차열분석법)의 봉우리 면적은 시료의 온도 변화 시 발생하는 화학적 반응뿐만 아니라 물리적 변화(상전이 등)에 의한 열량 변화를 모두 포함합니다. 따라서 엔탈피 변화에만 관계된다는 설명은 틀린 것입니다.
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43. 질량분석기 중 나노초의 레이저 펄스를 이용해 고 분자량의 바이오시료 측정에 가장 유용한 것은?

  1. 사중극자(Quadrupole) 질량분석기
  2. Sector 질량분석기
  3. TOF(Time Of Flight) 질량분석기
  4. Orbitrap 질량분석기
(정답률: 59%)
  • TOF(Time Of Flight) 질량분석기는 나노초 단위의 짧은 레이저 펄스를 이용해 시료를 이온화시키며, 이온이 비행하는 시간을 측정하여 질량을 분석하므로 고분자량의 바이오 시료 측정에 매우 유용합니다.
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44. HCl을 NaOH로 적정 시 conductance의 변화를 바르게 나타낸 것은?

(정답률: 72%)
  • 강산인 $HCl$을 강염기인 $NaOH$로 적정하면, 반응 전에는 $H^{+}$이온으로 인해 전도도가 높다가 중화점(종말점)에서 이온 농도가 최소가 되어 전도도가 최저치를 기록하고, 이후 과량의 $OH^{-}$이온으로 인해 다시 전도도가 상승하는 V자 모양의 곡선을 나타냅니다.
    정답 이미지:
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45. 액체크로마토그래피에서 사용되는 전치 칼럼(precolumn)에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 청소부 컬럼(Scavenger column)은 분석 칼럼의 정지상의 손실을 최소화하기 위해 사용한다.
  2. 보호 컬럼(Guard column)의 충전물 조성은 분석 컬럼의 조성과 동일한 정지상으로 충전된 것이 좋다.
  3. 청소부 컬럼(Scavenger column)은 이동상에 분석 칼럼의 충진물이 사전에 포화되지 않도록 조절하는 역할을 한다.
  4. 보호 컬럼(Guard column)은 보호 컬럼의 정자상에 강하게 잔류되는 화합물 및 입자성 물질과 같은 불순물로부터의 오염을 방지하는 역할을 한다.
(정답률: 47%)
  • 청소부 컬럼(Scavenger column)은 이동상이 분석 컬럼에 들어가기 전 규산(silicic acid) 등으로 포화되게 하여, 용매에 의해 분석 컬럼의 정지상이 용해되어 손실되는 것을 최소화하는 역할을 합니다.

    오답 노트
    보호 컬럼(Guard column): 분석 컬럼과 동일한 정지상을 사용하여 불순물 및 입자성 물질로부터 분석 컬럼의 오염을 방지함
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46. 열무게분석(ThermoGravimetric Analysis; TGA)기기의 일반적인 구성이 아닌 것은?

  1. 열 저울
  2. 전기로
  3. 열전기쌍
  4. 기체 주입장치
(정답률: 46%)
  • TGA(열무게분석) 기기는 온도 변화에 따른 시료의 질량 변화를 측정하는 장치로, 핵심 구성 요소는 열 저울, 전기로, 시료잡이, 기체 주입장치, 컴퓨터입니다. 열전기쌍은 온도 측정에 사용되나 TGA의 일반적인 주요 구성 장치 목록에서는 제외됩니다.
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47. 기체 또는 액체 크로마토그래피에 응용되는 직접적인 물리적 현상으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 흡착
  2. 극성
  3. 분배
  4. 승화
(정답률: 70%)
  • 크로마토그래피는 시료 성분이 고정상과 이동상 사이에서 서로 다르게 상호작용하는 원리를 이용합니다. 주로 흡착, 분배, 극성 차이 등이 분리 기작으로 작용합니다.

    오답 노트
    승화: 고체가 액체를 거치지 않고 기체로 변하는 상태 변화로, 크로마토그래피의 직접적인 분리 원리와는 거리가 멉니다.
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48. CH3CH2CH2Cl을 1H Nuclear Magnetic Resonance; NMR로 분석하였다. 가운데 탄소인 메틸렌에 있는 수소의 다중선의 수는?

  1. 3
  2. 5
  3. 6
  4. 12
(정답률: 57%)
  • 가운데 메틸렌($\text{CH}_2$) 수소의 다중선 수는 인접한 탄소들에 결합된 수소들과의 스핀-스핀 짝지음(Spin-spin coupling)으로 결정됩니다. 이때 양옆의 수소 환경(메틸기와 $\text{CH}_2\text{Cl}$기)이 서로 다르므로, 각각의 $n+1$ 규칙을 곱하여 계산하는 이론적 접근법을 적용합니다.
    ① [기본 공식] $\text{다중선 수} = (n_1 + 1) \times (n_2 + 1)$
    ② [숫자 대입] $\text{다중선 수} = (3 + 1) \times (2 + 1)$
    ③ [최종 결과] $\text{다중선 수} = 12$
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49. 열무게분석법(ThermoGravimetric Analysis; TGA)를 이용하여 시료 CaC2O4·H2O를 분석할 때, 서모그램 상 두 번째로 높은 온도(420~660℃)에서 나타나는 수평영역에 해당하는 화합물은? (단, 분석조건은 비활성 기체 속에서 5℃/min 상승시키면서 980℃까지 온도를 올렸다 가정한다.)

  1. CaC2O4·H2O
  2. CaCO3
  3. CaO
  4. CaC2O4
(정답률: 65%)
  • 비활성 기체 분위기에서 $\text{CaC}_2\text{O}_4 \cdot \text{H}_2\text{O}$를 가열하면 단계적으로 열분해가 일어나며 무게가 감소합니다. 분해 순서는 다음과 같습니다.
    $$\text{CaC}_2\text{O}_4 \cdot \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CaC}_2\text{O}_4 \rightarrow \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO}$$
    따라서 두 번째로 높은 온도 영역($420 \sim 660^\circ\text{C}$)에서 나타나는 수평 영역의 화합물은 $\text{CaCO}_3$입니다.
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50. 시료물질과 기준물질을 조절된 온도프로그램으로 가열하면서 이 두 물질에 흘러 들어간 에너지 차이를 시료온도의 함수로 측정하는 열량분석법은?

  1. 시차주사열량법(Differential Scanning Calorimertyl DSC)
  2. 열무게분석법(ThermoGravimetric Analysis; TGA)
  3. 시차열분석법(Differential Thermal Analysis; DTA)
  4. 직접주사엔탈피법(Direct-Injection Enthalpimetry; DIE)
(정답률: 73%)
  • 시차주사열량법(Differential Scanning Calorimetry, DSC)은 시료와 기준물질의 온도 프로그램을 동일하게 유지하면서, 두 물질 사이에 발생하는 에너지 차이를 시료 온도의 함수로 측정하는 분석법입니다.

    오답 노트
    시차열분석법(DTA): 에너지 차이가 아닌 온도 차이를 측정함
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51. 유리전극을 사용하여 용액의 pH를 측정할 때 오차에 영향을 미치지 않는 것은?

  1. 접촉전위 오차
  2. 나트륨(Na+) 오차
  3. 평형시간 오차
  4. 습도 오차
(정답률: 61%)
  • 유리전극을 이용한 pH 측정 시 전위차에 영향을 주는 요인에는 알칼리 오차, 산 오차, 접촉전위 변화, 온도 변화 등이 포함됩니다. 습도 오차는 유리전극의 전위 측정에 직접적인 영향을 미치는 주요 오차 요인이 아닙니다.
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52. 분자질량분석법에서 분자량이 83인 C6H11+의 분자량 M에 대한 M+1 봉우리 높이 비는? (단, 가장 많은 동위 원소에 대한 상대 존재 백분율은 2H : 0.015, 13C : 1.08 이다.)

  1. (M+1)/M = 6.65%
  2. (M+1)/M = 5.55%
  3. (M+1)/M = 4.09%
  4. (M+1)/M = 3.36%
(정답률: 43%)
  • 분자량 $M+1$ 봉우리의 상대적 높이는 각 원소의 동위 원소 존재 비율과 원자 수의 곱의 합으로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\frac{M+1}{M} = (n_{C} \times 1.08\%) + (n_{H} \times 0.015\%)$
    ② [숫자 대입] $\frac{M+1}{M} = (6 \times 0.0108) + (11 \times 0.00015)$
    ③ [최종 결과] $\frac{M+1}{M} = 0.06645 = 6.65\%$
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53. 비극성 유기시료를 HPLC를 이용하여 분리·분석 시 정지상에 비극성물질을, 이동상에 극성물질을 사용하는 크로마토그래피의 명칭은?

  1. 정상크로마토그래피
  2. 역상크로마토그래피
  3. 결합상크로마토그래피
  4. 기울기용리크로마토그래피
(정답률: 77%)
  • 정지상과 이동상의 극성 정도에 따라 크로마토그래피를 구분합니다. 정지상이 비극성이고 이동상이 극성인 경우를 역상크로마토그래피라고 합니다.

    오답 노트
    정상크로마토그래피: 정지상이 극성, 이동상이 비극성인 경우
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54. 25℃, 1기압에서 Ca2+ 이온의 농도가 10배 변할 때 Ca2+ 이온 선택성 전극의 전위는?

  1. 2배 증가한다.
  2. 10배 증가한다.
  3. 약 30mV 변화한다.
  4. 약 60mV 변화한다.
(정답률: 52%)
  • 이온 선택성 전극의 전위 변화는 네른스트 식에 따라 이온의 전하수($n$)와 농도 변화의 로그 값에 비례합니다.
    ① [기본 공식] $\Delta E = \frac{0.0592}{n} \log \frac{[C]_{new}}{[C]_{old}}$
    ② [숫자 대입] $\Delta E = \frac{0.0592}{2} \log 10$
    ③ [최종 결과] $\Delta E = 0.0296\text{ V} \approx 30\text{ mV}$
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55. Ag2SO3 + 2e- ⇄ 2Ag + SO32- 반쪽반응의 표준환원전위에 가장 가까운 값(V)은? (단, Ag2SO3의 용해도곱 상수는 1.5×10-14이고, 은 이온이 은 금속으로 환원되는 표준 환원전위는 +0.799V 이다.)

  1. -0.019
  2. +0.39
  3. +0.80
  4. +1.21
(정답률: 41%)
  • 용해도곱 상수($K_{sp}$)가 주어진 경우, 표준 환원전위는 네른스트 식을 이용하여 계산할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $E = E^{0} + \frac{0.05916}{n} \log K_{sp}$
    ② [숫자 대입] $E = 0.799 + \frac{0.05916}{2} \log(1.5 \times 10^{-14})$
    ③ [최종 결과] $E = 0.39$
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56. 다음 중 시료의 분자량 측정에 가장 적합하지 않은 이온화 방법은?

  1. 빠른원자충격법(Fast Atom Bombardment; FAB)
  2. 전자충격이온화법(Electron Impact ionization; EI)
  3. 장탈착법(Field Desorptin; FD)
  4. 장이온화법(Field Ionization; FI)
(정답률: 56%)
  • 전자충격이온화법(Electron Impact ionization; EI)은 에너지가 매우 높아 토막내기 과정이 심하게 일어납니다. 이 과정에서 분자 전체의 질량을 나타내는 어미-이온(molecular ion) 봉우리가 사라지거나 매우 작아지기 때문에 분자량을 정확히 측정하기에 가장 적합하지 않습니다.
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57. IR spectroscopy 의 적외선 변환기로 사용되지 않는 것은?

  1. 광전도 변환기
  2. 파이로전기 변환기
  3. 열 변환기
  4. 광촉매 변환기
(정답률: 43%)
  • IR 분광법의 검출기로는 열 변환기, 파이로전기 변환기, 광전도 변환기 등이 사용됩니다. 광촉매 변환기는 적외선 에너지를 검출하는 변환기로 사용되지 않습니다.
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58. 100 MHz로 작동되는 1H Nuclear Magentic Resonance; NMR에서 TMS로부터 130Hz 떨어져서 공명하는 신호의 화학적 이동값(ppm)은?

  1. 0.77
  2. 1.3
  3. 7.7
  4. 13.0
(정답률: 59%)
  • 화학적 이동(Chemical Shift) 값은 기준 물질(TMS)로부터 떨어진 주파수(Hz)를 작동 주파수(MHz)로 나누어 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{ppm} = \frac{\text{Hz}}{\text{MHz}}$
    ② [숫자 대입] $\text{ppm} = \frac{130}{100}$
    ③ [최종 결과] $\text{ppm} = 1.3$
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59. 질량 스펙트럼의 세기는 이온화된 입자의 상대적 분포를 의미한다. 분포도가 가장 복잡하게 얻어지는 이온화 방법은?

  1. 전자이온화법(Electron Ionization; EI)
  2. 장이온화법(Field Ionization; FI)
  3. 장탈착법(Field Desorption; FD)
  4. 화학이온화법(Chemical Ionizatin; CI)
(정답률: 55%)
  • 전자이온화법(Electron Ionization; EI)은 높은 에너지를 가진 전자를 충돌시켜 이온화하므로, 분자가 쉽게 조각나는 토막내기(fragmentation) 과정이 활발하게 일어납니다. 이로 인해 많은 수의 조각 이온 봉우리가 생성되어 분포도가 가장 복잡하게 나타납니다.
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60. 핵자기공명분광법에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 화학적 이동은 핵 주위를 돌고 있는 전자들에 의해서 생성되는 작은 자기장에 의해 일어난다.
  2. 스핀-스핀 갈라짐의 근원은 한 핵의 자기 모멘트가 바로 인접한 핵의 자기 모멘트와 상호작용하기 때문이다.
  3. 사용하는 내부표준물은 연구대상 핵과 용매시스템과 상관없이 일정하며, 주로 사용하는 화합물은 사메틸실란(tereamethyl silane; TMS)이다.
  4. NMR 스펙트럼의 가로축 눈금은 실험하는 동안 측정할 수 있는 내부 표준물의 공명 봉우리에 대해 공명흡수 봉우리들의 상대적 위치로 나타내는 것이 편리하다.
(정답률: 51%)
  • NMR 분석 시 사용하는 내부표준물은 측정하고자 하는 핵의 종류와 사용하는 용매 시스템에 따라 적절한 물질을 선택해야 합니다.

    오답 노트
    연구대상 핵과 용매시스템과 상관없이 일정하다: 표준물은 핵과 용매 시스템에 의존하여 결정됩니다.
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4과목: 시험법 밸리데이션

61. 액체 크로마토그래피에서 정찰용(scouting) 기울기 용리를 시행하여 얻은 결과의 해석으로 틀린 것은? (단, △t는 크로마토그램의 첫 번째 봉우리와 마지막 봉우리의 머무름시간의 차이이며, tG는 기울기 시간이다.)

  1. △t/tG ＜ 0.25 이면, 등용매 용리를 사용한다.
  2. △t/tG ＞ 0.40 이면, 기울기 용리를 사용한다.
  3. 0.25 ＜ △t/tG ＜ 0.40 이면, 등용매 용리와 기울기 용리 둘 다 사용할 수 있으며, 장비의 가용성(availability)과 시료의 복잡성에 따라 둘 중 하나를 선택한다.
  4. 0.25 ＜ △t/tG ＜ 0.40 이면, 정찰용 기울기 용리에서 tG의 0.4배 시점에 해당하는 조성의 이동상을 사용하여 등용매 용리로 분리한다.
(정답률: 53%)
  • 정찰용 기울기 용리 결과 해석 시, $\Delta t/t_G$ 값이 $0.25$에서 $0.40$ 사이인 경우 등용매 용리와 기울기 용리 모두 사용 가능하며, 장비 가용성과 시료 복잡성에 따라 선택합니다.

    오답 노트
    정찰용 기울기 용리에서 $t_G$의 $0.4$배 시점 조성을 사용하여 등용매 용리로 분리한다는 내용은 해당 기준 범위의 올바른 해석 방법이 아닙니다.
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62. 불꽃이온화 검출기의 base를 교체할 때 기기의 커버를 제거한 후에서 검출기 몸체를 제거하기 이전까지의 조작에서 제일 나중에 이루어지는 조작은?

  1. insulator 제거
  2. thermal strap 제거
  3. collector assembly 분리
  4. 검출기 점화장치의 제거
(정답률: 54%)
  • 불꽃이온화 검출기(FID)의 base 교체 시, 기기 커버 제거 후 검출기 몸체를 분리하기 전까지의 조작 순서는 검출기 점화장치 제거 $\rightarrow$ collector assembly 분리 $\rightarrow$ thermal strap 제거 $\rightarrow$ insulator 제거 순으로 진행됩니다. 따라서 가장 마지막에 이루어지는 조작은 insulator 제거입니다.
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63. 실험실내 정밀성 평가의 대표적인 변동요인이 아닌 것은?

  1. 시약
  2. 시험일
  3. 시험자
  4. 시험장비
(정답률: 53%)
  • 정밀성 평가의 변동요인은 분석 결과의 재현성에 영향을 주는 시험 환경과 조건의 변화를 의미합니다.
    시험일, 시험자, 시험장비는 분석 시마다 변할 수 있는 대표적인 변동요인이지만, 시약은 동일한 제조번호(Lot No.)의 표준화된 제품을 사용하므로 일반적인 정밀성 평가의 변동요인으로 보지 않습니다.
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64. 빈 바이알의 질량이 76.99±0.03g이고 약 10g의 탄산칼슘을 넣고 잰 바이알의 질량이 87.36±0.03g 이였을 때, 바이알에 담긴 탄산칼슘의 질량(g)은?

  1. 10.37±0.04
  2. 10.37±0.042
  3. 10.370±0.04
  4. 10.370±0.042
(정답률: 65%)
  • 두 질량의 차이를 통해 시료의 질량을 구하고, 덧셈과 뺄셈의 불확도 전파 원리에 따라 소수점 자릿수를 맞춥니다.
    ① [기본 공식] $m = m_{total} - m_{vial}$
    ② [숫자 대입] $m = 87.36 - 76.99$
    ③ [최종 결과] $m = 10.37$
    불확도는 각 측정값의 불확도를 제곱합의 제곱근으로 계산하며, 결과값의 유효숫자(소수점 둘째 자리)에 맞춰 $0.03^2 + 0.03^2$의 결과인 $0.04$로 표기합니다.
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65. 실험 결과의 의심스러운 측정값을 버릴 것인지 보유할 것인지를 판단하는데 간단하며 널리 사용되고 있는 통계학적 시험법은?

  1. t-시험법
  2. Q-시험법
  3. F-시험법
  4. ANOVA-시험법
(정답률: 61%)
  • Q-시험법(Dixon's Q-test)은 데이터 세트에서 이상치(Outlier)가 발생했을 때, 해당 측정값을 통계적으로 제거할지 여부를 결정하는 데 사용되는 대표적인 방법입니다.
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66. 분석방법의 유효성평가에서 정확도를 높이기 위한 방법을 모두 고른 것은?

  1. A, B, C, D, E
  2. A, B, C, D
  3. A, B, D, E
  4. A, B, E
(정답률: 45%)
  • 정확도는 측정값이 참값에 얼마나 가까운가를 나타내며, 이를 위해 인증기준물질 사용, 분석방법 간 비교, 첨가물 분석, 표준물 첨가법 등을 활용합니다.

    오답 노트
    준비된 시료에 대하여 측정횟수를 늘려 분석한다: 이는 측정값의 분산을 줄이는 정밀성(Precision)을 높이는 방법입니다.
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67. 분석 장비의 시험장비 밸리데이션 결과 문서에 포함되지 않는 밸리데이션 항목은?

  1. DQ(Design Qualification)
  2. CQ(Calibration Qualification)
  3. OQ(Operatinal Qualification)
  4. PQ(Performance Qualification)
(정답률: 58%)
  • 시험장비 밸리데이션의 적격성 평가 항목은 설계 적격성(DQ), 설치 적격성(IQ), 운전 적격성(OQ), 성능 적격성(PQ)으로 구성됩니다.

    오답 노트
    CQ(Calibration Qualification): 적격성 평가의 표준 항목에 포함되지 않습니다.
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68. 정량 한계를 산출하는 데 적당한 신호 대 잡음비는?

  1. 2 : 1
  2. 3 : 1
  3. 5 : 1
  4. 10 : 1
(정답률: 64%)
  • 정량한계(LOQ)는 일반적으로 신호 대 잡음비(S/N ratio)가 $10:1$인 지점의 농도로 정의합니다.
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69. 전처리 과정의 정밀성 중 반복성은 시험농도의 100%에 상당하는 농도에서 검체의 열적인 분해가 없는 한, 단시간 간격에 걸쳐 분석법의 전 조작을 반복 측정하여 상대 표준 편차값이 1.0% 이내로 할 때 최소 반복측정 횟수는?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 6
(정답률: 66%)
  • 반복성 평가 방법 중 시험농도의 $100\%$에 해당하는 농도로 분석법의 전 조작을 반복 측정할 경우, 최소 $6$회 이상 반복 측정하여 상대 표준 편차를 확인해야 합니다.
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70. 밸리데이션 항목에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 정확성 : 측정값이 일반적인 참값 또는 표준값에 근접한 정도
  2. 정밀성 : 균일한 검체로부터 여러 번 채취하여 얻은 시료를 정해진 조건에 따라 측정하였을 때 각각의 측정값들 사이의 분산 정도
  3. 완건성 : 시험방법 중 일부 매개변수가 의도적으로 변경되었을 때 측정값이 영향을 받지 않는지에 대한 척도
  4. 검출한계 : 검체 중에 존재하는 분석 대상물질의 함유량으로 정확한 값으로 정량되는 검출 가능 최소량
(정답률: 57%)
  • 검출한계는 검체 중에 존재하는 분석 대상 물질의 검출 가능한 최소량을 의미합니다.

    오답 노트
    정확한 값으로 정량되는 최소량: 이는 검출한계가 아니라 정량한계에 대한 설명입니다.
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71. 분석시험의 정밀성을 평가하기 위해 아래와 같은 HPLC 측정값으로 회수율을 계산했을 때 회수율에 대한 상대표준편차(%RSD)는?

  1. 0.166
  2. 0.167
  3. 0.168
  4. 0.169
(정답률: 53%)
  • 회수율 데이터의 표본 표준편차와 평균을 이용하여 상대표준편차(%RSD)를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $ \%RSD = \frac{s}{\bar{x}} \times 100 $
    ② [숫자 대입] $ \%RSD = \frac{0.167}{99.5} \times 100 $
    ③ [최종 결과] $ \%RSD = 0.168 $
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72. 의약품 제조에서 시험법 재밸리데이션이 필요한 경우가 아닌 것은?

  1. 시험방법이 변경된 경우
  2. 주성분의 함량이 변경된 경우
  3. 원료의약품의 합성방법이 변경된 경우
  4. 원개발사의 밸리데이션 자료를 확보한 경우
(정답률: 76%)
  • 재밸리데이션은 원료의약품의 합성 방법 변경, 주성분 함량 변경(완제의약품 조성 변경), 시험 방법의 변경과 같이 실험 과정이나 제품 자체에 실질적인 변화가 생겼을 때 수행합니다.
    원개발사의 밸리데이션 자료를 확보한 것은 기존의 검증된 데이터를 얻은 것이지, 시험법의 변경이나 제품의 변화가 발생한 상황이 아니므로 재밸리데이션 대상이 아닙니다.
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73. 아래 측정값의 변동계수는?

  1. 183%
  2. 133%
  3. 63%
  4. 13%
(정답률: 60%)
  • 변동계수(CV)는 표본 표준편차를 평균으로 나눈 값으로, 데이터의 상대적인 산포도를 나타냅니다.
    ① [기본 공식]
    $$CV(\%) = \frac{s}{\bar{x}} \times 100$$
    ② [숫자 대입]
    $$CV(\%) = \frac{3.16}{5} \times 100$$
    ③ [최종 결과]
    $$CV = 63\%$$
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74. 세 곳의 분석기관에서 측정된 농도가 다음과 같을 때, 가장 정밀도가 높은 기관은?

  1. 모두 같다.
  2. A 기관
  3. B 기관
  4. C 기관
(정답률: 50%)
  • 측정값의 크기가 서로 다른 기관 간의 정밀도를 비교할 때는 단순 표준편차가 아닌, 평균값에 대한 표준편차의 비율인 상대표준편차(RSD)를 사용해야 합니다.
    $$RSD(\%) = \frac{s}{\bar{x}} \times 100$$
    계산 결과 B 기관은 $9.53\%$, C 기관은 $7.64\%$로 나타나며, RSD 값이 가장 작은 C 기관이 가장 정밀도가 높습니다.
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75. 불확정도 전파와 유효숫자를 고려하였을 때, 4.6(±0.05)×2.11(±0.03)의 계산 결과는?

  1. 9.7(±0.2)
  2. 9.71(±0.2)
  3. 9.7(±0.06)
  4. 9.706(±0.06)
(정답률: 44%)
  • 곱셈 계산 시 결과값의 유효숫자는 가장 적은 유효숫자 자릿수를 따르며, 불확도는 결과값의 정밀도(소수점 자리)에 맞춰 표기합니다.
    ① [기본 공식] $x = a \times b, \quad e = x \times \sqrt{(\frac{e_a}{a})^2 + (\frac{e_b}{b})^2}$
    ② [숫자 대입] $x = 4.6 \times 2.11 = 9.706, \quad e = 9.706 \times \sqrt{(\frac{0.05}{4.6})^2 + (\frac{0.03}{2.11})^2}$
    ③ [최종 결과] $9.7(\pm 0.2)$
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76. 분석장비의 소모품으로 탐침(probe)이 필요한 장비는?(문제 오류로 가답안 발표시 3번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 모두 정답처리 되었습니다. 여기서는 가답안인 3번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. NMR
  2. AA
  3. EM
  4. XPS
(정답률: 77%)
  • 분석 장비 중 시료를 정밀하게 취급하거나 특정 위치를 측정하기 위해 탐침(probe) 형태의 소모품을 사용하는 장비는 EM(전자현미경) 계열의 분석 장비입니다.
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77. 밸리데이션에서 사용하는 각 용어에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 시험방법 밸리데이션 : 의약품 등 화학제품의 품질관리를 위한 시험방법의 타당성을 미리 확인하는 과정
  2. 확인시험 : 검체 중 분석대상 물질을 확인하는 시험으로 물리화학적 특성을 표준품의 특성과 비교하는 방법을 일반적으로 사용
  3. 역가시험 : 검체 중에 존재하는 분석 대상 물질의 역가를 정확하게 측정하는 것으로 주로 정성분석을 사용
  4. 순도시험 : 검체 중 불순물의 존재 정도를 정확하게 측정하는 시험으로 한도시험이 있음
(정답률: 60%)
  • 역가시험은 검체 중 분석 대상 물질의 양을 정확하게 측정하는 시험이므로, 성분 유무를 확인하는 정성분석이 아니라 양을 측정하는 정량분석을 사용해야 합니다.

    오답 노트
    역가시험: 정성분석 $\rightarrow$ 정량분석
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78. 정밀저울로 시료의 무게를 측정한 결과가 0.00570g일 때, 측정값의 유효숫자 자릿수는?

  1. 2자리
  2. 3자리
  3. 4자리
  4. 5자리
(정답률: 71%)
  • 유효숫자 결정 규칙에 따라, 소수점 아래에서 처음으로 0이 아닌 숫자가 나타나는 지점부터 모든 숫자를 유효숫자로 인정합니다. 0.00570에서 앞의 0들은 자릿수를 나타내는 소수점 아래 0이므로 제외하고, 5, 7, 0 세 자리가 유효숫자가 됩니다.
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79. 프탈산수소칼륨(KHP) 시료 2.1283g을 페놀프탈레인 지시약을 사용하여 0.1084N 염기표준용액으로 적정하였더니 종말점에서 42.58mL가 소비되었을 때, 초기 시료 중 KHP의 농도(wt%)는? (단, KHP의 분자량은 204.2 g/mol)

  1. 34.46
  2. 44.29
  3. 54.25
  4. 64.18
(정답률: 57%)
  • 적정법을 이용하여 시료 내 KHP의 순도(wt%)를 구하는 문제입니다. 표준용액의 노르말 농도와 소비 부피를 통해 KHP의 질량을 계산한 후, 전체 시료 질량에 대한 백분율을 구합니다.
    ① [기본 공식] $wt\% = \frac{N \times V \times eq \times 100}{W}$
    ② [숫자 대입] $wt\% = \frac{0.1084 \times 0.04258 \times 204.2 \times 100}{2.1283}$
    ③ [최종 결과] $wt\% = 44.29$
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80. 분석과정에서 생기는 오차 중 반응의 미완결, 부반응, 공침 등 화학반응계가 원인이 되어 나타나는 오차는?

  1. 방법 오차
  2. 조작 오차
  3. 화학 오차
  4. 기기 및 시약 오차
(정답률: 43%)
  • 분석 방법 자체의 한계로 인해 발생하는 오차를 방법 오차라고 합니다. 반응의 미완결, 부반응, 공침 등 화학적 반응계의 특성으로 인해 발생하는 오차가 이에 해당합니다.
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5과목: 환경·안전관리

81. 지정폐기물에 대한 설명으로 잘못된 것은?

  1. 처리방법으로는 주로 소각과 매립에 의해 처리한다.
  2. 폐기물의 종류에 따라 분리수거한 후 주로 위탁처리한다.
  3. 지정폐기물 중 가장 많이 발생하는 것은 폐유기용제와 폐유이다.
  4. 환경오염이나 인체에 위해를 줄 수 있는 해로운 물질로 대통령령으로 정하는 폐기물이다.
(정답률: 61%)
  • 지정폐기물의 처리는 수집, 운반, 보관, 재활용, 처분(중간처분 및 최종처분)을 모두 포함하는 개념입니다. 단순히 소각과 매립만으로 처리한다는 설명은 지정폐기물의 광범위한 처리 체계를 충분히 설명하지 못하므로 적절하지 않습니다.
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82. 중화적정에 대한 설명으로 틀린 것은?(문제 오류로 가답안 발표시 1번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 1, 4번이 정답처리 되었습니다. 여기서는 가답안인 1번을 누르시면 정답 처리 됩니다.)

  1. 메틸오렌지는 강산과 강염기의 중화 반응에 활용되는 지시약이다.
  2. 중화에 필요한 표준 용액의 양으로부터 시료 중의 산 또는 염기의 농도를 알 수 있다.
  3. 시료 용액 중에 포함된 산이나 염기를 염기나 산의 표준 용액으로 적정하는 것이다.
  4. 산과 염기의 중화는 당량 대 당량으로 일어나므로, 완전중화는 산과 염기는 그램 당량수가 같아야 일어난다.
(정답률: 73%)
  • 메틸오렌지는 변색 범위가 산성 영역($3.1 \sim 4.4$)에 치우쳐 있어, 강산과 강염기의 중화 반응보다는 강산과 약염기의 중화 반응에 적합한 지시약입니다.
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83. 다음 중 황산이 사용되어 합성되는 화학물질이 아닌 것은?

  1. Acetamide
  2. Diethyl ether
  3. Ethyl acetate
  4. Potassium Sulfate
(정답률: 50%)
  • Acetamide는 아세트산과 암모니아의 반응으로 합성되며, 황산이 사용되지 않습니다. 반면 Diethyl ether, Ethyl acetate, Potassium Sulfate의 합성 과정에는 황산이 촉매나 반응물로 사용됩니다.
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84. 고압가스 용기 색상 중 수소 가스를 나타내는 것은?

  1. 녹색
  2. 백색
  3. 황색
  4. 주황색
(정답률: 48%)
  • 고압가스 용기의 색상은 가스 종류별로 구분하여 관리합니다. 수소 가스 용기의 색상은 주황색입니다.

    오답 노트
    녹색: 산소, 백색: 암모니아, 황색: 아세틸렌
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85. 화합물의 안전관리에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 과염소산, 과산화수소, 질산, 할로겐 화합물 등은 산화제로서 적은 양으로 강렬한 폭발을 일으킬 수 있으므로 방호복, 고무장갑, 보안경 및 보안면 같은 보호구를 착용하고 취급하여야 한다.
  2. 나노입자 및 초미세 금속 분말을 취급시에는 폐질환, 호흡기 질환 등을 일으킬 수 있으므로 방진 마시크 등의 보호구를 착용해야 한다.
  3. 대부분의 미세한 금속 분말은 물과 산의 접촉으로 수소 가스를 발생하고 발열한다. 특히, 습기와 접촉할 때 자연 발화의 위험이 있어 폭발할 수 있으므로 특별히 주의한다.
  4. 질산에스터류, 나이트로 화합물, 아조 화합물, 하이드라진 유도체, 하이드록실아민 등은 연소속도가 느리나, 가열, 충격, 마찰 등으로 폭발할 수 있으므로 주의해야 한다.
(정답률: 66%)
  • 질산에스터류, 나이트로 화합물, 아조 화합물, 하이드라진 유도체, 하이드록실아민 등은 제5류 위험물인 자기반응성 물질로, 연소 속도가 매우 빠른 것이 특징입니다.
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86. 화학물질 분석 중 물질에 대한 확인이 전제되지 않는 화재상황 시 아래 보기 중 적절한 대응을 모두 나타낸 것은?

  1. ㄱ, ㄴ, ㄷ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄱ
(정답률: 81%)
  • 물질 확인이 되지 않은 화재 상황에서는 임의로 소화약제를 사용하거나 보호구를 무시해서는 안 되며, 반드시 비치된 MSDS에 적절한 소화대응물품을 확인하여 대응하는 것이 가장 안전하고 적절한 방법입니다.
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87. 다음 중 유해폐기물 처리를 위한 무해화 기술이 아닌 것은?

  1. 고정화-유리화(immobilization by vitrification)
  2. 고정화-열경화성 캡슐화(immobilization by thermosetting encapsulation)
  3. 열분해 가스화(gasificatio by thermal decomposition)
  4. 플라스마 소각(plasma incineration)
(정답률: 44%)
  • 유해폐기물의 무해화 기술은 유해 성분을 화학적으로 고정하거나 열적으로 분해하여 독성을 제거하는 기술을 의미합니다. 고정화-열경화성 캡슐화는 일반적인 무해화 기술 범주에 포함되지 않습니다.
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88. 소방시설법령상 1급 소방안전관리대상물의 소방안전관리자의 선임 자격이 아닌 것은?

  1. 소방설비기사 또는 소방설비산업기사의 자격이 있는 사람
  2. 산업안전기사 또는 산업안전산업기사의 자격을 취득한 후 2년 이상 2급 소방안전관리대상물 또는 3급 소방안전관리대상물의 소방안전관리자로 근무한 실무경력이 있는 사람
  3. 소방공무원으로 5년 이상 근무한 경력이 있는 사람
  4. 위험물기능장·위험물산업기사 또는 위험물기능사 자격으로 위험물안전관리자로 선임된 사람
(정답률: 61%)
  • 1급 소방안전관리대상물의 소방안전관리자로 선임되기 위해서는 소방공무원으로 7년 이상 근무한 경력이 있어야 합니다.

    오답 노트
    소방공무원으로 5년 이상 근무한 경력이 있는 사람은 1급 선임 자격 기준(7년)에 미달하므로 정답입니다.
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89. 다음 폐기물 중 지정폐기물을 모두 선택하여 나열한 것은?

  1. A, B, C, D, E, F, G
  2. A, B, C, D, E, F
  3. A, B, C, E, F
  4. A, B, E, F
(정답률: 60%)
  • 지정폐기물은 주변 환경을 오염시키거나 인체에 위해를 줄 수 있는 유해한 물질을 의미합니다.

    액상 유기용제(A), 폐산·폐알칼리(B), 폐합성수지·고무(C), 의료폐기물(E, F)은 지정폐기물에 해당하지만, 일반적인 고체 폐지·고철(D)이나 생활폐기물(G)은 일반폐기물로 분류됩니다.
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90. 어떤 반응계에서 화학반응이 진행되는 과정을 육안으로 확인할 수 잇는 경우에 해당되지 않는 것은?

  1. 모든 화학반응에는 열과 빛이 발생하는 발열 현상이 수반된다.
  2. 탄산수소나트륨과 시트르산이 반응하는 용액에서 기포발생을 확인한다.
  3. 황산구리 용액에 암모니아수를 넣으면 연한 청색이 진한 청색으로 변한다.
  4. 두 가지 수용액이 혼합되어 고체 입자가 형성되는 반응에 의해 불용성 물질의 침전이 발생한다.
(정답률: 71%)
  • 화학반응의 진행을 육안으로 확인하는 방법은 기포 발생, 색깔 변화, 침전 형성 등이 있습니다. 하지만 모든 화학반응이 열과 빛을 동반하는 발열 현상을 수반하는 것은 아니며, 흡열 반응과 같이 육안으로 확인하기 어려운 반응도 존재합니다.
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91. 분석 업무 폭발성 반응을 일으킬 수 있는 물질이 아닌 것은?

  1. 재
  2. 금속분말
  3. 유기질소화합물
  4. 산 및 알칼리류
(정답률: 70%)
  • 폭발성 반응을 일으킬 수 있는 물질은 금속분말, 유기질소화합물, 산 및 알칼리류 등이 해당됩니다. 반면 재는 화학적으로 안정된 무기물 성분이 많아 폭발성 반응을 일으키는 물질로 보기 어렵습니다.
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92. 지정수량 20배 이하의 위험물을 저장 또는 취급하는 옥내저장소가 갖추어야 할 조건이 아닌 것은?(문제 오류로 가답안 발표시 4번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 모두 정답처리 되었습니다. 여기서는 가답안인 4번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. 저장창고의 벽·기둥·바다·보 및 지붕이 내화구조여야 한다.
  2. 저장창고의 출입구에 수시로 열 수 있는 자동폐쇄방식의 갑종방화문이 설치되어 있어야 한다.
  3. 저장창고에 창을 설치하지 않아야 한다.
  4. 저장창고는 지면에서 처마까지의 높이가 6m 이상인 복층건물로 하고, 그 바닥을 지반면보다 낮게 하여야 한다.
(정답률: 75%)
  • 옥내저장소의 구조 기준에 대한 문제입니다. 저장창고는 지면에서 처마까지의 높이가 $6\text{m}$ 미만인 단층건물로 설치해야 하며, 바닥은 지반면보다 높게 하여 침수 등을 방지해야 합니다.
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93. 물질안전보건자료(MSDS) 구성항목이 아닌 것은?

  1. 화학제품과 회사에 관한 정보
  2. 화학제품의 제조방법
  3. 취급 및 저장방법
  4. 유해·위험성
(정답률: 65%)
  • 물질안전보건자료(MSDS)는 화학물질의 안전한 사용을 위한 정보 제공이 목적이며, 기업의 영업비밀에 해당하는 화학제품의 제조방법은 구성항목에 포함되지 않습니다.
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94. 위험물안전관리법령상 제2류 위험물인 가연성 고체로 분류되지 않는 것은?

  1. 유황
  2. 철분
  3. 나트륨
  4. 마그네슘
(정답률: 55%)
  • 나트륨은 가연성 고체인 제2류 위험물이 아니라, 자연발화성 및 금수성 물질인 제3류 위험물로 분류됩니다.
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95. 다음 NFPA 라벨에 해당하는 물질에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 폭발성이 대단히 크다.
  2. 물에 대한 반응성이 있다.
  3. 일반적인 대기환경에서 쉽게 연소될 수 있다.
  4. 노출 시 경미한 부상을 유발할 수 있으나 특별한 주의가 필요하진 않다.
(정답률: 69%)
  • NFPA 704 라벨 분석 결과, 건강위험성 1, 인화성 3, 반응성 4, 특수위험성 W로 표시되어 있습니다. 반응성 4는 일반적인 대기환경에서 폭발할 수 있을 만큼 매우 위험한 상태를 의미하므로, 경미한 부상만 유발하며 특별한 주의가 필요 없다는 설명은 틀린 것입니다.

    오답 노트
    노출 시 경미한 부상을 유발할 수 있으나 특별한 주의가 필요하진 않다: 건강위험성 1단계는 경미한 부상을 유발할 수 있으나, 반응성 4와 특수위험성 W(물 반응성)로 인해 매우 엄격한 주의가 필요합니다.
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96. 등유에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 물보다 가볍다.
  2. 증기는 공기보다 가볍다.
  3. 물에 용해되지 않는다.
  4. 가솔린보다 인화점이 높다.
(정답률: 63%)
  • 등유는 제4류 위험물로, 액체 상태에서는 물보다 가볍지만(비중 < 1) 증기는 공기보다 무거운 특성을 가지고 있습니다.

    오답 노트
    증기는 공기보다 가볍다: 증기의 비중이 1보다 크므로 공기보다 무겁습니다.
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97. 연구실안전법령상 안전점검의 종류와 실시시기에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 일상점검 : 연구개발활동에 사용되는 기계·기구·전기·약품·병원체 등의 보관상태 및 보호장비의 관리실태 등을 육안으로 실시하는 점검
  2. 정기점검 : 6개월에 1회 이상 실시
  3. 특별안전점검 : 연구개발활동에 사용되는 기계·기구·전기·약품·병원체 등의 보관상태 및 보호장비의 관리실태 등을 안전점검기기를 이용하여 실시하는 세부적인 점검
  4. 특별안전점검 : 저위험연구실 및 우수연구실인증에 종사하는 연구활동종사자가 필요하다고 인정하는 경우에 실시
(정답률: 53%)
  • 연구실안전법령상 일상점검은 연구개발활동에 사용되는 기계·기구·전기·약품·병원체 등의 보관상태 및 보호장비의 관리실태 등을 육안으로 실시하는 점검을 의미합니다.

    오답 노트
    정기점검: 매년 1회 이상 실시
    특별안전점검: 실험실 종사자의 안전에 위험을 야기할 가능성이 있는 경우 실시
    정밀안전점검: 2년마다 1회 이상 실시
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98. 화학물질관리법령상 화학물질 보관·저장 관리대장의 작성 내용이 아닌 것은?

  1. 함량
  2. 위탁인
  3. 독성농도
  4. 제품(상품)명
(정답률: 46%)
  • 화학물질관리법령상 보관·저장 관리대장에는 제품(상품)명, 함량, 위탁인 등의 정보를 기록해야 하며, 독성농도는 관리대장의 필수 작성 항목에 해당하지 않습니다.
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99. 물질들의 폭발에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. HF 가스 및 용액은 극한 독성을 나타내고 폭발할 수 있다.
  2. 과염소산은 고농도일 때 모든 유기화물과 반응하여 폭발할 수 있으나 무기화학물과는 비교적 안정하게 반응한다.
  3. 밀폐공간내의 유화가루 및 금속분은 분진폭발의 위험이 있다.
  4. 유기질소 화합물은 가열, 충격, 마찰 등으로 폭발할 수 있다.
(정답률: 72%)
  • 과염소산은 고농도일 때 유기화합물뿐만 아니라 일부 무기화학물과 반응하여도 매우 격렬하게 반응하거나 폭발할 위험이 있어 주의가 필요합니다.
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100. 할로겐화합물의 소화약제에서 할론 2402의 화학식은?

  1. CBr2F2
  2. CBrClF2
  3. CBrF3
  4. C2Br2F4
(정답률: 72%)
  • 할론 번호 $\text{ABCD}$는 순서대로 탄소($\text{C}$), 플루오린($\text{F}$), 염소($\text{Cl}$), 브롬($\text{Br}$)의 원자 개수를 나타냅니다.
    할론 2402의 경우:
    탄소($\text{C}$): 2개
    플루오린($\text{F}$): 4개
    염소($\text{Cl}$): 0개
    브롬($\text{Br}$): 2개
    따라서 화학식은 $\text{C}_{2}\text{Br}_{2}\text{F}_{4}$ 입니다.
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