화학분석기사 필기 기출문제복원 (2022-03-05)

화학분석기사 2022-03-05 필기 기출문제 해설

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화학분석기사
(2022-03-05 기출문제)

목록

1과목: 화학분석 과정관리

1. 다음 표의 (ㄱ), (ㄴ), (ㄷ) 에 들어갈 숫자를 순서대로 나열한 것은?

  1. ①
  2. ②
  3. ③
  4. ④
(정답률: 88%)
  • 원자 기호에서 좌측 하단은 양성자 수, 좌측 상단은 질량수(양성자 수 + 중성자 수)를 의미합니다.
    (ㄱ) ${}^{238}_{92}\text{U}$의 양성자 수는 하단 숫자인 $92$입니다.
    (ㄴ) ${}^{40}_{20}\text{Ca}^{2+}$의 중성자 수는 질량수 $40$에서 양성자 수 $20$을 뺀 $20$입니다.
    (ㄷ) ${}^{51}_{23}\text{V}^{3+}$의 전자 수는 중성 원자의 전자 수 $23$에서 전하량 $3+$만큼 전자를 잃었으므로 $20$입니다.
    따라서 순서대로 $92, 20, 20$인 의 첫 번째 항목이 정답입니다.
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2. 시료 채취 장비와 시료 용기의 준비과정이 잘못된 것은?

  1. 스테인리스 혹은 금속으로 된 장비는 산으로 헹군다.
  2. 장비 세척 후 저장이나 이송을 위해서는 알루미늄 포일로 싼다.
  3. 금속류 분석을 위한 시료 채취 용기로는 뚜껑이 있는 플라스틱 병을 사용한다.
  4. VOCs, THMs의 분석을 위한 시료 채취 용기 세척 시 플라스틱 통에 든 세제를 사용하면 안 된다.
(정답률: 85%)
  • 스테인리스나 금속 재질의 장비를 산으로 헹구면 산에 의한 부식이나 반응이 일어나 장비가 손상될 수 있으므로 절대 금지해야 합니다.
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3. 어떤 학생의 NaOH 용액 제조과정 실험 레포트 중 잘못된 것을 모두 고른 것은?

  1. ⓐ
  2. ⓐ, ⓑ
  3. ⓑ, ⓓ
  4. ⓐ, ⓑ, ⓓ
(정답률: 56%)
  • 해설이 잘못된 듯 한데요
  • 실험 과정의 오류를 분석하면 다음과 같습니다.
    ⓐ 산/염기 수용액 제조 시에는 증류수를 먼저 일부 채운 후 시약을 넣어야 합니다.
    ⓑ $\text{NaOH}$ 용해 과정은 흡열 반응이 아니라 발열 반응입니다.
    ⓓ 오염 방지를 위해 사용하고 남은 시약은 절대 시약병에 다시 넣지 않고 폐기해야 합니다.

    오답 노트
    ⓒ $\text{NaOH}$는 공기 중의 수분을 흡수하는 조해성이 있는 물질이 맞습니다.
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4. C4H8의 모든 이성질체 개수는?

  1. 4
  2. 5
  3. 6
  4. 7
(정답률: 59%)
  • $\text{C}_4\text{H}_8$의 이성질체는 구조적 형태에 따라 다음과 같이 분류됩니다.
    1. 직선형 구조: Cis-trans 이성질체를 포함하여 총 4가지가 존재합니다.
    2. 고리형 구조: 4각형 고리 구조 1가지와 삼각형 고리에 메틸기가 붙은 구조 1가지로 총 2가지가 존재합니다.
    따라서 전체 이성질체 수는 $4 + 2 = 6$개입니다.
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5. 다음 중 수소의 질량 백분율(%)이 가장 큰 것은?

  1. HCl
  2. H2O
  3. H2SO4
  4. H2S
(정답률: 87%)
  • 화합물의 전체 분자량 대비 수소의 질량 합이 차지하는 비율을 계산하여 비교합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{질량 백분율} = \frac{\text{수소의 총 질량}}{\text{화합물의 분자량}} \times 100$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{H}_{2}\text{O} = \frac{2 \times 1}{18} \times 100$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{H}_{2}\text{O} \approx 11.1\%$$
    다른 보기들($\text{HCl} \approx 2.0\%$, $\text{H}_{2}\text{SO}_{4} \approx 2.0\%$, $\text{H}_{2}\text{S} \approx 5.9\%$)보다 $\text{H}_{2}\text{O}$의 수소 질량 백분율이 가장 큽니다.
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6. 전자기 복사선 중 핵에 관계된 양자 전이 형태를 이용하는 분광법은?

  1. X-선 회절
  2. 감마선 방출
  3. 자외선 방출
  4. 적외선 흡수
(정답률: 62%)
  • 전자기 복사선의 에너지 영역에 따라 전이되는 대상이 다릅니다. 감마선은 원자핵 내부의 에너지 준위 변화(핵 전이)와 관련이 있습니다.

    오답 노트
    X-선: 내부 전자 전이
    자외선/가시광선: 결합 전자 전이
    적외선: 분자의 회전 및 진동 전이
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7. 1.6m의 초점거리와 지름이 2.0cm인 평행한 거울로 되어 있고, 분산장치는 1300홈/mm의 회절발을 사용하고 있는 단색화 장치의 2차 역선형 분산(D-1; nm/mm)은?

  1. 0.12
  2. 0.24
  3. 0.36
  4. 0.48
(정답률: 51%)
  • 단색화 장치의 역선형 분산은 회절격자의 간격, 초점거리, 차수에 의해 결정됩니다.
    ① [기본 공식] $D^{-1} = \frac{d}{f \times |m|}$
    ② [숫자 대입] $D^{-1} = \frac{1 \times 10^{6} / 1300}{1.6 \times 10^{3} \times 2.0}$
    ③ [최종 결과] $D^{-1} = 0.24$
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8. 유기 화합물의 작용기 구조를 나타낸 것 중 틀린 것은?

  1. 알코올 : R-OH
  2. 아민 : R-NH2
  3. 알데하이드 : R-CHO
  4. 카르복실산 : R-CO-R′
(정답률: 79%)
  • 카르복실산의 작용기 구조는 $R-COOH$입니다. $R-CO-R'$ 구조는 케톤(Ketone)의 작용기 구조이므로 틀린 설명입니다.
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9. 시료의 종류 및 분석 내용에 따라 시험 방법을 선택하려고 한다. 시험 방법 선택을 위해 파악 할 사항에 해당하지 않는 것은?

  1. 시험 결과 통지를 확인한다.
  2. 이용 가능한 도구/기기를 파악한다.
  3. 필요한 시료를 준비하고 농도와 범위를 확인한다.
  4. 이용할 수 있는 표준 방법이 있는지 확인한다.
(정답률: 88%)
  • 시험 방법을 선택하는 단계는 분석을 시작하기 전 준비 과정입니다. 따라서 분석이 모두 끝난 후 이루어지는 시험 결과 통지를 확인하는 것은 시험 방법 선택을 위한 파악 사항에 해당하지 않습니다.
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10. 아세틸화칼슘(CaC2) 100g에 충분한 양의 물을 가하여 녹였더니 수산화칼슘과 에틸렌 28.3g이 생성되었다. 이 반응의 에틸렌 수득률(%)은?(단, Ca의 원자량은 40amu이다.)(문제 오류로 가답안 발표시 4번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 모두 정답처리 되었습니다. 여기서는 가답안인 4번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. 28.3%
  2. 44.1%
  3. 64.1%
  4. 69.7%
(정답률: 78%)
  • 화학양론적 이론 생성량과 실제 생성량의 비율을 통해 수득률을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{수득률}(\%) = \frac{\text{실제 수득량}}{\text{이론 수득량}} \times 100$
    ② [숫자 대입] $\text{이론 수득량} = \frac{100\text{g}}{64\text{g/mol}} \times 26\text{g/mol} = 40.625\text{g}$
    $$\text{수득률} = \frac{28.3\text{g}}{40.625\text{g}} \times 100$$
    ③ [최종 결과] $\text{수득률} = 69.7\%$
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11. Li, Ba, C, F의 원자반지름(pm)이 72, 77, 152, 222 중 각각 어느 한 가지씩의 값에 대응한다고 할 때 그 값이 옳게 연결된 것은?

  1. Ba - 72pm
  2. Li - 152pm
  3. F - 77pm
  4. C - 222pm
(정답률: 80%)
  • 원자 반지름은 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 작아지고, 같은 족에서 아래로 내려갈수록(주기가 커질수록) 커집니다.
    따라서 반지름 크기 순서는 $Ba > Li > C > F$ 순이며, 각 값은 $Ba(222pm), Li(152pm), C(77pm), F(72pm)$가 됩니다.
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12. 채취한 시료의 표준 시료 제조에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 고체 시료의 경우 입자 크기를 줄이기 위하여 시료 덩어리를 분쇄하고, 균일성을 확보하기 위하여 분쇄된 입자를 혼합한다.
  2. 고체 시료의 경우 분석 작업 직전에 시료를 건조하여 수분의 함량이 일정한 상태로 만드는 것이 바람직한다.
  3. 액체 시료의 경우 용기를 개봉하여 용매를 최대한 증발시키는 것이 바람직하다.
  4. 분석물이 액체에 녹아 있는 기체인 경우 시료 용기는 대부분의 경우 분석의 모든 과정에서 대기에 의한 오염을 방지하기 위하여 제2의 밀폐 용기 내에 보관되어야 한다.
(정답률: 88%)
  • 액체 시료의 표준 시료 제조 시, 용매가 증발하면 시료의 농도가 변하여 분석 결과에 심각한 오차를 유발합니다. 따라서 용매가 증발하지 않도록 밀폐 보관하는 것이 원칙입니다.
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13. 화학식과 그 명칭을 잘못 연결한 것은?

  1. C3H8 - 프로판
  2. C4H10 - 펜탄
  3. C6H14 - 헥산
  4. C8H18 - 옥탄
(정답률: 85%)
  • 알케인(Alkane)의 명칭은 탄소 수에 따라 결정됩니다. 탄소가 4개인 $C_{4}H_{10}$의 명칭은 펜탄이 아니라 부탄(뷰테인)입니다.

    오답 노트
    펜탄: 탄소 수가 5개인 $C_{5}H_{12}$를 의미함
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14. 시판되는 염산 수용액의 정보가 아래과 같을 때, 염산 수용액의 농도(M)는? (단, HCl의 분자량은 36.5g/mol이다.)

  1. 12.39
  2. 0.01239
  3. 32.60
  4. 0.03260
(정답률: 65%)
  • 밀도와 질량 퍼센트 농도를 이용하여 몰 농도(M)를 구하는 문제입니다.
    $$\text{M} = \frac{\text{밀도} \times 10 \times \text{질량 퍼센트}}{\text{분자량}}$$
    ① $M = \frac{1.19 \times 10 \times 38}{36.5}$
    ② $M = \frac{452.2}{36.5}$
    ③ $M = 12.39$
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15. 다음 중 물에 용해가 가장 잘 되지 않을 것으로 예측되는 알코올은?

  1. 메탄올
  2. 에탄올
  3. 부탄올
  4. 프로판올
(정답률: 68%)
  • 알코올은 친수성인 히드록시기(-OH)와 소수성인 탄화수소 체인으로 구성됩니다. 탄소 체인이 길어질수록 무극성 성질이 강해져 물에 대한 용해도는 감소합니다.
    따라서 제시된 알코올 중 탄소 수가 가장 많은 부탄올이 용해도가 가장 낮습니다.
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16. 다음 원자 중 금속성이 가장 큰 것은?

  1. Mg
  2. Pb
  3. Sn
  4. Ba
(정답률: 44%)
  • 금속성은 주기율표에서 같은 족일 때 주기가 커질수록(아래로 갈수록), 같은 주기일 때 족이 작을수록(왼쪽으로 갈수록) 강해집니다. 제시된 원소 중 바륨(Ba)이 가장 아래쪽 족에 위치하므로 금속성이 가장 큽니다.
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17. 물은 비슷한 분자량을 갖는 메탄 분자에 비해 끓는점이 훨씬 높다. 다음 중 이러한 물의 특성과 가장 관련이 깊은 것은?

  1. 수소결합
  2. 배위결합
  3. 공유결합
  4. 이온결합
(정답률: 86%)
  • 물 분자 내의 전기음성도가 큰 산소와 수소 사이에 강한 인력인 수소결합이 형성되어, 분자량이 비슷한 메탄보다 훨씬 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 매우 높습니다.
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18. 원자가전자에 대한 설명 중 옳은 것은?

  1. 원자가전자는 최외각에 있는 전자이다.
  2. 원자가전자는 원자들 사이에서 물리결합을 형성한다.
  3. 원자가전자는 그 원소의 물리적 성질을 지배한다.
  4. 원자가전자는 핵으로부터 가장 멀리 떨어져 있어서 에너지가 가장 낮다.
(정답률: 77%)
  • 원자가전자는 원자의 가장 바깥쪽 껍질(최외각)에 존재하는 전자로, 화학 반응 시 다른 원자와 결합하는 데 직접 참여하는 전자입니다.

    오답 노트
    물리결합 형성 $\rightarrow$ 화학결합 형성
    물리적 성질 지배 $\rightarrow$ 화학적 성질 지배
    에너지가 가장 낮다 $\rightarrow$ 핵에서 멀어 에너지가 가장 높음
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19. 부탄(C4H10) 1몰을 완전 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소와 물의 질량비에 가장 가까운 것은?

  1. 2.77 : 1
  2. 1 : 2.77
  3. 1.96 : 1
  4. 1 : 1.96
(정답률: 78%)
  • 부탄의 완전 연소 반응식을 통해 생성되는 이산화탄소와 물의 몰수를 구한 뒤, 각각의 분자량을 곱해 질량비를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{질량비} = \frac{\text{CO}_2 \text{몰수} \times \text{CO}_2 \text{분자량}}{\text{H}_2\text{O} \text{몰수} \times \text{H}_2\text{O} \text{분자량}}$
    ② [숫자 대입] $\text{질량비} = \frac{4 \times 44}{5 \times 18}$
    ③ [최종 결과] $\text{질량비} = 1.96 : 1$
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20. 푸리에 변환 기기를 사용하면 신호 대 잡음비의 향상이 매우 큰 분광영역은?

  1. 자외선
  2. 가시광선
  3. 라디오파
  4. 근적외선
(정답률: 60%)
  • 푸리에 변환(FT) 기법은 적외선 분광법(FT-IR)과 핵자기공명 분광법(FT-NMR)에서 신호 대 잡음비를 획기적으로 높이는 데 사용됩니다. 라디오파는 핵자기공명 분광법에서 사용하는 전자기파 영역이므로 정답입니다.
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2과목: 화학물질 특성분석

21. 0.1M 질산 수용액의 pH는?

  1. 0.1
  2. 1
  3. 2
  4. 3
(정답률: 81%)
  • 질산 $\text{HNO}_3$는 강산으로 수용액에서 완전히 해리되므로, 수소 이온 농도는 질산의 초기 농도와 같습니다.
    ① [기본 공식] $pH = -\log[\text{H}^+]$
    ② [숫자 대입] $pH = -\log(0.1)$
    ③ [최종 결과] $pH = 1$
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22. 용해도에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 용해도란 특정온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대양이다.
  2. 일반적으로 고체물질의 용해도는 온도 증가에 따라 상승한다.
  3. 일반적으로 물에 대한 기체의 용해도는 온도 증가에 따라 감소한다.
  4. 외부압력은 고체의 용해도에 큰 영향을 미친다.
(정답률: 72%)
  • 고체와 액체 용질의 용해도는 주로 온도에 의해 결정되며, 외부 압력은 고체의 용해도에 거의 영향을 미치지 않습니다. 압력의 영향은 주로 기체의 용해도(헨리의 법칙)에서 나타납니다.
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23. 약산을 강염기로 적정하는 실험에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 약산의 농도가 클수록 당량점 근처에서 pH 변화폭이 크다.
  2. 당량점에서 pH는 7보다 크다.
  3. 약산의 해리상수가 클수록 당량점 근처에서 pH 변화 폭이 크다.
  4. 약산의 해리상수가 작을수록 적정 반응의 완결도가 높다.
(정답률: 60%)
  • 약산의 해리상수가 작을수록 산의 세기가 약하며, 이는 적정 시 반응의 완결도를 낮추어 당량점 부근에서의 pH 변화를 완만하게 만듭니다.

    오답 노트
    당량점에서 pH는 7보다 크다: 약산의 짝염기가 가수분해되어 염기성을 띠므로 옳음
    약산의 해리상수가 클수록 pH 변화 폭이 크다: 강산에 가까울수록 짝염기의 가수분해가 줄어 변화 폭이 커지므로 옳음
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24. 요오드산바륨(Ba(IO3)2)이 녹아 있는 25℃의 수용액에서 바륨 이온(Ba2+)의 농도가 7.32×10-4M일 때, 요오드산 바륨의 용해도곱 상수는?

  1. 3.92 × 10-10
  2. 7.84 × 10-10
  3. 1.57 × 10-9
  4. 5.36 × 10-7
(정답률: 51%)
  • 요오드산바륨 $\text{Ba}(\text{IO}_3)_2$의 해리 식에 따라 바륨 이온 $\text{Ba}^{2+}$ 농도의 2배가 요오드산 이온 $\text{IO}_3^-$의 농도가 됩니다. 용해도곱 상수 $K_{sp}$는 각 이온 농도의 곱으로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}][\text{IO}_3^-]^2$
    ② [숫자 대입] $K_{sp} = (7.32 \times 10^{-4}) \times (2 \times 7.32 \times 10^{-4})^2$
    ③ [최종 결과] $K_{sp} = 1.57 \times 10^{-9}$
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25. 원자흡수분광법에서 분석결과에 영향을 주는 인자와 관계없는 것은?

  1. 고주파 출력값
  2. 분광기의 슬릿폭
  3. 불꽃을 투과하는 광속의 위치
  4. 가연성가스와 조연성가스 종류 및 이들 가스의 유량과 압력
(정답률: 43%)
  • 원자흡수분광법(AAS)의 불꽃법 분석에서 분석 결과에 영향을 주는 인자는 슬릿폭, 광속의 위치, 가스 종류 및 유량 등입니다. 고주파 출력값은 불꽃법이 아닌 전기열 원자화 장치( graphite furnace 등)에서 중요한 인자이므로 관계가 없습니다.
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26. 어떤 온도에서 다음 반응의 평형상수(Kc)는 50이다. 같은 온도에서 x몰의 H2(g)와 2.5몰의 I2(g)를 반응시켜 평형에 이르렀을 때 4몰의 HI(g)가 되었고, 0.5몰의 I2(g)가 남아 있었다면, x의 값은? (단, 반응이 일어나는 동안 온도와 부피는 일정하게 유지되었다.)

  1. 1.64
  2. 2.64
  3. 3.64
  4. 4.64
(정답률: 66%)
  • 평형 상수 $K_c$ 식에 평형 상태의 몰수를 대입하여 초기 $H_2$의 양 $x$를 구합니다. $I_2$가 $2.5 \text{ mol}$에서 $0.5 \text{ mol}$로 줄었으므로 반응한 양은 $2.0 \text{ mol}$이며, $H_2$ 역시 동일하게 $2.0 \text{ mol}$ 반응하였습니다.
    ① [기본 공식] $ K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} $
    ② [숫자 대입] $ 50 = \frac{4^2}{(x-2) \times 0.5} $
    ③ [최종 결과] $ x = 2.64 $
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27. pH 10.00인 100mL 완충용액을 만들려면 NaHCO3(FW 84.01) 4.00g과 몇 g의 Na2CO3(FW 105.99)를 섞어야 하는가? (단, FW는 Formular Weight을 의미한다.)

  1. 1.32
  2. 2.09
  3. 2.36
  4. 2.96
(정답률: 48%)
  • 헨더슨-하셀바흐 식을 이용하여 주어진 pH와 $pK_{a2}$ 값으로 염기($Na_2CO_3$)와 산($NaHCO_3$)의 몰비 관계를 파악하여 필요한 질량을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $ pH = pK_{a2} + \log \frac{[CO_3^{2-}]}{[HCO_3^-]} $
    ② [숫자 대입] $ 10.00 = 10.329 + \log \frac{[CO_3^{2-}]}{0.0476} $
    ③ [최종 결과] $ \text{질량} = 0.0223 \text{ mol} \times 105.99 = 2.36 \text{ g} $
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28. X선 분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 방사성 광원은 X선 분광법의 광원으로 사용될 수 있다.
  2. X선 광원은 연속 스펙트럼과 선 스펙트럼을 발생시킨다.
  3. X선의 선 스펙트럼은 내부 껍질 원자 궤도함수와 관련된 전자 전이로부터 얻어진다.
  4. X선의 선 스펙트럼은 최외각 원자 궤도함수와 관련된 전자 전이로부터 얻어진다.
(정답률: 61%)
  • X선의 선 스펙트럼은 원자의 최외각 전자가 아닌, 내부 껍질(최내각 궤도함수 포함)의 전자 전이 과정에서 발생하는 고에너지 복사선입니다.
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29. 액성과 관련된 다음 식들 중 틀린 것은?

  1. Kw = [H3O+][OH-]
  2. pH + pOH = pKw
  3. pH = -log[H3O+]
  4. Ka = Kw × Kb
(정답률: 83%)
  • 물의 이온곱 상수($K_w$)는 짝산-짝염기 쌍의 산해리 상수($K_a$)와 염기해리 상수($K_b$)의 곱과 같습니다.
    $$\text{Correct Formula}$$
    $$K_w = K_a \times K_b$$
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30. 원자흡수분광법의 광원으로 가장 적합한 것은?

  1. 수은등(Mercury Lamp)
  2. 전극등(Electron Lamp)
  3. 방전등(Discharge Lamp)
  4. 속빈 음극등(Hollow Cathode Lamp)
(정답률: 79%)
  • 원자흡수분광법(AAS)에서는 분석 대상 원소와 동일한 원소로 이루어진 광원을 사용하여 매우 좁은 선폭의 빛을 얻어야 합니다. 따라서 속빈 음극등(Hollow Cathode Lamp)이 가장 적합한 광원으로 사용됩니다.
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31. 이온 선택 전극에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 이온 선택 전극은 착물을 형성하거나 형성하지 않은 모든 상태의 이온을 측정하기 때문에 pH값에 관계없이 일정한 측정결과를 보인다.
  2. 금속 이온에 대한 정량적인 분석 방법 중 이온 선택 전극 측정 결과와 유도 결합플라스마 결합 결과는 항상 일치한다.
  3. 이온 선택 전극의 선택 계수가 높을수록 다른 이온에 의한 방해가 크다.
  4. 액체 이온선택 전극은 일반적으로 친수성 막으로 구성되어 있으며 친수성 막 안에 소수성 이온 운반체가 포함되어 있다.
(정답률: 52%)
  • 이온 선택 전극의 선택 계수는 전극이 특정 이온에 대해 얼마나 선택적인지를 나타내는 지표입니다. 선택 계수가 클수록 방해 이온에 대한 반응성이 높아져 측정 오차가 커지므로, 다른 이온에 의한 방해가 더 크게 나타납니다.

    오답 노트
    착물을 형성한 이온은 측정되지 않음: pH 및 착물 형성 여부에 따라 측정값이 달라집니다.
    ICP 결과와 항상 일치: ICP는 총 농도를, 이온 선택 전극은 활성 이온 농도를 측정하므로 결과가 다를 수 있습니다.
    친수성 막 구성: 일반적으로 소수성 막에 이온 운반체가 포함된 구조를 가집니다.
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32. La3+이온을 포함하는 미지시료 25.00mL를 옥살산사트륨으로 처리하여 La2(C2O4)3의 침전을 얻었다. 침전 전부를 산에 녹여 0.004321M 농도의 과망간산칼륨 용액 12.34mL로 적정하였다. 미지시료에 포함된 La3+의 농도(mM)는?

  1. 0.3555
  2. 1.255
  3. 3.555
  4. 12.55
(정답률: 31%)
  • 과망가니즈산 이온과 옥살산 이온의 반응비는 $2:5$이며, 란타넘 이온과 옥살산 이온의 침전 생성비는 $2:3$입니다. 이를 이용해 란타넘의 몰수를 구한 뒤 농도로 환산합니다.
    ① [몰수 계산] $n_{La^{3+}} = n_{MnO_{4}^{--}} \times \frac{5}{2} \times \frac{2}{3}$
    ② [숫자 대입] $n_{La^{3+}} = (0.004321 \times 0.01234) \times \frac{5}{3}$
    ③ [최종 결과] $n_{La^{3+}} = 8.873 \times 10^{-5}\text{ mol}$
    농도 계산:
    ① [농도 공식] $M = \frac{n}{V}$
    ② [숫자 대입] $M = \frac{8.873 \times 10^{-5}}{0.025}$
    ③ [최종 결과] $M = 3.555\text{ mM}$
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33. 1.0M 황산용액에 녹아있는 0.05M Fe2+ 50.0mL를 0.1M Ce4+로 적정할 때 당량점까지 소비되는 Ce4+의 양(mL)과 당량점에서의 전위(V)는?

  1. 25.0, 2.12
  2. 25.0, 1.06
  3. 50.0, 2.12
  4. 50.0, 1.06
(정답률: 51%)
  • 적정 시 당량점에서는 산화제와 환원제의 당량이 동일하며, 당량점 전위는 각 반쪽 반응의 표준 환원 전위의 평균값으로 계산됩니다.
    ① [소비량 공식] $M_{1}V_{1} = M_{2}V_{2}$
    ② [숫자 대입] $0.1 \times V = 0.05 \times 50.0$
    ③ [최종 결과] $V = 25.0\text{ mL}$
    당량점 전위 계산:
    ① [전위 공식] $E_{eq} = \frac{E_{1}^{\circ} + E_{2}^{\circ}}{2}$
    ② [숫자 대입] $E_{eq} = \frac{1.44 + 0.68}{2}$
    ③ [최종 결과] $E_{eq} = 1.06\text{ V}$
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34. KMnO4은 산화-환원 적정에서 흔히 쓰이는 강산화제이다. KMnO4을 사용하는 산화-환원 적정에 관한 다음 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은?

  1. Ⅲ
  2. Ⅰ, Ⅱ
  3. Ⅰ, Ⅲ
  4. Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ
(정답률: 53%)
  • 과망가니즈산 이온( $MnO_{4}^{--}$)은 용액의 pH 조건에 따라 서로 다른 환원 반응을 보입니다.
    강산성 용액에서는 $MnO_{4}^{--} + 8H^{+} + 5e^{-} \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4H_{2}O$ 반응이 일어나며, 중성 또는 염기성 용액에서는 $$MnO_{4}^{--} + 4H^{+} + 3e^{-} \rightleftharpoons MnO_{2(s)} + 2H_{2}O$$ 반응이 일어납니다. 또한 아주 강한 염기성 용액에서는 $$MnO_{4}^{--} + e^{-} \rightleftharpoons MnO_{4}^{2-}$$ 반응이 진행됩니다. 따라서 제시된 세 가지 반응식 모두 옳은 설명입니다.
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35. 암모니아 합성 반응에서 정반응 진행을 증가시켜 암모니아 수율을 높이기 위한 조작이 아닌 것은?

  1. 반응계에 He(g)를 첨가한다.
  2. 반응계의 부피를 감소시킨다.
  3. 반응계에 질소가스를 추가한다.
  4. 반응계에서 생성된 암모니아가스를 제거한다.
(정답률: 64%)
  • 르샤틀리에 원리에 따라 반응계의 압력이 증가하거나 반응물의 농도가 증가하면 정반응이 촉진됩니다. 반응계의 부피를 감소시키면 압력이 증가하고, 질소가스를 추가하거나 생성된 암모니아 가스를 제거하면 평형이 정반응 방향으로 이동하여 수율이 높아집니다.
    반면, He(g)와 같은 비활성 기체는 반응에 참여하지 않으며, 일정 부피에서 첨가하더라도 반응물과 생성물의 부분 압력을 변화시키지 않으므로 암모니아 수율에 영향을 주지 않습니다.
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36. 옥살산은 뜨거운 산성용액에서 과망간산 이온과 아래와 같이 반응한다. 이 반응에서 지시약 역할을 하는 것은?

  1. H2C2O4
  2. MnO4-
  3. CO2
  4. H2O
(정답률: 83%)
  • 제시된 반응식 $5\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4 + 2\text{MnO}_4^- + 6\text{H}^+ \rightarrow 10\text{CO}_2 + 2\text{Mn}^{2+} + 8\text{H}_2\text{O}$에서 $\text{MnO}_4^-$이온은 수용액 상태에서 강한 보라색을 띱니다. 반응이 진행됨에 따라 보라색이 점차 옅어지므로 별도의 지시약 없이도 종말점을 확인할 수 있는 자체 지시약 역할을 합니다.
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37. 중크롬산 적정에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 중크롬산 이온이 분석에 응용될 때 초록색의 크롬(Ⅲ)이온으로 환원된다.
  2. 중크롬산 적정은 일반적으로 염기성 용액에서 이루어진다.
  3. 중크롬산칼륨 용액은 안정하다.
  4. 시약급 중크롬산칼륨은 순수하여 표준용액을 만들 수 있다.
(정답률: 61%)
  • 중크롬산 적정은 반응식 $\text{(Cr}_2\text{O}_7)^{2-} + 14\text{H}^+ + 6\text{e}^- \leftrightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O}$에서 볼 수 있듯이, 수소 이온($\text{H}^+$)이 필요하므로 일반적으로 산성 용액에서 이루어집니다.
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38. 15℃에서 물의 이온화상수가 0.45 ×10-14일 때, 15℃ 물의 H3O+ 농도(M)는?

  1. 1.0 × 10-7
  2. 1.5 × 10-7
  3. 6.7 × 10-8
  4. 4.2 × 10-15
(정답률: 64%)
  • 물의 이온화 상수 $K_w$는 하이드로늄 이온 농도와 수산화 이온 농도의 곱으로 정의되며, 순수한 물에서는 두 이온의 농도가 같습니다.
    ① [기본 공식]
    $$K_w = [H_3O^+]^2$$
    ② [숫자 대입]
    $$0.45 \times 10^{-14} = [H_3O^+]^2$$
    ③ [최종 결과]
    $$[H_3O^+] = 6.7 \times 10^{-8}$$
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39. 원자흡수분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 원자 흡수 분광법은 금속 또는 준금속원소를 정량할 수 있다.
  2. 전열 원자 흡수 분광법은 소량의 시료에 대해 매우 높은 감도를 나타낸다.
  3. 전열 원자 흡수 분광법은 불꽃 원자 흡수 분광법보다 5~10배 정도 더 큰 오차를 갖는다.
  4. 전열 원자 흡수 분광법은 전기로를 사용하므로 불꽃 원자 흡수 분광법에 비해 원소당 측정시간이 빠르다.
(정답률: 40%)
  • 전열 원자 흡수 분광법은 전기로를 사용하여 시료를 가열하므로, 불꽃 원자 흡수 분광법에 비해 원소당 측정 시간이 더 오래 걸립니다.

    오답 노트
    금속 또는 준금속원소 정량 가능: 원자 흡수 분광법의 기본 특징입니다.
    소량 시료에 대해 높은 감도: 전열 방식의 장점입니다.
    불꽃 방식보다 큰 오차: 전열 방식이 상대적으로 오차가 더 큽니다.
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40. 다음의 반응에서 산화되는 물질은?

  1. Br-
  2. Cl2
  3. Br2
  4. Cl2, Br2
(정답률: 78%)
  • 산화-환원 반응에서 산화수는 전자를 잃을 때 증가하며, 산화수가 증가한 물질이 산화된 물질입니다.
    제시된 반응 $\text{Cl}_{2(g)} + 2\text{Br}^-_{(aq)} \rightarrow 2\text{Cl}^-_{(aq)} + \text{Br}_{2(L)}$에서 $\text{Br}^-$의 산화수는 $-1$에서 $0$으로 증가하였으므로 $\text{Br}^-$가 산화된 물질입니다.
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3과목: 화학물질 구조분석

41. Cd | Cd2+ || Cu2+ | Cu 전지에서 Cd2+의 농도는 0.0100M, Cu2+의 농도가 0.0100M이고 Cu 전극 전위는 0.278V, Cd 전극의 전극 전위는 –0.462V 이다. 이 전지의 저항이 3.00Ω이라 할 때, 0.100A를 생성하기 위한 전위(V)는?

  1. 0.440
  2. 0.550
  3. 0.660
  4. 0.770
(정답률: 43%)
  • 전지의 기전력에서 내부 저항으로 인한 전압 강하를 제외한 실제 출력 전위를 구하는 문제입니다.
    ① [기본 공식]
    $$E = (E_{\text{cathode}} - E_{\text{anode}}) - (I \times R)$$
    ② [숫자 대입]
    $$E = (0.278 - (-0.462)) - (0.100 \times 3.00)$$
    ③ [최종 결과]
    $$E = 0.440$$
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42. 비활성 기체 분위기에서의 CaC2O4·H2O를 실온부터 980℃까지 분당 60℃ 속도로 가열한 열분해곡선(Thermogram)이 다음과 같을 때, 다음 설명 중 옳은 것은?

  1. CaCO3의 직선 범위는 220℃부터 350℃이고 CaO는 420℃부터 660℃이기 때문에 CaO가 열적 안정성이 높다.
  2. 840℃의 반응은 흡열 반응으로 분자 내부에 결합되어 있던 H2O를 방출시키는 반응이다.
  3. 360℃에서의 반응은 CaC2O4 →CaCO3 + CO로 나타낼 수 있다.
  4. 약 13분 정도를 가열하면 무수 옥살산칼슘을 얻을 수 있다.
(정답률: 67%)
  • 열분해곡선 분석 시 온도가 상승함에 따라 $\text{CaC}_2\text{O}_4\cdot\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CaC}_2\text{O}_4 \rightarrow \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO}$ 순으로 분해됩니다. $360\text{℃}$ 부근의 반응은 옥살산칼슘이 탄산칼슘과 일산화탄소로 분해되는 단계이므로 $\text{CaC}_2\text{O}_4 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{CO}$로 나타낼 수 있습니다.

    오답 노트
    $\text{CaCO}_3$의 직선 범위는 $220\text{℃}$부터 $350\text{℃}$가 아님
    $840\text{℃}$ 반응은 $\text{CaCO}_3$가 $\text{CaO}$로 분해되며 $\text{CO}_2$를 방출하는 반응임
    무수 옥살산칼슘은 첫 번째 감량 단계 이후인 약 $200\text{℃}$ 부근에서 얻을 수 있음
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43. 일반적인 질량 분석기의 이온화 장치와 다르게 상압에서 작동하는 이온화원은?

  1. 화학 이온화(CI)
  2. 탈착 이온화(DI)
  3. 전기 분무 이온화(ESI)
  4. 이차 이온 질량 분석(SIMS)
(정답률: 47%)
  • 전기 분무 이온화(ESI)는 시료 용액을 고전압 전기장 속에 분무하여 이온화시키는 방식으로, 일반적인 질량 분석기의 진공 상태 이온화원과 달리 상압에서 작동한다는 특징이 있습니다.
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44. 분리 분석법 중 고체 표면에 기체 물질이 흡착되는 현상에 근거를 두고 있으며, 통상 기체-액체 칼럼에는 머물지 않는 화학종을 분리하는데 유용한 방법은?

  1. TLC
  2. LSC
  3. GLC
  4. GSC
(정답률: 67%)
  • GSC(Gas-Solid Chromatography)는 고체 흡착제를 정지상으로 사용하여 기체 성분들이 고체 표면에 흡착되는 정도의 차이를 이용해 분리하는 방법입니다. 따라서 기체-액체 칼럼에서 분리가 어려운 화학종을 분리하는 데 매우 유용합니다.
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45. 적외선 분광법(IR Spectroscopy)에서 카르보닐(C=O)기의 신축진동에 영향을 주는 인자가 아닌 것은?

  1. 고리 크기 효과(ring size effect)
  2. 콘주게이션 효과(conjugation effect)
  3. 수소 결합 효과(hydrogen bond effect)
  4. 자기 이방성 효과(magnetic anisotropic effect)
(정답률: 49%)
  • 카르보닐기의 신축진동 주파수는 고리 크기, 콘주게이션, 수소 결합 등의 전자적·구조적 요인에 의해 영향을 받습니다.

    오답 노트
    자기 이방성 효과: NMR(핵자기공명) 분광법에서 나타나는 특성입니다.
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46. 원자나 분자의 흡수 스펙트럼을 써서 정량 분석을 하고자 스펙트럼을 얻어서 그림으로 나타낼 때 일반적으로 가로축에는 파장을 나타내지만, 세로축으로서 거의 쓰이지 않는 것은?

  1. 투과한 빛살의 세기
  2. 투광도의 -log값
  3. 흡광도
  4. 투광도
(정답률: 66%)
  • 분광 분석의 정량 분석에서는 주로 투광도, 흡광도, 또는 투광도의 -log값(흡광도)을 세로축으로 사용하여 농도와의 상관관계를 분석하며, 단순히 투과한 빛살의 세기를 그대로 사용하는 경우는 거의 없습니다.
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47. 역상 크로마토그래피에서 메탄올을 이동상으로 하여 3가지 물질을 분리하고자 한다. 각 물질의 극성이 아래의 표와 같을 때, 머무름 지수가 가장 클 것으로 예측되는 물질은?

  1. A
  2. B
  3. C
  4. 극성과 무관하여 예측할 수 없다.
(정답률: 68%)
  • 역상 크로마토그래피는 무극성 정지상과 극성 이동상을 사용합니다. 따라서 시료의 극성이 작을수록 무극성 정지상과 더 강하게 상호작용하여 머무름 시간이 길어지고 머무름 지수가 커집니다.

    표에서 극성이 가장 작은 물질은 C이므로 머무름 지수가 가장 큽니다.
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48. 적외선 분광기를 사용하여 유기화합물을 분석하여 1600~1700cm-1 근처에서 강한 피크와 3000cm-1 근처에서 넓고 강한 피크를 나타내는 스펙트럼을 얻었을 때, 분석시료로서 가능성이 가장 높은 화합물은?

  1. CH3OH
  2. C6H5CH3
  3. CH3COOH
  4. CH3COCH3
(정답률: 61%)
  • 적외선 분광법에서 $1600 \sim 1700 \text{cm}^{-1}$ 영역의 강한 피크는 $\text{C=O}$ 결합(카르보닐기)을, $3000 \text{cm}^{-1}$ 근처의 넓고 강한 피크는 $\text{O-H}$ 결합(히드록시기)을 의미합니다. 이 두 작용기를 모두 가지고 있는 화합물은 $\text{CH}_{3}\text{COOH}$ (아세트산)입니다.
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49. 칼로멜 전극에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 포화 칼로멜 전극의 전위는 온도에 따라 변한다.
  2. 반쪽 전지의 전위는 염화 포타슘의 농도에 따라 변한다.
  3. 염화 수은으로 포화되어 있고 염화 포타슘 용액에 수은을 넣어 만든다.
  4. 염화 포타슘과 칼로멜의 용해도가 평형에 도달하는데 짧은 시간이 걸린다.
(정답률: 46%)
  • 칼로멜 전극은 수은과 염화 수은, 염화 포타슘 용액으로 구성된 기준 전극입니다. 칼로멜의 용해도가 평형에 도달하는 데는 시간이 상당히 소요되므로, 짧은 시간이 걸린다는 설명은 틀린 것입니다.
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50. 고체 시료 분석 시 시료를 전처리 없이 직접 원자화 장치에 도입하는 방법이 아닌 것은?

  1. 전열 증기화법
  2. 수소화물 생성법
  3. 레이저 증발법
  4. 글로우 방전법
(정답률: 51%)
  • 수소화물 생성법은 시료를 적절한 시약과 반응시켜 휘발성 수소화물로 변환시킨 후 도입하는 화학적 전처리 과정이 필수적인 방법입니다.
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51. 무정형 벤조산(benzoic acid) 가루 시료의 시차열분석곡선(Differential Thermogram)이 아래와 같을 때, 다음 설명 중 옳은 것은? (단, A는 대기압, B는 200psi 조건에서 측정한 결과이다.)

  1. 대기압에서 벤조산의 용융점은 140℃이다.
  2. 대기압에서 벤조산은 255℃에서 분해된다.
  3. 벤조산은 압력이 높을수록 분해되는 온도가 높아진다.
  4. 압력과 관계없이 시료가 분석 Cell에 흡착했음을 알 수 있다.
(정답률: 49%)
  • 시차열분석곡선(DTA)에서 첫 번째 흡열 피크는 시료의 용융점(녹는점)을, 두 번째 피크는 끓는점 또는 분해점을 나타냅니다. 그래프의 대기압(A) 곡선에서 첫 번째 피크가 $140^{\circ}C$ 부근에서 나타나므로 대기압에서 벤조산의 용융점은 $140^{\circ}C$입니다.
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52. 전압-전류법의 이용 분야와 가장 거리가 먼 것은?

  1. 금속의 표면 모양 연구
  2. 산화-환원과정의 기초적 연구
  3. 수용액 중 무기이온 및 유기물질 정량
  4. 화학변성 전극 표면에서의 전자이동 메커니즘 연구
(정답률: 58%)
  • 전압-전류법은 전극 표면에서 일어나는 산화-환원 반응을 측정하는 분석법이므로, 화학적 성질이 아닌 물리적인 금속의 표면 모양 연구에는 적합하지 않습니다.
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53. van Deemter 식에서 정지상과 이동상 사이에 용질의 평형 시간과 관련된 항을 모두 고른 것은? (단, van Deemter 식은 H = A+B/u+Cu 이며 H는 단 높이, u는 흐름속도, A, B, C는 칼럼, 정지상, 이동상 및 온도에 의해 결정되는 상수이다.)

  1. A
  2. Cu
  3. B/u, Cu
  4. A, B/u
(정답률: 47%)
  • van Deemter 식에서 $C u$ 항은 질량 전달 저항(Mass Transfer)과 관련된 항으로, 용질이 정지상과 이동상 사이에서 평형에 도달하는 데 걸리는 시간으로 인해 발생하는 띠 넓어짐을 나타냅니다.
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54. 적외선 광원으로부터 4.54μm 파장의 광선만을 얻기 위한 간섭 필터(Interference Filter)를 제조하려 한다. 이 필터의 굴절률(n)이 1.34라 할 때, 유전층(Dielectric Layer)의 두께(μm)는?

  1. 1.69
  2. 3.39
  3. 6.08
  4. 12.16
(정답률: 23%)
  • 간섭 필터의 두께는 파장, 굴절률과의 관계식을 통해 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $d = \frac{\lambda}{2n}$
    ② [숫자 대입] $d = \frac{4.54}{2 \times 1.34}$
    ③ [최종 결과] $d = 1.69$
    따라서 유전층의 두께는 $1.69\mu\text{m}$입니다.
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55. 시차 주사 열량법(Differential Scanning Calorimetry; DSC)에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 기기의 보정은 용융열을 이용하여 실시한다.
  2. 탈수(Dehydration)반응은 흡열 피크를 갖는다.
  3. 온도를 변화시킬 때 시료와 기준 물질 간의 흘러들어간 열량의 차이를 측정한다.
  4. 발열 피크는 기준선에서 아래로 오목한 형태로 나타난다.
(정답률: 65%)
  • DSC 곡선에서 일반적으로 발열 피크는 기준선 위로 볼록한 형태로 나타나며, 흡열 피크가 기준선 아래로 오목한 형태로 나타납니다.
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56. 질량 분석계의 검출기로 주로 사용되지 않는 것은?

  1. 전자 증배관 검출기
  2. 페러데이컵 검출기
  3. 열전도도 검출기
  4. 배열 검출기
(정답률: 41%)
  • 질량 분석계는 이온의 질량 대 전하비($m/z$)를 측정하여 물질을 검출하는 장치이므로, 기체의 열전도도를 측정하는 열전도도 검출기는 사용되지 않습니다.
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57. 시차 주사 열량법(Differential Scanning Calorimetry; DSC)를 3가지로 구분할 때, 나머지 2개의 장치와 구조적으로 다르며, 시료와 기준 물질의 온도가 서로 동일하게 유지되며 새로운 온도 설정에 대한 빠른 평형이 필요한 동역학 연구에 적합한 장비는?

  1. 전력 보상 DSC
  2. 열 흐름 DSC
  3. 변조 DSC
  4. 압력 DSC
(정답률: 43%)
  • 전력 보상 DSC는 시료와 기준 물질의 온도를 동일하게 유지하기 위해 개별 가열 장치를 사용하는 구조로, 온도 변화에 대한 응답 속도가 매우 빨라 동역학 연구에 가장 적합한 장비입니다.
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58. 오른쪽 Cell에는 활동도가 0.5M인 ZnCl2(aq)가, 왼쪽 Cell에는 활동도가 0.01M인 Cd(NO3)2(aq)가 있는 전지에 대한 다음 설명 중 옳은 것은?

  1. 전체 전지 전위는 –0.25V 이다.
  2. 산화 전극의 전위는 0.71V 이다.
  3. 환원 전극의 전위는 –0.46V 이다.
  4. 자발적으로 반응이 일어나지 않는다.
(정답률: 41%)
  • 네른스트 식을 이용하여 각 전극의 전위와 전체 전지 전위를 계산합니다.
    환원 전극(Cd)의 전위는 다음과 같이 계산됩니다.
    ① [기본 공식] $E = E^{0} - \frac{0.05916}{n} \log \frac{1}{a}$
    ② [숫자 대입] $E = -0.402 - \frac{0.05916}{2} \log \frac{1}{0.01}$
    ③ [최종 결과] $E = -0.461$
    따라서 환원 전극의 전위는 $-0.46\text{V}$가 됩니다.
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59. 0.2cm 셀에 들어 있는 1.03 ×10-4M Perylene 용액의 440nm에서의 퍼센트 투광도는? (단, Perylene의 몰흡광계수는 440nm에서 34000M-1cm-1이다)

  1. 15%
  2. 20%
  3. 25%
  4. 30%
(정답률: 60%)
  • Beer-Lambert 법칙을 이용하여 흡광도를 먼저 구한 뒤, 이를 투광도로 변환하여 퍼센트 값을 산출합니다.
    ① [기본 공식]
    $$A = \epsilon \cdot b \cdot c$$
    $$T = 10^{-A}$$
    ② [숫자 대입]
    $$A = 34000 \times 0.2 \times 1.03 \times 10^{-4} = 0.7004$$
    $$T = 10^{-0.7004} = 0.1993$$
    ③ [최종 결과]
    $$T = 20\%$$
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60. Polarogram으로부터 얻을 수 있는 정보에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 확산 전류는 분석 물질의 농도와 비례한다.
  2. 반파 전위는 금속의 리간드의 영향을 받지 않는다.
  3. 확산 전류는 한계 전류와 잔류 전류의 차이를 말한다.
  4. 반파 전위는 금속 이온과 착화제의 종류에 따라 다르다.
(정답률: 65%)
  • 반파 전위($E_{1/2}$)는 분석 물질의 고유한 특성이지만, 금속 이온이 리간드와 결합하여 착물을 형성할 경우 그 안정도 상수에 따라 전위 값이 변하므로 리간드의 영향을 크게 받습니다.
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4과목: 시험법 밸리데이션

61. 측정값-유효숫자 개수를 짝지은 것 중 틀린 것은?

  1. 12.9840g - 유효숫자 6개
  2. 1830.3m - 유효숫자 5개
  3. 0.0012g - 유효숫자 4개
  4. 1.005L - 유효숫자 4개
(정답률: 76%)
  • 유효숫자 결정 시 소수점 앞의 0이나 소수점 바로 뒤에 오는 0은 숫자의 크기만 나타내는 자리표시자이므로 유효숫자에 포함하지 않습니다.

    오답 노트
    0.0012g: 소수점 뒤의 0들은 제외하고 1, 2만 유효숫자로 인정되어 총 2개입니다.
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62. 밸리데이션 통계적 처리를 위해 평균, 표준편차, 상대표준편차, 퍼센트 상대표준편차, 변동계수 등의 계산이 요구된다. 이때 통계처리를 위한 반복 측정횟수로 옳지 않은 것은?

  1. 3가지 종류의 농도에 대해서 각각 2회 측정
  2. 시험방법 전체 조작을 10회 반복 측정
  3. 시험농도의 100%에 해당하는 농도로 각각 6회 반복 측정
  4. 시험농도의 100%에 해당하는 농도로 각각 10회 반복 측정
(정답률: 57%)
  • 밸리데이션의 통계적 신뢰성을 확보하기 위해서는 충분한 반복 측정 횟수가 필요합니다. 일반적으로 3가지 농도 수준에 대해 각각 최소 3회 이상(총 9회 이상) 측정하는 것이 원칙이므로, 3가지 종류의 농도에 대해서 각각 2회 측정하는 것은 통계적 처리로 부적절합니다.
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63. 밸리데이션 결과 보고서에 포함될 사항이 아닌 것은?

  1. 요약 정보
  2. 시험 장비 목록
  3. 분석법 작업 절차에 관한 기술
  4. 밸리데이션 항목 및 판단 기준
(정답률: 41%)
  • 밸리데이션 결과 보고서에는 요약 정보, 분석법 작업 절차, 표준품 자료, 판단 기준 및 실험 결과 등이 포함되어야 합니다. 시험 장비 목록은 일반적인 장비 관리 대장이나 시험 계획서의 영역이며, 결과 보고서의 필수 핵심 포함 사항은 아닙니다.
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64. 분석시험법의 밸리데이션 항목이 아닌 것은?

  1. 특이성
  2. 안전성
  3. 완건성
  4. 직선성
(정답률: 62%)
  • 분석시험법 밸리데이션의 주요 항목에는 특이성, 직선성, 완건성, 정확성, 정밀성 등이 포함되지만, 안전성은 분석법의 성능 검증 항목이 아닙니다.
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65. 정확도에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 참값에 가까운 정도이다.
  2. 측정값과 인정된 값과의 일치되는 정도이다.
  3. 반복시료를 반복적으로 측정하면 쉽게 얻어진다.
  4. 절대오차 또는 상대오차로 표현된다.
(정답률: 70%)
  • 정확도는 측정값이 참값에 얼마나 가까운지를 나타내는 척도입니다.

    오답 노트
    반복시료를 반복 측정하여 얻는 일치 정도는 정밀도에 해당합니다.
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66. 주기적인 교정의 일반적인 목적이 아닌 것은?

  1. 기준값과 측정기를 사용해서 얻어진 값 사이의 편차의 추정값을 향상시킨다.
  2. 측정기를 사용해서 달성할 수 있는 불확도를 재확인하는 것이다.
  3. 경과기간 중에 얻어지는 결과에 대해 의심되는 측정기의 변화가 있는가를 확인하는 것이다.
  4. 측정의 불확도를 증가시켜 측정의 질이나 서비스에서의 위험을 낮추기 위한 것이다.
(정답률: 72%)
  • 교정의 목적은 측정의 불확도를 줄여 측정의 신뢰성을 높이고 위험을 낮추는 것입니다. 불확도를 증가시키는 것은 측정의 질을 떨어뜨리는 행위이므로 교정의 목적과 정반대됩니다.
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67. 정량 분석법 중 간접 측정 실험에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 무게법 : 분석물과 혹은 분석물과 관련 있는 화합물의 질량을 측정한다.
  2. 부피법 : 분석물과 정량적으로 반응하는 반응물 용액의 부피를 측정한다.
  3. 전기분석법 : 전위, 전류, 저항, 전하량, 질량 대 전하의 비(m/z)를 측정한다.
  4. 분광법 : 분석물과 빛 사이의 상호 작용 또는 분석물이 방출하는 빛의 세기를 측정한다.
(정답률: 56%)
  • 질량 대 전하의 비 $m/z$를 측정하는 것은 전기분석법이 아니라 질량분석법(MS)의 핵심 원리입니다.
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68. 분석장비를 이용한 측정방법에 대한 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은?

  1. A, B, D
  2. A, C, D
  3. B, C, D
  4. A, B, C
(정답률: 44%)
  • 분석 장비의 측정 성능과 최적화 방법에 관한 설명입니다.
    신호 대 잡음비(S/N비)는 바탕 세기가 높을수록 감소하며, 내부 표준물질을 통해 정밀도를 높이고, 주기적인 검정과 튜닝을 통해 장비 상태를 최적화해야 합니다.

    오답 노트
    반복 측정 시 신호 대 잡음비는 측정 횟수의 제곱근($\sqrt{n}$)에 비례하여 증가하므로, 직선적으로 비례한다는 설명은 틀렸습니다.
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69. blank에 관한 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은?

  1. A, B, C, D
  2. A, B, C
  3. A, B, D
  4. B, C, D
(정답률: 64%)
  • 바탕(blank) 시료의 정의와 종류에 대한 설명입니다. 바탕은 분석 과정에서 유입될 수 있는 오염이나 간섭을 보정하기 위해 사용합니다.
    바탕은 시료 내의 다른 간섭물질, 시료 처리 용액 내의 미량 분석물, 그리고 시료 처리 전 과정의 오염을 모두 포함하여 고려해야 합니다. 특히 방법 바탕은 시약 바탕보다 더 넓은 범위를 포함하는 개념입니다.

    오답 노트
    현장 바탕(field blank)은 시료 채취 과정뿐만 아니라 운반 및 보관 과정까지 포함해야 하므로 시료 채취 과정만 포함한다는 설명은 틀렸습니다.
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70. 측정값의 이상점(Outlier)을 버려야 할지 취해야 할지를 결정하기 위해 Grubbs 시험을 진행할 때, 이상점과 G의 계산값은? (단, 95% 신뢰수준에서 G의 임계값은 2.285이다)

  1. 7.8, G계산 = 2.33
  2. 7.8, G계산 = 2.12
  3. 11.6, G계산 = 1.30
  4. 11.6, G계산 = 1.23
(정답률: 44%)
  • 데이터 중 평균에서 가장 멀리 떨어진 값을 이상점으로 의심하고, Grubbs 시험을 통해 G 계산값을 구하는 문제입니다. 주어진 데이터 중 가장 작은 값인 $7.8$이 이상점 후보가 됩니다.
    ① [기본 공식] $G = \frac{|\text{의심값} - \text{평균}|}{\text{표준편차}}$
    ② [숫자 대입] $G = \frac{|7.8 - 10.16|}{1.114}$
    ③ [최종 결과] $G = 2.12$
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71. 단백질이 포함된 탄수화물 함량을 5회 측정한 결과가 다음과 같을 때, 탄수화물 함량에 대한 90% 신뢰구간은? (단, 자유도 4일 때 t값은 2.132이다.)

  1. 12.54 ± 0.28wt%
  2. 12.54 ± 0.38wt%
  3. 12.54 ± 0.48wt%
  4. 12.54 ± 0.58wt%
(정답률: 56%)
  • 측정값들의 평균과 표준편차를 이용하여 주어진 신뢰수준에서의 신뢰구간을 계산하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $L = X_{av} \pm t \times \frac{S}{\sqrt{n}}$
    ② [숫자 대입] $L = 12.54 \pm 2.132 \times \frac{0.403}{\sqrt{5}}$
    ③ [최종 결과] $L = 12.54 \pm 0.38$
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72. 검·교정 대상 기구가 아닌 것은?

  1. 피펫
  2. 뷰렛
  3. 부피 플라스크
  4. 삼각 플라스크
(정답률: 66%)
  • 검·교정은 정밀한 부피 측정이 필요한 기구를 대상으로 합니다. 피펫, 뷰렛, 부피 플라스크는 정밀한 부피 측정이 가능하여 교정이 필요하지만, 삼각 플라스크는 단순히 용액을 섞거나 담는 용도로 사용되므로 검·교정 대상 기구가 아닙니다.
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73. 시료 전처리의 오차를 줄이기 위한 시험방법에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 공시험(Blank Test)은 시료를 사용하지 않고 기타 모든 조건을 시료 분석법과 같은 방법으로 실험하는 것이며 계통오차를 효과적으로 줄일 수 있다.
  2. 회수시험(Recovery Test)은 시료와 같은 공존물질을 함유하는 기지 농도의 대조 시료를 분석함으로써 공존 물질의 방해 작용 등으로 인한 분석값의 회수율을 검토하는 방법이다.
  3. 맹시험(Blind Test)은 분석값이 어느 범위 내에서 서로 비슷하게 될 때까지 실험을 되풀이하는 것이 보통이며 일종의 예비시험에 해당한다.
  4. 평행 시험(Parallel Test)은 같은 시료를 각기 다른 방법으로 여러 번 되풀이하는 시험으로써 계통오차를 제거하는 방법이다.
(정답률: 53%)
  • 평행시험은 동일한 시료를 동일한 방법으로 반복 측정하여 우연오차를 파악하는 것이 목적이며, 계통오차를 제거하는 방법이 아닙니다.

    오답 노트
    공시험: 시료 없이 실험하여 계통오차 제거
    회수시험: 대조 시료를 통해 공존 물질의 방해 및 회수율 검토
    맹시험: 예비시험 성격으로 작업자 미숙달로 인한 큰 오차 방지
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74. 정량한계와 이를 구하기 위한 방법에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 정량한계는 기지량의 분석대상물질을 함유한 검체를 분석하고 그 분석대상물질을 확실하게 검출할 수 있는 최저의 농도를 확인함으로써 결정된다.
  2. 정량한계는 기지농도의 분석대상물질을 함유하는 검체를 분석하고, 정확성과 정밀성이 확보된 분석대상물질을 정량할 수 있는 최저농도를 설정하는 것이다.
  3. 기지의 저농도 분석대상물질을 함유하는 검체와 공시험 검체의 신호를 비교하여 설정함으로써 신호 대 잡음비를 구할 수 있으며, 정량한계를 산출하는데 있어, 신호 대 잡음비는 일반적으로 10 :1 이 적당하다.
  4. 정량한계는 10×σ/S 로 구할 수 있으며, σ는 반응의 표준편차를, S는 검량선의 기울기를 말한다.
(정답률: 44%)
  • 정량한계는 정확성과 정밀성이 확보된 상태에서 정량할 수 있는 최저 농도를 의미합니다.

    오답 노트
    기지량의 분석대상물질을 함유한 검체를 분석하여 확실하게 검출할 수 있는 최저 농도를 확인하는 것은 정량한계가 아니라 검출한계에 대한 설명입니다.
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75. 분석물질의 확인시험, 순도시험 및 정량 시험 밸리데이션에서 중요하게 평가 되어야 하는 항목은?

  1. 범위
  2. 특이성
  3. 정확성
  4. 직선성
(정답률: 57%)
  • 확인시험, 순도시험, 정량시험의 공통적으로 가장 중요한 평가 항목은 분석대상물질을 다른 불순물이나 공존물질과 구별하여 정확히 측정할 수 있는 능력인 특이성입니다.
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76. 밸리데이션 된 시험방법이 가져야 할 정보가 아래와 같을 때, ( ) 안에 들어갈 용어는?

  1. A : 표준품, B : 검액조제
  2. A : 사용기간, B : 실행예시
  3. A : 측정방법, B : 첨가액 조제
  4. A : 가이드라인, B : 표준액 희석
(정답률: 52%)
  • 밸리데이션 된 시험방법의 표준적인 구성 순서에 따라, 표준액 조제 전에는 표준품에 대한 정보가 필요하며, 표준액 조제 후에는 실제 분석을 위한 검액조제 단계가 이어져야 합니다.
    따라서 A는 표준품, B는 검액조제입니다.
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77. 시험·검사기관에서 사용하는 용어의 정의로 옳지 않은 것은?

  1. 장비 : 시험검사를 수행하는 데 이용되는 소프트웨어를 제외한 하드웨어
  2. 측정불확도 : 측정량에 귀속된 값의 분포를 나타내는 측정결과와 관련된 값으로써 측정결과를 합리적으로 추정한 값의 분산특성
  3. 인증표준물질 : 국가 또는 공인된 기관이 발행한 문서가 있으며 유효한 절차에 의하여 추정된 불확도와 소급성 정보 등 하나 이상의 특성값을 가지는 표준물질
  4. 표준균주 : 특정 미생물 항목의 시험, 검사를 수행할 때 검출된 미생물에 대한 생화학적 특성의 비교대상이 되는 균주 또는 생화학적 시험, 검사에 필요한 균주
(정답률: 57%)
  • 장비란 시험 및 검사를 수행하는 데 이용되는 분석 장비뿐만 아니라 소프트웨어, 측정표준 등을 모두 포함하는 개념입니다.

    오답 노트
    측정불확도: 측정결과와 관련된 값의 분산특성을 나타내는 값으로 옳은 정의입니다.
    인증표준물질: 공인 기관의 문서와 소급성 정보 등을 가진 표준물질로 옳은 정의입니다.
    표준균주: 미생물 시험 시 비교 대상이 되는 균주로 옳은 정의입니다.
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78. 특정 업무를 표준화된 방법에 따라 일관되게 실시할 목적으로 해당 절차 및 수행 방법 등을 상세하게 기술한 문서는?

  1. 표준작업지침서(SOP)
  2. 관리체계도(Chain-of Custody)
  3. 프로토콜(Protocol)
  4. 표준규격(Standard Document)
(정답률: 76%)
  • 특정 업무를 표준화된 방법에 따라 일관되게 실시하기 위해 절차와 수행 방법을 상세히 기술한 문서는 표준작업지침서(SOP)입니다.
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79. 제작자의 규격, 교정성적서 혹은 다른 출처로부터 인용되고 인용된 불확도가 표준편차의 특정 배수라는 것이 언급되어 있다면 표준불확도 U(x)는 인용된 값을 그 배수로 나눈 값으로 한다. 명목상 1kg 스테인리스강 표준분동의 성적서에 질량과 불확도가 아래와 같이 명시되어 있을 때, 표준 분동의 표준불확도(μg)는?

  1. 0.8
  2. 1.37
  3. 130
  4. 260
(정답률: 45%)
  • 표준불확도는 인용된 불확도 값을 해당 배수(시그마 수준)로 나누어 계산합니다.
    ① [기본 공식] $u = \frac{U}{k}$
    ② [숫자 대입] $u = \frac{260}{2}$
    ③ [최종 결과] $u = 130$
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80. A회사의 시험결과 정리법과 B물질의 수분 측정 결과값이 아래와 같을 때, 시험결과 정리법에 맞게 정리된 값은? (단, B물질의 수분 규격(기준)은 0.3% 이하이고 측정은 3회 실시하며 평균값으로 reporting한다.)

  1. 0.2
  2. 0.20
  3. 0.24
  4. 0.25
(정답률: 42%)
  • 기준값인 $0.3\%$의 소수점 자릿수가 $n=1$이므로, 정리법에 따라 $n+1$ 자리까지 구한 후 반올림하여 자릿수를 정리합니다.
    측정값의 평균은 $0.248333...$이며, $n+2$ 자리인 셋째 자리에서 버리고 $n+1$ 자리인 둘째 자리에서 반올림하면 $0.20$이 됩니다. 최종적으로 기준의 자릿수인 소수점 첫째 자리까지 표현하면 $0.2$가 됩니다.
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5과목: 환경·안전관리

81. Ether 화합물은 일반적으로 안정적인 화학물이나 일부는 공기 중 산소와 천천히 반응하여 O-O 결합이 포함된 폭발성이 있는 과산화물을 형성하여 저장에 주의가 필요하다. 이러한 Ether 화합물을 1차 알코올을 이용하여 제조하는 반응은?

  1. SN1
  2. SN2
  3. E1
  4. E2
(정답률: 51%)
  • 1차 알코올을 이용하여 에테르(Ether)를 합성하는 대표적인 반응은 윌리엄슨 에테르 합성법(Williamson ether synthesis)입니다. 이 반응은 알콕사이드 이온이 1차 할로겐화 알킬을 공격하여 빠르게 반응하는 $S_{N}2$ (이분자성 친핵성 치환반응) 메커니즘을 따릅니다.
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82. 산화수에 관련된 설명 중 틀린 것은?

  1. 과산화물에서 산소의 산화수는 –2이다.
  2. 화합물에서 수소의 산화수는 보통 +1이지만, 금속 수소화합물에서 수소의 산화수는 –1이다.
  3. 이온결합성 화합물에서 각 원자의 산화수는 이온의 하전수와 같다.
  4. 중성 분자에서 각 산화수에 원자수를 곱한 값의 합은 0이다.
(정답률: 61%)
  • 산화수 결정 규칙에 따라 일반적인 화합물에서 산소의 산화수는 -2이지만, 과산화물(Peroxide)에서는 산소-산소 결합이 존재하여 산소의 산화수가 -1이 됩니다.
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83. 폴리에틸렌의 첨가중합을 위해 필요한 단량체는?

  1. H2C = CH2
  2. H2C = CH-CH3
  3. H2N(CH2)6NH2
  4. C6H4(COOH)2
(정답률: 69%)
  • 폴리에틸렌(Polyethylene)은 에틸렌 분자들이 첨가중합 반응을 통해 연결되어 생성되는 고분자입니다. 따라서 단량체는 에틸렌인 $H_{2}C = CH_{2}$가 사용되어야 합니다.
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84. 자연발화의 방지조건으로 가장 적절한 것은?

  1. 저장실의 온도가 높고, 통풍이 안 되고 습도가 낮은 곳
  2. 저장실의 온도가 낮고, 통풍이 잘 되고 습도가 높은 곳
  3. 습도가 높고, 통풍이 안 되고 저장실의 온도가 낮은 곳
  4. 습도가 낮고, 통풍이 잘 되고 저장실의 온도가 낮은 곳
(정답률: 59%)
  • 자연발화는 열이 축적될 때 발생하므로, 이를 방지하기 위해서는 열 축적을 막고 반응 속도를 늦추는 환경을 조성해야 합니다. 따라서 저장실의 온도가 낮고, 통풍이 잘 되어 열이 방출되며, 습도가 낮아 화학 반응의 촉매 역할을 억제하는 조건이 가장 적절합니다.
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85. 폐기물관리법령상의 용어 정의로 틀린 것은?

  1. 폐기물 : 쓰레기, 연소재, 오니, 폐유, 폐산, 폐알칼리 및 동물의 사체 등으로 사람의 생활이나 사업활동에 필요하지 아니하게 된 물질을 말한다.
  2. 의료폐기물 : 보건·의료기관, 동물병원, 시험·검사기관 등에서 배출되는 폐기물 중 인체에 감염 등 위해를 줄 우려가 있는 폐기물과 인체조직 등 적출물, 실험동물의 사체 등 보건·환경 보호 상 특별한 관리가 필요하다고 인정되는 폐기물을 말한다.
  3. 처분 : 폐기물의 매립·해역배출 등의 중간처분과 소각·중화·파쇄·고형화 등의 최종처분을 말한다.
  4. 지정폐기물 : 사업장폐기물 중 폐유·폐산 등 주변 환경을 오염시킬 수 있거나 의료폐기물 등 인체에 위해를 줄 수 있는 해로운 물질을 말한다.
(정답률: 57%)
  • 폐기물관리법령상 처분의 정의에서 중간처분과 최종처분의 구분이 잘못되었습니다. 소각, 중화, 파쇄, 고형화는 폐기물의 성질을 변화시키는 중간처분이며, 매립과 해역배출은 최종적으로 폐기물을 처리하는 최종처분에 해당합니다.
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86. 화학물질의 분류·표시 및 물질안전보건자료에 관한 기준상 화학물질의 정의는?

  1. 원소와 원소간의 화학반응에 의하여 생성된 물질을 말한다.
  2. 두 가지 이상의 화학물질로 구성된 물질 또는 용액을 말한다.
  3. 순물질과 혼합물을 말한다.
  4. 동소체를 말한다.
(정답률: 62%)
  • 화학물질이란 원소와 원소 간의 화학반응에 의하여 생성된 물질을 의미합니다.

    오답 노트
    두 가지 이상의 화학물질로 구성된 물질 또는 용액: 혼합물의 정의
    순물질과 혼합물: 화학물질의 구성 범위
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87. 위험물안전관리법령상 저장소의 구분에 해당되지 않는 것은?

  1. 일반저장소
  2. 암반탱크저장소
  3. 옥내탱크저장소
  4. 지하탱크저장소
(정답률: 54%)
  • 위험물안전관리법령상 저장소의 구분에는 옥내저장소, 옥외저장소, 탱크저장소(옥내탱크, 옥외탱크, 지하탱크, 암반탱크), 일반취급소 등이 있으나 일반저장소라는 명칭의 구분은 존재하지 않습니다.
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88. 농약의 유독성·유해성 분류와 분류기준이 잘못 연결된 것은?

  1. 급성독성 물질 - 입이나 피부를 통해 1회 또는 12시간 내에 수회로 나누어 투여하거나 6시간 동안 흡입 노출되었을 때 유해한 영향을 일으키는 물질
  2. 눈 자극성 물질 - 눈 앞쪽 표면에 접촉시켰을 때 21일 이내에 완전히 회복 가능한 어떤 변화를 눈에 일으키는 물질
  3. 발암성 물질 - 암을 일으키거나 암의 발생을 증가시키는 물질
  4. 생식독성 물질 – 생식 기능, 생식 능력 또는 태아 발육에 유해한 영향을 일으키는 물질
(정답률: 59%)
  • 급성독성 물질은 입이나 피부를 통해 1회 또는 $24$시간 이내에 수 회로 나누어 투여하거나 $4$시간 동안 흡입 노출시켰을 때 유해한 영향을 일으키는 물질을 의미합니다.
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89. 폐기물관리법령상 위해의료폐기물에 해당하지 않는 것은?

  1. 조직물류폐기물
  2. 병리계폐기물
  3. 손상성폐기물
  4. 격리의료폐기물
(정답률: 41%)
  • 의료폐기물은 크게 격리의료폐기물, 위해의료폐기물, 일반의료폐기물로 분류됩니다. 격리의료폐기물은 위해의료폐기물과 구분되는 독립적인 분류 체계입니다.

    오답 노트
    조직물류, 병리계, 손상성폐기물: 위해의료폐기물에 해당함
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90. 가연성가스인 C4H10인 LEL과 UEL이 각각 1.8%, 8.4%일 때 C4H10의 위험도( )는? (단, LEL은 Lower Explosive Limit, UEL은 Upper Explosive Limit를 의미한다.)

  1. 0.79
  2. 1.21
  3. 3.67
  4. 5.67
(정답률: 42%)
  • 가연성 가스의 위험도는 폭발 범위의 상한값과 하한값의 차이를 하한값으로 나누어 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$H = \frac{UEL - LEL}{LEL}$$
    ② [숫자 대입]
    $$H = \frac{8.4 - 1.8}{1.8}$$
    ③ [최종 결과]
    $$H = 3.67$$
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91. 소화기에 “A2”, “B3” 등으로 표기된 문자 중 숫자가 의미하는 것은?

  1. 소화기의 제조번호
  2. 소화기의 능력단위
  3. 소화기의 소요단위
  4. 소화기의 사용순위
(정답률: 74%)
  • 소화기 표기에서 A, B, C 등의 문자는 적응 화재 종류를 나타내며, 그 뒤에 붙는 숫자는 해당 화재에 대한 소화기의 성능을 수치화한 능력단위를 의미합니다.
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92. 위험물안전관리법에 대한 내용으로 옳지 않은 것은?

  1. 유해성이 있는 화학물질로서 환경부장관이 정하여 고시한 유독물질을 다루는 법이다.
  2. 위험물은 인화성 또는 발화성 등의 성질을 가지는 것으로 대통령령으로 정한 물질이다.
  3. 위험물의 저장·취급 및 운반과 이에 따른 안전관리에 관한 사항을 규정함으로써 위험물로 인한 위해를 방지하여 공공의 안전을 확보함을 목적을 제정한 법이다.
  4. 위험물에 대한 효율적인 안전 관리를 위하여 유사한 성상끼리 묶어 제1류~제6류로 구별하고 각 종류별로 대표적인 품명과 그에 따른 지정 수량을 정한다.
(정답률: 56%)
  • 위험물안전관리법은 대통령령으로 정한 위험물의 저장, 취급, 운반 및 안전관리를 통해 공공의 안전을 확보하는 법입니다.

    오답 노트
    유독물질 및 환경부장관 고시: 이는 위험물안전관리법이 아닌 화학물질관리법의 영역임
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93. 위험물안전관리법령상 자연발화성 물질 및 금수성 물질에 해당되지 않는 것은?

  1. 유기금속화합물
  2. 알킬알루미늄
  3. 산화성고체
  4. 알칼리금속
(정답률: 60%)
  • 자연발화성 물질 및 금수성 물질은 위험물안전관리법상 제3류 위험물에 해당하며, 여기에는 유기금속화합물, 알킬알루미늄, 알칼리금속 등이 포함됩니다.

    오답 노트
    산화성고체: 제1류 위험물에 해당함
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94. 소화기의 장·단점으로 옳은 것은?

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄷ, ㄹ
(정답률: 55%)
  • 분말소화기는 대부분의 화재에 효과적이지만 약제 잔여물로 인한 오염이 발생하며, 청정소화기는 광범위한 화재 진압이 가능하나 가격이 비싼 것이 특징입니다.

    오답 노트
    CO2 소화기: 약제 잔여물은 없으나 소화효율이 낮음
    금속소화기: 금수성 물질 화재에 대응하며, 기체 충진 방식이 아닌 전용 약제를 사용함
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95. 미세먼지의 발생원인 이산화황(SO2) 175.8g이 SO3로 전환될 때 발생하는 열(kJ)은?

  1. -272.22
  2. 272.22
  3. -135.96
  4. 135.96
(정답률: 38%)
  • 화학 반응식의 엔탈피 변화를 이용하여 반응물 $SO_{2}$의 질량에 따른 방출 열량을 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{Heat} = \frac{\text{mass}}{\text{molar mass}} \times \frac{\Delta H}{\text{coefficient}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{Heat} = \frac{175.8}{64.06} \times \frac{198.2}{2}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{Heat} = 272.22$$
    엔탈피 변화($\Delta H$)가 음수이므로 열을 방출하는 발열 반응이며, 발생하는 열량은 $272.22\text{ kJ}$입니다.
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96. 위험물안전관리법령에 따른 위험물의 분류 중 산화성액체에 해당하지 않는 것은?

  1. 질산
  2. 에탄올
  3. 과염소산
  4. 과산화수소
(정답률: 68%)
  • 산화성 액체는 제6류 위험물에 해당하며 질산, 과염소산, 과산화수소가 이에 속합니다. 에탄올은 제4류 위험물인 알코올류에 해당합니다.
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97. 실험실 내의 모든 위험물질은 안전보건표지를 설치·부착하여야 하며, 표지의 색채는 산업안전보건법령상 규정되어 있다. 다음 중 안전보건표지의 분류와 관련 색채의 연결이 옳은 것을 모두 고른 것은?

  1. A, B, D
  2. A, C, D
  3. A, C
  4. A, B
(정답률: 43%)
  • 안전보건표지의 색채 규정에 따라 사용금지(금지표지)는 바탕 흰색, 모형 빨간색이며, 세안장치(안내표지)는 바탕 녹색, 모형 흰색인 A와 C가 옳습니다.

    오답 노트
    급성독성물질경고: 바탕 무색, 모형 빨간색(검은색)
    안전복 착용: 바탕 파란색, 모형 흰색
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98. 대기환경보전법령상 대기오염방지시설이 아닌 것은? (단, 기타 시설은 제외한다)

  1. 중력집진시설
  2. 흡수에 의한 시설
  3. 미생물을 이용한 처리시설
  4. 가스교환을 이용한 처리시설
(정답률: 33%)
  • 대기오염방지시설은 오염물질을 제거하는 시설로, 중력집진시설, 흡수시설, 미생물 처리시설 등이 포함되지만 가스교환을 이용한 처리시설은 법령상 방지시설에 해당하지 않습니다.
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99. B급 화재에 해당하는 것은?

  1. 일반화재
  2. 전기화재
  3. 유류화재
  4. 금속화재
(정답률: 64%)
  • 화재의 종류는 가연물에 따라 분류됩니다. B급 화재는 유류화재를 의미합니다.

    오답 노트
    일반화재: A급
    전기화재: C급
    금속화재: D급
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100. 산업안전보건법령상 물질안전보건자료 작성 시 포함되어 있는 주요 작성항목이 아닌 것은?

  1. 응급조치요령
  2. 법적규제 현황
  3. 폐기 시 주의사항
  4. 생산책임자 성명
(정답률: 65%)
  • 물질안전보건자료(MSDS)는 화학물질의 안전한 취급을 위해 응급조치요령, 법적규제 현황, 폐기 시 주의사항 등 유해성 및 위험성 정보를 포함해야 합니다. 하지만 생산책임자의 성명은 물질의 안전성과는 무관한 관리 정보이므로 작성 항목에 해당하지 않습니다.
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