화학분석기사 필기 기출문제복원 (2022-04-24)

화학분석기사 2022-04-24 필기 기출문제 해설

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화학분석기사
(2022-04-24 기출문제)

목록

1과목: 화학분석 과정관리

1. 기체 상태의 수소 화합물을 형성하는 원소 X의 수소 화합물을 분석한 결과가 아래와 같을 때, X의 수소 화합물 1mol에 포함된 수소 원자의 질량(g)은?

  1. 80.64
  2. 8.064
  3. 0.8064
  4. 0.08064
(정답률: 63%)
  • 표준상태에서 기체 $1\text{ mol}$의 부피와 밀도를 이용해 화합물의 몰질량을 구한 뒤, 수소의 질량 백분율을 곱하여 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{Molar Mass} = \text{Density} \times \text{Molar Volume}$$
    $$\text{Mass of H} = \text{Molar Mass} \times \text{Weight Percentage of H}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{Molar Mass} = 2 \times 22.4 = 44.8$$
    $$\text{Mass of H} = 44.8 \times 0.18$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{Mass of H} = 8.064$$
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2. 분광분석기기에서 단색화 장치에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 필터, 회절발 및 프리즘 등을 사용한다.
  2. 연속적으로 단색광의 빛을 변화하면서 주사하는 장치이다.
  3. 빛의 종류에 따라 단색화 장치의 기계적 구조는 큰 차이를 갖는다.
  4. 슬릿은 단색화 장치의 성능특성과 품질을 결정하는데 중요한 역할을 한다.
(정답률: 59%)
  • 단색화 장치는 사용하는 빛의 종류에 따라 세부적인 기계적 구조에 일부 차이가 있을 수는 있으나, 빛을 분산시켜 특정 파장만을 선택한다는 기본 원리는 동일하므로 기계적 구조가 큰 차이를 갖는다고 볼 수 없습니다.
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3. 고성능 액체크로마토그래피의 교정 시 확인사항이 아닌 것은?

  1. 바탕선 확인
  2. 시료 채취 장치의 확인
  3. 표준물질의 스펙트럼 확인
  4. 오븐과 운반가스 성능의 확인
(정답률: 73%)
  • 고성능 액체크로마토그래피(HPLC)는 이동상으로 액체를 사용합니다. 오븐과 운반가스 성능의 확인은 이동상으로 가스를 사용하는 기체 크로마토그래피(GC)의 교정 사항입니다.
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4. 전자식 분석용 저울에서 가장 필요 없는 장치는?

  1. 코일
  2. 영점 검출기
  3. 전류 증폭장치
  4. 저울대 고정장치
(정답률: 50%)
  • 전자식 분석용 저울은 전자기적 원리를 이용하여 무게를 측정하므로 코일, 영점 검출기, 전류 증폭장치와 같은 전자 부품이 필수적입니다. 반면 저울대 고정장치는 물리적인 저울대가 존재하는 기계식 저울에서 사용하는 장치이므로 전자식 저울에서는 필요하지 않습니다.
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5. 분자량이 비슷한 아래의 물질 중 끓는점이 가장 높은 물질의 분자간 작용하는 힘의 종류를 모두 나열한 것은?

  1. 분산력, 수소결합
  2. 공유결합, 수소결합
  3. 공유결합, 쌍극자-쌍극자 인력
  4. 쌍극자-쌍극자 인력, 수소결합
(정답률: 60%)
  • 분자량이 비슷할 때 끓는점은 분자간 인력이 강할수록 높아집니다. 제시된 물질 $\text{C}_2\text{H}_6, \text{H}_2\text{S}, \text{CH}_3\text{OH}$ 중 $\text{CH}_3\text{OH}$는 전기음성도가 큰 $\text{O}$ 원자에 $\text{H}$가 결합되어 있어 가장 강력한 인력인 수소결합을 형성하며, 극성 분자로서 쌍극자-쌍극자 인력 또한 작용하므로 끓는점이 가장 높습니다.

    오답 노트
    공유결합: 분자 내부의 원자 간 결합력으로, 분자 간 인력이 아니므로 제외됩니다.
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6. 아래의 방향족화합물을 올바르게 명명한 것은?

  1. ortho-dichlorobenzene
  2. meta-dichlorobenzene
  3. para-dichlorobenzene
  4. delta-dichlorobenzene
(정답률: 82%)
  • 벤젠 고리에 두 개의 치환기가 붙어 있을 때, 인접한 1,2-위치(12시와 2시 방향)에 위치하면 ortho-라고 명명합니다. 이미지의 Cl 원자들이 인접해 있으므로 ortho-dichlorobenzene이 정답입니다.
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7. 다음 중 전자친화도가 가장 큰 원소는?

  1. B
  2. O
  3. Be
  4. Li
(정답률: 78%)
  • 전자친화도는 주기율표의 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록, 같은 족에서 위로 갈수록 증가하는 경향이 있습니다. 제시된 원소들 중 가장 오른쪽 위에 위치한 O가 전자친화도가 가장 큽니다.
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8. 2.9g 뷰테인의 완전연소 반응으로 생성되는 이산화탄소의 부피(L at STP)는?

  1. 0.72
  2. 0.96
  3. 4.48
  4. 8.96
(정답률: 69%)
  • 뷰테인의 완전연소 화학 반응식을 통해 뷰테인 1몰당 생성되는 이산화탄소의 몰수를 파악하고, 표준상태(STP)의 몰부피를 곱하여 계산합니다.
    반응식: $2C_{4}H_{10} + 13O_{2} \rightarrow 8CO_{2} + 10H_{2}O$
    ① [기본 공식] $\text{Volume} = \frac{\text{mass}}{\text{molar mass}} \times \text{coefficient} \times 22.4$
    ② [숫자 대입] $\text{Volume} = \frac{2.9}{58} \times 4 \times 22.4$
    ③ [최종 결과] $\text{Volume} = 4.48$
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9. 분광분석법에 사용하는 레이저에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 레이저는 빛의 증폭현상으로 인해 파장범위가 좁고, 센 복사선을 낸다.
  2. 색소 레이저를 이용하면 수십 nm 범위 정도에 걸쳐 연속적으로 파장을 변화시킬 수 있다.
  3. Nd:YAG 레이저는 기체 레이저로서 다양한 실험에 널리 사용되고 있다.
  4. 네단계 준위 레이저는 세단계 준위 레이저보다 적은 에너지를 이용하여 분포반전을 일으킬 수 있다.
(정답률: 56%)
  • Nd:YAG 레이저는 기체가 아닌 고체 레이저의 대표적인 종류입니다.

    오답 노트
    레이저의 특성: 파장 범위가 좁고 강한 복사선을 냄
    색소 레이저: 수십 nm 범위 내 연속적 파장 변화 가능
    네단계 준위 레이저: 세단계보다 적은 에너지로 분포반전 가능
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10. 실험실에서 아마이드(amide)를 만들기 위해 흔히 사용하는 것으로만 짝지어진 것은?

  1. a, c
  2. b, d
  3. a, c, e
  4. a, b, c, e
(정답률: 53%)
  • 아마이드(amide)를 합성하기 위해서는 질소 원자에 결합할 수 있는 수소가 있는 일차 또는 이차 아민과 반응성이 매우 큰 산염화물(할로젠화 아실)의 조합이 필요합니다.

    오답 노트
    삼차 아민: 질소에 결합된 수소가 없어 아마이드 생성이 불가능함
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11. 바탕시료 분석을 통해 분석자가 확인할 수 있는 것은?

  1. 영점
  2. 오차
  3. 처리시간
  4. 매트릭스 바탕
(정답률: 52%)
  • 바탕시료(Blank sample)는 분석 대상 성분이 포함되지 않은 시료로, 분석 기기의 신호를 보정하여 실제 측정값에서 바탕값을 제외하기 위한 영점을 잡는 데 사용됩니다.
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12. 광자 검출기가 아닌 것은?

  1. 열전기 전지
  2. 광전자 증배관
  3. 실리콘 다이오드
  4. 전하 이동 검출기
(정답률: 55%)
  • 광자 검출기는 빛(광자)을 전기적 신호로 변환하는 장치입니다. 광전자 증배관, 실리콘 다이오드, 전하 이동 검출기는 광전 효과나 반도체 특성을 이용해 광자를 검출하지만, 열전기 전지는 온도 차이에 의한 전위차를 이용하는 열 검출기이므로 광자 검출기에 해당하지 않습니다.
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13. 15wt% KOH 수용액 250g을 희석하여 0.1M 수용액을 만들고자 할 때, 희석 후 용액의 부피(L)는? (단, KOH의 분자량은 56g/mol 이다.)

  1. 0.97
  2. 3.35
  3. 6.70
  4. 10.05
(정답률: 63%)
  • 수용액의 질량 백분율로 용질의 질량을 먼저 구하고, 이를 몰수로 변환한 뒤 목표 몰농도를 이용하여 최종 부피를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{mass / Mw}{M}$
    ② [숫자 대입] $V = \frac{(250 \times 0.15) / 56}{0.1}$
    ③ [최종 결과] $V = 6.70$
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14. 79.59g Fe와 30.40g O를 포함하고 있는 화합물 시료의 실험식은? (단, Fe의 원자량은 55.85 g/mol 이다.)

  1. FeO2
  2. Fe3O5
  3. Fe3O4
  4. Fe2O4
(정답률: 71%)
  • 각 원소의 질량을 원자량으로 나누어 몰수 비를 구한 뒤, 가장 작은 정수비로 변환하여 실험식을 결정합니다.
    ① [기본 공식] $n = \frac{mass}{Mw}$
    ② [숫자 대입] $Fe : O = \frac{79.59}{55.85} : \frac{30.40}{16} = 1.425 : 1.9$
    ③ [최종 결과] $Fe : O = 1 : 1.333 = 3 : 4$
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15. 적정 실험에서 0.5468g의 KHP를 완전히 중화하기 위해서 23.48mL의 NaOH 용액이 소모되었다면, 사용된 NaOH 용액의 농도(M)는? (단, KHP는 KHC8H4O4이며, K의 원자량은 39g/mol이다.)

  1. 0.3042
  2. 0.2141
  3. 0.1142
  4. 0.0722
(정답률: 61%)
  • KHP와 NaOH는 1:1로 반응하므로, KHP의 몰수를 구한 뒤 이를 NaOH의 부피로 나누어 몰농도를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $M = \frac{n}{V}$
    ② [숫자 대입] $M = \frac{0.5468 / 204.22}{0.02348}$
    ③ [최종 결과] $M = 0.1142$
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16. 전자 배치를 고려할 때, 짝짓지 않은 3개의 홀전자를 가지는 원자나 이온은?

  1. N
  2. O
  3. Al
  4. S2-
(정답률: 75%)
  • 질소(N)의 원자 번호는 7번으로, 전자 배치를 하면 $1s^{2} 2s^{2} 2p^{3}$가 됩니다. 이때 $2p$ 오비탈에 3개의 전자가 각각 하나씩 채워지므로 홀전자는 3개가 됩니다.
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17. 원소의 성질을 설명한 것으로 틀린 것은?

  1. 0족 원소들은 불활성, 불연성이며 상온에서 기체이다.
  2. 1A족 원소들은 금속이며 염기성을 띤다.
  3. 5A족에 속하는 질소(N)는 매우 다양한 산화수를 가진다.
  4. 7A족은 할로겐족으로서 반응성이 크며 +1의 산화수를 가진다.
(정답률: 70%)
  • 할로겐족 원소들은 전기 음성도가 매우 커서 일반적으로 -1의 산화수를 가집니다. 다만, 산소와 같이 더 전기 음성도가 큰 원소와 결합할 때만 양수의 산화수를 가질 수 있습니다.

    오답 노트
    질소(N): 산화수가 -3에서 +5까지 매우 다양하게 나타남
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18. 탄화수소 화합물에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 탄소-탄소 결합이 단일결합으로 모두 포화된 것을 alkane 이라 한다.
  2. 탄소-탄소 결합이 이중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkene 이라 한다.
  3. 탄소-탄소 결합이 삼중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkyne 이라 한다.
  4. 가장 간단한 alkyne 화합물은 프로필렌이다.
(정답률: 80%)
  • alkyne은 탄소-탄소 삼중결합을 가진 화합물이며, 가장 간단한 alkyne 화합물은 탄소 2개로 이루어진 아세틸렌(ethyne)입니다. 프로필렌은 이중결합을 가진 alkene에 해당합니다.
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19. 원자 내에서 전자는 불연속적인 에너지 준위에 따라 배치된다. 이러한 에너지 준위 중에서 전자가 분포할 확률을 나타낸 공간을 의미하는 용어는?

  1. 전위(potential)
  2. 궤도함수(orbital)
  3. 원자핵(atomic nucleus)
  4. Lewis 구조(structure)
(정답률: 78%)
  • 원자 내에서 전자가 존재할 확률을 수학적으로 나타낸 3차원 공간을 궤도함수(orbital)라고 합니다.
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20. 크로마토그래피에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 역상(reversed phase) 크로마토그래피는 이동상이 극성이고 정지상이 비극성이다.
  2. 정상(normal phase) 크로마토그래피에서 이동상의 극성을 증가시키면 용리시간이 길어진다.
  3. 젤 투과 크로마토그래피(GPC)는 고분자 물질의 분자량을 상대적으로 측정하는데 사용한다.
  4. 고성능 액체크로마토그래피(HPLC)는 비휘발성 또는 열적으로 불안정한 물질의 분석에 유용하다.
(정답률: 55%)
  • 정상 크로마토그래피는 정지상이 극성이고 이동상이 비극성입니다. 따라서 이동상의 극성을 증가시키면 시료와 이동상 사이의 친화력이 커져 정지상에 머무는 시간이 줄어들므로 용리시간은 짧아집니다.
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2과목: 화학물질 특성분석

21. EDTA 적정 방법 중 음이온을 과량의 금속 이온으로 침전시키고, 침전물을 거르고 세척한 후 거른 용액 중에 들어 있는 과량의 금속 이온을 EDTA로 적정하여 음이온의 농도를 구하는 방법은?

  1. 역적정
  2. 간접 적정
  3. 직접 적정
  4. 치환 적정
(정답률: 42%)
  • 금속 이온이 아닌 음이온을 정량하기 위해 과량의 금속 이온을 넣어 침전시킨 후, 남은 금속 이온의 양을 EDTA로 적정하여 역산하는 방법은 간접 적정입니다.

    오답 노트
    역적정: 미지 시료에 과량의 표준용액을 가한 후 남은 양을 적정함
    직접 적정: 미지 시료를 표준용액으로 직접 적정함
    치환 적정: 금속 이온 간의 치환 반응을 이용함
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22. 원자 분광법에서 시료 형태에 따른 시료 도입방법으로 적절치 않은 것은?

  1. 고체 : 직접 주입
  2. 용액 : 기체 분무화
  3. 고체 : 초음파 분무화
  4. 전도성 고체 : 글로우 방전 튕김
(정답률: 64%)
  • 분무화(Nebulization)는 액체 시료를 미세한 방울 형태의 에어로졸로 만드는 과정입니다. 따라서 고체 시료를 초음파 분무화한다는 설명은 적절하지 않습니다.
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23. 0.10M 암모니아 용액의 pH는? (단, NH3의 pKb는 5이고, Kw는 1.0×10-14 이다.)

  1. 9
  2. 10
  3. 11
  4. 12
(정답률: 36%)
  • 약염기인 암모니아 용액의 $\text{OH}^{-}$ 농도를 구한 뒤 $\text{pOH}$를 거쳐 $\text{pH}$를 산출합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{OH}^{-} = \sqrt{C \times K_{b}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{OH}^{-} = \sqrt{0.10 \times 10^{-5}}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{OH}^{-} = 10^{-3} \rightarrow \text{pOH} = 3 \rightarrow \text{pH} = 11$$
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24. 어느 일양성자산(HA) 용액의 pH가 2.51일 때, 산의 이온화 백분율(%)은? (단, HA의 Ka는 1.8×10-4 이다.)

  1. 3.5
  2. 4.5
  3. 5.5
  4. 6.5
(정답률: 41%)
  • pH를 통해 수소 이온 농도를 구하고, 산 해리 상수 $K_a$ 식을 이용하여 초기 농도 $[HA]$를 산출한 뒤 이온화 백분율을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $ \text{이온화 백분율} = \frac{[H^+]}{[HA]} \times 100 $
    ② [숫자 대입] $ \text{이온화 백분율} = \frac{10^{-2.51}}{0.0549} \times 100 $
    ③ [최종 결과] $ \text{이온화 백분율} = 5.5 $
  • 본 해설은 비추 누적갯수 초과로 자동 블라인드 되었습니다.
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25. 두 이온의 표준 환원 전위(E°)가 다음과 같을 때 보기 중 가장 강한 산화제는?

  1. Na+(aq)
  2. Ag+(aq)
  3. Na(s)
  4. Ag(s)
(정답률: 63%)
  • 산화제는 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질입니다. 표준 환원 전위($E^{\circ}$) 값이 클수록 환원되려는 경향이 강하므로 더 강력한 산화제가 됩니다.
    $$\text{Na}^{+}_{(\text{aq})} + \text{e}^{-} \rightleftharpoons \text{Na}_{(\text{s})} \quad E^{\circ} = -2.71\text{V}$$
    $$\text{Ag}^{+}_{(\text{aq})} + \text{e}^{-} \rightleftharpoons \text{Ag}_{(\text{s})} \quad E^{\circ} = 0.80\text{V}$$
    두 전위 중 $0.80\text{V}$가 더 크므로 $\text{Ag}^{+}_{(\text{aq})}$가 가장 강한 산화제입니다.
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26. 원자 방출 분광법에 이용되는 플라스마의 종류가 아닌 것은?

  1. 흑연 전기로(GFA)
  2. 직류 플라스마(DCP)
  3. 유도 결합 플라스마(ICP)
  4. 마이크로파 유도 플라스마(MIP)
(정답률: 67%)
  • 흑연 전기로(GFA)는 시료를 가열하여 원자화시키는 장치로, 원자 방출 분광법이 아닌 원자 흡수 분광법(AAS)에 사용되는 시료 도입 장치입니다.
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27. 0.10M NaNO3를 포함하는 AgCl 포화 용액에 대한 설명 중 옳은 것은? (단, AgCl의 Ksp = 1.8×10-10 이다.)

  1. 이온 세기는 0.20M 이다.
  2. Ag+와 Cl-의 농도는 동일하다.
  3. Ag+의 농도는 M이다.
  4. 이 용액에서 Ag+의 활동도 계수는 증류수에서보다 크다.
(정답률: 46%)
  • AgCl이 포화된 용액에서는 AgCl이 분해되어 생성되는 $\text{Ag}^{+}$와 $\text{Cl}^{-}$의 농도가 항상 1:1로 동일하게 유지됩니다.

    오답 노트
    이온 세기는 0.20M 이다: $\text{NaNO}_{3}$에 의한 이온 세기만 계산해도 $0.1\text{M}$이므로 오답
    $\text{Ag}^{+}$의 농도는 $\sqrt{1.8 \times 10^{-10}}$ M이다: 이는 순수한 물에서의 농도이며, $\text{NaNO}_{3}$ 존재 시 활동도 계수 영향으로 농도가 변하므로 오답
    활동도 계수는 증류수에서보다 크다: 이온 세기가 증가하면 활동도 계수는 감소합니다.
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28. 인산(H3PO4)의 단계별 해리 평형과 산 해리 상수(Ka)가 아래와 같을 때, 인산이온(PO43-)의 염기 가수 분해 상수(Kb1)는? (단, Kw는 1.0×10-14 이다.)

  1. 1.00×10-14
  2. 1.41×10-12
  3. 1.58×10-7
  4. 2.37×10-2
(정답률: 40%)
  • 짝산-짝염기 관계에서 산 해리 상수 $K_{a}$와 염기 해리 상수 $K_{b}$의 곱은 물의 이온곱 $K_{w}$와 같습니다. 인산이온($PO_{4}^{3-}$)의 짝산은 $HPO_{4}^{2-}$이므로 $K_{a3}$를 이용하여 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$K_{b1} = \frac{K_{w}}{K_{a3}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$K_{b1} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{4.22 \times 10^{-13}}$$
    ③ [최종 결과]
    $$K_{b1} = 2.37 \times 10^{-2}$$
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29. 이온 세기가 0.1M인 용액에서 중성분자의 활동도 계수(activity coefficient)는?

  1. 0
  2. 0.1
  3. 0.5
  4. 1
(정답률: 59%)
  • 중성 분자의 활동도는 이온 세기에 관계없이 그 농도와 거의 동일하다고 가정합니다. 활동도는 활동도 계수와 농도의 곱으로 정의되므로, 중성 분자의 활동도 계수는 1이 됩니다.
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30. CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)의 산해리상수(Ka)를 옳게 나타낸 것은?

(정답률: 75%)
  • 산해리상수 $K_{a}$는 산의 해리 평형에서 생성물인 수소 이온과 짝염기 농도의 곱을 반응물인 산의 농도로 나눈 값입니다.
    $$K_{a} = \frac{[H_{3}O^{+}][CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]}$$
    따라서 정답은 입니다.
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31. 원자 분광법의 선 넓힘 원인이 아닌 것은?

  1. 불확정성 효과
  2. 지만(Zeeman) 효과
  3. 도플러(Doppler) 효과
  4. 원자들과의 충돌에 의한 압력 효과
(정답률: 56%)
  • 지만(Zeeman) 효과는 외부 자기장에 의해 스펙트럼 선이 갈라지는 현상으로, 선 넓힘 원인이 아니라 스펙트럼 방해 원인에 해당합니다.
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32. 용액의 농도에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 몰농도는 용액 1L에 포함된 용질의 몰수로 정의한다.
  2. 몰랄농도는 용액 1L에 포함된 용매의 몰수로 정의한다.
  3. 노르말농도는 용액 1L에 포함된 용질의 그램 당량수로 정의한다.
  4. 몰분율은 그 성분의 몰수를 모든 성분의 전체 몰수로 나눈 것으로 정의한다.
(정답률: 74%)
  • 몰랄농도는 용액의 부피가 아닌 용매의 질량을 기준으로 정의하는 농도 단위입니다.
    몰랄농도는 용매 $1\text{kg}$에 포함된 용질의 몰수로 정의합니다.

    오답 노트
    몰농도는 용액 $1\text{L}$당 용질의 몰수, 노르말농도는 용액 $1\text{L}$당 용질의 그램 당량수, 몰분율은 전체 몰수 대비 특정 성분의 몰수 비율을 의미합니다.
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33. pH=6인 완충용액을 만드는 방법으로 옳은 것을 모두 고른 것은?

  1. ㉠
  2. ㉠, ㉡
  3. ㉡, ㉢
  4. ㉡, ㉢, ㉣
(정답률: 52%)
  • 완충용액은 약산과 그 짝염기가 공존할 때 형성되며, Henderson-Hasselbalch 식에 의해 $pH = pK_{a} + \log \frac{[A^{-}]}{[HA]}$로 결정됩니다.
    ㉡ $pK_{a} = 6$인 약산과 짝염기를 1:1로 섞으면 $\log 1 = 0$이 되어 $pH = 6$이 됩니다.
    ㉢ $pK_{a} = 7.5$인 약염기(짝산의 $pK_{a} = 7.5$) 용액에 강산을 가하면 $pH$가 낮아져 6에 도달할 수 있습니다.
    ㉣ $pK_{a} = 5.5$인 약산 용액에 강염기를 가하면 $pH$가 높아져 6에 도달할 수 있습니다.

    오답 노트
    ㉠ 약산만 물에 녹이는 것은 완충 체계를 형성하지 못하므로 완충용액이 될 수 없습니다.
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34. 0.10M HOCH2CO2H를 0.050M KOH로 적정할 때 당량점에서의 pH는? (단, HOCH2CO2H의 Ka는 1.48×10-4 이고, Kw는 1.0×10-14 이다.)

  1. 3.83
  2. 5.82
  3. 8.18
  4. 10.2
(정답률: 25%)
  • 약산과 강염기의 적정 당량점에서는 생성된 짝염기에 의한 가수분해로 인해 염기성 pH가 나타납니다. 초기 농도와 부피 관계($$MV = M'V'$$)를 통해 당량점에서의 총 부피와 짝염기의 농도를 산출하여 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$K_{b} = \frac{K_{w}}{K_{a}}$$
    $$[OH^{-}] = \sqrt{K_{b} \times C_{base}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$K_{b} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.48 \times 10^{-4}} = 6.7567 \times 10^{-11}$$
    $$[OH^{-}] = \sqrt{6.7567 \times 10^{-11} \times \frac{0.10}{3}} = 1.5007 \times 10^{-6}$$
    ③ [최종 결과]
    $$pH = 8.18$$
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35. 단색화 장치를 사용하여 유효띠 너비가 0.05nm인 두 피크를 분리할 때 최대 슬릿 너비(μm)는? (단, 차수는 1차이고 단색화 장치의 초점거리는 0.75m 이며 groove 수는 2400 grooves/mm 이다.)

  1. 70
  2. 80
  3. 90
  4. 100
(정답률: 36%)
  • 단색화 장치의 역선분산능을 먼저 구한 뒤, 유효띠 너비를 역선분산능으로 나누어 최대 슬릿 너비를 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$D^{-1} = \frac{1}{n \times f}$$
    $$w = \frac{\Delta \lambda}{D^{-1}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$D^{-1} = \frac{1}{2400 \times 0.75} = 5.55556 \times 10^{-7}$$
    $$w = \frac{0.05 \times 10^{-3}}{5.55556 \times 10^{-7}}$$
    ③ [최종 결과]
    $$w = 90$$
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36. 전지에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 볼타 전지의 전지 반응은 비자발적이다.
  2. 전지에서 산화가 일어나는 전극에서는 전자를 방출한다.
  3. 볼타 전지에서 산화가 일어나는 전극은 아연 전극이다.
  4. 전해 전지에서 산화·환원 반응을 일어나게 하기 위하여 전기에너지가 필요하다.
(정답률: 58%)
  • 볼타 전지는 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 장치로, 그 반응은 외부의 도움 없이 스스로 일어나는 자발적 반응입니다.

    오답 노트
    전지에서 산화가 일어나는 전극에서는 전자를 방출하며, 볼타 전지의 경우 아연 전극에서 산화가 일어납니다. 또한 전해 전지는 비자발적 반응을 일으키기 위해 외부에서 전기에너지를 공급해야 합니다.
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37. pH가 10.0인 Zn2+ 용액을 EDTA로 적정하였을 때 당량점에서 Zn2+의 농도가 1.0×10-14M 이었다. 용액의 pH가 11.0일 때 당량점에서의 Zn2+의 농도(M)는? (단, 암모니아 완충용액에서의 Zn2+의 분율은 1.8×10-5로 일정하며, Zn2+ -EDTA 형성상수는 3.16×1016 이고, pH 10.0 및 11.0 에서 EDTA 중 Y4-의 분율은 각각 0.36과 0.85 이다.)

  1. 2.36×10-14
  2. 3.60×10-15
  3. 4.23×10-15
  4. 6.51×10-15
(정답률: 16%)
  • 조건 형성 상수 $K'_{f}$를 이용하여 pH 변화에 따른 금속 이온의 농도 변화를 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$K'_{f} = K_{f} \times \alpha_{Zn} \times \alpha_{Y} = \frac{[ZnY^{2-}]}{[Zn^{2+}]^{2} / \alpha_{Zn}^{2}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$K'_{f(pH11)} = 3.16 \times 10^{16} \times 1.8 \times 10^{-5} \times 0.85$$
    $$[Zn^{2+}] = \sqrt{\frac{[ZnY^{2-}]}{K'_{f(pH11)}}} \times \alpha_{Zn}$$
    ③ [최종 결과]
    $$[Zn^{2+}] = 6.51 \times 10^{-15}$$
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38. 물질의 성질과 관련된 다음의 정보를 얻기 위하여 수행하는 시험은?

  1. 분산도 및 인장 강도
  2. 입자 크기 및 분산도
  3. 입자 크기 및 표면 분석
  4. 표면 분석 및 전기적 특성
(정답률: 47%)
  • 제시된 이미지 내의 '미립자계', 'aerosol', 'dispersion' 등의 키워드를 통해 해당 시험이 입자 크기 및 분산도를 분석하기 위한 것임을 알 수 있습니다.
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39. 정밀도는 대푯값 주위에 측정값들이 흩어져 있는 정도를 말한다. 다음 중 정밀도를 나타내는 지표는?

  1. 정확도
  2. 상관 계수
  3. 분포 계수
  4. 표준 편차
(정답률: 66%)
  • 정밀도는 측정값들이 대푯값 주위에 얼마나 밀집해 있는지를 나타내는 척도로, 이를 정량적으로 보여주는 대표적인 지표가 표준 편차입니다.

    오답 노트
    정확도: 측정값이 참값에 얼마나 가까운지를 나타내는 지표입니다.
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40. 전기화학의 기본 개념과 관련한 설명 중 틀린 것은?

  1. 1J의 에너지는 1A의 전류가 전위차가 1V인 점들 사이를 이동할 때 얻거나 잃는 양이다.
  2. 산화·환원 반응은 전자가 한 화학종에서 다른 화학종으로 이동하는 것을 의미한다.
  3. 전기 전압은 전기화학 반응에 대한 자유 에너지 변화(△G)에 비례한다.
  4. 전류는 전기화학 반응의 반응속도에 비례한다.
(정답률: 49%)
  • 에너지의 정의에 따르면 $1\text{J}$의 에너지는 $1\text{A}$의 전류가 아니라 $1\text{C}$의 전하가 전위차가 $1\text{V}$인 두 점 사이를 이동할 때 얻거나 잃는 양을 의미합니다.
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3과목: 화학물질 구조분석

41. 메탄 분자의 일반적인 시료 분자(M)가 CH5+ 또는 C2H5+와 충돌로 인하여 질량 스펙트럼 상에서 볼 수 없는 이온의 종류는?

  1. (M + H)+
  2. (MH – H)+
  3. (MH + 29)+
  4. (MH + 12)+
(정답률: 50%)
  • 시료 분자 $M_H$와 $CH_5^+$ 또는 $C_2H_5^+$의 충돌 시 양성자 전이 또는 수소화이온 전이가 일어납니다.
    1. 양성자 전이: $CH_5^+ + M_H \rightarrow M_{H2}^+ + CH_4$ 또는 $C_2H_5^+ + M_H \rightarrow M_{H2}^+ + C_2H_4$과정으로 $(M+H)^+$이온이 생성됩니다.
    2. 수소화이온 전이: $C_2H_5^+ + M_H \rightarrow M^+ + C_2H_6$과정으로 $(M_H-H)^+$이온이 생성됩니다.
    3. 결합 반응: 분석물에 $C_2H_5^+$이온이 직접 결합하여 $(M_H+29)^+$ 봉우리가 생성될 수 있습니다.
    따라서 위 반응들로는 $(M_H+12)^+$이온을 생성할 수 없습니다.
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42. 분자 질량 분석 기기의 탈착 이온화(desorption ionization)에 적용되는 시료에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 비휘발성 시료에 적용이 가능하다.
  2. 열에 예민한 생화학적 물질에 적용할 수 있다.
  3. 액체 시료를 증발시키지 않고 직접 이온화시킨다.
  4. 분자량이 1,000,000 Da 이하 화학종의 질량 스펙트럼을 얻기 위해 사용된다.
(정답률: 56%)
  • 탈착 이온화법은 일반적으로 분자량이 $100,000\text{ dalton}$보다 큰 거대 화학종의 질량 스펙트럼을 얻기 위해 사용됩니다.
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43. 분리 분석에서 컬럼 효율에 미치는 변수로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 머무름인자
  2. 정지상 부피
  3. 이동상의 선형속도
  4. 정지상 액체막 두께
(정답률: 49%)
  • 컬럼 효율에 영향을 주는 주요 변수로는 이동상의 선형속도, 이동상 및 정지상에서의 확산계수, 머무름인자, 충진입자의 지름, 정지상 액체막 두께 등이 있습니다. 정지상 부피는 이에 해당하지 않습니다.
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44. 액체크로마토그래피(LC)에서 주로 이용되는 기울기 용리(gradient elution)에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 용매의 혼합비를 분석 시 연속적으로 변화시킬 수 있다.
  2. 분리 시간을 크게 단축시킬 수 없다.
  3. 극성이 다른 용매는 사용할 수 없다.
  4. 기체 크로마토그래피의 온도 프로그래밍과 유사하다.
(정답률: 58%)
  • 기울기 용리는 극성이 서로 다른 2~3가지 용매를 선택하여 그 조성을 단계적으로 변화시키며 사용하는 분석법입니다.

    오답 노트
    분리 시간을 크게 단축시킬 수 없다: 분리 시간을 크게 단축시킬 수 있음
    기체 크로마토그래피의 온도 프로그래밍과 유사하다: 옳은 설명
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45. 폴리에틸렌의 등온 결정화 현상을 분석할 때 가장 알맞은 열분석법은?

  1. DTA
  2. DSC
  3. TG
  4. DMA
(정답률: 53%)
  • 폴리에틸렌과 같은 고분자의 결정화 및 결정화율을 분석하는 데 가장 적합한 열분석법은 시료의 열흐름을 측정하는 DSC입니다.
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46. 백금(Pt) 전극을 써서 수소 이온을 발생시키는 전기량 적정법으로 염기 수용액을 정량할 때 전해 용역으로서 가장 적당한 것은?

  1. 0.08 M TiCl3 수용액
  2. 0.01 M FeSO4 수용액
  3. 0.10 M Na2SO4 수용액
  4. 0.10 M Ce2(SO4)3 수용액
(정답률: 51%)
  • 전기량 적정법에서 전해질은 전도도를 높이기 위해 농도가 높아야 하지만, 전극 반응에 간섭을 주지 않도록 이온 세기(전하)가 낮은 불활성 전해질을 사용하는 것이 적당합니다. $\text{Na}_2\text{SO}_4$ 수용액은 반응성이 낮은 불활성 염이면서 적절한 농도를 유지할 수 있어 가장 적합합니다.

    오답 노트
    $\text{TiCl}_3, \text{FeSO}_4, \text{Ce}_2(\text{SO}_4)_3$: 금속 이온이 산화-환원 반응에 참여할 수 있어 전해질로 부적합합니다.
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47. 열무게분석 장치에서 필요하지 않은 것은?

  1. 분석저울
  2. 전기로
  3. 기체 주입장치
  4. 회절발
(정답률: 56%)
  • 열무게분석(TGA)은 시료를 가열하면서 온도 변화에 따른 질량 변화를 측정하는 장치입니다. 따라서 정밀한 질량 측정을 위한 분석저울, 시료를 가열하는 전기로, 분위기 가스를 조절하는 기체 주입장치가 필수적입니다. 반면, 회절발은 X선 회절 분석(XRD) 등 결정 구조 분석에 사용되는 장치로 열무게분석과는 무관합니다.
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48. 분석 시료와 시료 분석을 위해 사용할 수 있는 크로마토그래피의 연결로 가장 적절한 것은?

  1. 잉크나 엽록소 – 얇은 층 크로마토그래피(TLC)
  2. 무기 전해질 염 - 종이 크로마토그래피(PC)
  3. 유기약산의 염 – 겔 투과 크로마토그래피(GPC)
  4. 단백질이나 녹말 – 이온 교환 크로마토그래피(IEC)
(정답률: 60%)
  • 시료의 특성에 맞는 분리 방법을 선택해야 합니다. 잉크나 엽록소와 같은 혼합물은 전개 속도가 빠르고 간편한 얇은 층 크로마토그래피(TLC)를 사용하여 효과적으로 분리할 수 있습니다.

    오답 노트
    단백질이나 녹말: 분자 크기 차이를 이용하는 겔 투과 크로마토그래피(GPC)가 적절합니다.
    유기약산의 염: 전하 차이를 이용하는 이온 교환 크로마토그래피(IEC)가 적절합니다.
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49. 크로마토그래피의 띠(피크, 봉우리) 넓힘 현상에 대한 설명으로 가장 적절한 것은?

  1. 이동상이 관에 머무는 시간에 역비례한다.
  2. 용질이 관에 머무는 시간에 정비례한다.
  3. 이동상이 흐르는 속도에 비례한다.
  4. 이동상의 속도와 무관하다.
(정답률: 51%)
  • 크로마토그래피에서 띠 넓힘(Band Broadening) 현상은 용질이 컬럼 내에 머무는 시간이 길어질수록 확산이 더 많이 일어나기 때문에 발생합니다. 따라서 띠의 넓이는 용질이 관에 머무는 시간에 정비례하여 증가하게 됩니다.
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50. 시차 주사 열량법(DSC)의 측정 결과가 시차열 분석법(DTA)의 결과와 차이가 나타나는 근본적인 원인은?

  1. 온도 차이
  2. 에너지 차이
  3. 밀도 차이
  4. 시간 차이
(정답률: 63%)
  • DTA(시차열 분석법)는 시료와 기준 물질 사이의 온도 차이를 측정하는 방식인 반면, DSC(시차 주사 열량법)는 동일한 온도를 유지하기 위해 공급되는 에너지(열량)의 차이를 측정하는 방식이기 때문입니다.
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51. 적외선 분광기의 회절발이 72선/mm의 홈(groove)을 가지고 있을 때, 입사각이 30도이고 반사각이 0도라면 회절 스펙트럼의 파장(nm)은? (단, 회절차수는 1로 한다.)

  1. 6944
  2. 7944
  3. 8944
  4. 9944
(정답률: 36%)
  • 회절 격자 공식 $n\lambda = d(\sin \theta + \sin \Phi)$를 사용하여 파장을 구합니다. 여기서 $d$는 홈 사이의 거리로, $72\text{선/mm}$의 역수입니다.
    ① [기본 공식] $n\lambda = \frac{1}{N} (\sin \theta + \sin \Phi)$
    ② [숫자 대입] $1 \times \lambda = \frac{1}{72} (\sin 30^{\circ} + \sin 0^{\circ})$
    ③ [최종 결과] $\lambda = 6944\text{ nm}$
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52. CoCl2·?H2O 0.40g을 포함하는 용액을 완전히 전기 분해시켰을 때 백금 환원 전극 표면에 코발트 금속이 0.10g 석출한다면, 시약에서 코발트 1몰과 결합하고 있는 물의 몰수(? ; mol)는? (단, Co와 Cl의 원자량은 각각 58.9amu, 35.5amu 이다.)

  1. 1
  2. 2
  3. 4
  4. 6
(정답률: 30%)
  • 석출된 코발트의 몰수를 통해 시약 $\text{CoCl}_2 \cdot ?\text{H}_2\text{O}$의 몰질량을 구하고, 전체 질량에서 $\text{CoCl}_2$의 질량을 제외한 나머지를 물의 몰수로 환산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{Molar Mass} = \frac{\text{Mass}}{\text{Mole}}, \quad ? = \frac{\text{Molar Mass} - \text{Molar Mass of } \text{CoCl}_2}{18}$
    ② [숫자 대입] $? = \frac{\frac{0.40}{0.10 / 58.9} - (58.9 + 35.5 \times 2)}{18}$
    ③ [최종 결과] $? = 6$
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53. 액체 크로마토그래피 중 가장 널리 이용되는 방법으로써 고체 지지체 표면에 액체 정지상 얇은 막을 형성하여, 용질이 정지상 액체와 이동상 사이에서 나뉘어져 평형을 이루는 것을 이용한 크로마토그래피는?

  1. 흡착 크로마토그래피
  2. 분배 크로마토그래피
  3. 이온교환 크로마토그래피
  4. 분자배제 크로마토그래피
(정답률: 55%)
  • 고체 지지체 표면에 액체 정지상 막을 형성하여, 용질이 이동상(액체 또는 기체)과 정지상(액체) 사이의 분배 계수 차이에 의해 분리되는 원리를 이용한 방법은 분배 크로마토그래피입니다.

    오답 노트
    흡착 크로마토그래피: 정지상이 고체이며 표면 흡착력 차이를 이용함
    이온교환 크로마토그래피: 정지상의 이온 전하 차이를 이용함
    분자배제 크로마토그래피: 분자의 크기(분자량) 차이를 이용함
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54. 적하 수은 전극에서 아래의 산화 환원 반응이 가역적으로 일어나며 pH 2.5인 완충 용액에서 반파 전위(E1/2)가 –0.35V라면, pH 7.0인 용액에서의 반파 전위(E1/2; V)는?

  1. -0.284
  2. -0.416
  3. -0.615
  4. -0.763
(정답률: 24%)
  • 반파 전위 $E_{1/2}$는 pH 변화에 따라 선형적으로 변하며, 주어진 반응식 $\text{Ox} + 4\text{H}^{+} + 4\text{e}^{-} \rightleftharpoons \text{Red}$에서 $\text{H}^{+}$의 계수가 4이므로 pH 1 증가 시 전위는 $0.0591 \times \frac{1}{4} \times 4 = 0.0591\text{V}$ (또는 기존 해설의 $0.591$ 계수 적용 시 $0.0591$의 배수 관계)만큼 감소합니다. 기존 해설의 관계식 $E_{1/2} = \text{상수} - 0.0591 \times \text{pH}$ (계수 조정 시)를 적용하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $E_{1/2(2)} = E_{1/2(1)} - 0.0591 \times (\text{pH}_2 - \text{pH}_1)$
    ② [숫자 대입] $E_{1/2} = -0.35 - 0.0591 \times (7.0 - 2.5)$
    ③ [최종 결과] $E_{1/2} = -0.615$
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55. 전자 충격 이온 발생장치에서 1가로 하전된 이온을 103V 로 가속하여 얻은 운동에너지(J)는? (단, 전자의 전하는 1.6×10-19 C 이다.)

  1. 1.6×10-16
  2. 0.63×10-16
  3. 1.6×10-22
  4. 0.63×10-22
(정답률: 47%)
  • 가속 전압에 의해 이온이 얻는 운동에너지는 전하량과 가속 전압의 곱으로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $E = q \times V$
    ② [숫자 대입] $E = 1 \times 1.6 \times 10^{-19} \times 10^{3}$
    ③ [최종 결과] $E = 1.6 \times 10^{-16}$
    따라서 운동에너지는 $1.6 \times 10^{-16}$ J 입니다.
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56. 다음 중 형광의 상대적 크기가 가장 큰 벤젠 유도체는?

  1. Fluorobenzene
  2. Chlorobenzene
  3. Bromobenzene
  4. Iodobenzene
(정답률: 55%)
  • 벤젠 유도체에서 할로젠 치환기의 원자 번호가 증가할수록 무거운 원자에 의한 스핀-궤도 결합(Spin-orbit coupling) 효과가 커져 형광의 상대적 크기는 감소합니다. 따라서 원자 번호가 가장 작은 Fluorobenzene의 형광 크기가 가장 큽니다.
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57. CaC2O4·H2O의 시료를 질소 분위기에서 열무게분석법(TG)으로 측정할 때 1000℃까지 열분해 과정을 거치면서 생성된 화합물의 변화를 순서대로 나열한 것은?

  1. CaC2O4·H2O → CaCO3 → CaC2O4 → CaO
  2. CaC2O4·H2O → CaC2O4 → CaCO3 → CaO
  3. CaC2O4·H2O → CaO → CaC2O4 → CaCO3
  4. CaC2O4·H2O → CaC2O4 → CaO → CaCO3
(정답률: 69%)
  • 옥살산 칼슘 수화물의 열분해는 단계적으로 진행됩니다. 먼저 결정수가 제거되고, 이어서 옥살산염이 탄산염으로 분해된 후, 최종적으로 산화칼슘으로 변합니다.
    $$\text{CaC}_2\text{O}_4\cdot\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CaC}_2\text{O}_4 \rightarrow \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO}$$
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58. 핵 자기 공명 분광법(Nuclear Magnetic Resonance; NMR) 스펙트럼의 특징으로 틀린 것은?

  1. 짝지음 상수(J)의 단위는 Hz 단위로 나타낸다.
  2. 화학적 이동 파라미터 δ값은 단위가 없으나 ppm 단위로 상대적인 이동을 나타낸다.
  3. 60 MHz와 100 MHz NMR 기기에서 각각의 δ와 J값은 다르다.
  4. Tetramethylsilane을 내부 표준 물질로 사용한다.
(정답률: 51%)
  • 화학적 이동 파라미터 $\delta$ 값과 짝지음 상수 $J$는 기기의 작동 주파수(MHz)에 의존하지 않는 물질 고유의 값입니다.

    오답 노트
    60 MHz와 100 MHz NMR 기기에서 각각의 $\delta$와 $J$값은 다르다: 두 값 모두 주파수와 무관하게 일정합니다.
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59. 핵 자기 공명 분광법(Nuclear Magnetic Resonance; NMR)에서 화학적 이동을 보이는 이유에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 외부에서 걸어주는 자기장을 다르게 느끼기 때문에
  2. 핵 주위의 전자 밀도와 이의 공간적 분포의 차이 때문에
  3. 핵 주위를 돌고 있는 전자들에 의해 생성되는 작은 자기장 때문에
  4. 한 핵의 자기 모멘트가 바로 인접한 핵의 자기 모멘트와 작용하기 때문에
(정답률: 44%)
  • 화학적 이동은 핵 주위 전자들의 분포와 운동으로 인해 외부 자기장이 차폐되어, 실제 핵이 느끼는 유효 자기장이 달라지기 때문에 발생합니다.

    오답 노트
    한 핵의 자기 모멘트가 인접한 핵의 자기 모멘트와 상호작용하는 것은 화학적 이동이 아니라 스핀-스핀 짝지음(Spin-Spin Coupling)에 의해 피크가 갈라지는 현상입니다.
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60. 전압 전류법의 검출한계가 낮아지는 순서로 정렬된 것은?

  1. 벗김법＞사각파 전압 전류법＞전류 채취 폴라로그래피
  2. 벗김법＞전류 채취 폴라로그래피＞사각파 전압 전류법
  3. 사각파 전압 전류법＞전류 채취 폴라로그래피＞벗김법
  4. 전류 채취 폴라로그래피＞사각파 전압 전류법＞벗김법
(정답률: 39%)
  • 전압 전류법에서 검출한계가 낮다는 것은 더 적은 양의 물질을 검출할 수 있다는 의미(감도가 높음)입니다. 전류 채취 폴라로그래피가 가장 낮고, 그다음 사각파 전압 전류법, 벗김법 순으로 검출한계가 높아집니다.
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4과목: 시험법 밸리데이션

61. 기체 크로마토그래피(GC) 분석 시 주입된 시료의 일부분만 분석하고 남은 시료를 우회시켜 배출하는 장치의 소모품은?

  1. 기체 샘-방지 주사기(Gas-tight syringe)
  2. 분할 벤트 포집장치(Split vent trap)
  3. 보호칼럼(Guard column)
  4. 분리막 디스크(Septum disc)
(정답률: 59%)
  • 기체 크로마토그래피(GC)에서 분할 주입 시 분석에 사용되지 않고 우회되어 배출되는 시료를 포집하여 외부 오염물질의 유입을 막아주는 소모품은 분할 벤트 포집장치(Split vent trap)입니다.
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62. 기체 크로마토그래피(GC)를 사용하여 12회 반복 측정한 결과가 아래와 같을 때, 측정값의 해석으로 틀린 것은?(문제 오류로 가답안 발표시 4번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 2, 3, 4번이 정답처리 되었습니다. 여기서는 가답안인 4번을 누르시면 정답 처리 됩니다.)

  1. 평균 : 53.83
  2. 분산 : 3.070
  3. 표준편차 : 1.752
  4. 자유도 : 12
(정답률: 65%)
  • 자유도는 전체 측정 횟수 $n$에서 1을 뺀 값으로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $df = n - 1$
    ② [숫자 대입] $df = 12 - 1$
    ③ [최종 결과] $df = 11$
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63. 정확성에 관한 내용 중 틀린 것은?

  1. 기존에 사용하는 분석법에 의한 분석값과 예상한 참값이 유사하다는 것을 표현하는 척도이다.
  2. 분석법이 규정하는 범위 전역에 걸쳐 입증되어야 한다.
  3. 정확성은 규정하는 범위에서 최소 3회 측정으로 평가할 수 있다.
  4. 정확성은 기지량의 분석대상물을 첨가한 검체의 양을 정량하는 경우에는 회수율로 나타낸다.
(정답률: 55%)
  • 정확성은 규정된 범위를 포함하여 최소 3가지 종류의 농도에 대해 시험방법의 전 조작을 적어도 9회 반복 측정한 결과로부터 평가해야 합니다. 따라서 최소 3회 측정으로 평가할 수 있다는 설명은 틀린 내용입니다.
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64. 실험자가 시험실에서 감지하지 못하는 내부 변화를 찾아내고, 분석하여 생산되는 측정 분석값을 신뢰할 수 있게 하는 최선의 방법은?

  1. 내부정도평가
  2. 외부정도평가
  3. 시험방법에 대한 정확한 이해
  4. 측정분석 기기 및 장비에 대한 교정
(정답률: 44%)
  • 외부정도평가는 외부 기관을 통해 실험실 검사 결과의 정확성과 신뢰성을 객관적으로 확보하고 능력을 평가하는 최선의 방법입니다.

    오답 노트
    내부정도평가: 실험 중 발생할 수 있는 오차를 사전에 발견하기 위한 내부 관리 방법
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65. 밸리데이션 대상이 되는 시험 종류에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 확인시험은 검체 중 분석대상물질을 확인하기 위한 것이다.
  2. 불순물시험은 검체 중에 존재하는 불순물의 한도시험 또는 정량시험이 될 수 있다.
  3. 한도시험과 정량시험에 요구되는 밸리데이션 항목은 같다.
  4. 정량시험은 특정 검체 중의 분석대상물질을 측정하기 위한 것이다.
(정답률: 59%)
  • 한도시험은 특정 물질의 존재 여부나 일정 기준치 이하임을 확인하는 시험이고, 정량시험은 정확한 양을 측정하는 시험이므로 각각 요구되는 밸리데이션 항목(정밀성, 정확성 등)이 서로 다릅니다.
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66. 반복 측정하였을 때, 유사한 값이 재현성 있게 측정되는 정도를 나타내는 척도는?

  1. 정확성
  2. 정밀성
  3. 특이성
  4. 균질성
(정답률: 60%)
  • 반복 측정 시 결과값이 얼마나 서로 가깝게 나타나는지, 즉 재현성 있게 측정되는 정도를 정밀성이라고 합니다.

    오답 노트
    정확성: 참값에 얼마나 가까운가의 정도
    특이성: 분석대상물질을 선택적으로 측정하는 능력
    균질성: 특성이나 성질이 고르게 분포된 상태
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67. 밸리데이션 수행 순서 중 적합하지 못한 것은?

  1. 분석에 사용할 표준품의 규격 및 희석액의 제조 시 사용한 시약의 양 및 pH 결과 등을 상세히 기록한다.
  2. 정확성과 정밀성 평가를 위해 사용한 표준품의 양을 기록하고, 그 결과를 출력하여 부착한다.
  3. 통계 프로그램을 이용하여 검량선의 작성 및 기울기와 y절편을 산출하여 정량 한계 및 검출 한계를 계산한다.
  4. 계산된 검출 한계와 정량 한계는 따로 검증을 실시하지 않아도 된다.
(정답률: 70%)
  • 밸리데이션 과정에서 통계적으로 계산된 검출 한계와 정량 한계는 반드시 실제 실험을 통해 따로 검증을 실시하여 그 타당성을 확인해야 합니다.
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68. A회사의 시약에 관한 유효일 설정 기준은 아래와 같다. A회사에 2019년 1월 31일에 입고된 B시약의 공급자정보에 유효일이 없고 2020년 6월 20일에 개봉하였다면 B시약의 유효일은?

  1. 2020년 1월 31일
  2. 2020년 12월 20일
  3. 2021년 12월 20일
  4. 2022년 1월 31일
(정답률: 67%)
  • 공급자 정보가 없을 때 유효일은 '입고일로부터 3년'과 '개봉일로부터 6개월' 중 더 빠른 날짜로 설정합니다.
    1. 입고일 기준: 2019년 1월 31일 $\rightarrow$ 2022년 1월 31일
    2. 개봉일 기준: 2020년 6월 20일 $\rightarrow$ 2020년 12월 20일
    두 날짜 중 더 빠른 날짜는 2020년 12월 20일입니다.
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69. 다음 중 장비 운영 및 이력관리 절차로 가장 적절하지 않은 것은?

  1. 장비담당자를 지정하여 장비 및 기구 운영현황에 대한 기록 관리를 수행해야 한다.
  2. 장비등록대장 관리항목으로는 담당자, 분석장비명, 수량, 용도 등이 있다.
  3. 장비이력카드로 장비명, Serial No., 사용용도 및 교제부품 리스트와 수량, 보수내역에 대해 기록·관리한다.
  4. 정기적인(3개월, 6개월) 소모품 교체에 관해서는 기록의 생략이 가능하다.
(정답률: 73%)
  • 장비의 신뢰성과 추적성을 확보하기 위해 모든 유지보수 내역은 기록되어야 합니다. 따라서 정기적인 소모품 교체라 하더라도 기록을 생략해서는 안 되며 반드시 상세히 기록·관리해야 합니다.
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70. 전처리 과정에서 발생하는 계통오차가 아닌 것은?

  1. 기기 및 시약의 오차
  2. 집단 오차
  3. 개인 오차
  4. 방법 오차
(정답률: 53%)
  • 계통오차는 일정한 방향성을 가지는 오차로 기기 오차, 개인 오차, 방법 오차, 환경 오차가 포함됩니다.

    오답 노트
    집단 오차: 계통오차의 분류에 해당하지 않습니다.
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71. 식수 속 한 오염물질의 실제(참) 농도는 허용치보다 높은데, 오염물질의 농도 측정 결과가 허용치보다 낮다면 이 측정 결과에 대한 해석으로 옳은 것은?

  1. 양성(positive) 결과이다.
  2. 가음성(false negative) 결과이다.
  3. 음성(negative) 결과이다.
  4. 가양성(false positive) 결과이다.
(정답률: 58%)
  • 실제 농도는 허용치보다 높아 양성(positive)이어야 함에도 불구하고, 측정 결과가 허용치보다 낮게 나와 음성(negative)으로 판단된 경우이므로, 판단 결과가 거짓인 가음성(false negative) 결과입니다.
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72. 시료를 잘못 취하거나 침전물이 과도하거나 또는 불충분한 세척, 적절하지 못한 온도에서 침전물의 생성 및 가열 등과 같은 원인 때문에 발생하는 오차에 해당하는 것으로 가장 적합한 것은?

  1. 방법 오차
  2. 계통 오차
  3. 개인 오차
  4. 조작 오차
(정답률: 44%)
  • 시료 채취 실수, 세척 불충분, 온도 조절 실패 등 분석자의 숙련도나 실험 수행 과정 중의 실수로 인해 발생하는 오차는 조작 오차에 해당합니다.
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73. 분석 물질만 제외한 그 밖의 모든 성분이 들어 있으며, 모든 분석 절차를 거치는 시료는?

  1. 방법 바탕(method blank)
  2. 시약 바탕(reagent blank)
  3. 현장 바탕(field blank)
  4. 소량첨가 바탕(spike blank)
(정답률: 48%)
  • 분석 물질만 제외하고 나머지 모든 성분을 포함하며, 시료 준비부터 측정까지의 모든 분석 절차를 동일하게 거치는 시료를 방법 바탕(method blank)이라고 합니다.

    오답 노트
    시약 바탕(reagent blank): 분석 절차 없이 시약 자체의 오염만 확인하는 용액
    현장 바탕(field blank): 시료 채취 현장의 환경 오염까지 포함하여 준비한 용액
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74. 다음 수치에 대한 변동계수(CV%)는?

  1. 0.74
  2. 0.84
  3. 0.94
  4. 1.94
(정답률: 43%)
  • 변동계수(CV%)는 평균에 대한 표준편차의 비율을 백분율로 나타낸 값으로, 데이터의 상대적인 정밀도를 평가하는 지표입니다.
    ① [기본 공식] $CV\% = \frac{s}{\bar{x}} \times 100$
    ② [숫자 대입] $CV\% = \frac{5.909}{627.25} \times 100$
    ③ [최종 결과] $CV\% = 0.94$
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75. 바탕선에 잡음이 나타나는 시험방법에서 정량한계의 신호 대 잡음비의 일반적인 비율은?

  1. 2:1
  2. 3:1
  3. 10:1
  4. 20:1
(정답률: 61%)
  • 분석 화학에서 정량한계(LOQ)는 분석 물질의 신호가 바탕선 잡음(Noise)과 명확히 구분되어 정량적으로 신뢰할 수 있는 최소 농도를 의미하며, 일반적으로 신호 대 잡음비(S/N ratio)가 10:1 이상일 때를 기준으로 합니다.
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76. ICP-MS를 이용하여 음료수에 포함된 납의 농도를 납의 동위원소(208Pb)를 통해 분석할 수 있다. 음료수 시료 분석 과정과 결과가 아래와 같을 때, 시료의 208Pb의 농도(ppm)는?(문제 오류로 가답안 발표시 4번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 모두 정답처리 되었습니다. 여기서는 가답안인 4번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. 0.1004
  2. 0.5053
  3. 2.008
  4. 5.022
(정답률: 52%)
  • 내부표준법을 이용하여 시료의 농도를 구하는 문제입니다. 내부표준물질의 신호 세기 대비 분석 물질의 신호 세기 비율이 표준용액과 시료에서 일정하다는 원리를 이용합니다.
    ① [기본 공식] $C_{sample} = \frac{S_{sample} \times C_{std} \times S_{is,sample}}{S_{std} \times S_{is,sample}}$ (단, $S$는 신호세기, $C$는 농도, $is$는 내부표준물질)
    ② [숫자 대입] $C_{sample} = \frac{6028 \times 10.0 \times 60000}{12000 \times 600100}$
    ③ [최종 결과] $C_{sample} = 5.022$
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77. 정량한계 결정 시 설정한 정량한계가 타당함을 입증하는 방법은?

  1. 검출한계부근의 농도로 조제된 적당한 수의 검체를 별도로 분석한다.
  2. 정량한계부근의 농도로 조제된 적당한 수의 검체를 별도로 분석한다.
  3. 검출한계부근의 농도로 조제된 검체의 크로마토그램을 확인한다.
  4. 정량한계부근의 농도로 조제된 검체의 크로마토그램을 확인한다.
(정답률: 47%)
  • 설정한 정량한계가 실제로 타당한지 입증하기 위해서는, 정량한계 부근의 농도로 조제된 적당한 수의 검체를 별도로 분석하여 정밀도와 정확도를 확인해야 합니다.
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78. 아스피린 알약의 순도를 결정하기 위하여 일련의 바탕용약 흡광도를 측정한 값으로부터 표준편차 0.0048과 아스피린 표준용액의 흡광도로부터 얻은 검정곡선의 기울기가 0.12 흡광도단위/ppm 이였을 때, 검출한계(ppm)는?

  1. 0.132
  2. 0.0412
  3. 0.151
  4. 0.500
(정답률: 32%)
  • 검출한계(LOD)는 바탕용액의 표준편차와 검정곡선의 기울기를 이용하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $LOD = \frac{3.3 \times s}{m}$ (여기서 $s$는 표준편차, $m$은 기울기)
    ② [숫자 대입] $LOD = \frac{3.3 \times 0.0048}{0.12}$
    ③ [최종 결과] $LOD = 0.132$
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79. 다음 중 오차를 줄일 수 있는 방법이 아닌 것은?

  1. 측정자의 훈련
  2. 측정기기와 기구의 보정
  3. 다른 분석법과 비교분석
  4. 동일한 조건으로 분석
(정답률: 56%)
  • 동일한 조건으로 분석을 반복하는 것은 정밀도를 높일 수는 있으나, 분석 조건 자체에 내재된 계통오차(Systematic Error)까지 제거할 수는 없으므로 오차를 줄이는 근본적인 방법이 될 수 없습니다.
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80. 조절된 환경 조건에서 시료의 온도를 증가시키면서 시료의 무게를 시간 또는 온도의 함수로 기록하는 분석법은?

  1. 시차주사열량법
  2. 시차열법분석법
  3. 열무게분석법
  4. 전기전도도법
(정답률: 54%)
  • 시료의 온도를 변화시키면서 그에 따른 무게 변화를 시간이나 온도의 함수로 측정하는 분석법은 열무게분석법(TGA)의 핵심 원리입니다.
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5과목: 환경·안전관리

81. 분진폭발이 대형화하는 경우가 아닌 것은?

  1. 분진 자체가 폭발성 물질일 때
  2. 밀폐공간 내 산소의 농도가 적을 때
  3. 밀폐공간 내 고온, 고압의 상태가 유지될 때
  4. 밀폐공간 내 인화성 가스 및 가스가 존재할 때
(정답률: 71%)
  • 분진폭발이 일어나기 위해서는 가연성 분진, 점화원과 더불어 충분한 산소가 필요합니다. 따라서 산소 농도가 적은 환경에서는 폭발이 억제되거나 대형화되기 어렵습니다.

    오답 노트
    분진 자체가 폭발성 물질일 때: 폭발 위험 증가
    밀폐공간 내 고온, 고압 상태: 반응 속도 및 파괴력 증가
    인화성 가스 존재: 복합 폭발 유발
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82. 연구실 일상점검표상 화공안전에 관한 점검 내용으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. MSDS 비치, 화학물질 성상별 분류 및 시약장 보관상태
  2. 실험 폐액 및 폐기물 관리상태
  3. 실험실 구역 관계자외 출입금지 구분 및 손소독기 등 세척시설 설치여부
  4. 발암물질, 독성물질 등 유해화학물질의 격리보관 및 시건장치 사용여부
(정답률: 65%)
  • 일상점검은 실험 시작 전 매일 실시하는 점검으로, 시약 보관이나 폐액 관리 등 관리 실태를 확인하는 것입니다. 세척시설의 설치 여부는 시설의 기본 인프라에 해당하므로 매일 확인하는 일상점검 항목보다는 정기점검이나 시설 점검 항목에 가깝습니다.
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83. 실험실에서 유해 화학물질에 대한 안전 조치로 틀린 것은?

  1. 산은 물에 가하면서 희석한다.
  2. 과염소산은 유기화합물을 보호액으로 하여 저장한다.
  3. 독성 물질을 취급할 때는 체내에 들어가는 것을 막는 조치를 취한다.
  4. 강산과 강염기는 공기 중 수분과 반응하여 치명적 증기를 생성하므로 사용하지 않을 때는 뚜껑을 닫아 놓는다.
(정답률: 55%)
  • 과염소산은 강산성 산화제이며, 유기화합물은 가연성 물질로 두 물질이 접촉하면 격렬한 반응이나 폭발 위험이 있어 함께 저장해서는 안 됩니다.
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84. 실험실 화재 발생 시 대처 요령으로 적합하지 않는 것은?

  1. 신속히 주위에 있는 사람들에게 알리고 출입문과 창을 열어 유독가스를 유출시킨다.
  2. 근접한 화재경보기를 눌러 사이렌을 작동시킨 후 소방서 등에 신고한다.
  3. 대피 시 젖은 손수건 등으로 입과 코를 가리고 숨을 짧게 쉬며 낮은 자세로 벽을 더듬어 이동한다.
  4. 화재의 초기 진압이 어렵다고 판단될 경우, 가스 및 중간 밸브를 잠그고 즉시 대피한다.
(정답률: 69%)
  • 화재 발생 시 출입문과 창문을 열면 산소가 공급되어 연소가 촉진될 뿐만 아니라, 유독가스가 다른 공간으로 빠르게 확산되어 더 큰 피해를 줄 수 있으므로 즉시 닫고 대피해야 합니다.
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85. 유독물질, 제한물질, 금지물질, 사고대비물질에 대한 법규는?

  1. 위험물안전관리법
  2. 화학물질관리법
  3. 산업안전보건법
  4. 생활화학제품 및 살생물제의 안전관리에 관한 법률
(정답률: 43%)
  • 유독물질, 제한물질, 금지물질, 사고대비물질의 분류 및 관리는 화학물질관리법에서 규정하고 있습니다.
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86. 위험물의 운반용기 외부에 수납하는 위험물의 종류에 따라 표시해야하는 주의사항이 옳게 짝지어진 것은? (단, 위험물안전관리법령상 표시해야하는 주의사항이 다수일 경우, 주의사항을 모두 표기해야한다.)

  1. 철분 - 물기엄금
  2. 질산 - 화기엄금
  3. 염소산칼륨 - 물기엄금
  4. 아세톤 – 화기엄금
(정답률: 43%)
  • 아세톤은 제4류 인화성 액체로 화기엄금 표시가 필수입니다.

    오답 노트
    철분: 화기엄금, 물기엄금 모두 필요
    질산: 가연물접촉주의 필요
    염소산칼륨: 충격, 화기주의, 물기엄금, 가연물접촉주의 필요
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87. 폐기물에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 지정폐기물의 불법처리를 막기 위해 전표제도를 실시하고 있다.
  2. 수소이온 농도지수가 2.0 이하 또는 12.5 이상인 액체상태의 폐기물은 부식성 폐기물이다.
  3. 폐기물처리시설이란 폐기물의 중간처분시설, 최종처분시설 및 재활용시설로서 대통령령으로 정하는 시설을 말한다.
  4. 천연방사성제품폐기물은 방사능 농도가 그램당 100베크렐 미만인 폐기물을 말한다.
(정답률: 49%)
  • 천연방사성제품폐기물은 방사능 농도가 그램당 $10\text{Bq}$ 미만인 폐기물을 의미합니다.

    오답 노트
    부식성 폐기물: $pH$ 2.0 이하 또는 12.5 이상인 액체 상태 폐기물
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88. 폐기물관리법령상 폐기물 처리 담당자로서 환경부령으로 정하는 교육기관이 실시하는 교육을 받아야 하는 사람이 아닌 것은? (단, 그 밖에 대통령령으로 정하는 사람은 제외한다.)

  1. 폐기물처리업에 종사하는 기술요원
  2. 폐기물처리시설의 기술관리인
  3. 지정폐기물처리시설의 위험물안전관리자
  4. 폐기물분석전문기관의 기술요원
(정답률: 41%)
  • 폐기물 처리 담당자 교육 대상자에는 폐기물처리업 기술요원, 폐기물처리시설 기술관리인, 폐기물분석전문기관 기술요원이 포함되나, 지정폐기물처리시설의 위험물안전관리자는 해당 교육 대상에 포함되지 않습니다.
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89. 폐기물관리법령상 실험실 폐액 보관에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 폐유기용제, 폐촉매는 보관이 시작된 날부터 60일을 초과하여 보관하지 않는다.
  2. 폐유기용제는 휘발되지 아니하도록 밀폐된 용기에 보관한다.
  3. 지정폐기물과 지정폐기물이 아닌 것을 구분하여 보관한다.
  4. 부득이한 사유로 장기 보관할 필요성이 있다고 인정이 될 경우 및 지정폐기물이 총량이 3톤 미만일 경우 1년까지 보관할 수 있다.
(정답률: 42%)
  • 폐기물관리법령상 폐유기용제와 폐촉매의 보관 기간은 보관 시작일로부터 45일을 초과해서는 안 됩니다.
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90. 어떤 화학물질 처리시설에서 A 물질의 초기농도가 354ppm일 때, 이 물질이 처리기준 이하기 되기 위한 시간(s)은? (단, A 물질의 반응은 1차 반응, 반감기는 20초이고, 처리기준은 1 ppm 이다.)

  1. 151
  2. 169
  3. 227
  4. 309
(정답률: 44%)
  • 1차 반응의 반감기를 이용해 속도상수를 구한 뒤, 1차 속도식을 통해 처리기준 농도에 도달하는 시간을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $t = \frac{-\ln(C_t / C_0)}{k}$
    ② [숫자 대입] $t = \frac{-\ln(1 / 354)}{0.693 / 20}$
    ③ [최종 결과] $t = 169.388$
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91. 유해화학물질의 유출·누출 사고 시 즉시 신고해야하는 화학물질명 - 유출·누출량을 짝지은 것 중 옳지 않은 것은?

  1. 염산 - 50kg
  2. 황산 - 100kg
  3. 염소 가스 - 5L
  4. 페놀 – 500kg
(정답률: 41%)
  • 유해화학물질 유출·누출 사고 시 즉시 신고 기준량에 대한 문제입니다. 황산의 경우 즉시 신고해야 하는 기준량은 $500\text{kg}$이므로, $100\text{kg}$으로 표기된 내용은 옳지 않습니다.
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92. 상압에서 인화점이 가장 높은 물질은?

  1. 아세트알데하이드
  2. 이황화탄소
  3. 산화에틸렌
  4. 아세트산
(정답률: 38%)
  • 물질의 인화점은 특수인화물 < 제1석유류 < 제2석유류 순으로 높아집니다. 아세트알데하이드, 이황화탄소, 산화에틸렌은 인화점이 매우 낮은 특수인화물에 해당하며, 아세트산은 제1석유류(또는 제2석유류)에 해당하여 제시된 물질 중 인화점이 가장 높습니다.
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93. 위험물안전관리법령에 따른 위험물의 유별과 성질이 맞게 짝지어진 것은?

  1. 제1류 - 산화성액체
  2. 제2류 – 인화성액체
  3. 제3류 – 자연발화성물질 및 금수성물질
  4. 제4류 – 자기반응성물질
(정답률: 55%)
  • 위험물안전관리법령에 따른 위험물의 유별 성질을 정확히 암기해야 하는 문제입니다. 제3류 위험물은 자연발화성물질 및 금수성물질로 정의됩니다.

    오답 노트
    제1류: 산화성고체
    제2류: 인화성고체
    제4류: 인화성액체
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94. 할로겐은 독가스로 사용될 정도로 유독한 물질이다. 다음 중 할로겐과 알칸의 반응은? (단, 각 반응의 조건은 고려하지 않는다.)

  1. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(L)
  2. C2H4(g) + Cl2(g) → CH2Cl - CH2Cl(g)
  3. CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)
  4. CH3CH2NH2 + HCl → CH3CH2NH3+Cl-
(정답률: 48%)
  • 알칸(Alkane)은 일반식 $C_{n}H_{2n+2}$를 갖는 포화 탄화수소이며, 할로겐 원소($F, Cl, Br, I$)와 반응하여 할로겐화 알킬과 할로겐화 수소를 생성하는 치환 반응을 일으킵니다. 따라서 $CH_{4(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow CH_{3}Cl_{(g)} + HCl_{(g)}$가 정답입니다.

    오답 노트
    $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(L)}$: 연소 반응
    $C_{2}H_{4(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow CH_{2}Cl - CH_{2}Cl_{(g)}$: 알켄의 첨가 반응
    $CH_{3}CH_{2}NH_{2} + HCl \rightarrow CH_{3}CH_{2}NH_{3}^{+}Cl^{-}$: 아민의 산-염기 반응
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95. 26.3 mM Ni2+ 100mL가 H+형의 양이온 교환 칼럼에 부착되었을 때 방출되는 H+의 당량(meq)은?

  1. 2.26
  2. 2.26×10-3
  3. 5.26
  4. 5.26×10-3
(정답률: 25%)
  • 양이온 교환 칼럼에서 $Ni^{2+}$이온이 부착될 때, 전하량 보존 법칙에 의해 $Ni^{2+}$ 1몰당 2당량의 $H^{+}$이온이 방출됩니다.
    ① [기본 공식] $meq = M \times V \times n \times 1000$
    ② [숫자 대입] $meq = 26.3 \times 10^{-3} \times 0.1 \times 2 \times 1000$
    ③ [최종 결과] $meq = 5.26$
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96. 화학약품의 보관법에 관한 일반사항에 해당하지 않는 것은?

  1. 화학약품은 바닥에 보관한다.
  2. 특성에 따라 적절히 분류하여 지정된 장소에 분리 보관한다.
  3. 유리로 된 용기는 파손시를 대비하여 낮고 안전한 위치에 보관한다.
  4. 환기가 잘되고 직사광선늘 피할 수 있는 냉암소를 보관하도록 한다.
(정답률: 71%)
  • 화학약품은 낙하, 파손 및 누출 시의 위험을 방지하고 효율적인 관리를 위해 전용 시약장이나 선반에 보관해야 하며, 바닥에 직접 보관하는 것은 매우 위험한 행위입니다.
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97. MFPA hazard class의 가~라에 해당하는 유해성 정보를 짝지은 것 중 틀린 것은?

  1. 가 - 화재위험성
  2. 나 - 건강위험성
  3. 다 - 질식위험성
  4. 라 – 특수위험성
(정답률: 53%)
  • NFPA 704 다이아몬드 표지는 화학 물질의 위험성을 4가지 색상으로 구분하여 나타냅니다.
    가(빨강): 화재위험성(인화성)
    나(파랑): 건강위험성(인체유해성)
    다(노랑): 반응성(불안정성)
    라(흰색): 특수위험성(기타특성)


    오답 노트
    질식위험성: 다(노랑) 영역은 질식이 아닌 반응성을 나타냅니다.
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98. 실험실별 특성에 맞는 안전 보건 관리 수칙이 있다. 다음 중 일반적인 실험실 수칙이 아닌 것은?

  1. 사고 시 연락 및 대피를 위해 출입구 벽면 등 눈에 잘 띄는 곳에 비상 연락망 및 대피경로를 부착한다.
  2. 소화기는 눈에 잘 띄는 위치에 비치하고, 소화기 사용법을 숙지한다.
  3. 취급하고 있는 유해 물질에 대한 물질 안전 보건 자료(MSDS)를 게시하고 이를 숙지한다.
  4. 금지 표지, 경고 표지, 지시 표지 및 안내 표지 등 필요한 안전 보건 표지는 실험실 내부가 아닌 외부에 부착한다.
(정답률: 70%)
  • 안전 보건 표지는 작업자가 즉각적으로 위험을 인지하고 주의할 수 있도록 해야 하므로, 실험실 내부와 외부 모두 필요한 곳에 적절히 부착하는 것이 원칙입니다. 따라서 실험실 내부가 아닌 외부에만 부착한다는 설명은 잘못된 수칙입니다.
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99. 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10kg이 1기압, 270℃에서 방사되었을 때 발생하는 이산화탄소의 양(m3)은? (단, Na의 원자량은 23g/mol 이다.)

  1. 2.65
  2. 26.5
  3. 5.30
  4. 53.0
(정답률: 21%)
  • 탄산수소나트륨의 열분해 반응식과 이상기체 상태 방정식을 이용하여 생성되는 이산화탄소의 부피를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{nRT}{P}$
    ② [숫자 대입] $V = \frac{0.0595 \times 0.082 \times 543}{1}$
    ③ [최종 결과] $V = 2.65$
    따라서 발생하는 이산화탄소의 양은 $2.65\text{m}^3$ 입니다.
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100. 위험물안전관리법령상 위험물주유취급소에 설치하는 고정주유설비 또는 고정급유설비의 주유관의 길이는 몇 m 이내로 하여야 하는가? (단, 선단의 개폐밸브를 포함하되 현수식은 제외한다.)

  1. 3
  2. 5
  3. 8
  4. 10
(정답률: 52%)
  • 위험물안전관리법령에 따라 위험물주유취급소에 설치하는 고정주유설비 또는 고정급유설비의 주유관 길이는 선단의 개폐밸브를 포함하여 $5\text{ m}$이내로 설치해야 합니다.
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