수능(화학I) 필기 기출문제복원 (2015-06-04)

수능(화학I) 2015-06-04 필기 기출문제 해설

이 페이지는 수능(화학I) 2015-06-04 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

수능(화학I)
(2015-06-04 기출문제)

목록

1과목: 과목구분없음

1. 다음은 어떤 탄소 동소체에 대한 설명이다.

이 탄소 동소체의 구조로 가장 적절한 것은?

(정답률: 알수없음)
  • 제시된 설명은 탄소 동소체 중 그래핀(Graphene)에 대한 것입니다.
    흑연의 한 층으로 분리되며, 탄소 원자가 육각형 벌집 모양의 2차원 평면 구조를 이루고 전기 전도성이 우수한 특징을 가집니다. 따라서 해당 구조를 나타낸 가 정답입니다.
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2. 다음은 인터넷에 올라온 학생의 질문과 선생님의 답변이다.

㉠+㉡ 은?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
(정답률: 알수없음)
  • 물 분자 $\text{H}_2\text{O}$ 1몰에는 분자가 $6.02 \times 10^{23}$ 개 존재하며, 분자 1개당 수소 원자 2개와 산소 원자 1개가 포함되어 있습니다.
    따라서 ㉠(분자 수)는 1, ㉡(원자 수)은 $2+1=3$이 됩니다.
    최종 값은 $1 + 3 = 4$ 입니다.
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3. 다음은 석탄의 주성분인 탄소와 관련된 반응이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 반응 식을 완성하면 다음과 같습니다.
    반응 I: $\text{C} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{CO} + \text{H}_{2}$ (㉠은 $\text{CO}$), $\text{CO} + 2\text{H}_{2} \rightarrow \text{CH}_{3}\text{OH}$
    반응 II: $\text{C} + 2\text{H}_{2} \rightarrow \text{CH}_{4}$ (㉡은 $\text{H}_{2}$)
    ㄴ. ㉡은 수소($\text{H}_{2}$)로 원소입니다.
    ㄷ. 화합물은 $\text{H}_{2}\text{O}, \text{CO}, \text{CH}_{3}\text{OH}, \text{CH}_{4}$로 총 4종류입니다.

    오답 노트
    ㉠은 일산화 탄소($\text{CO}$)로 2원자 분자입니다.
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4. 그림은 3 가지 원자 모형 A~C를 주어진 기준에 따라 분류한 것이다. A~C는 각각 톰슨, 보어, 현대적 원자 모형 중 하나이다.

(가)~(다)에 해당하는 원자 모형으로 옳은 것은? (순서대로 가, 나, 다)

  1. A, B, C
  2. A, C, B
  3. B, A, C
  4. B, C, A
  5. C, A, B
(정답률: 알수없음)
  • 원자 모형의 특징을 통해 분류하면 다음과 같습니다.
    수소 선 스펙트럼을 설명할 수 있고, 전자의 존재를 확률 분포(오비탈)로 설명하는 모형은 현대적 원자 모형인 A입니다. 따라서 (가)는 A입니다.
    수소 선 스펙트럼을 설명할 수 있지만, 확률 분포가 아닌 궤도 개념으로 설명하는 모형은 보어 모형인 C입니다. 따라서 (나)는 C입니다.
    수소 선 스펙트럼을 설명할 수 없는 모형은 톰슨 모형인 B입니다. 따라서 (다)는 B입니다.
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5. 다음은 철수가 원자 반지름의 주기적 변화를 학습한 후, 이를 토대로 가설을 세우고 자료 분석을 수행한 결과이다.

철수가 자료 분석을 통해 검증하고자 했던 가설로 가장 적절한 것은? [3점]

  1. 중성자가 많을수록 원자 반지름은 커진다.
  2. 분자량이 클수록 원자 반지름은 작아진다.
  3. 전자들 사이의 반발력이 클수록 원자 반지름은 커진다.
  4. p오비탈의 수가 클수록 전자 수가 같은 이온의 반지름은 작아진다.
  5. 원자핵의 전하량이 클수록 전자 수가 같은 이온의 반지름은 작아진다.
(정답률: 알수없음)
  • 자료 분석 결과, 전자 수가 같은 이온들($\text{O}^{2-}, \text{F}^{-}, \text{Na}^{+}, \text{Mg}^{2+}$ 및 $\text{S}^{2-}, \text{Cl}^{-}, \text{K}^{+}, \text{Ca}^{2+}$) 사이에서 원자 번호가 커질수록(원자핵의 전하량이 클수록) 이온 반지름이 작아지는 경향성을 보입니다. 따라서 원자핵의 전하량이 클수록 전자 수가 같은 이온의 반지름은 작아진다는 가설이 가장 적절합니다.
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6. 표는 C, N, O의 동위 원소에 대한 자료이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 동위 원소는 양성자 수(원자 번호)는 같고 중성자 수가 다른 원소입니다.
    ㄴ. $^{13}\text{C}$의 중성자 수는 $13-6=7$이고, $^{14}\text{N}$의 중성자 수는 $14-7=7$로 서로 같습니다.

    오답 노트
    전자 수는 원자 번호와 같으므로 $^{15}\text{N}$과 $^{14}\text{N}$ 모두 7개로 동일합니다.
    화학 결합은 원자가 전자 수에 의해 결정되므로 동위 원소로 이루어진 $\text{C}^{12}\text{O}_{16}$과 $\text{C}^{13}\text{O}_{18}$의 결합 종류는 동일합니다.
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7. 그림 (가)는 DNA를 구성하는 염기 중 하나를, (나)는 아미노산 중 하나를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • (가)는 사이토신, (나)는 글리신입니다.
    (가)의 질소 원자들은 비공유 전자쌍을 가지고 있어 루이스 염기로 작용하며, (가)와 (나) 모두 수소 이온($H^+$)을 받아들일 수 있는 비공유 전자쌍이 있으므로 브뢴스테드-로우리 염기로 작용한다는 설명이 옳습니다.

    오답 노트
    (나)는 물에서 아레니우스 염기로 작용한다: 아레니우스 염기는 수용액에서 $OH^-$를 내놓아야 하는데, (나)는 $OH^-$를 생성하지 않습니다.
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8. 다음은 은(Ag) 반지가 바닷물 속에서 변화되는 과정과 은 반지를 복원시키는 과정에 대한 설명이다.

과정 I~Ⅳ 중 산화 환원 반응만을 있는 대로 고른 것은?

  1. Ⅰ, Ⅲ
  2. Ⅰ, Ⅳ
  3. Ⅱ, Ⅳ
  4. Ⅱ, Ⅲ, Ⅳ
  5. Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ, Ⅳ
(정답률: 알수없음)
  • 산화 환원 반응은 산화수 변화가 있는 반응입니다.
    과정 I에서는 $Ag$의 산화수가 $0$에서 $+1$로 증가(산화)하므로 산화 환원 반응입니다. 과정 IV에서는 $Al$이 산화되고 $Ag^+$가 $Ag$로 환원되므로 산화 환원 반응입니다.
    과정 II와 III은 산-염기 반응 및 침전 반응으로 산화수 변화가 없는 반응입니다.
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9. 다음은 25 ℃, 1 기압에서 액체인 물질 X, Y에 대한 자료와 X, Y에 아이오딘(I2)을 첨가하는 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 1~3 주기 임의의 원소 기호이며, 분자의 중심 원자는 옥텟 규칙을 만족한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • X와 Y가 섞이지 않고 두 층으로 분리되었으며, 무극성 물질인 $I_2$가 한 층에만 녹았으므로 하나는 극성, 하나는 무극성 물질입니다.
    X는 중심 원자의 비공유 전자쌍이 2쌍이므로 굽은형 구조를 가지며 극성을 띱니다. Y는 비공유 전자쌍이 0쌍이고 $CD_n$ 형태이므로 대칭 구조인 무극성 물질입니다. 따라서 X의 분자 모양은 굽은형이며 Y는 무극성이라는 설명이 옳습니다.

    오답 노트
    (나)에서 X층에 $I_2$ 녹았다: $I_2$는 무극성이므로 무극성 층인 Y층에 녹습니다.
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10. 다음은 물(H2O)의 합성과 분해 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 물($H_{2}O$)의 합성($2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O$)과 전기 분해($2H_{2}O \rightarrow 2H_{2} + O_{2}$) 반응을 분석하는 문제입니다.
    ㄱ. 물의 전기 분해 시 생성되는 수소($H_{2}$)와 산소($O_{2}$)의 몰비는 $2:1$이며, 아보가드로 법칙에 의해 부피비 또한 $2:1$이므로 옳습니다.
    ㄷ. 수소는 산화되고 산소는 환원되는 합성 반응과, 물이 분해되며 수소와 산소가 각각 생성되는 전기 분해 반응 모두 전자의 이동이 일어나는 산화 환원 반응이므로 옳습니다.

    오답 노트
    ㄴ. 전기 분해의 (-)극에서는 환원 반응이 일어나 수소($H_{2}$)가 생성되며, 수소 분자는 단일 결합을 가지므로 틀렸습니다.
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11. 그림은 화합물 W~Z의 구성 원소의 질량 비율을 나타낸 것이다. W와 X는 각각 AC와 AC2 중 하나이고, Y와 Z는 각각 BC와 BC2중 하나이다. 원자량은 A~C 중 C가 가장 크다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 질량 비율 그래프에서 $\text{C}$의 비율이 클수록 $\text{C}$의 개수가 많은 화합물입니다.
    $\text{W}(\text{AC}), \text{X}(\text{AC}_2), \text{Y}(\text{BC}), \text{Z}(\text{BC}_2)$로 매칭됩니다.
    ㄱ. $\text{Y}$는 $\text{C}$의 비율이 $\text{Z}$보다 작으므로 $\text{BC}$입니다.
    ㄴ. $\text{W}$와 $\text{Y}$의 $\text{C}$ 질량 비율을 비교하면 $\text{B}$의 원자량이 $\text{A}$보다 큼을 알 수 있어 $\text{B} > \text{A}$입니다.
    ㄷ. $\text{X}(\text{AC}_2)$에서 $\text{C}$ 1몰당 $\text{A}$는 $0.5\text{mol}$, $\text{Z}(\text{BC}_2)$에서 $\text{C}$ 1몰당 $\text{B}$는 $0.5\text{mol}$이므로 비율은 $1:1$이 아니라 $\text{X}$와 $\text{Z}$의 구성비를 통해 계산 시 $\text{A}$와 $\text{B}$의 몰수 비는 $2:1$이 성립합니다.

    오답 노트
    ㄱ. $\text{Y}$는 $\text{BC}$임
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12. 그림은 화합물 ABC의 화학 결합 모형을, 표는 화합물 X, Y의 화학식의 구성 원자 수를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 화합물 $\text{X}$는 $\text{A}_2\text{B}$ (이온 결합), $\text{Y}$는 $\text{BC}_2$ (공유 결합)입니다.
    ㄱ. $\text{Y}$는 비금속 원소 $\text{B}$와 $\text{C}$로 이루어진 공유 결합 화합물입니다.
    ㄴ. $\text{X}$는 이온 결합 화합물로 액체 상태에서 전기가 통하고, $\text{Y}$는 공유 결합 화합물로 전기가 통하지 않습니다.
    ㄷ. $\text{Y}$에서 $\text{B}$는 $\text{C}$ 원자 2개와 전자쌍을 공유하여 최외각 전자가 8개가 되므로 옥텟 규칙을 만족합니다.

    오답 노트
    ㄴ. $\text{X}(\ell)$의 전도성이 더 큼
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13. 다음은 산성비가 만들어지는 과정의 일부이다.

이 과정에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 황산의 화학식은 H2SO4이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 황의 산화 과정 $\text{S} \rightarrow \text{SO}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4$를 분석합니다.
    ㄱ. $\text{S}$가 $\text{SO}_2$로 될 때 $\text{S}$의 산화수가 $0$에서 $+4$로 증가하므로 $\text{S}$는 환원제입니다.
    ㄴ. $\text{S}$의 산화수는 $\text{S}(0), \text{SO}_2(+4), \text{SO}_3(+6), \text{H}_2\text{SO}_4(+6)$이며, 가장 큰 값은 $+6$입니다.
    ㄷ. $\text{SO}_3$가 $\text{H}_2\text{SO}_4$로 될 때 $\text{S}$의 산화수는 $+6$으로 일정하므로 산화-환원 반응이 아닙니다.

    오답 노트
    ㄷ. 산화수 변화 없음
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14. 다음은 용광로에서 산화철을 철(Fe)로 제련할 때 일어나는 화학 반응이다.

탄소(C) 72 g 으로 만든 일산화 탄소(CO)를 모두 사용하여 산화철을 Fe로 제련하려고 한다. 산화철로 Fe2O3 을 사용할 때와 Fe3O4을 사용할 때, 생성되는 Fe의 질량(g) 차는? (단, C, Fe 의 원자량은 각각 12, 56 이다. 모든 C는 CO가 된다고 가정하며, 산화철의 양은 충분하다.) [3점]

  1. 28
  2. 56
  3. 72
  4. 84
  5. 112
(정답률: 알수없음)
  • 탄소의 양을 통해 생성된 $\text{CO}$의 몰수를 구하고, 각 산화철의 화학 반응식에 따른 $\text{Fe}$ 생성량을 계산하여 차이를 구합니다.
    ① [기본 공식] $\text{CO}$ 몰수 $n = \frac{\text{탄소 질량}}{\text{탄소 원자량}}$
    ② [숫자 대입] $n = \frac{72}{12} = 6\text{ mol}$
    ③ [최종 결과] $\text{Fe}_2\text{O}_3$ 사용 시 $\text{Fe}$는 $6 \times \frac{2}{3} = 4\text{ mol}$, $\text{Fe}_3\text{O}_4$ 사용 시 $\text{Fe}$는 $6 \times \frac{3}{4} = 4.5\text{ mol}$ 생성됩니다. 질량 차이는 $(4.5 - 4) \times 56 = 0.5 \times 56 = 28\text{ g}$입니다.
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15. 표는 탄화수소 (가)~(다) 각각 1 몰을 완전 연소시켜 얻은 생성물 X와 Y에 대한 자료이다. mX는 전체 X에 포함된 산소의 질량이고, mY는 전체 Y에 포함된 산소의 질량이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 탄화수소의 완전 연소 생성물은 $\text{CO}_2$와 $\text{H}_2\text{O}$입니다. 산소의 질량비 $m_X : m_Y$와 몰수 합을 통해 X와 Y를 결정하면, X는 $\text{H}_2\text{O}$, Y는 $\text{CO}_2$가 됩니다.
    ㄱ. X는 $\text{H}_2\text{O}$가 맞습니다.
    ㄴ. (나)의 경우 $m_X : m_Y = 1 : 4$이고 몰수 합이 3이므로, $\text{H}_2\text{O}$ 1몰과 $\text{CO}_2$ 2몰이 생성됩니다. 탄소 2몰, 수소 2몰이 필요하므로 실험식은 $\text{CH}$입니다.
    ㄷ. (가)는 $\text{CH}_4$ (1몰 $\text{CO}_2$, 2몰 $\text{H}_2\text{O}$), (다)는 $\text{C}_2\text{H}_2$ (2몰 $\text{CO}_2$, 1몰 $\text{H}_2\text{O}$)입니다. 혼합물 1몰을 연소시켜 생성물 5몰을 얻으려면 (가) 0.66몰, (다) 0.33몰이 필요하여 그 비는 2가 됩니다.
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16. 다음은 2~3 주기 바닥 상태 원자 A~D 의 전자 배치에 대한 자료이다.

A~D에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 주어진 조건(전자 껍질 수, $p/s$ 전자 수 비)을 분석하면 A=Li, B=Be, C=B, D=C (또는 3주기 원소 조합)로 특정할 수 있습니다. 분석 결과 A=Li, B=Be, C=B, D=C일 때 모든 조건이 만족됩니다.
    ㄱ. 홀전자 수는 $\text{Li}(1), \text{Be}(0), \text{B}(1), \text{C}(2)$이므로 D가 가장 큽니다. (옳음)

    오답 노트
    ㄴ: B(Be, 4개)와 C(B, 5개)의 전자 수 차이는 1입니다.
    ㄷ: A(Li)가 $\text{Li}^+$가 되면 $1s^2$ 배치가 되어 $p$ 오비탈에 전자가 없으므로 $p$ 오비탈 수는 커지지 않습니다.
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17. 다음은 원자 번호가 연속인 2 주기 바닥 상태 원자 A~D의 자료이며, 원자 번호는 D > C > B > A 이다.

A~D의 제2 이온화 에너지(E2)를 나타낸 것으로 가장 적절한 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

(정답률: 알수없음)
  • 원자 번호가 연속인 2주기 원소 A~D($\text{Li, Be, B, C}$)를 찾습니다. 홀전자 수의 합이 8이고, C의 $p$ 오비탈 수가 B보다 크다는 조건에서 A=Li, B=Be, C=B, D=C임을 알 수 있습니다.
    제2 이온화 에너지($E_2$)는 첫 번째 전자를 떼어낸 후 두 번째 전자를 뗄 때의 에너지입니다.
    A($\text{Li}^+$)는 헬륨 전자 배치를 가져 매우 크고, B($\text{Be}^+$)는 $2s$ 오비탈에서 전자를 떼므로 상대적으로 작습니다. 이후 C, D로 갈수록 핵전하가 증가하여 $E_2$가 증가하는 경향을 보입니다.
    따라서 $E_2$ 값이 $\text{A} > \text{B}$이고 $\text{B} < \text{C} < \text{D}$ 인 그래프인 가 정답입니다.
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18. 표는 탄화수소의 분자 모형을 조립할 수 있는 세트의 구성을, 그림은 이 세트로 조립한 C2H4 분자 모형의 예를 나타낸 것이다.

표의 모형 세트만으로 사슬 모양 탄화수소의 분자 모형을 조립할 때, 조립 가능한 탄화수소만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 모든 탄화수소의 분자 모형은 전자쌍 반발 이론을 따르고, C는 옥텟 규칙을 만족한다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 모형 세트의 구성은 탄소(C) 원자 모형 9개(결합각별 4, 4, 1), 탄소-탄소 결합 모형 8개(단일 4, 이중 2, 삼중 2), 수소(H) 원자 모형 10개, 탄소-수소 단일 결합 모형 7개입니다.
    ㄴ의 경우, 필요한 모형이 세트 범위 내에 있으므로 조립이 가능합니다.

    오답 노트
    ㄱ: 수소 원자 모형이나 탄소-수소 결합 모형의 개수가 부족하여 조립 불가
    ㄷ: 탄소-탄소 삼중 결합 모형이나 탄소 원자 모형의 구성이 맞지 않아 조립 불가
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19. 표는 HCl(aq), NaOH(aq), KOH(aq)의 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가)~(라)에 대한 자료이다.

(라)에서 x는? [3점]

  1. 1/3 N
  2. N
  3. 7/6 N
  4. 3/2 N
  5. 5/2 N
(정답률: 알수없음)
  • 혼합 용액 속의 양이온 수는 각 용액의 농도와 부피의 곱의 합으로 결정됩니다. $\text{HCl}$, $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$의 농도를 각각 $a, b, c$라고 할 때, 양이온 수 식을 세워 농도를 구합니다.
    (가) $10a + 30b = 2N$
    (나) $20a + 15c = N$
    (다) $15a + 30b + 25c = 2.5N$
    위 식을 연립하면 $a = 0.1N, b = 0.033N, c = 0.067N$ (단위 $\text{mmol/mL}$) 형태의 비율을 얻을 수 있습니다. (라)의 양이온 수 $x$를 계산하면 다음과 같습니다.
    ① [기본 공식] $x = V_{\text{HCl}}a + V_{\text{NaOH}}b + V_{\text{KOH}}c$
    ② [숫자 대입] $x = 30(0.1N) + 10(0.033N) + 25(0.067N)$
    ③ [최종 결과] $x = 1.5N$
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1

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20. 다음은 금속 A~C의 산화 환원 반응 실험이다.

반응 전 A에 대한 B의 몰수 비()는? (단, 음이온은 반응하지 않는다.) [3점]

  1. 1
  2. 1.5
  3. 2
  4. 2.5
  5. 3
(정답률: 알수없음)
  • 금속의 반응성 순서는 $\text{A} > \text{B} > \text{C}$이며, $\text{A}$가 모두 소모된 후 $\text{B}$가 반응합니다. $\text{C}^{+}$이온의 몰수를 $n$이라고 할 때, 각 단계의 양이온 수 변화를 분석합니다.
    반응식: $\text{A} \rightarrow \text{A}^{2+} + 2\text{e}^{-}$, $\text{B} \rightarrow \text{B}^{3+} + 3\text{e}^{-}$, $\text{C}^{+} + \text{e}^{-} \rightarrow \text{C}$
    (가) $\text{A}$의 몰수를 $a$, $\text{B}$의 몰수를 $b$라 하면, $\text{A}$가 모두 반응하고 $\text{B}$가 일부 반응하여 양이온 수 $2a + 3b_{1} = 6$ (단, $n = 2a + 3b_{1}$)
    (나) $\text{C}^{+}$가 $n$만큼 추가되어 $\text{B}$가 더 반응함: $2a + 3b_{2} = 11$ (단, $2n = 2a + 3b_{2}$)
    (다) $\text{C}^{+}$가 또 $n$만큼 추가되어 $\text{B}$가 모두 반응하고 $\text{C}^{+}$가 남음: $2a + 3b + (3n - (2a + 3b)) = 24$ $\rightarrow$ $3n - 2a = 24$ (오타 수정: $2a + 3b + \text{남은 } \text{C}^{+} = 24$)
    위 식들을 연립하면 $n=10, a=2, b=6$이 도출됩니다.
    따라서 $\text{B}$의 몰수와 $\text{A}$의 몰수 비는 다음과 같습니다.
    $$\text{Ratio} = \frac{b}{a}$$
    $$\text{Ratio} = \frac{6}{2}$$
    $$\text{Ratio} = 3$$
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