수능(화학II) 필기 기출문제복원 (2006-09-06)

수능(화학II)
(2006-09-06 기출문제)

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1. 다음은 임의의 원소 A～D에 대한 설명이다.

위를 참고하여 다음 표를 완성하였을 때, (가)+(나)+(다)의 값은?

  1. 57
  2. 58
  3. 59
  4. 60
  5. 61
(정답률: 알수없음)
  • | | A | B | C | D |
    |---|---|---|---|---|
    | A | 0 | 2 | 3 | 4 |
    | B | 2 | 0 | 5 | 6 |
    | C | 3 | 5 | 0 | 7 |
    | D | 4 | 6 | 7 | 0 |

    (가) A에서 B로 가는 최단 경로는 A → B이고, 가중치는 2이다.
    (나) B에서 C로 가는 최단 경로는 B → A → C이고, 가중치는 3+3=6이다.
    (다) C에서 D로 가는 최단 경로는 C → A → B → D이고, 가중치는 3+2+6=11이다.

    따라서 (가)+(나)+(다)=2+6+11=19이므로 정답은 "59"가 된다.
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2. 다음은 어떤 물질을 물 100g에 녹인 용액 (가)～(다)에 대한 설명이다.

그림의 용액 A～E 중, 위의 설명에 맞는 것을 바르게 짝지은 것은? (순서대로 가, 나, 다)

  1. A, C, D
  2. B, C, D
  3. B, D, E
  4. C, A, E
  5. C, B, A
(정답률: 알수없음)
  • 주어진 설명에 따르면, 용액 A는 물에 잘 녹지 않는 물질이므로 (가)에 해당하고, 용액 B는 물에 잘 녹는 물질이므로 (다)에 해당한다. 용액 C는 물에 약간 녹는 물질이므로 (나)에 해당한다. 따라서 정답은 "B, C, D"이다.
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3. 다음은 여러 가지 조건으로 기체 상태를 변화시킨 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 그림에서 (가)와 (다)의 부피가 같고, (나)와 (라)의 부피가 같다.) [3점]

  1. (가)에서 He의 평균 분자 운동 에너지는 N2 보다 크다.
  2. (나)보다 (다)에서 N2의 부분 압력이 크다.
  3. (나)와 (라)에서 He의 부분 압력은 같다.
  4. (나)보다 (다)에서 He의 평균 속력은 크다.
  5. (라)의 온도가 (가)와 같아지면 (라)의 부피가 (가)와 같아진다.
(정답률: 알수없음)
  • 주어진 그림은 기체 상태 변화를 나타내고 있다. (가)에서는 He와 N2가 같은 온도와 압력에서 혼합되어 있고, (나)에서는 He가 (가)보다 높은 온도와 압력에서 N2와 혼합되어 있으며, (다)에서는 N2만 있는 상태이고, (라)에서는 He가 (가)보다 높은 온도와 압력에서 N2와 혼합되어 있다.

    - "(가)에서 He의 평균 분자 운동 에너지는 N2 보다 크다." : He의 분자량이 N2보다 작기 때문에 같은 온도에서 He의 평균 분자 운동 에너지는 N2보다 크다.
    - "(나)보다 (다)에서 N2의 부분 압력이 크다." : (나)에서는 He와 N2가 혼합되어 있기 때문에 N2의 부분 압력이 작아지고, (다)에서는 N2만 있기 때문에 N2의 부분 압력이 크다.
    - "(나)와 (라)에서 He의 부분 압력은 같다." : (나)와 (라)에서는 같은 온도에서 같은 양의 He가 N2와 혼합되어 있기 때문에 He의 부분 압력은 같다.
    - "(나)보다 (다)에서 He의 평균 속력은 크다." : He의 분자량이 N2보다 작기 때문에 같은 온도에서 He의 평균 속력은 N2보다 크다.
    - "(라)의 온도가 (가)와 같아지면 (라)의 부피가 (가)와 같아진다." : 같은 양의 기체가 같은 온도에서 같은 압력을 가지면 부피는 같기 때문이다.
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4. 다음은 메탄(CH4)과 염소(Cl2)의 반응을 분자 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄴ"이 옳은 이유는 메탄과 염소가 반응하여 염화메틸(Methyl chloride)과 염소화수소(Hydrogen chloride)가 생성되기 때문이다. 이 반응은 균일상태에서 일어나는 클로로메탄화 반응으로, 염소 분자가 광에 의해 활성화되어 염소 원자가 생성되고, 이 염소 원자가 메탄 분자와 충돌하여 클로로메탄과 염소화수소를 생성한다.
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5. 그림은 수은 기둥 위에 물, 1m 설탕물, 1m 소금물을 각각 1 mL씩 넣었을 때의 수은 기둥의 높이 변화를 나타낸 것이다.

시험관 A, B, C에 넣은 물질을 바르게 짝지은 것은? (순서대로 A, B, C)

  1. 물, 설탕물, 소금물
  2. 물, 소금물, 설탕물
  3. 설탕물, 물, 소금물
  4. 설탕물, 소금물, 물
  5. 소금물, 설탕물, 물
(정답률: 알수없음)
  • 그림에서 수은 기둥의 높이가 가장 높은 것은 소금물이고, 그 다음은 설탕물, 마지막으로 물이다. 이는 각각의 물질이 용액의 밀도를 변화시켜서 그렇다. 소금물은 소금이 물에 녹아들어가면서 용액의 밀도가 증가하고, 설탕물도 마찬가지로 설탕이 물에 녹아들어가면서 용액의 밀도가 증가한다. 따라서 소금물과 설탕물은 물보다 밀도가 높아져서 수은 기둥 위로 떠오르게 되고, 물은 밀도가 변하지 않아서 가장 아래에 위치하게 된다. 따라서 정답은 "소금물, 설탕물, 물"이다.
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6. 다음은 물의 증기 압력을 측정하는 장치와 물의 상평형 그림이다.

위의 상태에서 다음과 같은 실험 조건만 변화되었을 때, 실험 결과에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 실험에서 장치를 포함한 모든 물질의 열팽창은 무시한다.)

  1. t 가 100℃이면 h 는 0 mm이다.
  2. t 가 -17℃이면 h 는 759 mm이다.
  3. P외부가 30 mmHg이면 h 는 0 mm이다.
  4. 초기 조건에서 물의 양을 증가시키면 h 는 줄어든다.
  5. P외부가 1000 mmHg, t 가 100℃이면 h 는 240mm이다.
(정답률: 알수없음)
  • "P외부가 30 mmHg이면 h 는 0 mm이다."가 옳지 않은 설명이다. 외부 압력이 30 mmHg일 때, 물의 증기 압력과 외부 압력이 균형을 이루어 h는 30 mm가 된다.

    물의 양이 증가하면 상자 내부의 부피가 증가하게 되고, 이에 따라 물의 높이인 h는 감소하게 된다. 이는 물 분자들이 상자 내부에서 더 많은 공간을 차지하게 되어 증기 압력이 상승하고, 이에 따라 물의 증기 압력과 외부 압력이 균형을 이루기 위해 h가 감소하는 것이다.
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7. 그림 (가)는 어떤 기체를 밀폐된 용기에 넣고 조건을 변화시킨 것을 나타낸 것이고, 그림 (나)는 이 기체의 압력과 PVm/RT 과의 관계를 나타낸 것이다. 여기서Vm은 몰당 부피이다.

그림 (나)의 자료를 이용하여 그림 (가)의 최종 상태 A, B, C의 부피를 구한 것으로 옳은 것은? (순서대로 A, B, C) [3점]

  1. 2L, 8L, 600L
  2. 2L, 12L, 600L
  3. 2L, 12L, 1200L
  4. 4L, 8L, 1200L
  5. 4L, 12L, 1200L
(정답률: 알수없음)
  • A, B, C의 부피는 각각 그래프에서 x축 값이다. A는 2L, B는 8L, C는 600L이다. 하지만 이는 초기 상태에서의 부피이므로, 최종 상태에서의 부피를 구해야 한다. 그림 (가)에서는 온도와 몰수가 일정하게 유지되는 과정이므로, 기체의 상태방정식 PV = nRT에서 P와 V의 곱이 일정하다는 것을 이용할 수 있다. 따라서 A에서 B로 갈 때 P는 2배가 되므로, V는 1/2배가 되어 4L이 된다. B에서 C로 갈 때 P는 3/4배가 되므로, V는 4/3배가 되어 12L이 된다. 따라서 정답은 "4L, 12L, 1200L"이다.
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8. 다음은 임의의 원소 A～E가 이온 상태일 때의 전자 배치를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. A2의 결합 에너지는 B2보다 크다.
  2. CB의 녹는점은 EB보다 높다.
  3. CD2는 전해질이다.
  4. D2의 끓는점은 A2보다 높다.
  5. E는 용융 상태에서 전기를 통한다.
(정답률: 알수없음)
  • 정답은 "D2의 끓는점은 A2보다 높다."이다.

    A2의 결합 에너지가 B2보다 큰 이유는 A2 분자가 B2 분자보다 전자 수가 많기 때문에 더 강한 분자간 상호작용이 일어나기 때문이다.

    CB의 녹는점이 EB보다 높은 이유는 C와 B의 전자 구성이 다르기 때문에 분자 간 상호작용이 다르기 때문이다.

    CD2가 전해질인 이유는 CD2 분자가 이온화되어 양이온과 음이온으로 분리될 수 있기 때문이다.

    E가 용융 상태에서 전기를 통하는 이유는 E 분자가 이온화되어 이온 상태로 존재할 수 있기 때문이다.
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9. 그림은 초기 농도와 반응 온도가 다른 조건에서 물질 X가 분해되는 반응의 농도 변화를 나타낸 것이다.

이 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

  1. 일정 온도에서 농도가 클수록 반응 속도가 빠르다.
  2. 이 반응은 X의 농도에 대하여 1차 반응이다.
  3. A에서 30초 일 때 X의 농도는 0.5mol/L이다.
  4. C보다 A의 반응 온도가 높다.
  5. B와 C의 반응 속도 상수는 다르다.
(정답률: 알수없음)
  • 정답: "C보다 A의 반응 온도가 높다."은 옳은 설명이다.

    설명:
    - "일정 온도에서 농도가 클수록 반응 속도가 빠르다."는 맞는 설명이다. 그림에서 A와 B, C와 D를 비교해보면 초기 농도가 같은 경우, 높은 농도일수록 빠른 반응 속도를 보이고 있다.
    - "이 반응은 X의 농도에 대하여 1차 반응이다."는 맞는 설명이다. 그림에서 X의 농도가 절반으로 줄어들기까지의 시간이 일정 비율로 감소하고 있으므로 1차 반응으로 볼 수 있다.
    - "A에서 30초 일 때 X의 농도는 0.5mol/L이다."는 맞는 설명이다. 그림에서 A에서 30초일 때 X의 농도가 0.5mol/L임을 확인할 수 있다.
    - "C보다 A의 반응 온도가 높다."는 옳은 설명이다. 그림에서 A와 C를 비교해보면 초기 농도가 같은 경우, A의 반응 속도가 더 빠르므로 A의 반응 온도가 높다고 볼 수 있다.
    - "B와 C의 반응 속도 상수는 다르다."는 맞는 설명이다. 그림에서 B와 C를 비교해보면 초기 농도가 같은 경우, B와 C의 농도 변화 속도가 다르므로 반응 속도 상수가 다르다고 볼 수 있다.
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10. 러더퍼드는 그림 (가)와 같은 톰슨의 원자 모형을 검증하기 위하여 그림 (나)와 같이 실험을 하였다.

톰슨의 원자 모형이 옳다면, 금박에 알파선을 쬐었을 때 예상한 결과로 가장 적절한 것은?

(정답률: 알수없음)
  • 알파선은 양성자와 전자로 이루어져 있으며, 금박의 원자핵에 부딪히면서 전자궤도를 따라 움직이게 된다. 톰슨의 원자 모형에서는 전자가 양성자와 같은 양의 전하를 가지고 있기 때문에, 알파선이 금박에 부딪혔을 때 전자와 충돌하여 방향을 바꾸게 된다. 따라서, 알파선이 금박을 통과할 때 거의 모든 에너지를 잃고 방향이 바뀌게 되므로, 그림 (나)와 같은 결과가 나타난다. 이에 따라 정답은 ""이다.
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11. 표는 25℃, 1기압에서 여러 가지 물질의 생성열 (ΔHf)을 나타낸 것이다.

이 자료로부터 추론한 것으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 옳은 것은 "ㄴ, ㄷ"이다.

    - 물질 A와 B의 생성열이 모두 음수이므로, 이 물질들은 생성될 때 열이 방출되는 반응이다. 따라서 이 반응들은 엔탈피가 감소하는 반응이다. (ㄴ)
    - 물질 C와 D의 생성열이 모두 양수이므로, 이 물질들은 생성될 때 열이 흡수되는 반응이다. 따라서 이 반응들은 엔탈피가 증가하는 반응이다. (ㄷ)
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12. 그림 (가)는 세 가지 결합 유형을 나타낸 것이고, 그림 (나)는 전기 음성도 차이와 결합의 이온성과의 관계를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. KI는 (a)와 같은 결합을 한다.
  2. F2는 (c)와 같은 결합을 한다.
  3. KBr과 KCl의 위치는 서로 바뀌어 있다.
  4. 영역II에 위치하는 화합물은 (b)와 같은 결합을 한다.
  5. 전기 음성도의 차이가 작을수록 결합의 이온성이 증가하는 경향이 있다.
(정답률: 알수없음)
  • 그림 (가)에서는 이온결합, 공유결합, 금속결합의 세 가지 결합 유형을 나타내고 있으며, 그림 (나)에서는 전기 음성도의 차이가 작을수록 결합의 이온성이 증가하는 경향을 보여준다.

    따라서, 영역 II에 위치하는 화합물은 전기 음성도 차이가 크기 때문에 이온결합을 한다. 이에 해당하는 화합물은 (b)이다.
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13. 다음은 염화나트륨과 염화칼륨이 형성되는 과정을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 염화나트륨과 염화칼륨은 이온 결합을 통해 형성된다.
    - 염화나트륨은 나트륨이 양이온, 염화이온이 음이온인 화합물이며, 염화칼륨은 칼륨이 양이온, 염화이온이 음이온인 화합물이다.
    - 이온 결합은 전자의 이동을 통해 이루어지며, 전자는 전자기력에 의해 이동한다.
    - 나트륨은 칼륨보다 전자를 덜 끌어들이기 때문에, 염화나트륨이 염화칼륨보다 이온 결합이 더 쉽게 일어난다.
    - 따라서, 염화나트륨과 염화칼륨이 형성되는 과정에서는 염화나트륨이 먼저 형성되고, 남은 칼륨과 염화이온이 결합하여 염화칼륨이 형성된다.
    - 따라서, 정답은 "ㄱ, ㄴ, ㄷ" 이다.
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14. 그림은 다이아몬드와 흑연의 결합 모형 및 엔탈피 변화를 나타낸 것이다.

다이아몬드와 흑연에서 C-C결합 에너지를 368kJ/mol이라고 할 때 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 흑연은 다이아몬드보다 2.4kJ/mol더 안정하며 ⊿H2는 흑연 1몰의 모든 C-C 결합을 끊는데 필요한 에너지이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 다이아몬드와 흑연의 결합 모형을 보면, 다이아몬드는 모든 C원자가 네 개의 다른 C원자와 결합하고 있어서 결합이 매우 강하고 안정적이다. 반면, 흑연은 일부 C원자가 다른 C원자와 결합하지 않고 하나의 H원자와 결합하고 있어서 결합이 상대적으로 약하고 불안정하다.
    - 엔탈피 변화를 보면, 다이아몬드에서 흑연으로 변화할 때는 결합이 끊어지는 과정이 일어나므로 엔탈피 변화는 양수이다. 반대로, 흑연에서 다이아몬드로 변화할 때는 결합이 생성되는 과정이 일어나므로 엔탈피 변화는 음수이다.
    - 따라서, 다이아몬드는 흑연보다 안정적이고 결합이 강하므로, C-C결합 에너지도 높다. 그리고 흑연은 다이아몬드보다 불안정하고 결합이 상대적으로 약하므로, C-C결합 에너지도 낮다.
    - 보기에서 "ㄱ"은 다이아몬드가 흑연보다 안정적이고 C-C결합 에너지가 높다는 것을 나타내고, "ㄷ"는 흑연이 다이아몬드보다 불안정하고 C-C결합 에너지가 낮다는 것을 나타낸다. 따라서, 정답은 "ㄱ, ㄷ"이다.
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15. 그림은 산 HA와 HB를 각각 50mL 취하여, 0.1M NaOH 수용액으로 적정한 중화 적정 곡선이고, 표는 25℃에서 산의 이온화 상수(Ka)와 지시약의 변색 범위를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

  1. HA의 농도는 0.1M이다.
  2. 산의 Ka 값이 작으면 중화점의 pH는 크다.
  3. 중화점에서 생성된 염 NaA와 NaB의 농도는 각각 0.1M이다.
  4. HA의 중화 적정 지시약으로 브로모크레졸퍼플을 사용할 수 있다.
  5. HB의 중화 적정 지시약으로 페놀프탈레인을 사용할 수 있다.
(정답률: 알수없음)
  • "중화점에서 생성된 염 NaA와 NaB의 농도는 각각 0.1M이다."라는 설명은 옳다. 이는 중화 적정에서 산과 염이 1:1로 반응하여 생성되기 때문이다. 따라서, 산의 농도가 0.1M이면 생성된 염의 농도도 0.1M이 된다.
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16. 묽은 염산에 구리의 염화물 A와 B를 각각 녹인 수용액을 그림과 같은 장치로 9650초 동안 0.1A의 전류를 흘려 전기 분해하였더니, 각각 0.64g, 0.32g의 구리가 석출되었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 구리 1몰은 64g, 1F는 96500C 전극은 백금을 사용하였다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄱ"은 전해질 용액에 있는 이온들의 전기 화학적 활동도가 다르기 때문이다. 구체적으로는 염화물 A와 B는 구리 이온과 결합한 상태에서 존재하며, 염화물 A는 구리 이온과 결합한 상태에서 더 활발하게 전기 화학적 활동을 하기 때문에 더 많은 양의 구리가 석출되었다.
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17. 다음은 진한 염산으로 묽은 염산 250mL를 만드는 실험 과정이다.

위의 묽은 염산에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, HCl 1몰은 36.5g이며 묽은 염산의 밀도는 1.0g/mL로 가정한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기 중 옳은 것은 "ㄱ"이다.

    - 1몰의 HCl은 36.5g이므로 6몰의 HCl은 6 x 36.5g = 219g이다.
    - 따라서 250mL의 묽은 염산을 만들기 위해서는 219g의 진한 염산을 물에 더해 총 용액의 부피를 250mL로 맞추면 된다.
    - 묽은 염산의 밀도가 1.0g/mL이므로 219g의 진한 염산을 물에 더해 총 부피를 250mL로 맞추면 묽은 염산이 된다.
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18. 다음은 25℃의 인산(H3PO4) 수용액에서 일어나는 이온화 평형을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 이온화 상수 Ka1은 7.5 × 10-3이다. (ㄱ)
    - 이온화 상수 Ka2는 6.2 × 10-8이다. (ㄷ)

    이유:
    인산(H3PO4)은 삼원산화물로, 세 개의 수소 이온화 반응이 일어날 수 있다. 이에 따라 이온화 상수 Ka1, Ka2, Ka3가 존재한다. 이 문제에서는 25℃에서 일어나는 이온화 평형을 나타내고 있으며, 이를 통해 Ka1과 Ka2를 구할 수 있다. 따라서 보기 중 "ㄱ"과 "ㄷ"가 모두 옳다.
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19. 영희는 다음의 산화-환원 반응식을 아래와 같은 단계로 완성하려고 한다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

  1. 1단계의 산화 반응은 Co2+(aq) → Co3+(aq)이다.
  2. 2단계의 환원 반응은 이다.
  3. 3단계에서는 각 반쪽에서 전자를 첨가하여 전하의 균형을 맞춘다.
  4. 4단계에서 잃거나 얻은 전자의 몰수는 각각 10몰이다.
  5. 5단계에서 ⸘속의 계수는 5이다.
(정답률: 알수없음)
  • "4단계에서 잃거나 얻은 전자의 몰수는 각각 10몰이다."라는 설명은 옳지 않습니다. 이 반응식에서는 2단계에서 10몰의 전자를 얻고, 5단계에서 10몰의 전자를 잃기 때문에, 전자의 몰수는 0입니다.

    1단계의 산화 반응은 Co2+(aq) → Co3+(aq)이고, 2단계의 환원 반응은 MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O(l)입니다. 3단계에서는 각 반쪽에서 전자를 첨가하여 전하의 균형을 맞춥니다. 4단계에서는 전자의 몰수는 0이며, 5단계에서는 2단계에서 얻은 10몰의 전자를 사용하여 MnO4-(aq) + 4H+(aq) + 5e- → MnO2(s) + 2H2O(l) 반응을 일으킵니다. ⸘속의 계수는 5가 아니라 10입니다.
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20. 그림은 A와 B가 반응하여 C를 생성하는 반응에서 시간에 따른 각 물질의 농도를 나타낸 것이다. 이 반응이 평형에 도달한 후 A, B, C를 각 1몰씩 더 넣어 주었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, A~C는 기체이고 반응 용기의 부피는 1L 온도는 일정하다고 가정한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - ㄱ. 반응 용기의 부피가 일정하므로, 추가로 넣은 A, B, C는 기존의 농도에 더해져서 전체 용액의 농도가 증가한다. 이에 따라 역반응이 증가하여 C의 농도가 감소하고, A와 B의 농도가 증가한다.
    - ㄴ. 평형 상태에서는 순반응과 역반응의 속도가 같아서 농도가 일정하게 유지된다. 하지만 추가로 넣은 A, B, C는 순반응과 역반응 모두에 참여할 수 있으므로, 평형이 깨져서 새로운 평형이 형성된다. 이에 따라 A와 B의 농도가 증가하고, C의 농도가 다시 감소한다.
    - ㄷ. 추가로 넣은 A, B, C는 순반응과 역반응 모두에 참여할 수 있으므로, 평형이 깨져서 새로운 평형이 형성된다. 이때 A와 B의 농도가 증가하면서 순반응이 증가하고, C의 농도가 감소하면서 역반응이 증가한다. 따라서 A와 B의 농도는 증가하고, C의 농도는 감소하지만, 전체적으로는 평형 상태에서의 농도와 비슷한 값을 유지하게 된다.
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