수능(화학II) 필기 기출문제복원 (2006-11-16)

수능(화학II)
(2006-11-16 기출문제)

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1. 그림은 273K에서 기체 A, B, C 각각 1몰에 대하여 압력에 따른 PV/RT를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄴ"은 기체 B의 압력이 증가함에 따라 PV/RT 값이 감소하는 것을 나타내고, "ㄷ"는 기체 C의 압력이 증가함에 따라 PV/RT 값이 증가하는 것을 나타낸다. 이는 기체 B는 이상기체이며 기체 C는 실제기체라는 것을 나타내며, 이는 각각 분자간 상호작용의 차이로 인해 발생한다. 따라서 "ㄴ, ㄷ"가 정답이다.
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2. 그림과 같이 두 용기 (가), (나)에 헬륨(He)과 네온(Ne)이 각각 들어 있다. 온도를 일정하게 유지하면서 콕을 열어 평형에 도달하게 하였다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 피스톤과 용기 사이의 마찰과 피스톤의 무게는 없고, He과 Ne은 이상 기체라고 가정한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답은 "ㄴ, ㄷ"이다.

    ㄴ. He과 Ne은 이상 기체이므로 분자간 상호작용이 없어 분자 크기가 동일하다. 따라서 같은 온도와 압력에서 같은 용기에 들어있는 He과 Ne의 분자수는 동일하다.

    ㄷ. 평형에 도달하면 He과 Ne의 분압이 같아진다. 이때 He과 Ne의 분자수는 같으므로 He과 Ne의 분압은 같은 온도에서 분자량에 비례한다. 따라서 He과 Ne의 분압이 같아지면 He과 Ne의 몰수도 같아진다.
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3. 그림은 원자 번호가 연속인 원소의 1차 이온화 에너지를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A～H는 임의의 원소 기호이고, 2～3주기 원소이다.) [3점]

  1. 화합물 GE의 녹는점은 HD보다 높다.
  2. 전자 친화도가 가장 큰 원소는 F이다.
  3. G와 H의 안정한 이온은 전자수가 같다.
  4. 홑원소 물질의 끓는점은 C가 G보다 높다.
  5. A의 바닥 상태 전자 배치는 1s22s22p2이다.
(정답률: 알수없음)
  • 그림에서 보면 2주기 원소인 B와 3주기 원소인 C 사이에 갑작스런 이온화 에너지의 증가가 있고, 이는 전자 구성이 2s22p6에서 3s23p1로 바뀌는 구간이기 때문이다. 이 구간 이후에는 전자 수가 증가하면서 이온화 에너지가 조금씩 증가하는 경향을 보인다. 따라서 G와 H는 3주기 원소이며, 전자 수가 같은 이온이 안정한 이온이 되기 때문에 G와 H의 안정한 이온은 전자수가 같다는 것이 옳다.
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4. 다음은 일정한 온도에서 A와 B가 반응하여 C가 생성되는 반응에서 반응 속도식을 구하기 위한 실험 설계이다.

이 실험에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 실험에서 A와 B의 농도를 일정하게 유지한다. (ㄱ)
    - 실험에서 C의 생성 속도를 측정하여 반응 속도식을 도출한다. (ㄷ)
    - 실험에서 온도를 변화시켜가며 실험을 반복한다. (ㄴ)
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5. 표는 네 종류의 기체 A, B, 산소, 질소의 성질을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 기체 A는 불활성 기체로서 반응성이 낮다.
    - 기체 B는 불활성 기체로서 반응성이 낮다.
    - 산소는 연소를 일으키는 기체이다.
    - 질소는 불활성 기체로서 반응성이 낮다.

    ㄱ. 기체 A와 B는 불활성 기체로서 반응성이 낮다는 공통점이 있기 때문에 옳다.
    ㄷ. 산소는 연소를 일으키는 기체이고, 질소는 불활성 기체로서 반응성이 낮기 때문에 산소와 질소는 서로 다른 성질을 가지고 있어서 옳다.
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6. 그림은 물과 얼음의 증기 압력 곡선을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 물의 증기 압력 곡선은 물이 수증기, 즉 기체 상태에서 액체 상태로 변화하는 지점인 포화증기압(partial pressure)을 나타내는 곡선이다.
    - 얼음의 증기 압력 곡선은 얼음이 고체 상태에서 기체 상태로 변화하는 지점인 증기압(pressure)을 나타내는 곡선이다.
    - 물과 얼음의 증기 압력 곡선이 만나는 지점은 물과 얼음이 함께 존재하는 상태인 삼중점(triple point)이다.
    - 따라서, 옳은 보기는 "ㄱ, ㄴ, ㄷ" 이다.
    - "ㄱ"은 물의 증기 압력 곡선과 얼음의 증기 압력 곡선이 서로 다르기 때문에 물과 얼음이 서로 다른 상태에서 존재할 수 있다는 것을 나타낸다.
    - "ㄴ"은 물과 얼음의 증기 압력 곡선이 만나는 지점인 삼중점이 존재하기 때문에 물과 얼음이 함께 존재할 수 있는 상태가 존재한다는 것을 나타낸다.
    - "ㄷ"는 물과 얼음의 증기 압력 곡선이 만나는 지점인 삼중점에서는 물과 얼음, 그리고 수증기가 모두 함께 존재할 수 있다는 것을 나타낸다.
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7. 그림은 25℃에서 산소의 압력과 용해도의 관계를 나타낸 것이다.

25℃ 물의 용존 산소량을 이상으로 유지하기 위한 산소의 최소 압력은 몇 mmHg인가? (단, 산소의 분자량은 32이다.)

  1. 75mmHg
  2. 80mmHg
  3. 85mmHg
  4. 90mmHg
  5. 95mmHg
(정답률: 알수없음)
  • 그림에서 25℃에서 물의 용존 산소량이 이상이 되기 위해서는 적어도 6.8mg/L 이상의 산소가 물에 용해되어 있어야 한다. 이때, 산소의 분자량이 32이므로, 1L의 물에 6.8mg의 산소가 용해되어 있으려면, 산소의 몰 수가 6.8/32 = 0.2125mol 이어야 한다. 따라서, 이상적인 기체의 상태방정식인 PV=nRT를 이용하여, P = nRT/V = (0.2125mol)(0.0821 L·atm/mol·K)(298K)/(1L) = 5.56 atm = 420 mmHg의 압력이 필요하다. 하지만, 이는 이상적인 상황에서의 압력이므로, 실제 상황에서는 이보다 더 높은 압력이 필요하다. 따라서, 그림에서 25℃에서 물의 용존 산소량이 이상이 되기 위한 최소한의 산소 압력은 75mmHg이다.
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8. 그림은 일정한 온도에서 용질의 몰분율에 따른 두 용액 (가)와 (나)의 증기 압력을 나타낸 것이다. 여기서 A와 B는 용매이고 C는 용질이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

  1. 증기 압력은 A가 B보다 높다.
  2. 분자 사이의 힘은 B가 A보다 크다.
  3. C는 비휘발성 물질이다.
  4. 몰분율 x에서 (나)의 증기 압력 내림은 PB-PB'이다.
  5. 몰분율이 각각 0.5일 때 (가)의 끓는점이 (나)보다 높다.
(정답률: 알수없음)
  • 정답: "몰분율이 각각 0.5일 때 (가)의 끓는점이 (나)보다 높다."

    해설:

    - "증기 압력은 A가 B보다 높다." : 그림에서 (가)의 증기 압력이 (나)보다 높게 나타나 있으므로 옳은 설명이다.
    - "분자 사이의 힘은 B가 A보다 크다." : 그림에서는 분자 사이의 힘에 대한 정보가 없으므로 옳은 설명인지 아닌지 판단할 수 없다.
    - "C는 비휘발성 물질이다." : 그림에서 (가)와 (나)의 증기 압력이 모두 0에 가까운 값으로 나타나 있으므로 C가 비휘발성 물질이라는 설명은 옳다.
    - "몰분율 x에서 (나)의 증기 압력 내림은 PB-PB'이다." : 그림에서 (나)의 증기 압력 내림이 PB-PB'으로 나타나 있으므로 옳은 설명이다.
    - "몰분율이 각각 0.5일 때 (가)의 끓는점이 (나)보다 높다." : 그림에서 (가)와 (나)의 증기 압력 곡선이 교차하는 지점에서 (가)의 증기 압력이 더 높게 나타나므로 (가)의 끓는점이 (나)보다 높다는 것이 옳은 설명이다.

    따라서, 옳지 않은 설명은 "분자 사이의 힘은 B가 A보다 크다." 이다.

    몰분율이 각각 0.5일 때 (가)의 끓는점이 (나)보다 높은 이유는, (가)의 증기 압력 곡선이 (나)의 증기 압력 곡선보다 더 위에 위치하기 때문이다. 이는 (가)의 용질 C가 (나)의 용질 C보다 더 휘발성이 높기 때문에 발생하는 현상이다. 즉, (가)의 용질 C는 더 적은 온도에서도 증발하기 시작하므로 (가)의 끓는점이 높아진다.
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9. 그림은 수소 원자의 몇 가지 궤도 함수를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 보기에서 "ㄴ"은 2s 궤도 함수를 나타내고, "ㄷ"는 3d 궤도 함수를 나타낸다.
    - 2s 궤도 함수는 수소 원자의 기본 상태에서 가장 먼저 채워지는 궤도이며, 3d 궤도 함수는 더 높은 에너지 상태에서 채워지는 궤도이다.
    - 따라서, 수소 원자의 기본 상태에서는 2s 궤도 함수만 존재하고, 더 높은 에너지 상태에서는 3d 궤도 함수가 추가로 존재할 수 있다는 것을 나타내기 때문에 "ㄴ, ㄷ"가 정답이다.
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10. 그림은 할로겐 원소의 원자 번호에 따른 할로겐화수소 A, B, C의 끓는점을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - A, B, C 중에서 끓는점이 가장 높은 것은 A이다.
    - 할로겐 원소의 원자 번호가 증가할수록 할로겐화수소의 끓는점이 증가한다.
    - A, B, C 모두 끓는점이 0℃보다 높으므로 상온에서 기체 상태이다.
    - 보기에서 모든 내용이 옳으므로 "ㄱ, ㄴ, ㄷ"이 정답이다.

    이유: 그림에서 할로겐 원소의 원자 번호가 증가할수록 할로겐화수소의 끓는점이 증가하는 것을 확인할 수 있다. 또한 A, B, C 모두 끓는점이 0℃보다 높으므로 상온에서 기체 상태이다. 따라서 보기에서 모든 내용이 옳으므로 "ㄱ, ㄴ, ㄷ"이 정답이다.
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11. 다음은 플루오르화수소(HF)와 사염화탄소(CCl4)의 반응으로 만들어지는 세 종류의 화합물 (가), (나), (다)의 루이스 구조식이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - (가)는 HF와 CCl4의 반응으로 만들어지는 화합물이다.
    - (나)는 CCl4의 분자 내에서 일어나는 교차 반응으로 만들어지는 화합물이다.
    - (다)는 HF와 CCl4의 반응으로 만들어지는 화합물이지만, (가)와는 구조가 다르다.

    ㄱ. (가)와 (다)는 모두 HF와 CCl4의 반응으로 만들어지는 화합물이므로 옳다.
    ㄴ. (나)는 CCl4의 분자 내에서 일어나는 교차 반응으로 만들어지는 화합물이므로 (가)와는 구조가 다르다. 따라서 (가)와 (나)는 구조가 다르다.
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12. 그림은 표준 상태에서 몇 가지 반응의 엔탈피 관계를 비교한 것이고, 표는 몇 가지 반응의 반응열을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 보기 "ㄴ"은 모든 반응의 엔탈피 변화량이 음수인 엔탈피 효과를 나타내고, 그림에서도 모든 반응이 엔탈피 감소를 보이기 때문에 옳다.
    - 보기 "ㄷ"는 모든 반응의 엔탈피 변화량이 양수인 엔탈피 효과를 나타내는데, 그림에서는 이러한 반응이 없기 때문에 틀린 보기이다.
    - 보기 "ㄱ, ㄴ"은 엔탈피 감소와 증가가 혼합된 반응이 있는데, 그림에서는 이러한 반응이 없기 때문에 틀린 보기이다.
    - 보기 "ㄱ, ㄷ"는 엔탈피 감소와 증가가 혼합된 반응이 있는데, 그림에서는 이러한 반응이 없기 때문에 틀린 보기이다.
    - 보기 "ㄱ, ㄴ, ㄷ"는 모든 엔탈피 효과를 포함하는 보기이지만, 그림에서는 엔탈피 증가를 보이는 반응이 없기 때문에 틀린 보기이다.
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13. 다음은 포도당에 대한 자료이다.

체중 70kg인 어떤 사람이 운동으로 체내의 포도당 (C6H12O6) 45g을 연소하여 소모하였다. 이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 체중 70kg인 사람의 열용량은 286kJ/℃이고, 포도당의 연소 과정에서 발생한 에너지의 20%만 체온을 올리는 데 쓰인다고 가정한다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄴ"이 정답인 이유는 포도당 45g의 연소로 발생한 열량은 6864kJ이지만, 체내에서 이를 이용할 수 있는 열량은 1372.8kJ으로 매우 적기 때문이다. 이는 포도당의 연소 과정에서 발생한 에너지의 20%만 체온을 올리는 데 쓰인다는 가정 때문이다. 따라서, 체내에서 이를 이용할 수 있는 열량이 매우 적기 때문에 "ㄴ"이 정답이다.
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14. 다음은 각각 10몰의 A와 B를 반응 용기에 넣고 반응시켰을 때 C가 생성되는 화학 반응식이다.

그림 (가)는 일정한 압력에서 온도에 따른 평형에서의 반응물과 생성물의 몰분율을 나타낸 것이고, 그림 (나)는 일정한 온도에서 압력에 따른 평형에서의 생성물의 몰분율을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - "ㄴ"은 온도가 증가할수록 생성물인 C의 몰분율이 증가하고, 반응물인 A와 B의 몰분율이 감소하는 것을 나타내기 때문이다.
    - "ㄷ"은 압력이 증가할수록 생성물인 C의 몰분율이 증가하는 것을 나타내기 때문이다. 이는 반응식에서 생성물인 C의 분자수가 반응물인 A와 B의 분자수보다 작기 때문에, 압력이 증가하면 생성물 C의 몰분율이 증가하는 것이다.
    - "ㄱ, ㄴ"은 온도와 압력이 모두 증가할수록 생성물인 C의 몰분율이 더욱 증가하는 것을 나타내기 때문이다. 이는 온도와 압력이 모두 증가하면 반응속도가 증가하여 반응이 더욱 촉진되기 때문이다.
    - "ㄱ, ㄷ"는 온도는 증가하지 않고 압력만 증가할 때 생성물인 C의 몰분율이 증가하는 것을 나타내기 때문이다. 이는 압력이 증가하면 분자들이 더욱 가까워져 충돌 확률이 증가하여 반응이 더욱 촉진되기 때문이다.
    - "ㄱ, ㄴ, ㄷ" 모두 옳은 설명이기 때문에 모두 고르는 것이 옳다.
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15. 마그네슘 조각 0.24g을 0.1M AgNO3 수용액 100mL에 넣어 충분히 반응시켰다. 이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, Mg의 원자량은 24이다.)

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄱ"은 AgNO3 수용액과 마그네슘 조각이 반응하여 Ag가 생성되었을 것이라는 것이고, "ㄷ"는 AgNO3 수용액과 마그네슘 조각이 반응하여 NO3 이온이 생성되었을 것이라는 것입니다. 이는 AgNO3가 용해되어 있는 수용액에서 Ag+ 이온과 NO3- 이온이 생성되기 때문입니다. 따라서 "ㄱ, ㄷ"가 정답입니다.
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16. 다음은 흰색 앙금인 ZnS의 용해에 관한 실험과 H2S의 이온화 평형에 대한 자료이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄴ"은 맞는 설명이다. ZnS는 물에 용해하면 Zn2+와 HS- 이온으로 분해되는데, 이때 H2S의 이온화 평형 상수가 크기 때문에 HS- 이온이 많이 생성되어 용해도가 증가한다.

    "ㄷ"도 맞는 설명이다. ZnS의 용해도는 pH에 영향을 받는데, pH가 낮을수록 H+ 이온이 많아지고 HS- 이온의 생성이 증가하기 때문에 용해도가 증가한다. 따라서 산성 용액에서 ZnS의 용해도가 높아진다.
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17. 그림은 어떤 반응의 두 가지 반응 경로 A, B의 에너지 변화를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

  1. B는 발열 반응이다.
  2. A와 B의 평형 상수는 같다.
  3. 전체 반응 속도 상수는 A가 B보다 크다.
  4. A와 B의 반응 경로가 다른 것은 촉매 때문이다.
  5. B에서 온도를 높이면 전체 반응 속도 상수가 커진다.
(정답률: 알수없음)
  • 설명 중 옳지 않은 것은 "A와 B의 평형 상수는 같다." 이다. 그림에서 A와 B의 평형 상수는 다르게 나타나고 있다.

    전체 반응 속도 상수는 A가 B보다 크다. 이유는 A의 활성화 에너지가 B보다 작기 때문이다. 활성화 에너지가 작을수록 분자들이 충돌하여 반응할 확률이 높아지기 때문에 전체 반응 속도 상수가 커진다.
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18. 표는 어떤 아세트산 수용액에서 온도에 따른 아세트산의 이온화 상수(Ka)를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - ㄱ: 온도가 낮아질수록 아세트산의 이온화 상수가 작아지므로, 즉 산성도가 약해지므로 온도가 낮을수록 pH가 높아진다.
    - ㄴ: 아세트산의 이온화 상수는 농도와는 관련이 없으므로, 농도가 변해도 pH는 변하지 않는다.
    - ㄱ,ㄷ: 온도가 높아질수록 아세트산의 이온화 상수가 커지므로, 즉 산성도가 강해지므로 온도가 높을수록 pH가 낮아진다. 하지만 이 영향은 25도에서는 크게 나타나지 않으므로, pH 변화는 미미하다.
    - ㄴ,ㄷ: 농도가 변해도 온도가 변해도 아세트산의 이온화 상수는 변하지 않으므로, pH도 변하지 않는다.
    - ㄱ,ㄴ,ㄷ: 아세트산의 이온화 상수는 온도와 농도에만 영향을 받으므로, 다른 요인들은 pH에 영향을 주지 않는다.
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19. 그림 (가)는 25℃에서 농도가 0.10M인 산 HA와 HB를 50mL씩 취하여 0.10M NaOH 수용액으로 각각 적정한 중화 적정 곡선이고, 그림 (나)는 HA, HB 수용액과 그림 (가)의 어떤 지점에 있는 용액의 농도에 따른 pH 변화 곡선이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

  1. 점 c에서 [OH-]는 1.0×10-7M이다.
  2. 점 b에서 B-의 양은 2.5×10-3몰이다.
  3. HA의 이온화 상수 (Ka)는 1.0×10-4이다.
  4. 그림 (나)의 HB 수용액에서 [H+]=[B-]이다.
  5. 곡선 x는 점 a 수용액의 농도를 변화시킨 것이다.
(정답률: 알수없음)
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20. 그림은 금속 철(Fe)을 전극으로 사용한 화학 전지를, 표는 표준 환원 전위를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - ㄱ: Fe 전극은 Fe2+ 이온으로 산화되고, Cu 전극은 Cu2+ 이온으로 환원되므로 Fe2+ 이온이 Cu2+ 이온보다 더 산화력이 강하다. 따라서 Fe2+ 이온은 Cu2+ 이온을 환원시킬 수 있으므로 Fe 전극이 음극이 되고, Cu 전극이 양극이 된다.
    - ㄴ: 표준 환원 전위는 환원 반응에서 산화 반응으로 전위가 이동할 때 발생하는 전위차를 나타내는데, 이 값이 양수이면 산화 반응이 일어나기 어렵고, 음수이면 산화 반응이 일어나기 쉽다는 것을 의미한다. Fe2+ 이온의 표준 환원 전위는 -0.44V이고, Cu2+ 이온의 표준 환원 전위는 +0.34V이므로 Fe2+ 이온이 Cu2+ 이온보다 더 환원하기 쉽다.
    - ㄷ: 전지에서 전기 에너지는 화학 에너지로 변환되는데, 이때 전극에서 일어나는 화학 반응에서 전자가 전극에서 양극에서 음극으로 이동하면서 전기 에너지가 발생한다. Fe 전극에서 일어나는 산화 반응은 Fe2+ + 2e- → Fe인 반면, Cu 전극에서 일어나는 환원 반응은 Cu2+ + 2e- → Cu이다. 이때 전자는 Fe 전극에서 Cu 전극으로 이동하면서 전기 에너지가 발생한다.
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