수능(화학II) 필기 기출문제복원 (2010-11-18)

수능(화학II)
(2010-11-18 기출문제)

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1. 다음은 어떤 기체 반응에 대한 실험이다.

실험 과정 (나)에서 A 2g을 사용하였을 때 반응 후 용기의 기체 압력(P1)과 A 6g을 사용하였을 때 반응 후 용기의 기체 압력(P2)의 비(P1/P2)는? (단, 온도는 일정하며, C의 생성률(수득률)은 100%이다.) [3점]

  1. 1/4
  2. 1/3
  3. 1/2
  4. 3/5
  5. 2/3
(정답률: 알수없음)
  • 반응식을 보면 A와 C가 1:1로 반응하므로, A의 질량이 2배가 되면 생성되는 C의 질량도 2배가 된다. 따라서 A 2g을 사용할 때 생성되는 C의 질량은 A 6g을 사용할 때 생성되는 C의 질량의 1/3이 된다. 이때, 기체의 압력은 질량과 비례하므로, P1/P2 = (C의 질량 2g / C의 질량 6g) = 1/3 ÷ 2/3 = 1/2. 따라서 정답은 "1/2"가 된다.
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2. 다음은 이원자 분자 XY의 열화학 반응식이다.

일정한 질량의 기체 XY가 각각 다른 조건에서 반응하여 평형 상태 A~D에 도달하였다. 그림은 A~D에서 혼합 기체의 압력과 부피를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ, ㄴ"인 이유는 다음과 같다.

    - A에서 D로 이동하면서 압력은 증가하고 부피는 감소한다. 이는 반응물인 XY가 열 분해하여 생성된 기체들이 더 많은 분자 수를 가지고 있기 때문이다. 따라서, A에서 D로 이동하면 엔트로피는 감소한다.
    - 이 반응은 엔탈피가 증가하는 엔도테르민 반응이다. 이는 열 분해 반응이기 때문이다.
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3. 그림은 유리관으로 연결된 두 용기 중 한쪽에는 0.1M 포도당 수용액 100mL가, 다른 쪽에는 0.2M 포도당 수용액 100mL가 들어 있는 것을 순서 없이 나타낸 것이다. 콕을 열고 충분한 시간이 지난 후 용기 (가)에 들어 있는 수용액의 질량이 증가 하였다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 일정하다.) [3점]

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 보기 "ㄴ": 유리관을 통해 두 용기가 연결되어 있기 때문에, 농도가 높은 쪽의 용액인 0.2M 포도당 수용액이 낮은 쪽의 용액인 0.1M 포도당 수용액으로 이동하게 된다. 이 과정에서 물질의 질량은 변하지 않기 때문에, 낮은 쪽의 용액인 0.1M 포도당 수용액의 질량이 증가하게 된다.

    - 보기 "ㄷ": 이 과정에서는 농도가 높은 쪽의 용액인 0.2M 포도당 수용액이 낮은 쪽의 용액인 0.1M 포도당 수용액으로 이동하게 되는데, 이때 농도가 낮은 쪽의 용액에 농도가 높은 쪽의 용액이 섞이면서 전체 용액의 농도가 중간값인 0.15M로 변하게 된다. 따라서, 낮은 쪽의 용액인 0.1M 포도당 수용액의 질량이 증가하면서 농도가 중간값인 0.15M로 변하게 된다.

    - 보기 "ㄱ, ㄴ": 보기 "ㄴ"에서 설명한 대로, 농도가 높은 쪽의 용액인 0.2M 포도당 수용액이 낮은 쪽의 용액인 0.1M 포도당 수용액으로 이동하면서 낮은 쪽의 용액의 질량이 증가하게 된다. 이 과정에서 농도가 낮은 쪽의 용액에 농도가 높은 쪽의 용액이 섞이면서 전체 용액의 농도가 중간값인 0.15M로 변하게 된다.

    따라서, 정답은 "ㄱ, ㄴ"이다.
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4. 그림 (가)는 Ag+과 Cu2+의 농도가 각각 0.05M인 혼합 수용액을 전기 분해하는 장치를, (나)는 전기 분해하는 동안 흘려준 전하량에 따른 (-)전극의 질량을 나타낸 것이다. 표는 25℃에서 반쪽 반응의 표준 환원 전위(E°)를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 혼합 수용액의 음이온은 반응에 참여하지 않는다.)

  1. 구간Ⅰ에서 Ag이 석출된다.
  2. 구간Ⅰ에서 수용액의 pH는 감소한다.
  3. 구간 Ⅱ에서 (+)전극에서는 산소 기체가 발생한다.
  4. 구간 Ⅲ에서 (-)전극에서는 수소 기체가 발생한다.
  5. 구간 Ⅱ에서 석출된 물질의 몰수는 구간Ⅰ의 2배이다.
(정답률: 알수없음)
  • 가) 그림에서 구간 Ⅰ에서는 Ag+이 Cu2+보다 더 환원되기 쉬우므로 Ag이 석출된다. 구간 Ⅱ에서는 Cu2+이 환원되어 Cu가 석출된다. 구간 Ⅲ에서는 Ag+과 Cu2+가 모두 소모되어 전기 분해가 종료된다.

    나) 전하량이 증가할수록 (-)전극에서 석출되는 물질의 양이 증가하므로, 구간 Ⅰ에서는 Ag이 석출되는 양이 증가하고, 구간 Ⅱ에서는 Cu가 석출되는 양이 증가한다. 따라서 구간 Ⅱ에서 석출된 물질의 몰수는 구간Ⅰ에서 석출된 물질의 몰수의 2배가 된다. 이는 Faraday의 전해량 법칙에 따라 전하량이 2배가 되었기 때문이다.
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5. 그림에서 (가)와 (나)는 25℃에서 반응 2A → B에 대하여 시간에 따른 A의 농도를 나타낸 것이다. (가)에서는 촉매를 사용하지 않았고, (나)에서는 촉매를 사용하다가 반응 시작 후 20초일 때 제거하였다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

  1. (가)는 A에 대한 1차 반응이다.
  2. (가)에서 반응 속도는 5초일 때가 10초일 때의 2배이다.
  3. (나)에서 사용한 촉매는 부촉매이다.
  4. 10초일 때 (가)와 (나)에서 반응 속도 상수의 비는 2:1이다.
  5. (나)에서 40초일 때 A의 농도는 (가)에서 20초일 때 A의 농도와 같다.
(정답률: 알수없음)
  • "(가)에서 반응 속도는 5초일 때가 10초일 때의 2배이다."는 옳은 설명이 아니다. 그림에서는 (가)에서 5초일 때 A의 농도가 0.4이고, 10초일 때 A의 농도가 0.3으로, 5초일 때가 10초일 때보다 A의 농도가 높다. 따라서, "(가)에서 반응 속도는 5초일 때가 10초일 때의 2배이다."는 옳지 않은 설명이다.

    "(나)에서 40초일 때 A의 농도는 (가)에서 20초일 때 A의 농도와 같다."는 (가)와 (나)에서의 반응 속도 상수의 비가 2:1이기 때문이다. (가)에서는 촉매를 사용하지 않았기 때문에, 반응 속도는 시간이 지남에 따라 감소한다. 반면에 (나)에서는 촉매를 사용하다가 20초일 때 촉매를 제거하였기 때문에, 반응 속도는 20초 이후로는 (가)와 비슷하게 감소한다. 따라서, (나)에서 40초일 때 A의 농도는 (가)에서 20초일 때 A의 농도와 같다.
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6. 표는 몇 가지 할로겐 원소와 할로겐화수소 화합물의 결합 에너지와 끓는점을 나타낸 것이다. X, Y, Z는 각각 F, Cl, Br 중 하나이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ, ㄷ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답은 "ㄴ"이다. 이유는 F와 H의 결합 에너지가 가장 높고, 끓는점도 가장 낮기 때문에 F와 H가 가장 극성이 높은 원소들이기 때문이다. 따라서 F와 H의 결합은 가장 강하고 안정적이며, 끓는점도 가장 낮다. 반면에 Br과 H의 결합은 가장 약하고 끓는점도 가장 높다. Cl과 H는 중간 정도의 결합 에너지와 끓는점을 가지고 있다.
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7. 다음은 수용액에서 일어나는 어떤 산화·환원 반응의 알짜 이온 반응식이며, a~e는 이온 반응식의 계수이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄷ
  3. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ"인 이유는, 이온 반응식에서 MnO4-이 환원되어 Mn2+이 되는데, 이는 Fe2+이 산화되어 Fe3+이 되는 것과 짝을 이루는 산화환원 반응이기 때문이다. 따라서 MnO4-이 환원되는 계수인 a와 Fe2+가 산화되는 계수인 d가 같은 값이어야 한다. 이를 보면 a=5, d=5이므로, 정답은 "ㄱ"이다.
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8. 다음은 몇 가지 열화학 반응식을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ, ㄷ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ, ㄷ" 인 이유는 다음과 같다.

    - 1번 반응식에서는 염화수소산과 수산화나트륨이 중화반응을 일으켜 염화나트륨과 물이 생성된다.
    - 3번 반응식에서는 수산화칼슘과 염화알루미늄이 중화반응을 일으켜 칼슘염과 알루미늄수산화물이 생성된다.

    따라서, "ㄱ, ㄷ" 가 정답이다.
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9. 물이 들어 있는 실린더에 이산화탄소(CO2) 기체를 넣었다. 그림은 20℃에서 충분한 시간이 흐른 후 평형 상태의 모습을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, CO2는 헨리의 법칙을 따르고, 피스톤의 마찰은 무시한다.)

  1. ㄴ, ㄷ
  2. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답은 "ㄴ, ㄷ"이다.

    - "ㄱ" : CO2 기체의 압력이 증가하여 물의 높이가 낮아진다는 설명이다. 하지만 그림에서는 CO2 기체의 압력이 높아지지 않고 일정한 상태를 유지하고 있으므로 옳지 않다.
    - "ㄴ" : CO2 기체가 물과 반응하여 탄산이 생성되어 물의 높이가 낮아진다는 설명이다. 이는 헨리의 법칙에 따라 CO2 기체가 물에 용해되어 생성된 탄산이 물의 밀도를 낮추어 물의 높이가 낮아지는 현상으로 옳다.
    - "ㄷ" : CO2 기체가 실린더 안에서 상승하는 동안 피스톤과 마찰이 발생하여 CO2 기체의 압력이 물보다 높아지게 되어 물의 높이가 낮아진다는 설명이다. 하지만 문제에서는 피스톤의 마찰을 무시하므로 옳지 않다.
    - "ㄴ, ㄷ" : CO2 기체가 물과 반응하여 탄산이 생성되어 물의 높이가 낮아지는 현상은 "ㄴ"이 옳고, CO2 기체의 압력이 물보다 높아지는 현상은 "ㄷ"가 옳다. 따라서 "ㄴ, ㄷ"가 정답이다.
    - "ㄱ, ㄴ, ㄷ" : "ㄱ"은 옳지 않으므로 정답이 될 수 없다.
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10. 그림은 25℃에서 산 HA와 HB 수용액 50mL씩을 같은 농도의 수산화나트륨(NaOH) 수용액으로 각각 적정한 중화 적정 곡선이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄴ, ㄷ"가 옳은 이유는 다음과 같다.

    - 그림에서 HA와 HB의 적정점이 각각 25mL, 30mL인 것으로 보아, HA와 HB의 농도는 같다.
    - 그림에서 HA와 HB의 중화 적정 곡선이 거의 일치하는 것으로 보아, HA와 HB는 같은 성질을 가진 산일 가능성이 높다.
    - 따라서, HA와 HB는 같은 성질을 가진 산으로 추정되며, 이를 증명하기 위해서는 더 많은 실험이 필요하다.
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11. 그림은 원소 A~D의 원자 반지름과 이온 반지름을 나타낸 것이다. A~D는 각각 O, F, Na, Mg 중 하나이다.

A~D에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D 이온의 전자 배치는 네온의 바닥 상태와 같다.) [3점]

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄱ"은 A와 B의 반지름이 작고, "ㄴ"은 C와 D의 반지름이 크다는 것이다. 이는 A와 B가 비금속 원소인 O와 F이고, C와 D가 금속 원소인 Na와 Mg이기 때문이다. 비금속 원소는 전자를 더 강하게 끌어당기기 때문에 반지름이 작고, 금속 원소는 전자를 덜 강하게 끌어당기기 때문에 반지름이 크다.
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12. 다음의 4 가지 분자를 중심 원자의 비공유 전자쌍의 수와 분자의 극성에 따라 표와 같이 분류하였다.

표의 분자 (가)~(라)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ, ㄷ
  2. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - (가) NF3: 중심 원자의 비공유 전자쌍 수는 1개이고 분자는 극성이 있다.
    - (나) CO2: 중심 원자의 비공유 전자쌍 수는 0개이고 분자는 극성이 없다.
    - (다) H2O: 중심 원자의 비공유 전자쌍 수는 2개이고 분자는 극성이 있다.
    - (라) CH4: 중심 원자의 비공유 전자쌍 수는 0개이고 분자는 극성이 없다.

    따라서 정답은 "ㄱ, ㄴ, ㄷ" 이다.
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13. 그림 (가)는 25℃에서 실린더에 헬륨(He)이 들어 있는 것을, (나)는 25℃에서 스탠드에 고정된 눈금 실린더에 He을 수상 치환으로 포집하고 충분한 시간이 흐른 후 눈금 실린더 안과 밖의 수면 높이가 같게 된 것을 나타낸 것이다.

(가)의 실린더와 (나)의 눈금 실린더에 들어 있는 기체에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 대기압은 1기압이고, 25℃에서 물의 증기압은 24mmHg이며, 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.)

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - (가)의 실린더에 들어 있는 He 기체는 압축되어 있다.
    - (나)의 눈금 실린더에 들어 있는 He 기체는 1기압과 같은 압력을 가지고 있다.
    - 따라서, (가)는 압축된 He 기체를 나타내고, (나)는 압축되지 않은 He 기체를 나타낸다.
    - 이에 따라 정답은 "ㄱ, ㄷ"이다.
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14. 표는 25℃에서 기체 A~C에 대한 자료이다.

A~C의 압력을 비교한 것으로 옳은 것은? [3점]

  1. A > B > C
  2. A > C > B
  3. B > A> C
  4. B > C > A
  5. C > B > A
(정답률: 알수없음)
  • A > B > C 이다. 이유는 같은 온도에서 기체의 압력은 분자의 운동에 의해 결정되며, 분자의 질량이 클수록 운동에 필요한 에너지가 많아져서 압력이 높아지기 때문이다. 따라서 분자의 질량이 가장 큰 A가 가장 높은 압력을 가지고, 그 다음으로 B, C 순으로 압력이 낮아진다.
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15. 그림은 설탕 수용액 (가)와 (나)를 나타낸 것이다.

(가)와 (나)에서 서로 같은 값을 갖는 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄷ
  3. ㄴ, ㄹ
  4. ㄱ, ㄷ, ㄹ
  5. ㄴ, ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 고른 것은 (가)와 (나)에서 서로 같은 값을 갖는 것들이다. 따라서 보기에서 고른 것은 모두 "농도가 20%"인 경우이다.

    ㄱ: (가)와 (나) 모두 농도가 20%인 경우
    ㄷ: (가)와 (나) 모두 농도가 20%인 경우
    ㄹ: (가)와 (나) 모두 농도가 20%인 경우
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16. 그림은 단일 단계 반응인 A(g)+B(g) → C(g)+D(g)에서 반응의 진행에 따른 에너지 변화를 나타낸 것이다.

이 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 흡열 반응이다.
  2. 중간 생성물은 없다.
  3. 전체 반응 차수는 1차이다.
  4. 활성화 에너지는 정반응이 역반응보다 크다.
  5. 결합 에너지의 합은 반응 물질이 생성 물질보다 크다.
(정답률: 알수없음)
  • 이 그림은 엔탈피-반응 진행도 그래프이다. 그래프에서 반응 엔탈피 변화량은 생성물의 엔탈피 합에서 반응물의 엔탈피 합을 뺀 값이다. 이 그래프에서는 반응 엔탈피 변화량이 양수이므로 이 반응은 흡열 반응이다.

    중간 생성물은 없다는 것은 반응식에서 A와 B가 충돌하여 C와 D로 직접 변화하는 것이다. 따라서 중간 생성물이 없다는 것은 반응이 직접적으로 일어난다는 것을 의미한다.

    전체 반응 차수는 1차이다. 이는 반응식에서 반응물 A와 B의 지수가 모두 1이기 때문이다.

    활성화 에너지는 정반응이 역반응보다 크다. 이는 그래프에서 반응 엔탈피 변화량이 양수이므로 반응물의 엔탈피가 높아서 활성화 에너지가 크다는 것을 의미한다.

    결합 에너지의 합은 반응 물질이 생성 물질보다 크다는 것은 그래프에서 반응물의 엔탈피 합이 생성물의 엔탈피 합보다 크다는 것을 의미한다. 이는 반응이 흡열 반응이기 때문에 발생하는 것이다.
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17. 표는 중성 원자 A~D의 전자 배치를 나타낸 것이다.

A~D로 이루어진 물질에 대한 설명 으로 옳은 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.)

  1. A2 분자에는 이중 결합이 있다.
  2. BA4는 수소 결합을 한다.
  3. CA3 수용액은 염기성이다.
  4. CD는 이온 결합 화합물이다.
  5. 끓는점은 D2가 A2D보다 높다.
(정답률: 알수없음)
  • CA3 수용액은 염기성이다. 이는 CA3이 칼슘(Ca)과 아이오딘(I)으로 이루어진 화합물인 칼슘아이오딘화물(CaI2)의 수용액이기 때문이다. 칼슘아이오딘화물은 염기성 화합물로, 물과 반응하여 OH- 이온을 생성하기 때문에 수용액은 염기성이 된다.
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18. 그림은 25℃ 의 수용액 1L에서 어떤 산의 평형 상태를 모형으로 나타낸 것이다. 그림에서 입자 모형 은 해리되지 않은 산을 나타내고, 한 개의 은 0.1mol에 해당한다.

25℃에서 이 수용액에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄴ, ㄷ
  2. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기 중 옳은 것은 "ㄴ, ㄷ"이다.

    - "ㄱ" : 그림에서는 산과 그 산의 해리 이온 모두 존재하고 있으므로, 산의 해리 상수는 0보다 크다. 따라서 "ㄱ"은 틀린 설명이다.
    - "ㄴ" : 그림에서는 산과 그 산의 해리 이온의 농도가 같으므로, 산의 해리 상수는 1에 가깝다. 따라서 "ㄴ"은 옳은 설명이다.
    - "ㄷ" : 그림에서는 산의 해리 이온 농도가 0.1mol/L이므로, 산의 해리 상수는 1.0×10^-5에 가깝다. 따라서 "ㄷ"은 옳은 설명이다.
    - "ㄴ, ㄷ" : "ㄴ"과 "ㄷ" 모두 옳은 설명이므로, "ㄴ, ㄷ"은 옳은 선택지이다.
    - "ㄱ, ㄴ, ㄷ" : "ㄴ"과 "ㄷ"은 옳은 설명이지만, "ㄱ"은 틀린 설명이므로, "ㄱ, ㄴ, ㄷ"은 틀린 선택지이다.
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19. 그림은 중성 원자 을 모형으로 나타낸 것이다. 그림에서 은 전자이고, 은 원자핵에 존재하는 입자이다.

이 원자와 모형에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기 "ㄱ"이 옳다. 이 모형은 중성 원자를 나타내는데, 중성 원자는 전하를 가지지 않으므로 전자와 양성자의 수가 같아야 한다. 그러므로 모형에서 전자의 수와 원자핵에 존재하는 입자의 수가 같은 것이 옳다.
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20. 다음은 어떤 신문에 보도된 기사의 일부이다.

금속 A는?

  1. 리튬(Li)
  2. 규소(Si)
  3. 칼슘(Ca)
  4. 세슘(Cs)
  5. 금(Au)
(정답률: 알수없음)
  • 기사에서 언급된 내용은 "금속 A는 전기를 통과할 때 양극에서 음극으로 이동하는 이온의 수가 가장 많다." 이므로, 전기 전도성이 가장 높은 금속을 찾아야 한다. 리튬은 전기 전도성이 매우 높은 금속 중 하나이므로 정답이다.
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