위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2007-05-13)

위험물산업기사 2007-05-13 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2007-05-13 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2007-05-13 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. C3H3O2인 실험식을 가지는 물질의 분자량이 142일 때 분자식에 해당하는 것은?

  1. C6H6O4
  2. C9H9O6
  3. C12h12O8
  4. C15H15O10
(정답률: 82%)
  • 실험식 $C_{3}H_{3}O_{2}$의 식량에 정수배를 하여 분자량 142가 되는 분자식을 찾습니다.
    ① [기본 공식] $M = n \times (3 \times 12 + 3 \times 1 + 2 \times 16)$
    ② [숫자 대입] $142 = n \times 71$
    ③ [최종 결과] $n = 2 \rightarrow C_{6}H_{6}O_{4}$
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2. 고체 유기물질을 정제하는 과정에서 이 물질이 순수한 상태인지를 알아보기 위한 조사 방법으로 다음 중 가장 적합한 방법은 무엇인가?

  1. 육안 관찰
  2. 녹는점 측정
  3. 광학현미경 분석
  4. 전도도 측정
(정답률: 80%)
  • 순수한 고체 유기물질은 불순물이 섞여 있을 때보다 녹는점이 높고 일정하게 나타나는 특성이 있습니다. 따라서 녹는점 측정을 통해 물질의 순도를 확인하는 것이 가장 적합합니다.
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3. 어떤 원자의 K, L, M 전자껍질에 전자가 완전히 채워진다면 이 원자가 가지는 전자의 총 수는 몇 개 인가?

  1. 10
  2. 18
  3. 28
  4. 32
(정답률: 48%)
  • 각 전자껍질에 채워질 수 있는 최대 전자 수는 $2n^2$ 공식을 따릅니다.
    ① [기본 공식] $\text{Total} = K + L + M$
    ② [숫자 대입] $\text{Total} = 2 + 8 + 18$
    ③ [최종 결과] $\text{Total} = 28$
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4. 0.05[몰/L]의 H2SO4 수용액의 pH는 얼마인가?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 42%)
  • 강산인 황산($H_{2}SO_{4}$)은 2가 산으로, 수소 이온 농도는 몰 농도에 당량수 2를 곱하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $pH = -\log [H^{+}]$
    ② [숫자 대입] $pH = -\log (0.05 \times 2)$
    ③ [최종 결과] $pH = 1$
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5. 상온에서 1L의 순수한 물이 전리 되었을 때 [H+]과 [OH-]는 각각 얼마나 존재하는가? (단, [H+]과 [OH-] 순이다.)

  1. 1.008*10-7g, 17.008*10-7g
  2. 1000 *1/18g, 1000 * 17/18g
  3. 18.016*10-7g, 18.016*10-7g
  4. 1.008*10-14g, 17.008*10-14g
(정답률: 53%)
  • 상온($25^{\circ}C$)에서 순수한 물의 이온곱 상수 $K_w$에 의해 $[H^+] = [OH^-] = 10^{-7} \text{mol/L}$가 됩니다. 이를 질량(g)으로 환산하면 수소($H$)의 원자량 $1$과 수산화이온($OH$)의 식량 $17$을 곱하여 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{질량} = \text{몰농도} \times \text{분자량}$$
    ② [숫자 대입]
    $$[H^+] = 10^{-7} \times 1.008$$
    $$[OH^-] = 10^{-7} \times 17.008$$
    ③ [최종 결과]
    $$[H^+] = 1.008 \times 10^{-7} \text{g}, [OH^-] = 17.008 \times 10^{-7} \text{g}$$
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6. 일반적으로 환원제가 될 수 있는 물질이 아닌 것은?

  1. 수소를 내기 쉬운 물질
  2. 전자를 잃기 쉬운 물질
  3. 산소와 화합하기 쉬운 물질
  4. 발생기의 산소를 내는 물질
(정답률: 65%)
  • 환원제는 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질로, 전자를 잃기 쉽거나 산소와 화합하기 쉬운 성질을 가집니다.

    오답 노트
    발생기의 산소를 내는 물질: 산소를 제공하여 다른 물질을 산화시키므로 산화제에 해당합니다.
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7. 벤젠에 수소 원자 한개는 -CH3기로, 또 다른 수소원자 한개는 -OH기로 치환되었다면 이성질체 수는 몇 개 인가?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 74%)
  • 벤젠 고리에서 두 개의 치환기($\text{-CH}_3$, $\text{-OH}$)가 결합할 때, 두 치환기의 상대적 위치에 따라 오르토($\text{ortho}$), 메타($\text{meta}$), 파라($\text{para}$)의 3가지 구조적 이성질체가 존재합니다.
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8. 다음 중 바닥상태의 칼슘의 제일 끝 전자가 수용될 수 있는 오비탈 (에너지 준위가 가장 높은 오비탈)은?

  1. 3S
  2. 3P
  3. 3D
  4. 4S
(정답률: 48%)
  • 바닥상태의 전자 배치는 에너지 준위가 낮은 오비탈부터 채워지는 '쌓음의 원리'를 따릅니다. 에너지 준위 순서는 $1\text{s} < 2\text{s} < 2\text{p} < 3\text{s} < 3\text{p} < 4\text{s} < 3\text{d}$ 순이며, 원자번호 20번인 칼슘($\text{Ca}$)의 전자 배치는 $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2$가 되어 마지막 전자가 $4\text{S}$ 오비탈에 수용됩니다.
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9. 다음 금속의 쌍으로 전기 화학 전지를 만들 때 외부 전류가 화살표 방향으로 흐르게 되는 것은?

  1. ZN --> AG
  2. FE --> AG
  3. CU --> FE
  4. ZN --> CU
(정답률: 47%)
  • 전기 화학 전지에서 전류는 전위가 낮은 금속(산화 전위가 높은 금속)에서 전위가 높은 금속(환원 전위가 높은 금속) 방향으로 전자가 이동하며, 전류의 방향은 전자 이동 방향의 반대입니다. 즉, 전류는 전위가 높은 금속에서 낮은 금속으로 흐릅니다. 구리(CU)는 철(FE)보다 표준 환원 전위가 높으므로, 전류는 CU에서 FE 방향으로 흐르게 됩니다.
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10. NA2CO3*10H2O 을 전조한 공기 중에 놓아두면 일부분의 결정수를 잃어 NA2CO3*H2O의 조성으로 된다. 이와 같은 현상을 무엇이라 하는가?

  1. 산화
  2. 풍해
  3. 용융
  4. 삼투
(정답률: 50%)
  • 결정수가 포함된 염이 공기 중의 건조한 공기와 접촉하여 결정수를 잃고 조성이 변하는 현상을 풍해라고 합니다.
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11. 탄소, 수소, 산소로 되어있는 유기화합물 15g이 있다. 이것을 완전 연소시켜 CO2 22g, H2O 9g를 얻었다. 처음 물질 중 산소는 몇 g 있었는가?

  1. 4g
  2. 6g
  3. 8g
  4. 10g
(정답률: 60%)
  • 질량 보존 법칙을 이용하여 반응한 산소의 양을 구한 뒤, 미정계수법으로 화합물 내 산소의 함량을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $m_{O_{2} \text{ (반응)}} = (m_{CO_{2}} + m_{H_{2}O}) - m_{\text{화합물}}$
    ② [숫자 대입] $m_{O_{2} \text{ (반응)}} = (22 + 9) - 15 = 16$
    ③ [최종 결과] $m_{\text{산소}} = 16 \text{ g/mol} \times 0.5 \text{ mol} = 8 \text{ g}$
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12. CO2 44g 을 만들려면 C3H8분자가 약 몇 개 완전 연소해야 하는가?

  1. 2.01*1023
  2. 2.01*1022
  3. 6.02*1023
  4. 6.02*1022
(정답률: 53%)
  • 프로판($C_{3}H_{8}$) 1분자가 완전 연소하면 3분자의 $CO_{2}$가 생성됩니다. 따라서 필요한 $C_{3}H_{8}$의 몰수는 생성될 $CO_{2}$ 몰수의 $\frac{1}{3}$배입니다.
    ① [기본 공식] $n_{C_{3}H_{8}} = \frac{n_{CO_{2}}}{3}$
    ② [숫자 대입] $n_{C_{3}H_{8}} = \frac{44/44}{3}$
    ③ [최종 결과] $N = \frac{1}{3} \times 6.02 \times 10^{23} = 2.01 \times 10^{23}$
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13. 요소 6g 을 물에 녹여 1000L 로 만든 용액의 27'C 에서의 삼투압은 약 몇 atm인가?

  1. 1.26*10-1
  2. 1.26*10-2
  3. 2.46*10-3
  4. 2.56*10-4
(정답률: 55%)
  • 반트 호프의 삼투압 공식을 사용하여 용액의 삼투압을 계산합니다.
    $$ P = \frac{WRT}{MV} $$
    $$ P = \frac{6 \times 0.082 \times 300}{60 \times 1000} $$
    $$ P = 2.46 \times 10^{-3} $$
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14. 어떤 기체의 확산 속도는 SO2의 2배 이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가?

  1. 8
  2. 16
  3. 32
  4. 64
(정답률: 71%)
  • 기체의 확산 속도는 분자량의 제곱근에 반비례한다는 그레이엄의 법칙을 적용합니다.
    $$ \frac{v_1}{v_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} $$
    $$ 2 = \sqrt{\frac{64}{M_1}} $$
    $$ M_1 = 16 $$
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15. A물질을 물에 용해시켰더니 온도가 내려갔다. 이사실로서 A물질의 용해과정에서 알 수 있는 것은?

  1. 발열과정 이므로 온도를 높이면 용해도가 증가한다.
  2. 발열과정 이므로 온도를 높이면 용해도가 감소한다.
  3. 흡열과정 이므로 온도를 높이면 용해도가 증가한다.
  4. 흡열과정 이므로 온도를 높이면 용해도가 감소한다.
(정답률: 58%)
  • 물질이 용해될 때 주변의 열을 흡수하여 온도가 내려가는 현상은 흡열 과정입니다. 르샤틀리에 원리에 따라 흡열 반응은 온도를 높여줄 때 정반응(용해)이 촉진되어 용해도가 증가합니다.
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16. 95Wt%황산의 비중은 1.84이다. 이 황산의 몰 농도는 약 얼마인가?

  1. 4.5
  2. 8.9
  3. 17.8
  4. 35.6
(정답률: 69%)
  • 용액의 비중과 질량 백분율을 이용하여 몰 농도를 구하는 공식입니다.
    $$ M = \frac{10 \times \text{비중} \times \text{질량\%}}{\text{분자량}} $$
    $$ M = \frac{10 \times 1.84 \times 95}{98} $$
    $$ M = 17.8 $$
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17. 유기화합물을 질량 분석한 결과 C 84%, H 16% 의 결과를 얻었다. 다음 중 이 물질에 해당하는 실험식은?

  1. C5H
  2. C2H2
  3. C7H8
  4. C7H16
(정답률: 75%)
  • 각 원소의 질량 백분율을 원자량으로 나누어 몰비(원자 수 비)를 구하면 실험식을 결정할 수 있습니다.
    $$ \text{C} : \text{H} = \frac{84}{12} : \frac{16}{1} = 7 : 16 $$
    따라서 실험식은 C7H16입니다.
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18. 아레니우스의 이론에 의한 산.염기 정의에 따르면 다음 반응에서 산에 해당하는 물질은?

  1. H2O와 HCO3-
  2. H2O와 CO3-2
  3. CO3-2와 HCO3-
  4. CO3-2와 OH-
(정답률: 53%)
  • 아레니우스 정의에 따르면 산은 수용액에서 이온화하여 수소 이온 $\text{H}^+$를 내놓는 물질입니다. 제시된 반응식 $$\text{CO}_3^{-2} + \text{H}_2\text{O} \leftrightarrow \text{HCO}_3^{-} + \text{OH}^{-}$$ 에서 $\text{H}_2\text{O}$는 $\text{H}^+$를 제공하여 $\text{OH}^-$가 되었으므로 산이며, 역반응 시 $\text{HCO}_3^{-}$ 역시 $\text{H}^+$를 내놓고 $\text{CO}_3^{-2}$가 되므로 산에 해당합니다.
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19. 다음 중 에탄올과 구조이성질체의 관계에 있는 것은?

  1. CH3OCH3
  2. CH3COOH
  3. CH3CHO
  4. CH3OH
(정답률: 46%)
  • 구조이성질체는 분자식은 같으나 원자들의 결합 방식(구조)이 다른 물질을 말합니다. 에탄올의 분자식은 $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$이며, $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ (디메틸에테르) 역시 분자식이 $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$로 동일하므로 두 물질은 구조이성질체 관계입니다.
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20. 질산칼륨의 물에 대한 용해도는 40'c 와 10'C에서 각각 60과 20이다. 40'c 에서 포화용액 800g을 만들어 10'C까지 냉각하면 몇 g의 질산칼륨이 석출하겠는가?

  1. 100
  2. 200
  3. 300
  4. 400
(정답률: 53%)
  • 온도 변화에 따른 용해도 차이를 이용하여 석출량을 계산하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $\text{석출량} = \text{처음 용질의 양} - \text{냉각 후 용해될 수 있는 양}$
    ② [숫자 대입] $\text{석출량} = ( 800 \times \frac{60}{100+60} ) - ( 800 \times \frac{100}{160} \times \frac{20}{100} ) = 300 - 100$
    ③ [최종 결과] $\text{석출량} = 200\text{ g}$
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 화학포 소화약제의 반응식에서 황산알루미늄과 탄산수소나트륨의 이론상 몰비는 얼마인가? (단, 몰비는 황산 알루미늄 : 탄산수소나트륨이다.)

  1. 1:2
  2. 1:6
  3. 2:1
  4. 6:1
(정답률: 42%)
  • 화학포의 반응식은 $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{NaHCO}_3 \rightarrow 2\text{Al}(\text{OH})_3 + 3\text{Na}_2\text{SO}_4 + 3\text{CO}_2$ 입니다. 반응 계수를 통해 황산알루미늄 1몰당 탄산수소나트륨 6몰이 반응함을 알 수 있습니다.
    따라서 이론상 몰비는 1:6입니다.
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22. 화재를 잘 일으킬 수 있는 경우에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 산소와 친화력이 클수록 연소가 잘 된다.
  2. 온도가 상승하면 보통 연소가 잘 된다.
  3. 열전도율이 좋을수록 연소가 잘된다.
  4. 공기와의 접촉을 잘 시킬수록 연소가 잘 일어난다.
(정답률: 84%)
  • 연소가 잘 일어나기 위해서는 열이 축적되어야 하므로, 열을 외부로 빠르게 빼앗기는 열전도율이 작을수록 유리합니다.

    오답 노트
    산소 친화력, 온도 상승, 공기 접촉 증가는 모두 연소를 촉진하는 조건입니다.
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23. 화재예방상 이황화탄소의 액면위에 물을 채워두는 이유로 가장 옳은 것은?

  1. 공기와 접촉하면 발화하기 때문에
  2. 산소와 접촉하면 산화하기 때문에
  3. 불순물을 물에 용해시키기 위해
  4. 가연성 증기의 발생을 방지하기 위해
(정답률: 82%)
  • 이황화탄소는 휘발성이 매우 강하여 가연성 증기가 쉽게 발생하며, 이 증기가 공기와 섞여 점화원이 있으면 화재 위험이 큽니다. 따라서 액면 위에 물을 채워 증기가 외부로 유출되는 것을 물리적으로 차단하여 가연성 증기의 발생을 방지하는 것입니다.
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24. 다음 중 전기의 불량도체로 정전기가 발생되기 쉽고 폭발범위가 가장 넓은 위험물은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 아세톤
  2. 톨루엔
  3. 에틸알콜
  4. 에틸에테르
(정답률: 59%)
  • 에틸에테르(디에틸에테르)는 전기 전도도가 매우 낮은 불량도체로서 정전기가 발생하기 쉽고, 폭발 범위가 매우 넓어 위험성이 큰 물질입니다.
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25. 정전기를 유효하게 제거하는 방법에서 공기중의 상대 습도는 몇 % 이상 되게 하여야 하는가?

  1. 50%
  2. 60%
  3. 70%
  4. 80%
(정답률: 83%)
  • 공기 중의 상대 습도가 높을수록 전도성이 증가하여 정전기가 쉽게 제거되므로, 유효한 제거를 위해서는 상대 습도를 70% 이상으로 유지해야 합니다.
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26. 인화점이 38'C미만인 제 4류 위험물 취급을 주된 작업내용으로 하는 장소에 스프링클러설비를 설치할 경우 확보하여야 하는 1분당 방사밀도는 몇 L/M3 이상 이어야 하는가? (단, 살수기준면적은 250M2 이다)

  1. 12.2
  2. 13.9
  3. 15.5
  4. 16.3
(정답률: 25%)
  • 제 4류 위험물 취급 장소의 스프링클러설비 설치 시, 인화점이 $38^{\circ}C$ 미만인 경우 확보해야 하는 방사밀도는 16.3 $L/m^{3}$이상입니다.
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27. 이산화탄소의 특성에 관한 내용으로 틀린 것은?

  1. 전기의 전도성이 있다.
  2. 냉각 및 압축에 의하여 액화될 수 있다.
  3. 공기보다 약 1.52배 무겁다.
  4. 일반적으로 무색, 무취의 기체이다.
(정답률: 78%)
  • 이산화탄소는 전기를 통하지 않는 비전도성 기체이므로 전기의 전도성이 있다는 설명은 틀린 내용입니다.

    오답 노트
    냉각 및 압축에 의하여 액화될 수 있다: 가능함
    공기보다 약 1.52배 무겁다: 맞음
    일반적으로 무색, 무취의 기체이다: 맞음
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28. 옥내 소화전 설비의 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 옥내소화전함에는 그 표면에 "소화전"이라고 표시하여야 한다.
  2. 옥내 소화전함의 상부의 벽면에 적색의 표시등을 설치하여야 한다.
  3. 표시등 불빛은 부착면과 10도 이상의 각도가 되는 방향으로 8M 이내에서 쉽게 식별할 수 있어야 한다.
  4. 호스접속구는 바닥면으로 부터 1.5M 이하의 높이에 설치하여야 한다.
(정답률: 75%)
  • 옥내소화전 표시등의 식별 기준은 부착면과 $15^{\circ}$이상의 각도가 되는 방향으로 $10\text{m}$이내에서 식별 가능해야 합니다.

    오답 노트
    표시등 불빛은 부착면과 $10^{\circ}$이상의 각도가 되는 방향으로 $8\text{m}$이내에서 쉽게 식별할 수 있어야 한다: 각도는 $15^{\circ}$이상, 거리는 $10\text{m}$이내가 기준입니다.
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29. 제조소에서 취급하는 제 4류 위험물의 최대수량의 합이 지정수량의 12만배 이상 24만배 미만인 사업소의 자체 소방대에 두는 화학소방자동차의 대수의 기준은 ?

  1. 1대
  2. 2대
  3. 3대
  4. 4대
(정답률: 71%)
  • 제4류 위험물 취급 사업소의 지정수량 배수에 따른 화학소방자동차 배치 기준을 적용합니다.
    12만 배 이상 24만 배 미만 구간에 해당하므로 2대를 배치해야 합니다.

    오답 노트
    12만 배 미만: 1대
    24만 배 이상 48만 배 미만: 3대
    48만 배 이상: 4대
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30. 할로겐 화합물인 HALON 1001 의 분자식은?

  1. CH3BR
  2. CCL4
  3. CF2BR2
  4. CF2BR
(정답률: 66%)
  • HALON 1001의 명명법에 따라 탄소 1개, 수소 1개, 불소 0개, 브롬 1개를 포함하는 분자식은 $\text{CH}_3\text{BR}$ 입니다.
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31. 위험물 제조소에 "화기주의"라고 표시한 게시판을 설치하는 경우 몇 류 위험물의 제조소인가?

  1. 제 1류 위험물
  2. 제 2류 위험물
  3. 제 4류 위험물
  4. 제 5류 위험물
(정답률: 48%)
  • 위험물 분류에 따른 게시판 표시 기준에 따라 제 2류 위험물(가연성 고체)은 기본적으로 화기주의 표시를 설치합니다.

    오답 노트
    제 1류 위험물: 화기·충격주의
    제 4류 위험물: 화기엄금
    제 5류 위험물: 화기엄금·충격주의
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32. 가연성 물질에 따라 분류한 화재 종류가 옳게 연결된 것은?

  1. A급 화재 - 유류
  2. B급 화재 - 섬유
  3. C급 화재 - 전기
  4. D급 화재 - 플라스틱
(정답률: 87%)
  • 화재는 가연물에 따라 분류하며, 전기 화재는 C급 화재에 해당합니다.

    오답 노트
    A급 화재: 일반 화재(섬유, 나무 등)
    B급 화재: 유류 화재
    D급 화재: 금속 화재
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33. 옥내소화전설비의 기준에서 큐비클식 비상전원 전용수전설비는 당해 수전설비의 전면에 폭 얼마이상의 공지를 보유하여야하는가?

  1. 0.5M
  2. 1.0M
  3. 1.5M
  4. 2.0M
(정답률: 42%)
  • 옥내소화전설비의 비상전원 전용수전설비인 큐비클식의 경우, 유지관리 및 점검을 위해 전면에 $1.0\text{ m}$이상의 공지를 확보해야 합니다.
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34. 분말 소화설비의 기준에서 가압용 또는 축압용 가스로 사용하도록 지정한 것은?

  1. 헬륨
  2. 질소
  3. 일산화탄소
  4. 아르곤
(정답률: 77%)
  • 분말 소화설비의 화재진압제 방출을 위해 가압 또는 축압용으로 사용하는 가스는 불활성 가스인 질소입니다.
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35. 1기압, 100'c 에서 물 36g 이 모두 기화되었다. 생성된 기체는 약 몇 L 인가?

  1. 11.2
  2. 22.4
  3. 44.8
  4. 61.2
(정답률: 51%)
  • 이상기체 상태 방정식을 이용하여 기화된 수증기의 부피를 계산합니다.
    ① $PV = nRT$
    ② $1 \times V = 2 \times 0.082 \times (273 + 100)$
    ③ $V = 61.2$
    따라서 생성된 기체는 약 $61.2\text{ L}$입니다.
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36. 94%드라이아이스 100g 은 표준상태에서 몇 L의 CO2가 되는가?

  1. 22.40
  2. 47.85
  3. 50.90
  4. 62.74
(정답률: 58%)
  • 드라이아이스(고체 $CO_{2}$)의 순수 질량을 구한 뒤, 몰수를 계산하여 표준상태의 기체 부피로 환산하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{m \times p}{M} \times 22.4$ (부피 = 질량 $\times$ 순도 $\div$ 분자량 $\times$ 표준몰부피)
    ② [숫자 대입] $V = \frac{100 \times 0.94}{44} \times 22.4$
    ③ [최종 결과] $V = 47.85$
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37. 분말소화설비는 분말 소화설비의 기준에서 정하는 소화약제의 약을 몇 초 이내에 균일하게 방사하여야 하는가?

  1. 15
  2. 30
  3. 45
  4. 60
(정답률: 50%)
  • 분말소화설비의 화재안전기준에 따라 소화약제는 30초 이내에 균일하게 방사되어야 합니다.
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38. 다음 소화설비 중 능력단위가 1.0 인 것은?

  1. 삽 1개를 포함한 마른모래 50L
  2. 삽 1개를 포함한 마른모래 150L
  3. 삽 1개를 포함한 팽창질석 100L
  4. 삽 1개를 포함한 팽창질석 160L
(정답률: 75%)
  • 소화설비의 능력단위 기준에 따라 팽창질석 또는 팽창진주암은 삽 1개를 포함하여 $160\text{L}$일 때 능력단위 $1.0$으로 인정됩니다.

    오답 노트
    마른모래 $50\text{L}$: 능력단위 $0.5$에 해당합니다.
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39. 강화액 소화기에 한냉지역 및 겨울에도 얼지 않도록 첨가하는 물질은 무엇인가?

  1. 탄산칼륨
  2. 질소
  3. 사염화탄소
  4. 아세틸렌
(정답률: 69%)
  • 강화액 소화기는 물에 탄산칼륨($K_{2}CO_{3}$)을 첨가하여 어는점을 낮춤으로써 한냉지역이나 겨울철에도 동결되지 않도록 성능을 개선한 소화기입니다.
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40. 제 1류 위험물 중 알칼리금속 과산화물의 소화방법에서 적응성이 있는 소화약제는?

  1. 탄산수소염류분말
  2. 인산염류 분말
  3. 이산화탄소
  4. 할로겐 화합물
(정답률: 75%)
  • 알칼리금속 과산화물은 물과 반응하여 산소를 내뿜고, 이산화탄소와도 반응하므로 이산화탄소 소화약제는 적응성이 없습니다. 따라서 건조분말 소화약제 중 탄산수소염류분말이 적응성 있는 약제로 사용됩니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. KCLO4에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 황색 또는 갈색의 사방정계 결정이다.
  2. 에테르에 녹지 않는다.
  3. 에탄올에 녹지 않는다.
  4. 열분해 하면 산소와 염화칼륨으로 분해 된다.
(정답률: 48%)
  • 과염소산칼륨($KClO_{4}$)은 황색이나 갈색이 아닌 무색 고체의 삼방정계 결정입니다.
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42. 물질의 자연발화를 방지하기 위한 조치로서 틀린 것은?

  1. 직사 일광을 피한다.
  2. 저장실의 온도를 낮춘다.
  3. 촉매 역활을 하는 물질과 분리하여 저장한다.
  4. 저장실의 습도를 높인다.
(정답률: 74%)
  • 자연발화는 일반적으로 온도와 습도가 높을 때 촉진됩니다. 따라서 습도를 높이는 것은 발화 위험을 증가시키는 조치이므로 방지책으로 틀린 설명입니다.
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43. 다음 위험물 중 소화시 물을 사용할 수 없는 것은?

  1. 과산화나트륨
  2. 염소산나트륨
  3. 염소산칼륨
  4. 과염소산칼륨
(정답률: 69%)
  • 과산화나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 열과 산소를 발생시키므로, 소화 시 물을 절대 사용해서는 안 되는 금수성 물질입니다.
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44. 과망간산칼륨의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 가열하면 약 240'C 에서 분해한다.
  2. 가열 분해시 이산화망간과 물이 생성된다.
  3. 흑자식의 결정이다.
  4. 물에 녹으면 살균력을 나타낸다.
(정답률: 43%)
  • 과망간산칼륨($KMnO_{4}$)은 가열 시 이산화망간($MnO_{2}$)뿐만 아니라 망간산칼륨($K_{2}MnO_{4}$)과 산소($O_{2}$)를 함께 생성하며 분해됩니다. 물이 생성된다는 설명은 틀린 내용입니다.

    오답 노트
    흑자색의 결정이다: 맞음
    물에 녹으면 살균력을 나타낸다: 맞음
    약 $240^{\circ}C$에서 분해한다: 맞음
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45. 옥내저장탱크와 탱크전용실의 벽 사이 및 옥내저장탱크 상호간에는 몇 M 이상의 간격을 유지하여야 하는가?

  1. 0.3
  2. 0.5
  3. 1.0
  4. 1.5
(정답률: 68%)
  • 위험물 안전관리법 시행규칙의 기술기준에 따라 옥내저장탱크와 탱크전용실의 벽 사이 및 옥내저장탱크 상호 간에는 $0.5\text{m}$이상의 간격을 유지해야 합니다.
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46. 황린이 자연발화하기 쉬운 이유에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 끓는점이 낮고 증기압이 높기 때문
  2. 인화점이 낮고 가연성이기 때문
  3. 조해성이 강하고 공기중의 수분에 의해 쉽게 분해되기 때문
  4. 산소와 친화력이 강하고 착화온도가 낮기 때문
(정답률: 65%)
  • 황린은 산소와의 친화력이 매우 강하며, 착화온도(발화점)가 약 $34^{\circ}C$로 매우 낮아 상온에서도 공기 중에서 쉽게 자연발화합니다.
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47. 황린을 물 속에 저장할 때 인화수소의 발생을 방지하기 위한 물의 pH는 얼마 정도가 좋은가?

  1. 4
  2. 5
  3. 7
  4. 9
(정답률: 67%)
  • 황린은 물속에 저장할 때 인화수소($PH_{3}$)의 발생을 억제하기 위해 pH 9 정도의 약알칼리성 상태를 유지하는 것이 가장 적절합니다.
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48. CAC2 의 성질을 설명한 것 중 틀린 것은?

  1. 시판품은 흑회색의 불규칙한 고체 덩어리이다.
  2. 물과 반응하여 생석회와 산소가 생성된다.
  3. 고온에서 질소가스와 반응하여 석회질소가 된다.
  4. 비중은 약 2.2 정도로 물보다 무겁다.
(정답률: 48%)
  • 탄화칼슘($CaC_{2}$)은 물과 반응하면 생석회가 아닌 수산화칼슘과 아세틸렌 가스를 생성합니다.

    오답 노트
    물과 반응하여 생석회와 산소가 생성된다: 수산화칼슘과 아세틸렌이 생성됨
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49. 지정수량 이상의 위험물을 차량으로 운반할 때 게시판의 색상에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 흑색바탕에 청색의 도료로 위험물 이라고 게시한다
  2. 흑색바탕에 황색의 반사도료로 위험물이라고 게시한다.
  3. 적색바탕에 흰색의 반사도료로 위험물이라고 게시한다.
  4. 적색바탕에 흑색의 도료로 위험물 이라고 게시한다.
(정답률: 72%)
  • 위험물 안전관리법령에 따라 지정수량 이상의 위험물을 운반하는 차량에는 흑색 바탕에 황색 반사도료로 '위험물'이라고 표시한 게시판을 부착해야 합니다.
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50. 다음 중 금속 나트륨의 보호액으로 가장 적당한 것은?

  1. 페놀
  2. 파라핀.
  3. 아세트산
  4. 에틸알코올
(정답률: 65%)
  • 금속 나트륨은 공기 중의 산소나 수분과 격렬하게 반응하므로, 이를 차단하기 위해 반응성이 없는 파라핀이나 석유 속에 보관하는 것이 가장 적당합니다.
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51. 위험물 운반시에 혼재가 금지된 위험물로 올바르게 짝지어 놓은 것은? (단, 지정수량의 1/10 초과이다.)

  1. 제1류 위험물과 제2류 위험물
  2. 제2류 위험물과 제5류 위험물
  3. 제3류 위험물과 제4류 위험물
  4. 제6류 위험물과 제1류 위험물
(정답률: 63%)
  • 위험물 안전관리법상 제1류 위험물(산화성 고체)과 제2류 위험물(가연성 고체)은 서로 반응성이 강해 혼재가 금지되어 있습니다.
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52. 제 4류 위험물 중에 물에 잘 녹지 않으며 물보다 가볍고 인화점이 0'C 이하인 것은?

  1. 에테르
  2. 메탄올
  3. 니트로벤졸
  4. 아세트알데히드
(정답률: 33%)
  • 에테르는 특수인화물로 분류되며, 물에 잘 녹지 않고 물보다 가벼우며 인화점이 $-45^{\circ}C$로 $0^{\circ}C$이하인 특성을 가집니다.
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53. 테레핀유의 인화점은 약 몇 'c 인가?

  1. 15
  2. 35
  3. 55
  4. 75
(정답률: 40%)
  • 테레핀유의 인화점은 약 $35^{\circ}C$입니다.
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54. 피크린산에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 공업용은 보통 휘황색의 침상결정이다.
  2. 단독으로도 충격 및 마찰에 매우 민감하여 폭발할 위험이 있어 장기간 보관이 어렵다.
  3. 알코올, 에테르 벤젠 등에 녹는다.
  4. 착화점은 약 300'C 이고 융점이 약 122'C이다.
(정답률: 34%)
  • 피크린산은 단독으로는 충격 및 마찰에 비교적 둔감하여 안정적이며 장기간 보관이 가능합니다. 다만, 금속과 반응하여 생성되는 금속염은 매우 민감하여 폭발 위험이 큽니다.
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55. 황화린에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. P4S3은 회색의 비결정성 분말로 자연발화성이 있으므로 습기와 산화제의 접촉을 피한다.
  2. P4S3의 연소생성물은 P2O5와 H3PO4 이다.
  3. P4S7은 조해성이 있고, 더운물에 분해하여 H2S가 발생한다.
  4. P2S5은 공기 중에 약 90'C 에서 발화하고 냉수에 급격히 분해하여 SO3가스가 발생한다.
(정답률: 55%)
  • $P_4S_7$은 조해성이 있으며, 더운물에 분해될 때 황화수소($H_2S$) 가스를 발생시키는 성질이 있습니다.
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56. 제 2류 위험물은 어떤 성질의 물질인가?

  1. 산화성고체
  2. 가연성고체
  3. 자연발화성 물질
  4. 자기 반응성 물질
(정답률: 74%)
  • 위험물 안전관리법상 제2류 위험물은 낮은 온도에서도 쉽게 연소하며 연소 속도가 빠른 가연성고체입니다.
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57. 위험물의 운반용기 외부에 표시 하여야 하는 주의사항을 틀리게 연결한 것은?

  1. 염소산 암모늄 - 화기 . 충격 주의 및 가연물 접촉주의
  2. 철분 - 화기주의 및 물기엄금
  3. 아세틸퍼옥사이드 - 화기엄금 및 충격주의
  4. 과염소산 - 물기엄금 및 가연물 접촉주의
(정답률: 58%)
  • 과염소산은 제6류 위험물로 강산성 물질이며, 주의사항으로는 가연물 접촉주의가 해당됩니다. 물기엄금은 해당하지 않습니다.

    오답 노트
    염소산 암모늄: 화기·충격 주의 및 가연물 접촉주의
    철분: 화기주의 및 물기엄금
    아세틸퍼옥사이드: 화기엄금 및 충격주의
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58. 다음 중 분자량이 약 144이고 비중이 약 2.36 인 물질로 물과 접촉 되었을 때 CH4를 발생시키는 것은?

  1. 탄화알루미늄
  2. 탄화망간.
  3. 탄화마크네슘
  4. 탄화베릴륨
(정답률: 71%)
  • 탄화알루미늄($Al_4C_3$)은 분자량 약 144, 비중 약 2.36의 물질로, 물과 반응하면 메탄($CH_4$) 가스를 발생시키는 특징이 있습니다.
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59. 질산염류 90KG , 유황20KG ,등유2000L, 실린더유3000L 를 저장하고 있을 경우 각각의 지정수량의 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 42%)
  • 각 위험물의 저장 수량을 지정수량으로 나눈 배수의 총합을 구하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $\text{총합} = \frac{Q_1}{S_1} + \frac{Q_2}{S_2} + \frac{Q_3}{S_3} + \frac{Q_4}{S_4}$
    ② [숫자 대입] $\text{총합} = \frac{90}{300} + \frac{20}{100} + \frac{2000}{2000} + \frac{3000}{2000}$
    ③ [최종 결과] $\text{총합} = 0.3 + 0.2 + 1 + 1.5 = 3$
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60. 다음 물질 중 증기비중이 가장 작은 것은?

  1. 이황화탄소
  2. 아세톤
  3. 아세트알데히드
  4. 에테르
(정답률: 56%)
  • 증기비중은 분자량이 작을수록 작아집니다. 각 물질의 분자량을 비교하면 다음과 같습니다.
    $\text{아세트알데히드}(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}) \approx 44 < \text{에테르}(\text{C}_2\text{H}_5\text{OC}_2\text{H}_5) \approx 74 < \text{아세톤}(\text{C}_3\text{H}_6\text{O}) \approx 58 < \text{이황화탄소}(\text{CS}_2) \approx 76$
    따라서 분자량이 가장 작은 아세트알데히드의 증기비중이 가장 작습니다.
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