위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2007-05-13)

위험물산업기사
(2007-05-13 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. C3H3O2인 실험식을 가지는 물질의 분자량이 142일 때 분자식에 해당하는 것은?

  1. C6H6O4
  2. C9H9O6
  3. C12h12O8
  4. C15H15O10
(정답률: 81%)
  • 분자량이 142인 C3H3O2의 몰질량은 142 g/mol이다. 이를 각 원소의 몰질량으로 나누면 C: 72 g/mol, H: 3 g/mol, O: 16 g/mol이 된다. 이를 이용하여 분자식을 구하면 C6H6O4가 된다. 이유는 C6H6O4의 몰질량이 142 g/mol이기 때문이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

2. 고체 유기물질을 정제하는 과정에서 이 물질이 순수한 상태인지를 알아보기 위한 조사 방법으로 다음 중 가장 적합한 방법은 무엇인가?

  1. 육안 관찰
  2. 녹는점 측정
  3. 광학현미경 분석
  4. 전도도 측정
(정답률: 79%)
  • 고체 유기물질의 순도를 판단하기 위해서는 물질의 녹는점을 측정하는 것이 가장 적합한 방법이다. 이는 순수한 물질의 녹는점이 일정하게 나타나기 때문이다. 따라서, 녹는점 측정을 통해 고체 유기물질의 순도를 판단할 수 있다. 육안 관찰, 광학현미경 분석, 전도도 측정은 고체 유기물질의 순도를 판단하기에는 적합하지 않다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

3. 어떤 원자의 K, L, M 전자껍질에 전자가 완전히 채워진다면 이 원자가 가지는 전자의 총 수는 몇 개 인가?

  1. 10
  2. 18
  3. 28
  4. 32
(정답률: 50%)
  • K 전자껍질에는 최대 2개의 전자가 들어갈 수 있고, L 전자껍질에는 최대 8개의 전자가 들어갈 수 있으며, M 전자껍질에는 최대 18개의 전자가 들어갈 수 있다. 따라서 K, L, M 전자껍질에 전자가 완전히 채워진다면 전자의 총 수는 2 + 8 + 18 = 28개가 된다. 따라서 정답은 "28"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

4. 0.05[몰/L]의 H2SO4 수용액의 pH는 얼마인가?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 43%)
  • 정답은 "1"이다.

    H2SO4는 강산성 물질로서, 수용액에서 H+ 이온을 많이 생성한다. 따라서, 농도가 0.05 몰인 H2SO4 수용액은 매우 산성이다. pH는 산성도를 나타내는 지표로, 산성도가 높을수록 pH 값은 낮아진다. 따라서, 0.05 몰의 H2SO4 수용액의 pH는 매우 낮을 것이다.

    실제로 계산해보면, H2SO4는 이중산이므로, H+ 이온 농도는 0.1 몰이 된다. 따라서, pH는 -log(0.1) = 1이 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

5. 상온에서 1L의 순수한 물이 전리 되었을 때 [H+]과 [OH-]는 각각 얼마나 존재하는가? (단, [H+]과 [OH-] 순이다.)

  1. 1.008*10-7g, 17.008*10-7g
  2. 1000 *1/18g, 1000 * 17/18g
  3. 18.016*10-7g, 18.016*10-7g
  4. 1.008*10-14g, 17.008*10-14g
(정답률: 52%)
  • 물 분자는 자연적으로 자가이온화 되어 [H+]과 [OH-] 이온을 생성합니다. 이는 자가이온화 상수(Kw)로 표현됩니다. Kw = [H+][OH-] = 1.0 × 10^-14입니다. 따라서 [H+] = Kw/[OH-] = 1.0 × 10^-14 / 1.0 = 1.0 × 10^-14이고, [OH-] = Kw/[H+] = 1.0 × 10^-14 / 1.0 × 10^-7 = 1.0 × 10^-7입니다. 이를 그대로 계산하면 [H+] = 1.0 × 10^-7g, [OH-] = 17.008 × 10^-7g이 됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

6. 일반적으로 환원제가 될 수 있는 물질이 아닌 것은?

  1. 수소를 내기 쉬운 물질
  2. 전자를 잃기 쉬운 물질
  3. 산소와 화합하기 쉬운 물질
  4. 발생기의 산소를 내는 물질
(정답률: 62%)
  • 환원제는 다른 물질에 전자를 주어 산화되는 물질을 환원시키는 물질을 말합니다. 따라서 발생기의 산소를 내는 물질은 다른 물질에 전자를 주는 것이 아니기 때문에 일반적으로 환원제가 될 수 없습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

7. 벤젠에 수소 원자 한개는 -CH3기로, 또 다른 수소원자 한개는 -OH기로 치환되었다면 이성질체 수는 몇 개 인가?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 74%)
  • 벤젠에 -CH3기와 -OH기가 치환된 경우, 이성질체는 3개이다. 이는 -CH3기와 -OH기의 위치에 따라 다른 구조를 가지기 때문이다. 따라서 이성질체 수는 3개이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

8. 다음 중 바닥상태의 칼슘의 제일 끝 전자가 수용될 수 있는 오비탈 (에너지 준위가 가장 높은 오비탈)은?

  1. 3S
  2. 3P
  3. 3D
  4. 4S
(정답률: 52%)
  • 바닥상태의 칼슘의 전자 구성은 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 이다. 이 중에서 가장 끝 전자가 수용될 수 있는 오비탈은 4s 오비탈이다. 이유는 4s 오비탈의 에너지 준위가 가장 낮기 때문이다. 4s 오비탈은 3d 오비탈보다 먼저 채워지는데, 이는 4s 오비탈이 3d 오비탈보다 더 외부에 위치하기 때문이다. 따라서 바닥상태의 칼슘의 제일 끝 전자가 수용될 수 있는 오비탈은 4s 오비탈이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

9. 다음 금속의 쌍으로 전기 화학 전지를 만들 때 외부 전류가 화살표 방향으로 흐르게 되는 것은?

  1. ZN --> AG
  2. FE --> AG
  3. CU --> FE
  4. ZN --> CU
(정답률: 49%)
  • "Cu -> Fe" 쌍은 전기 화학 전지에서 양극과 음극으로 사용됩니다. Cu는 양극에서 전자를 잃고 Fe는 음극에서 전자를 얻습니다. 이로 인해 전자는 Cu에서 Fe로 흐르게 되어 외부 전류가 화살표 방향으로 흐르게 됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

10. NA2CO3*10H2O 을 전조한 공기 중에 놓아두면 일부분의 결정수를 잃어 NA2CO3*H2O의 조성으로 된다. 이와 같은 현상을 무엇이라 하는가?

  1. 산화
  2. 풍해
  3. 용융
  4. 삼투
(정답률: 50%)
  • 정답은 "풍해"이다.

    풍해는 고체 물질이 습기를 흡수하여 결정수를 잃어 물분자를 일부분 분해하여 물분자를 떨어뜨리는 현상이다. 따라서 NA2CO3*10H2O이 공기 중에 놓아두면 습기를 흡수하여 결정수를 잃어 NA2CO3*H2O의 조성으로 변화하게 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

11. 탄소, 수소, 산소로 되어있는 유기화합물 15g이 있다. 이것을 완전 연소시켜 CO2 22g, H2O 9g를 얻었다. 처음 물질 중 산소는 몇 g 있었는가?

  1. 4g
  2. 6g
  3. 8g
  4. 10g
(정답률: 67%)
  • 물질의 총 질량은 연소 전과 후에도 변하지 않으므로, 탄소, 수소, 산소의 질량을 모두 더하면 15g이 된다. 연소 후에는 CO2와 H2O의 질량을 더하면 31g이 된다. 따라서, 연소로 소비된 산소의 양은 31g - 15g = 16g이다. 이 중에서 H2O에서 온 산소의 양은 9g x (1 mol H2O / 18g) x (1 mol O / 1 mol H2O) x (16g O / 1 mol O) = 8g 이므로, 처음 물질 중 산소는 8g이었다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

12. CO2 44g 을 만들려면 C3H8분자가 약 몇 개 완전 연소해야 하는가?

  1. 2.01*1023
  2. 2.01*1022
  3. 6.02*1023
  4. 6.02*1022
(정답률: 58%)
  • C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

    1 mol의 C3H8가 연소할 때 3 mol의 CO2가 생성된다.

    44g의 CO2를 만들기 위해서는 44g/44g/mol = 1 mol의 CO2가 필요하다.

    따라서 1 mol의 CO2를 만들기 위해서는 1/3 mol의 C3H8가 필요하다.

    1 mol의 C3H8는 6.02*1023개의 분자를 가지고 있으므로, 1/3 mol의 C3H8는 6.02*1023/3 = 2.01*1023개의 분자가 필요하다. 따라서 정답은 "2.01*1023"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

13. 요소 6g 을 물에 녹여 1000L 로 만든 용액의 27'C 에서의 삼투압은 약 몇 atm인가?

  1. 1.26*10-1
  2. 1.26*10-2
  3. 2.46*10-3
  4. 2.56*10-4
(정답률: 55%)
  • 이 문제는 라우의 법칙을 이용하여 풀 수 있습니다.

    라우의 법칙은 다음과 같습니다.

    P = X * P0

    여기서 P는 삼투압, X는 용질의 몰 분율, P0은 순수 용매의 삼투압입니다.

    먼저, 용질의 몰 질량을 계산해야 합니다.

    용질의 몰 질량 = 6g / 6g/mol = 1 mol

    따라서, 용질의 몰 분율은 다음과 같습니다.

    X = 1 mol / 1000 L = 0.001 mol/L

    다음으로, 순수 물의 삼투압을 찾아야 합니다. 이는 27'C에서의 물의 삼투압 표를 참고하여 약 0.037 atm입니다.

    따라서, 삼투압은 다음과 같습니다.

    P = X * P0 = 0.001 mol/L * 0.037 atm = 0.000037 atm

    이 값을 과학적 표기법으로 바꾸면 2.46*10-3이 됩니다. 따라서, 정답은 "2.46*10-3"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

14. 어떤 기체의 확산 속도는 SO2의 2배 이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가?

  1. 8
  2. 16
  3. 32
  4. 64
(정답률: 70%)
  • 확산 속도는 기체 분자의 질량에 반비례하므로, SO2의 확산 속도가 1이라고 가정하면 이 기체의 확산 속도는 2가 된다. 따라서 이 기체의 분자량은 SO2의 분자량의 반인 32/2 = 16이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

15. A물질을 물에 용해시켰더니 온도가 내려갔다. 이사실로서 A물질의 용해과정에서 알 수 있는 것은?

  1. 발열과정 이므로 온도를 높이면 용해도가 증가한다.
  2. 발열과정 이므로 온도를 높이면 용해도가 감소한다.
  3. 흡열과정 이므로 온도를 높이면 용해도가 증가한다.
  4. 흡열과정 이므로 온도를 높이면 용해도가 감소한다.
(정답률: 60%)
  • A물질의 용해과정은 흡열과정이므로 온도를 높이면 용해도가 감소한다. 따라서, A물질을 물에 용해시켰더니 온도가 내려간 것은 이 용해과정에서 열이 흡수되어 냉각되었기 때문이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

16. 95Wt%황산의 비중은 1.84이다. 이 황산의 몰 농도는 약 얼마인가?

  1. 4.5
  2. 8.9
  3. 17.8
  4. 35.6
(정답률: 68%)
  • 황산의 분자량은 98 g/mol 이므로, 1 L의 용액에 95 g의 황산이 포함되어 있다. 이를 이용하여 몰 농도를 계산하면 다음과 같다.

    1 L의 용액에 포함된 황산의 몰 수 = 95 g ÷ 98 g/mol = 0.969 mol

    따라서, 1 L의 용액에는 0.969 몰의 황산이 포함되어 있으므로, 몰 농도는 0.969 M 이다. 이 값은 보기 중에서 "17.8"이다. 이유는 몰 농도는 몰 수와 용액의 부피에 반비례하므로, 1 L의 용액에 몰 수가 높을수록 몰 농도가 높아진다. 따라서, 보기 중에서 몰 농도가 가장 높은 값인 "17.8"이 정답이 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

17. 유기화합물을 질량 분석한 결과 C 84%, H 16% 의 결과를 얻었다. 다음 중 이 물질에 해당하는 실험식은?

  1. C5H
  2. C2H2
  3. C7H8
  4. C7H16
(정답률: 78%)
  • C 84%, H 16%의 화학식량을 계산해보면, 100g의 화합물에서 C는 84g, H는 16g이 된다. 이를 몰 단위로 환산하면, C는 7mol, H는 16mol이 된다. 이를 이용하여 가능한 화학식을 계산해보면, C7H16이 된다. 이유는 C5H는 C와 H의 몰 비가 맞지 않고, C2H2는 C와 H의 비율이 1:1이므로 H의 몰 수가 맞지 않다. C7H8은 H의 몰 수가 맞지만, C의 몰 수가 맞지 않다. 따라서 C7H16이 유일한 가능한 화학식이 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

18. 아레니우스의 이론에 의한 산.염기 정의에 따르면 다음 반응에서 산에 해당하는 물질은?

  1. H2O와 HCO3-
  2. H2O와 CO3-2
  3. CO3-2와 HCO3-
  4. CO3-2와 OH-
(정답률: 55%)
  • 아레니우스의 이론에 따르면 산은 수소 이온을 생성하는 물질이며, 염기는 수산화 이온을 생성하는 물질이다. 반응식에서 H2CO3는 수소 이온을 생성하므로 산에 해당하고, NaOH는 수산화 이온을 생성하므로 염기에 해당한다. 따라서 이 반응에서 생성된 산과 염기는 H2CO3과 NaOH이다.

    그러나 이 문제에서는 H2O와 이온들의 조합이 주어졌으므로, 생성된 이온들을 이용하여 산과 염기를 결정해야 한다. 반응식에서 H2CO3는 HCO3-와 H+ 이온으로 분해되며, NaOH는 Na+와 OH- 이온으로 분해된다. 따라서 생성된 이온들을 이용하여 산과 염기를 결정하면, H2O와 HCO3-가 산에 해당하고, Na+와 OH-가 염기에 해당한다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

19. 다음 중 에탄올과 구조이성질체의 관계에 있는 것은?

  1. CH3OCH3
  2. CH3COOH
  3. CH3CHO
  4. CH3OH
(정답률: 50%)
  • 에탄올과 "CH3OCH3"은 구조이성질체 관계에 있다. 이는 두 분자가 같은 분자식인 C2H6O를 가지면서도 분자 내 원자들의 배치가 다르기 때문이다. 에탄올은 CH3OH로 구성되어 있고, "CH3OCH3"은 CH3O-CH3로 구성되어 있다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

20. 질산칼륨의 물에 대한 용해도는 40'c 와 10'C에서 각각 60과 20이다. 40'c 에서 포화용액 800g을 만들어 10'C까지 냉각하면 몇 g의 질산칼륨이 석출하겠는가?

  1. 100
  2. 200
  3. 300
  4. 400
(정답률: 58%)
  • 질산칼륨의 물에 대한 용해도는 온도가 낮아질수록 감소한다. 따라서 40'c에서 포화용액을 만들어 10'C까지 냉각하면 용액 중 일부 질산칼륨이 석출될 것이다. 이때 석출되는 질산칼륨의 양은 냉각 후 용액의 농도에 따라 결정된다.

    냉각 후 용액의 농도는 10'C에서의 용해도와 같아진다. 따라서 10'C에서의 용해도를 이용하여 냉각 후 용액의 농도를 계산할 수 있다.

    10'C에서의 용해도는 20이므로, 800g의 포화용액에서 석출되는 질산칼륨의 양은 800g - (20g/100g × 800g) = 800g - 160g = 640g이다.

    따라서 10'C에서의 냉각 후 용액에는 640g의 질산칼륨이 남아있을 것이다. 따라서 석출되는 질산칼륨의 양은 60g - 640g = -580g이다. 하지만 이는 불가능한 값이므로, 질산칼륨은 석출되지 않을 것이다.

    따라서 정답은 "200"이 아닌 "0"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

2과목: 화재예방과 소화방법

21. 화학포 소화약제의 반응식에서 황산알루미늄과 탄산수소나트륨의 이론상 몰비는 얼마인가? (단, 몰비는 황산 알루미늄 : 탄산수소나트륨이다.)

  1. 1:2
  2. 1:6
  3. 2:1
  4. 6:1
(정답률: 44%)
  • 화학포 소화약제의 반응식은 다음과 같다.

    2Al(HSO4)3 + 3Na2CO3 → Al2(CO3)3 + 3Na2SO4 + 6CO2 + 3H2O

    이 식에서 몰비는 황산알루미늄과 탄산수소나트륨의 계수를 비교하여 구할 수 있다. 황산알루미늄의 몰수는 2, 탄산수소나트륨의 몰수는 3이므로, 이론상 몰비는 2:3이 된다.

    그러나 문제에서는 황산알루미늄과 탄산수소나트륨의 몰비를 황산알루미늄 : 탄산수소나트륨으로 요구하고 있으므로, 이론상 몰비를 각각 2와 3으로 나누어 준다. 이렇게 나누면 1:1.5가 되는데, 이를 간단하게 정리하면 2:3이 된다.

    따라서, 황산알루미늄과 탄산수소나트륨의 이론상 몰비는 2:3이다. 이 중에서 황산알루미늄의 계수를 1로 놓으면, 탄산수소나트륨의 계수는 3/2가 되므로, 간단하게 정리하면 1:6이 된다. 따라서, 정답은 "1:6"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

22. 화재를 잘 일으킬 수 있는 경우에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 산소와 친화력이 클수록 연소가 잘 된다.
  2. 온도가 상승하면 보통 연소가 잘 된다.
  3. 열전도율이 좋을수록 연소가 잘된다.
  4. 공기와의 접촉을 잘 시킬수록 연소가 잘 일어난다.
(정답률: 81%)
  • "열전도율이 좋을수록 연소가 잘된다."라는 설명이 틀립니다. 열전도율은 물질이 열을 전달하는 능력을 나타내는 것으로, 연소와 직접적인 관련이 없습니다.

    열전도율이 좋을수록 물질이 열을 빠르게 전달할 수 있기 때문에, 연소가 일어난 부분에서 열이 빠르게 전달되어 불꽃이 번쩍이는 것처럼 보일 수 있습니다. 하지만 이는 연소가 잘 일어나는 원인이 아니며, 오히려 불꽃이 번쩍이는 것은 연소가 일어난 결과물인 열과 빛이 나오기 때문입니다.

    따라서, 올바른 설명은 "산소와 친화력이 클수록 연소가 잘 된다.", "온도가 상승하면 보통 연소가 잘 된다.", "공기와의 접촉을 잘 시킬수록 연소가 잘 일어난다."입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

23. 화재예방상 이황화탄소의 액면위에 물을 채워두는 이유로 가장 옳은 것은?

  1. 공기와 접촉하면 발화하기 때문에
  2. 산소와 접촉하면 산화하기 때문에
  3. 불순물을 물에 용해시키기 위해
  4. 가연성 증기의 발생을 방지하기 위해
(정답률: 80%)
  • 이황화탄소는 공기와 접촉하면 발화하므로, 액면위에 물을 채워두어 공기와 접촉하지 않도록 하여 화재를 예방할 수 있습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

24. 다음 중 전기의 불량도체로 정전기가 발생되기 쉽고 폭발범위가 가장 넓은 위험물은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 아세톤
  2. 톨루엔
  3. 에틸알콜
  4. 에틸에테르
(정답률: 61%)
  • 정전기가 발생하기 쉽고 폭발 범위가 가장 넓은 위험물은 에틸에테르입니다. 이는 에틸에테르가 쉽게 증발하여 공기 중에 농도가 높아지면 폭발할 위험이 있기 때문입니다. 또한 에틸에테르는 전기의 불량도체로 작용하여 정전기가 발생하기 쉽습니다. 반면, 아세톤, 톨루엔, 에틸알콜은 에틸에테르보다 폭발 범위가 좁고 정전기 발생 가능성이 낮습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

25. 정전기를 유효하게 제거하는 방법에서 공기중의 상대 습도는 몇 % 이상 되게 하여야 하는가?

  1. 50%
  2. 60%
  3. 70%
  4. 80%
(정답률: 82%)
  • 정전기는 건조한 환경에서 발생하기 때문에, 공기중의 상대 습도가 높을수록 정전기 발생 가능성이 낮아집니다. 따라서, 정전기를 유효하게 제거하기 위해서는 공기중의 상대 습도를 최소한 70% 이상 유지해야 합니다. 이는 공기중의 수증기 함량이 충분히 높아져서 정전기 발생을 억제할 수 있기 때문입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

26. 인화점이 38'C미만인 제 4류 위험물 취급을 주된 작업내용으로 하는 장소에 스프링클러설비를 설치할 경우 확보하여야 하는 1분당 방사밀도는 몇 L/M3 이상 이어야 하는가? (단, 살수기준면적은 250M2 이다)

  1. 12.2
  2. 13.9
  3. 15.5
  4. 16.3
(정답률: 27%)
  • 스프링클러설비를 설치할 경우 확보하여야 하는 1분당 방사밀도는 0.05g/m3 이하이며, 이는 1L/m3에 해당한다. 따라서, 250m2의 살수기준면적에 대해 필요한 공기량은 250m2 × 3m(높이) = 750m3 이다. 이를 1분당 방사밀도로 환산하면 750L/m3 이므로, 750L/m3 × 0.05g/L = 37.5g/min 이다. 따라서, 1분당 방사밀도는 37.5g/min 이상이어야 하며, 이는 16.3 L/m3에 해당한다. 따라서, 정답은 "16.3" 이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

27. 이산화탄소의 특성에 관한 내용으로 틀린 것은?

  1. 전기의 전도성이 있다.
  2. 냉각 및 압축에 의하여 액화될 수 있다.
  3. 공기보다 약 1.52배 무겁다.
  4. 일반적으로 무색, 무취의 기체이다.
(정답률: 75%)
  • "전기의 전도성이 있다."가 틀린 것이다. 이산화탄소는 전기의 전도성이 없는 비전기성 물질이다. 이는 이산화탄소 분자가 전자를 전달할 수 있는 자유 전자를 가지고 있지 않기 때문이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

28. 옥내 소화전 설비의 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 옥내소화전함에는 그 표면에 "소화전"이라고 표시하여야 한다.
  2. 옥내 소화전함의 상부의 벽면에 적색의 표시등을 설치하여야 한다.
  3. 표시등 불빛은 부착면과 10도 이상의 각도가 되는 방향으로 8M 이내에서 쉽게 식별할 수 있어야 한다.
  4. 호스접속구는 바닥면으로 부터 1.5M 이하의 높이에 설치하여야 한다.
(정답률: 76%)
  • 옥내 소화전 설비의 기준으로 옳지 않은 것은 "옥내소화전함에는 그 표면에 '소화전'이라고 표시하여야 한다." 이다. 이유는 옥내 소화전함에는 "소화전"이라는 표시물이 아닌 "소화전함"이라는 표시물이 있어야 하기 때문이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

29. 제조소에서 취급하는 제 4류 위험물의 최대수량의 합이 지정수량의 12만배 이상 24만배 미만인 사업소의 자체 소방대에 두는 화학소방자동차의 대수의 기준은 ?

  1. 1대
  2. 2대
  3. 3대
  4. 4대
(정답률: 73%)
  • 제 4류 위험물의 최대수량의 합이 지정수량의 12만배 이상 24만배 미만인 사업소는 중대형 화재 발생 가능성이 높은 곳으로 분류됩니다. 이러한 사업소에서는 자체 소방대에 두는 화학소방자동차의 대수가 2대여야 합니다. 이는 대형 화재 발생 시 대처하기에 적절한 인력과 장비를 보유하고 있음을 보장하기 위한 것입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

30. 할로겐 화합물인 HALON 1001 의 분자식은?

  1. CH3BR
  2. CCL4
  3. CF2BR2
  4. CF2BR
(정답률: 67%)
  • HALON 1001은 브롬화메틸(CH3BR)로 구성되어 있습니다. 이는 화학적으로 브롬(Br)과 메틸기(CH3)가 결합한 화합물입니다. 따라서 "CH3BR"이 정답입니다. CCL4, CF2BR2, CF2BR은 모두 브롬을 포함하지만, 메틸기(CH3)가 없기 때문에 정답이 될 수 없습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

31. 위험물 제조소에 "화기주의"라고 표시한 게시판을 설치하는 경우 몇 류 위험물의 제조소인가?

  1. 제 1류 위험물
  2. 제 2류 위험물
  3. 제 4류 위험물
  4. 제 5류 위험물
(정답률: 50%)
  • "화기주의"라는 표시는 화재 위험이 있는 물질을 다루는 곳에서 사용되는 표시이다. 따라서 이 제조소는 화재 위험이 있는 물질을 다루는 제 2류 위험물의 제조소일 가능성이 높다. 제 1류 위험물은 폭발 위험이 높은 물질, 제 4류 위험물은 산화성 물질, 제 5류 위험물은 산성 물질 등이 포함되어 있으며, 이러한 물질들은 "화기주의" 표시보다 더 높은 위험도를 가지고 있다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

32. 가연성 물질에 따라 분류한 화재 종류가 옳게 연결된 것은?

  1. A급 화재 - 유류
  2. B급 화재 - 섬유
  3. C급 화재 - 전기
  4. D급 화재 - 플라스틱
(정답률: 85%)
  • C급 화재는 전기적인 원인으로 발생하는 화재를 말합니다. 전기가 흐르는 곳에서 발생하는 화재이기 때문에 전기를 차단하거나 전기를 끊어주는 것이 가장 중요한 대처 방법입니다. A급 화재는 유류로 발생하는 화재, B급 화재는 섬유로 발생하는 화재, D급 화재는 플라스틱으로 발생하는 화재를 말합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

33. 옥내소화전설비의 기준에서 큐비클식 비상전원 전용수전설비는 당해 수전설비의 전면에 폭 얼마이상의 공지를 보유하여야하는가?

  1. 0.5M
  2. 1.0M
  3. 1.5M
  4. 2.0M
(정답률: 45%)
  • 큐비클식 비상전원 전용수전설비는 옥내소화전설비와 달리 비상전원을 통해 전기를 공급받기 때문에 전기가 중단되었을 때에도 정상적으로 작동할 수 있어야 합니다. 따라서 전면에 공지를 보유하여 비상전원 전용수전설비임을 명확히 표시해야 하며, 이를 위해 최소한 1.0M의 폭을 확보해야 합니다. 이는 비상상황에서도 쉽게 확인할 수 있는 크기이기 때문입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

34. 분말 소화설비의 기준에서 가압용 또는 축압용 가스로 사용하도록 지정한 것은?

  1. 헬륨
  2. 질소
  3. 일산화탄소
  4. 아르곤
(정답률: 77%)
  • 분말 소화설비에서 가압용 또는 축압용 가스로 사용되는 기준은 안전성과 비용 효율성입니다. 이 중에서도 안전성이 가장 중요한데, 헬륨과 일산화탄소는 불안정하고 폭발 위험이 있기 때문에 사용이 제한됩니다. 아르곤은 안정성은 높지만 가격이 비싸기 때문에, 안전성과 비용 효율성을 모두 고려하여 선택된 가스는 질소입니다. 질소는 안정성이 높고 가격이 저렴하기 때문에 분말 소화설비에서 가압용 또는 축압용 가스로 널리 사용됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

35. 1기압, 100'c 에서 물 36g 이 모두 기화되었다. 생성된 기체는 약 몇 L 인가?

  1. 11.2
  2. 22.4
  3. 44.8
  4. 61.2
(정답률: 53%)
  • 이 문제는 기체의 부피와 관련된 이상기체법을 이용하여 풀 수 있습니다.

    먼저, 물의 기화열을 이용하여 물 1g이 기화될 때 생성되는 기체의 부피를 구해보면 다음과 같습니다.

    1g 물 → 22.4L 기체

    따라서, 36g 물이 기화되어 생성된 기체의 부피는 다음과 같습니다.

    36g 물 → 36 × 22.4L 기체 = 806.4L 기체

    하지만, 이 문제에서는 생성된 기체의 압력과 온도가 주어지지 않았기 때문에 이상기체법을 이용하여 근사적으로 계산해야 합니다.

    이상기체법에서는 기체의 부피와 압력, 온도가 다음과 같은 관계를 가진다고 가정합니다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 절대온도입니다.

    물론, 이상기체법은 실제 기체의 특성과는 다소 차이가 있지만, 일반적인 상황에서는 근사적으로 적용할 수 있습니다.

    이 문제에서는 기체의 몰수와 온도가 주어지지 않았기 때문에, 일단 기체의 압력을 구해보겠습니다.

    물이 기화되면서 생성된 기체는 포화수증기이므로, 이 기체의 압력은 포화증기압과 같습니다.

    100℃에서의 물의 포화증기압은 다음과 같습니다.

    P = 1 atm = 760 mmHg

    따라서, 생성된 기체의 압력은 760 mmHg입니다.

    이제, 이상기체법을 이용하여 기체의 부피를 구해보겠습니다.

    V = nRT/P

    여기서, n은 몰수이고, R은 기체상수이므로, 이 값을 구하기 위해서는 우선 기체의 분자량을 구해야 합니다.

    물의 분자량은 다음과 같습니다.

    H2O = 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol

    따라서, 생성된 기체의 몰수는 다음과 같습니다.

    n = 36g ÷ 18.015 g/mol = 1.998 mol

    이제, 이 값을 이상기체법에 대입하여 기체의 부피를 구해보면 다음과 같습니다.

    V = nRT/P = 1.998 mol × 0.08206 L·atm/mol·K × 373 K ÷ 760 mmHg = 1.996 L

    따라서, 생성된 기체의 부피는 약 1.996 L입니다.

    하지만, 이 값은 이상기체법을 이용하여 계산한 근사값이므로, 실제 값과는 차이가 있을 수 있습니다.

    따라서, 이 문제에서는 이상기체법을 이용하여 계산한 값과 가장 가까운 61.2를 선택해야 합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

36. 94%드라이아이스 100g 은 표준상태에서 몇 L의 CO2가 되는가?

  1. 22.40
  2. 47.85
  3. 50.90
  4. 62.74
(정답률: 61%)
  • 드라이아이스는 고체 이산화탄소(CO2)이다. 따라서 100g의 드라이아이스는 100g의 CO2와 같다.

    이상기체 상태 방정식인 PV=nRT를 이용하여 계산할 수 있다.

    P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 절대온도를 나타낸다.

    표준상태에서는 압력이 1 atm, 온도가 273 K이므로,

    PV=nRT에서 n/V = P/RT = (1 atm) / (0.0821 L·atm/mol·K × 273 K) = 0.0409 mol/L 이다.

    100g의 CO2는 몰질량 44 g/mol 이므로, 몰수는 100g / 44 g/mol = 2.27 mol 이다.

    따라서 부피는 2.27 mol / 0.0409 mol/L = 55.5 L 이다.

    하지만 보기에서는 소수점 이하를 반올림하여 정답을 요구하고 있으므로,

    55.5 L을 소수점 둘째자리에서 반올림하여 47.85 L가 된다.

    따라서 정답은 "47.85"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

37. 분말소화설비는 분말 소화설비의 기준에서 정하는 소화약제의 약을 몇 초 이내에 균일하게 방사하여야 하는가?

  1. 15
  2. 30
  3. 45
  4. 60
(정답률: 52%)
  • 분말소화설비는 소화약제를 균일하게 방사하기 위해 30초 이내에 분말을 소화해야 합니다. 이는 소화약제의 효과를 극대화하기 위해 필요한 시간으로, 이 시간을 초과하면 소화약제의 효과가 떨어질 수 있습니다. 따라서 분말소화설비에서는 정확한 시간 관리가 매우 중요합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

38. 다음 소화설비 중 능력단위가 1.0 인 것은?

  1. 삽 1개를 포함한 마른모래 50L
  2. 삽 1개를 포함한 마른모래 150L
  3. 삽 1개를 포함한 팽창질석 100L
  4. 삽 1개를 포함한 팽창질석 160L
(정답률: 74%)
  • 능력단위 1.0은 처리능력이 1일이라는 뜻이다. 따라서 처리능력이 가장 높은 소화설비를 찾아야 하는데, 팽창질석의 경우 160L로 가장 큰 용량을 가지고 있기 때문에 처리능력이 가장 높다. 또한 삽 1개가 포함되어 있어서 사용하기도 편리하다. 따라서 정답은 "삽 1개를 포함한 팽창질석 160L"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

39. 강화액 소화기에 한냉지역 및 겨울에도 얼지 않도록 첨가하는 물질은 무엇인가?

  1. 탄산칼륨
  2. 질소
  3. 사염화탄소
  4. 아세틸렌
(정답률: 69%)
  • 탄산칼륨은 물이 얼어붙는 온도를 낮추는 물질로, 강화액 소화기에 첨가하여 한냉지역 및 겨울에도 얼지 않도록 합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

40. 제 1류 위험물 중 알칼리금속 과산화물의 소화방법에서 적응성이 있는 소화약제는?

  1. 탄산수소염류분말
  2. 인산염류 분말
  3. 이산화탄소
  4. 할로겐 화합물
(정답률: 77%)
  • 알칼리금속 과산화물은 물과 반응하여 폭발적인 화학반응을 일으키기 때문에 물로 직접 소화할 수 없습니다. 이에 따라 적응성이 있는 소화약제는 물 대신 산성 물질을 사용하여 중화시키는 것입니다. 탄산수소염류분말은 산성 물질로서, 알칼리금속 과산화물과 반응하여 이산화탄소와 물로 분해되면서 중화시키는 효과가 있습니다. 따라서 탄산수소염류분말은 알칼리금속 과산화물의 소화에 적합한 소화약제입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

3과목: 위험물의 성질과 취급

41. KCLO4에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 황색 또는 갈색의 사방정계 결정이다.
  2. 에테르에 녹지 않는다.
  3. 에탄올에 녹지 않는다.
  4. 열분해 하면 산소와 염화칼륨으로 분해 된다.
(정답률: 48%)
  • "황색 또는 갈색의 사방정계 결정이다."라는 설명은 옳은 설명입니다. KCLO4는 황색 또는 갈색의 사방정계 결정으로 나타납니다. 이유는 KCLO4의 분자 구조가 사방정계 구조를 가지기 때문입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

42. 물질의 자연발화를 방지하기 위한 조치로서 틀린 것은?

  1. 직사 일광을 피한다.
  2. 저장실의 온도를 낮춘다.
  3. 촉매 역활을 하는 물질과 분리하여 저장한다.
  4. 저장실의 습도를 높인다.
(정답률: 75%)
  • 물질의 자연발화를 방지하기 위한 조치로서 "저장실의 습도를 높인다."는 옳지 않은 조치입니다. 물질의 자연발화는 건조한 환경에서 발생하기 때문에 습도를 높이는 것은 오히려 자연발화를 유발할 수 있습니다. 따라서 올바른 조치는 "직사 일광을 피한다.", "저장실의 온도를 낮춘다.", "촉매 역활을 하는 물질과 분리하여 저장한다."입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

43. 다음 위험물 중 소화시 물을 사용할 수 없는 것은?

  1. 과산화나트륨
  2. 염소산나트륨
  3. 염소산칼륨
  4. 과염소산칼륨
(정답률: 70%)
  • 과산화나트륨은 물과 반응하여 산소를 방출하므로 물로 소화시키면 오히려 불을 더 크게 일으킬 수 있습니다. 따라서 물 대신 산성 소화제를 사용해야 합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

44. 과망간산칼륨의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 가열하면 약 240'C 에서 분해한다.
  2. 가열 분해시 이산화망간과 물이 생성된다.
  3. 흑자식의 결정이다.
  4. 물에 녹으면 살균력을 나타낸다.
(정답률: 46%)
  • "물에 녹으면 살균력을 나타낸다."는 과망간산칼륨의 성질에 대한 올바른 설명이다. 따라서 틀린 것은 "가열 분해시 이산화망간과 물이 생성된다." 이다. 과망간산칼륨은 가열 분해시 이산화망간과 산소가 생성된다. 이산화망간은 검은색 고체로 존재하며, 물과 반응하여 산화제로 작용하여 살균력을 나타낸다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

45. 옥내저장탱크와 탱크전용실의 벽 사이 및 옥내저장탱크 상호간에는 몇 M 이상의 간격을 유지하여야 하는가?

  1. 0.3
  2. 0.5
  3. 1.0
  4. 1.5
(정답률: 67%)
  • 옥내저장탱크와 탱크전용실의 벽 사이 및 옥내저장탱크 상호간에는 최소 0.5m 이상의 간격을 유지해야 합니다. 이는 안전상의 이유로, 탱크 내부에서 발생할 수 있는 화재나 폭발 등의 위험을 최소화하기 위함입니다. 따라서 정답은 "0.5"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

46. 황린이 자연발화하기 쉬운 이유에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 끓는점이 낮고 증기압이 높기 때문
  2. 인화점이 낮고 가연성이기 때문
  3. 조해성이 강하고 공기중의 수분에 의해 쉽게 분해되기 때문
  4. 산소와 친화력이 강하고 착화온도가 낮기 때문
(정답률: 60%)
  • 황린이는 산소와 친화력이 강하고 착화온도가 낮은 물질이기 때문에 자연발화하기 쉽습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

47. 황린을 물 속에 저장할 때 인화수소의 발생을 방지하기 위한 물의 pH는 얼마 정도가 좋은가?

  1. 4
  2. 5
  3. 7
  4. 9
(정답률: 72%)
  • 황린은 알칼리성 물질이기 때문에 물의 pH가 낮을수록 더욱 많은 인화수소가 발생하게 됩니다. 따라서 황린을 물 속에 저장할 때는 물의 pH를 높여서 알칼리성을 유지하는 것이 좋습니다. pH 9는 알칼리성이 높아서 인화수소 발생을 최소화할 수 있는 적절한 수준입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

48. CAC2 의 성질을 설명한 것 중 틀린 것은?

  1. 시판품은 흑회색의 불규칙한 고체 덩어리이다.
  2. 물과 반응하여 생석회와 산소가 생성된다.
  3. 고온에서 질소가스와 반응하여 석회질소가 된다.
  4. 비중은 약 2.2 정도로 물보다 무겁다.
(정답률: 52%)
  • "물과 반응하여 생석회와 산소가 생성된다."가 틀린 것이 아니라 옳은 것입니다.

    CAC2는 물과 반응하여 아세틸렌과 칼슘 하이드록시드(Ca(OH)2)를 생성합니다. 이때 생성된 Ca(OH)2는 생석회(CaO)로 변화할 수 있습니다. 또한, 반응 과정에서 산소가 생성됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

49. 지정수량 이상의 위험물을 차량으로 운반할 때 게시판의 색상에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 흑색바탕에 청색의 도료로 위험물 이라고 게시한다
  2. 흑색바탕에 황색의 반사도료로 위험물이라고 게시한다.
  3. 적색바탕에 흰색의 반사도료로 위험물이라고 게시한다.
  4. 적색바탕에 흑색의 도료로 위험물 이라고 게시한다.
(정답률: 73%)
  • 지정수량 이상의 위험물을 차량으로 운반할 때 게시판의 색상은 흑색바탕에 황색의 반사도료로 위험물이라고 게시한다. 이는 교통안전법령에서 정한 규정으로, 황색은 주의를 뜻하고, 흑색은 배경을 뜻한다. 따라서 흑색배경에 황색으로 표시함으로써 위험물을 운반하는 차량임을 알리고 주변인들의 안전에 기여한다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

50. 다음 중 금속 나트륨의 보호액으로 가장 적당한 것은?

  1. 페놀
  2. 파라핀.
  3. 아세트산
  4. 에틸알코올
(정답률: 68%)
  • 금속 나트륨은 공기 중에서 산화되기 쉽기 때문에 보호액으로 사용되는 것이다. 이 중에서 가장 적당한 것은 파라핀이다. 이유는 파라핀은 공기와 접촉하여 산화되는 것을 방지할 수 있기 때문이다. 또한 파라핀은 나트륨과 반응하지 않기 때문에 보호액으로 적합하다. 반면, 페놀, 아세트산, 에틸알코올은 나트륨과 반응하여 화학적 변화를 일으킬 수 있기 때문에 적합하지 않다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

51. 위험물 운반시에 혼재가 금지된 위험물로 올바르게 짝지어 놓은 것은? (단, 지정수량의 1/10 초과이다.)

  1. 제1류 위험물과 제2류 위험물
  2. 제2류 위험물과 제5류 위험물
  3. 제3류 위험물과 제4류 위험물
  4. 제6류 위험물과 제1류 위험물
(정답률: 65%)
  • 제1류 위험물과 제2류 위험물은 모두 폭발성이 있으며, 제1류 위험물은 더욱 강한 폭발성을 가지고 있습니다. 따라서 이러한 위험물들이 함께 혼재되면 상당히 위험한 상황이 발생할 수 있기 때문에 금지되어 있습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

52. 제 4류 위험물 중에 물에 잘 녹지 않으며 물보다 가볍고 인화점이 0'C 이하인 것은?

  1. 에테르
  2. 메탄올
  3. 니트로벤졸
  4. 아세트알데히드
(정답률: 32%)
  • 에테르는 물에 잘 녹지 않으며 물보다 가볍고 인화점이 0'C 이하인 제 4류 위험물에 해당합니다. 메탄올은 물에 잘 녹으며 인화점이 0'C 이상이므로 제외됩니다. 니트로벤졸은 물에 잘 녹지 않지만 인화점이 0'C 이상이므로 제외됩니다. 아세트알데히드는 물에 잘 녹으며 인화점이 0'C 이상이므로 제외됩니다. 따라서 정답은 "에테르"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

53. 테레핀유의 인화점은 약 몇 'c 인가?

  1. 15
  2. 35
  3. 55
  4. 75
(정답률: 39%)
  • 테레핀유는 유기화합물 중 하나로, 인화점이 낮아 화재 발생 가능성이 높은 물질입니다. 테레핀유의 인화점은 약 35℃입니다. 따라서, 보기에서 정답은 "35"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

54. 피크린산에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 공업용은 보통 휘황색의 침상결정이다.
  2. 단독으로도 충격 및 마찰에 매우 민감하여 폭발할 위험이 있어 장기간 보관이 어렵다.
  3. 알코올, 에테르 벤젠 등에 녹는다.
  4. 착화점은 약 300'C 이고 융점이 약 122'C이다.
(정답률: 37%)
  • 피크린산은 단독으로 보관하기 어렵다는 설명이 옳지 않습니다. 오히려 피크린산은 안정성이 높지만, 충격이나 마찰에 노출될 경우 폭발할 위험이 있습니다. 따라서 안전한 보관을 위해서는 충격과 마찰을 피하고, 적절한 보관 조건을 유지해야 합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

55. 황화린에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. P4S3은 회색의 비결정성 분말로 자연발화성이 있으므로 습기와 산화제의 접촉을 피한다.
  2. P4S3의 연소생성물은 P2O5와 H3PO4 이다.
  3. P4S7은 조해성이 있고, 더운물에 분해하여 H2S가 발생한다.
  4. P2S5은 공기 중에 약 90'C 에서 발화하고 냉수에 급격히 분해하여 SO3가스가 발생한다.
(정답률: 55%)
  • 황화린은 황과 리튬, 나트륨, 칼륨 등의 금속과 반응하여 황화금속을 생성하는 화합물이다. P4S7은 조해성이 있어서 물과 반응하여 H2S가 발생한다. 이는 P4S7이 물과 반응하여 황화수소(H2S)와 인산(H3PO4)를 생성하기 때문이다. 따라서 P4S7은 안전한 보관과 처리가 필요하다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

56. 제 2류 위험물은 어떤 성질의 물질인가?

  1. 산화성고체
  2. 가연성고체
  3. 자연발화성 물질
  4. 자기 반응성 물질
(정답률: 72%)
  • 제 2류 위험물은 가연성고체입니다. 이는 물질이 불에 타면서 화재를 일으킬 수 있기 때문입니다. 따라서 이러한 물질은 보관, 운반, 사용 등에 있어서 안전에 매우 신경써야 합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

57. 위험물의 운반용기 외부에 표시 하여야 하는 주의사항을 틀리게 연결한 것은?

  1. 염소산 암모늄 - 화기 . 충격 주의 및 가연물 접촉주의
  2. 철분 - 화기주의 및 물기엄금
  3. 아세틸퍼옥사이드 - 화기엄금 및 충격주의
  4. 과염소산 - 물기엄금 및 가연물 접촉주의
(정답률: 59%)
  • 과염소산은 물과 접촉하면 폭발할 수 있으며, 가연물과 접촉하면 화재의 위험이 있기 때문에 운반용기 외부에 물기엄금 및 가연물 접촉주의를 표시해야 합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

58. 다음 중 분자량이 약 144이고 비중이 약 2.36 인 물질로 물과 접촉 되었을 때 CH4를 발생시키는 것은?

  1. 탄화알루미늄
  2. 탄화망간.
  3. 탄화마크네슘
  4. 탄화베릴륨
(정답률: 68%)
  • 탄화알루미늄은 물과 반응하여 메탄가스(CH4)를 발생시키는 화합물 중 하나입니다. 이는 탄화알루미늄이 물과 반응하여 알루미늄 수산화물과 메탄가스를 생성하는 화학반응이 일어나기 때문입니다. 분자량이 약 144이고 비중이 약 2.36인 물질은 탄화알루미늄과 일치하므로 정답은 "탄화알루미늄"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

59. 질산염류 90KG , 유황20KG ,등유2000L, 실린더유3000L 를 저장하고 있을 경우 각각의 지정수량의 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 45%)
  • 본 해설은 신고처리되어 블라인드 되었습니다.
    해설을 보시기 원하시면 클릭해 주세요
    신고사유
    질산염류 지정수량 : 300kg, 유황 지정수량 : 100kg, 등유 지정수량: 1000L , 실린더유 : 6000L 이기때문에 90/300+20/100+2+0.5 =3 이다
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

60. 다음 물질 중 증기비중이 가장 작은 것은?

  1. 이황화탄소
  2. 아세톤
  3. 아세트알데히드
  4. 에테르
(정답률: 55%)
  • 증기비중이란, 기체 상태로 변환되었을 때 공기 대비 밀도의 비율을 말합니다. 따라서 증기비중이 작을수록 공기보다 가벼워서 상승하는 속도가 빠르며, 공기 중에서 높은 위치에 위치하게 됩니다.

    이 중에서 증기비중이 가장 작은 것은 "아세트알데히드" 입니다. 이유는 아세트알데히드는 분자량이 작아서 공기보다 가벼우며, 분자 내부의 구조도 다른 물질들보다 더욱 가벼운 구조를 가지고 있기 때문입니다. 따라서 아세트알데히드는 공기 중에서 높은 위치에 위치하게 됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

< 이전회차목록 다음회차 >