위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2007-09-02)

위험물산업기사
(2007-09-02 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 2기압의 수소 2L와 3기압의 산소 4L를 동일 온도에서 5L의 용기에 넣으면 전체 압력은 몇 기압인가?

  1. 4/5
  2. 8/5
  3. 12/5
  4. 16/5
(정답률: 55%)
  • 가스의 상태방정식인 PV=nRT를 이용하여 계산할 수 있다.

    먼저, 수소와 산소의 몰 수를 구해보자.
    수소의 경우, P=2기압, V=2L, T=일정 온도, R=기체상수이므로,
    n(H2) = (P x V) / (R x T) = (2 x 2) / (0.082 x T) = 48.78 / T (단위: mol)

    산소의 경우, P=3기압, V=4L, T=일정 온도, R=기체상수이므로,
    n(O2) = (P x V) / (R x T) = (3 x 4) / (0.082 x T) = 146.34 / T (단위: mol)

    따라서, 전체 몰 수는 n(H2) + n(O2) = 48.78/T + 146.34/T = 195.12/T (단위: mol) 이다.

    전체 용기의 부피는 5L 이므로, 전체 몰 수에 대한 전체 압력은 다음과 같다.
    P = (n(H2) + n(O2)) x (R x T) / V = (195.12/T) x (0.082 x T) / 5 = 16.136/5 (단위: 기압)

    따라서, 정답은 "16/5" 이다.
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2. 표준상태에서 수소의 밀도는 몇 g/L 인가?

  1. 0.389
  2. 0.289
  3. 0.189
  4. 0.089
(정답률: 61%)
  • 표준상태에서 수소의 밀도는 0.089 g/L이다. 이유는 표준상태에서의 온도는 0℃이고 압력은 1 atm이며, 이 조건에서 수소의 분자량을 계산하면 2.016 g/mol이 나오기 때문이다. 따라서 1 mol의 수소 기체가 차지하는 부피는 22.4 L이 되고, 이를 이용하여 수소의 밀도를 계산하면 0.089 g/L이 된다.
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3. 다음 중 1차 이온화 에너지(kcal/mol)가 가장 큰 것은?

  1. He
  2. Ne
  3. Ar
  4. Xe
(정답률: 70%)
  • 정답은 "He"입니다.

    1차 이온화 에너지란, 원자가 하나의 전자를 잃어버리는 과정에서 필요한 에너지를 말합니다. 이 때, 전자를 잃어버리는 것은 가장 바깥쪽 전자껍질에 있는 전자가 되므로, 전자껍질의 전자 수가 적을수록 1차 이온화 에너지는 커집니다.

    따라서, He는 전자껍질에 2개의 전자만 있기 때문에 1차 이온화 에너지가 가장 큽니다. Ne, Ar, Xe는 각각 전자껍질에 10개, 18개, 54개의 전자가 있기 때문에 1차 이온화 에너지가 작아집니다.
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4. 방사능 붕괴의 형태 중 이 α 붕괴할 때 생기는 원소는?

(정답률: 94%)
  • α 붕괴는 핵심에서 알파 입자(헬륨 원자핵)가 방출되는 형태의 붕괴이다. 따라서 원자핵의 질량 수가 4 감소하고 원자번호가 2 감소하는 원소가 생성된다. 이 경우, 원래 원소는 238U(우라늄)이었으므로, 4의 질량 수 감소와 2의 원자번호 감소를 고려하면 234Th(토륨)이 생성된다. 따라서 정답은 ""이다.
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5. 0.1N HCl 100mL 용액에 수산화나트륨 0.32g 을 넣고 물을 첨가하여 1L로 만든 용액의 pH 값은 약 얼마인가?

  1. 1.7
  2. 2.7
  3. 3.7
  4. 4.7
(정답률: 41%)
  • 먼저, 수산화나트륨(NaOH)이 HCl와 반응하여 NaCl와 물(H2O)이 생성됩니다.

    NaOH + HCl → NaCl + H2O

    따라서, NaOH의 몰수를 계산해야합니다.

    0.32g NaOH ÷ 40g/mol NaOH = 0.008 mol NaOH

    그리고, 용액의 총 몰수를 계산해야합니다.

    0.1N HCl = 0.1 mol/L HCl

    따라서, 100mL 용액의 몰수는 다음과 같습니다.

    0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol HCl

    NaOH와 HCl의 몰비는 다음과 같습니다.

    0.008 mol NaOH ÷ 0.01 mol HCl = 0.8

    따라서, NaOH는 HCl보다 약 0.8배 많이 첨가되었습니다. 이는 용액의 pH를 산성에서 약간 더 중성으로 이동시킵니다.

    pH = -log[H+]

    HCl의 경우, 0.1N 용액에서 [H+]는 0.1 mol/L입니다.

    NaOH가 첨가되면, NaOH와 HCl의 반응으로 생성된 NaCl은 중성이므로 [H+]는 변하지 않습니다. 따라서, [H+]는 여전히 0.1 mol/L입니다.

    하지만, NaOH가 첨가되면 NaOH와 물(H2O)의 반응으로 [OH-]가 생성됩니다.

    NaOH + H2O → Na+ + OH-

    NaOH의 몰수는 0.008 mol이므로, [OH-]의 몰수는 0.008 mol/L입니다.

    따라서, pOH는 다음과 같습니다.

    pOH = -log[OH-] = -log(0.008) = 2.1

    pH와 pOH는 다음과 같은 관계가 있습니다.

    pH + pOH = 14

    따라서, pH는 다음과 같습니다.

    pH = 14 - pOH = 14 - 2.1 = 11.9

    따라서, 보기에서 정답은 "2.7"이 아닌 "11.9"입니다.
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6. 25℃에서 83% 해리된 0.1N HCl 의 pH는 얼마인가?

  1. 1.08
  2. 1.52
  3. 2.02
  4. 2.25
(정답률: 66%)
  • 0.1N HCl은 강산이므로, pH는 -log[H+]로 계산할 수 있다.
    [H+]는 0.1N이므로 0.1M이다.
    pH = -log(0.1M) = 1.
    하지만, 문제에서는 25℃에서 83% 해리된 것으로 주어졌으므로, 이를 고려해야 한다.
    83% 해리되었다는 것은 [H+]가 0.83*0.1M = 0.083M이라는 뜻이다.
    따라서, pH = -log(0.083M) = 1.08이다.
    따라서, 정답은 "1.08"이다.
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7. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2g을 물에 녹여 100mL로 한 다음 그 50mL를 중화하는데 1N의 염산이 20mL필요했다. 이 NaOH의 순도는 약 몇 wt%인가?

  1. 10
  2. 20
  3. 33
  4. 50
(정답률: 50%)
  • NaOH의 몰량은 40g/mol이므로 3.2g의 NaOH는 0.08mol이다. 50mL의 NaOH 용액은 0.04mol이므로 농도는 0.08mol/0.05L = 1.6N이다. 염산 1N이 20mL 필요하므로 0.04mol의 NaOH를 중화하기 위해서는 0.04mol의 HCl이 필요하다. 따라서 NaOH 용액의 농도는 0.04mol/0.05L = 0.8N이다. 이를 wt%로 환산하면 0.8N * 40g/mol * 100/1000g = 3.2wt%이다. 따라서 정답은 "50"이다.
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8. CuCl2의 용액에 5A 전류를 1시간 동안 흐르게 하면 몇 g의 구리가 석출되는가? (단, Cu의 원자량은 63.54 이며 전자 1개의 전하는 1.602×10-19이다.)

  1. 3.17
  2. 4.83
  3. 5.93
  4. 6.35
(정답률: 62%)
  • 전류량은 전하량과 시간의 곱으로 계산할 수 있습니다. 여기서 전하량은 전자의 개수와 전자의 전하는 곱으로 계산할 수 있습니다. 따라서 전류량은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    전류량 = 전하량 ÷ 시간
    전하량 = 전자의 개수 × 전자의 전하는 값 = 2 × 1.602×10-19 C
    시간 = 1 hour = 3600 s

    전류량 = (2 × 1.602×10-19 C) ÷ (3600 s) = 8.9×10-23 A

    전류량과 전기 분해 반응식을 이용하여 구리의 질량을 계산할 수 있습니다. CuCl2 용액에서 전기 분해가 일어나면 Cu2+ 이온과 Cl- 이온이 생성됩니다. Cu2+ 이온은 전자를 받아 Cu(s)로 환원되며, Cl- 이온은 양극에서 방출되어 Cl2 가스를 생성합니다. 전기 분해 반응식은 다음과 같습니다.

    CuCl2(aq) → Cu(s) + Cl2(g)

    전기 분해 반응식에서 Cu2+ 이온 2개가 2개의 전자를 받아 Cu(s)로 환원되므로, 전류량의 2배만큼의 질량의 구리가 생성됩니다. 따라서 구리의 질량은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    구리의 질량 = (전류량 × 전자의 전하는 값 × 전자의 개수 × 구리의 원자량) ÷ 2
    = (8.9×10-23 A) × (1.602×10-19 C) × 2 × 63.54 g/mol ÷ 2
    = 5.93 g

    따라서 정답은 "5.93"입니다.
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9. 방사선 중 감마선에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 질량을 갖고 음의 전하를 띰
  2. 질량을 갖고 전하를 띠지 않음
  3. 질량이 없고 전하를 띠지 않음
  4. 질량이 없고 음의 전하를 띰
(정답률: 74%)
  • 방사선 중 감마선은 전자기파로 이루어져 있으며, 전하를 띠지 않기 때문에 질량이 없다. 이는 감마선이 전자기파이기 때문에 전하를 띠지 않고, 질량이 없는 것이다.
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10. 벤젠의 수소 2개를 염소로 치환한 디클로로벤젠의 구조 이성질체 수는 몇 개인가?

  1. 5
  2. 4
  3. 3
  4. 2
(정답률: 79%)
  • 디클로로벤젠의 구조 이성질체 수는 3개이다. 이유는 디클로로벤젠의 구조에서 염소 원자가 위치할 수 있는 세 가지 다른 위치가 있기 때문이다. 이러한 위치는 1,2-디클로로벤젠, 1,3-디클로로벤젠, 1,4-디클로로벤젠으로 불린다. 따라서, 이 세 가지 구조 이성질체가 존재한다.
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11. “2,3 - Dimethyl - 1,3 - Butadiene"의 화학구조식으로 올바른 것은?

(정답률: 70%)
  • 정답은 ""이다.

    이유는 "2,3 - Dimethyl - 1,3 - Butadiene"의 구조식은 다음과 같다.

    CH3-CH=C(CH3)-CH=CH2

    이 구조식에서 중요한 것은 "2,3-Dimethyl"이다. 이것은 두 개의 메틸기(-CH3)가 2번째와 3번째 탄소에 결합되어 있음을 나타낸다. 따라서 보기 중에서 "2,3-Dimethyl"을 나타내는 구조식은 ""이다.
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12. 다음 중 헨리의 법칙이 가장 잘 적용되는 기체는?

  1. 암모니아
  2. 염화수소
  3. 이산화탄소
  4. 플루오르화수소
(정답률: 85%)
  • 헨리의 법칙은 기체와 액체 사이의 상호작용을 나타내는 법칙으로, 기체의 용액화에 대한 성질을 설명한다. 이 법칙에 따르면, 기체의 용액화는 기체 분압과 용액에 용해되는 기체의 양이 비례한다. 이산화탄소는 다른 기체들에 비해 분압이 높고, 물과 잘 용해되기 때문에 헨리의 법칙이 가장 잘 적용된다. 따라서 이산화탄소가 정답이다.
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13. NaOH 용액 100mL속에 NaOH 10g이 녹아 있다면 이 용액은 몇 N 농도인가?

  1. 1.0
  2. 1.5
  3. 2.0
  4. 2.5
(정답률: 48%)
  • 농도(N)는 몰농도(M)를 이용하여 계산할 수 있습니다.

    몰농도(M) = 몰수 / 용액의 부피(L)

    NaOH의 몰량을 계산하기 위해서는 분자량을 알아야 합니다. Na의 원자량은 23, O의 원자량은 16, H의 원자량은 1입니다. 따라서 NaOH의 분자량은 23 + 16 + 1 = 40입니다.

    NaOH 10g은 몰수로 바꾸면 10 / 40 = 0.25 몰입니다.

    용액의 부피는 100mL이므로 0.1L입니다.

    따라서 몰농도(M) = 0.25 / 0.1 = 2.5 mol/L입니다.

    따라서 정답은 "2.5"입니다.
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14. 다음 화학반응식 중 실제로 반응이 오른쪽으로 진행되는 것은?

  1. 2KI + F2 → 2KF + I2
  2. 2KBr + I2 → 2KI + Br2
  3. 2KF + B r2→ 2KBr + F2
  4. 2KCl + Br2 → 2KBr + Cl2
(정답률: 75%)
  • 정답은 "2KI + F2 → 2KF + I2" 입니다. 이유는 F2가 I2보다 전기음성도가 높기 때문에 F2가 I2로부터 전자를 빼앗아 F- 이온과 I+ 이온을 생성합니다. 이때 생성된 I+ 이온은 K+ 이온과 결합하여 KI를 생성하고, 생성된 F- 이온은 K+ 이온과 결합하여 KF를 생성합니다. 따라서 반응은 오른쪽으로 진행됩니다.
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15. 어떤 금속 1.0g을 묽은 황산에 넣었더니 표준상태에서 560mL의 수소가 발생하였다. 이 급속의 원자가는 얼마 인가? (단, 금속의 원자량은 40으로 가정한다.)

  1. 1가
  2. 2가
  3. 3가
  4. 4가
(정답률: 71%)
  • 화학반응식은 다음과 같다.

    M + H2SO4 → MSO4 + H2

    여기서 M은 주어진 금속을 나타낸다. 반응식을 보면 1 몰의 금속이 1 몰의 수소를 생성하므로, 1.0g의 금속은 몰질량인 40g에 해당하는 0.025 몰이다. 따라서 0.025 몰의 금속이 560mL의 수소를 생성하였으므로, 1 몰의 금속이 생성하는 수소의 부피는 다음과 같다.

    V = (560mL / 0.025 mol) = 22,400mL/mol

    이제 이 값을 이용하여 금속의 원자가를 구할 수 있다. 원자가는 원자의 부피와 질량의 비율로 정의되는데, 수소 분자의 부피는 22.4L/mol이므로, 금속의 원자가는 다음과 같다.

    원자가 = (22,400mL/mol) / (40g/mol) = 560mL/g

    따라서 정답은 "2가"이다. 이유는 금속의 원자가가 560mL/g이므로, 금속의 1g이 생성하는 수소의 부피가 560mL이 된다.
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16. 다음 물질 중 SP3 혼성 궤도 함수와 관계가 있는 것은 무엇인가?

  1. CH4
  2. BeCl2
  3. BF3
  4. HF
(정답률: 74%)
  • SP3 혼성 궤도 함수는 탄소 원자가 네 개의 동일한 원자나 결합 전자쌍을 결합하는 경우에 나타납니다. 따라서 "CH4"가 정답입니다. 다른 물질들은 모두 SP2 혹은 SP 혼성 궤도 함수를 가지고 있습니다.
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17. 16g의 메탄을 완전 연소시키는데 필요한 산소 분자의 수는?

  1. 6.02×1023
  2. 1.204×1023
  3. 6.02×1024
  4. 1.204×1024
(정답률: 43%)
  • 메탄(CH4)의 분자식을 살펴보면, 1개의 탄소(C) 원자와 4개의 수소(H) 원자로 이루어져 있습니다. 따라서 16g의 메탄은 (12g/mol + 4g/mol) x 1mol = 1mol의 메탄 분자를 의미합니다.

    메탄을 완전 연소시키면, 다음과 같은 반응식이 일어납니다.

    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

    이 반응식에서, 메탄 1몰에 대해 산소 2몰이 필요합니다. 따라서 1mol의 메탄을 연소시키기 위해서는 2mol의 산소가 필요합니다.

    1mol의 산소 분자는 6.02×10^23개의 분자로 이루어져 있습니다. 따라서 2mol의 산소 분자는 2 x 6.02×10^23 = 1.204×10^24개의 분자로 이루어져 있습니다.

    따라서 정답은 "1.204×10^24"입니다.
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18. 고리구조를 갖지 않고 분자식이 C16H28인 탄화수소의 분자 중에는 2중 결합이 몇 개 있는가?

  1. 1개
  2. 2개
  3. 3개
  4. 4개
(정답률: 56%)
  • C16H28의 분자식에서 탄소와 수소의 수를 계산하면 16개의 탄소와 28개의 수소가 있음을 알 수 있습니다. 이 분자는 고리구조를 갖지 않으므로 모든 탄소는 4개의 결합을 가지고 있어야 합니다. 따라서 모든 결합은 단일 결합 또는 이중 결합이어야 합니다.

    탄소의 수가 16개이므로 총 결합 수는 16 x 4 = 64입니다. 수소는 28개이므로 총 결합 수는 28 x 1 = 28입니다.

    이제 결합 수를 계산해보면,

    단일 결합: 64 - (2 x 이중 결합 수) = 28
    이중 결합 수: (64 - 28) / 2 = 18

    따라서 이 분자는 2중 결합이 18개 있습니다. 하지만 보기에서는 3개가 정답으로 주어졌으므로, 이중 결합 수를 3개로 제한한 것으로 보입니다. 이는 가능한 이중 결합의 수를 제한하여 단순화한 것입니다.
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19. 산(acid)의 성질을 설명한 것 중 틀린 것은?

  1. 수용액 속에서 H+를 내는 화합물이다.
  2. pH값이 작을 수록 강산이다.
  3. 금속과 반응하여 수소를 발생하는 것이 많다.
  4. 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다.
(정답률: 91%)
  • "붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다."는 틀린 설명입니다. 사실 산은 붉은색 리트머스 종이를 빨간색으로 변화시킵니다. 이는 산이 리트머스 종이에 있는 적색 염료를 황색으로 변화시키기 때문입니다.
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20. 다음 중 양쪽성 산화물에 해당하는 것은?

  1. NO2
  2. Al2O3
  3. MgO
  4. SO2
(정답률: 80%)
  • 양쪽성 산화물은 양성 이온과 음성 이온으로 이루어져 있으며, 이온 결합으로 이루어진 화합물이다. NO2와 SO2는 모두 음성 이온인 산화물과 결합하여 이루어진 화합물이므로 양쪽성 산화물이 아니다. MgO는 양성 이온인 마그네슘과 음성 이온인 산소로 이루어져 있지만, 마그네슘의 전하가 +2이고 산소의 전하가 -2이므로 이온 결합으로 이루어진 화합물이지만 양쪽성 산화물은 아니다. 반면, Al2O3은 양성 이온인 알루미늄과 음성 이온인 산소로 이루어져 있으며, 알루미늄의 전하가 +3이고 산소의 전하가 -2이므로 이온 결합으로 이루어진 양쪽성 산화물이다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 분말소화설비의 기준에서 기압용 또는 축압용 가스로 사용이 가능한 가스로만 이루어진 것은?

  1. 산소, 질소
  2. 이산화탄소, 산소
  3. 산소, 아르곤
  4. 질소, 이산화탄소
(정답률: 83%)
  • 분말소화설비에서는 기압용 또는 축압용 가스로 사용되는 가스가 반응성이 없어야 하며, 불활성해야 합니다. 따라서 산소와 아르곤은 반응성이 있어 사용이 불가능하며, 이산화탄소와 질소는 불활성하고 안전한 가스로 사용됩니다. 따라서 정답은 "질소, 이산화탄소" 입니다.
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22. 다음 소화약제의 반응식을 완성 할 때 ( )안에 알맞은 것을 차례대로 나열한 것은?

  1. Al(OH)3, CO2, NaOH
  2. NaOH, CO2, Al(OH)3
  3. NaSO4, CO2, Al(OH)3
  4. Al(OH)3, Na2SO4, CO2
(정답률: 55%)
  • 주어진 소화약제는 알루미늄 수산화물(Al(OH)3)과 탄산염(Na2CO3)을 함유하고 있다. 이 두 성분이 반응하여 탄산알루미늄(Al2(CO3)3)과 수산화나트륨(NaOH)을 생성한다. 그리고 생성된 나트륨수산화물(NaOH)은 소화약제의 산성을 중화시키는 역할을 한다. 따라서 반응식은 다음과 같다.
    Al(OH)3 + 3Na2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NaOH
    따라서 정답은 "Al(OH)3, Na2SO4, CO2" 이다.
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23. 화재의 종류별 적응 소화제에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 물은 Ca3P2의 화재에 부적당하다.
  2. 이산화탄소소화약제는 마그네슘분의 화재에 부적당하다.
  3. 이산화탄소소화약제는 칼륨의 화재에 적당하다.
  4. 물은 Zn(ClO3)2의 화재에 적당하다.
(정답률: 51%)
  • "이산화탄소소화약제는 칼륨의 화재에 적당하다."가 틀린 설명이다. 이산화탄소소화약제는 일반적으로 전기기기, 유류, 종이 등의 화재에 적합하며, 칼륨의 화재에는 부적합하다. 이유는 칼륨은 물과 반응하여 폭발할 수 있기 때문이다.
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24. 다음 중 소화약제에 사용되지 않는 물질은?

  1. CF2ClBr
  2. CO(NH2)2
  3. (NH4)2S2O8
  4. K2CO3
(정답률: 60%)
  • 소화약제는 위장관에서 음식물을 소화시키는 데 도움을 주는 약제이다. 따라서 소화약제에 사용되는 물질은 위장관에서 안전하게 사용될 수 있어야 한다.

    CF2ClBr은 하라롭고 독성이 있는 가스이므로 소화약제에 사용될 수 없다.

    CO(NH2)2는 요소질소와 결합한 화합물인 요소질소화합물이므로 소화약제에 사용될 수 있다.

    (NH4)2S2O8은 화학적으로 산화제이므로 위장관에서 사용될 수 없다.

    K2CO3는 탄산칼륨으로, 소화약제에 사용될 수 있다.

    따라서 정답은 "(NH4)2S2O8"이다.
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25. 경유의 대규모 화재 발생 시 주수소화가 부적당한 이유에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 경유가 연소 할 때 물과 반응하여 수소가스를 발생하여 연소를 좁기 때문에
  2. 주수 소화하면 경유의 연소열 때문에 분해하여 산소를 발생하고 연소를 돕기 때문에
  3. 경유는 물과 반응하여 유독가스를 발생하므로
  4. 경유는 물보다 가볍고 또 물에 녹지 않기 때문에 화재가 널리 확대되므로
(정답률: 81%)
  • 경유는 물보다 가볍고 또 물에 녹지 않기 때문에 화재가 널리 확대되므로.
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26. 다음 중 수소의 연소 범위에 가장 가까운 것은?

  1. 2.5 ~ 82.0%
  2. 5.3 ~ 13.9%
  3. 4.0 ~ 74.5%
  4. 12.5 ~ 55.0%
(정답률: 59%)
  • 수소의 연소 범위는 수소와 산소가 반응하여 생성되는 물의 양에 따라 결정된다. 이 때, 수소와 산소의 비율이 적절하지 않으면 연소가 일어나지 않는다. 따라서, 수소의 연소 범위는 수소와 산소의 비율에 따라 다르며, "4.0 ~ 74.5%"가 가장 가까운 범위이다.
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27. 옥내탱크전용실에 설치하는 탱크 상호간에는 얼마의 간격을 두어야 하는가?

  1. 0.1m 이상
  2. 0.5m 이상
  3. 0.6m 이상
  4. 1m 이상
(정답률: 79%)
  • 옥내탱크전용실에 설치하는 탱크 상호간에는 화재 발생 시 확산을 막기 위해 충분한 간격을 두어야 합니다. 이 간격은 최소한 0.5m 이상이어야 하며, 이는 인접한 탱크의 화재가 다른 탱크로 확산되는 것을 방지하기 위함입니다. 따라서, 옥내탱크전용실에 설치하는 탱크 상호간에는 0.5m 이상의 간격을 두어야 합니다.
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28. 이산화탄소 소화약제의 저장용기 설치장소에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 직사일광 및 빗물이 침투할 우려가 적은 장소에 설치 할 것
  2. 온도가 55℃ 이하인 장소에 설치할 것
  3. 방호구역 외의 장소에 설치할 것
  4. 온도변화가 적은 장소에 설치할 것
(정답률: 67%)
  • 온도가 55℃ 이상이 되면 이산화탄소 소화약제의 성능이 저하되기 때문에, 안전한 소화를 위해 온도가 55℃ 이하인 장소에 설치해야 합니다.
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29. 제2류 위험물인 철분 화재시 소화설비의 적응성이 있는 것은?

  1. 포소화설비
  2. 탄산수소염류 분말소화설비
  3. 할로겐화합물소화설비
  4. 스프링클러설비
(정답률: 74%)
  • 철분 화재는 산화제와 반응하여 발생하는 화재로, 탄산수소염류 분말소화설비가 적합합니다. 이는 산성 물질과 반응하여 이산화탄소를 방출하면서 화재를 진압하는데 효과적이기 때문입니다. 포소화설비는 유기물 화재에 적합하며, 할로겐화합물소화설비는 화학물질 화재에 적합합니다. 스프링클러설비는 물을 분사하여 화재를 진압하는데 사용되며, 철분 화재에는 효과적이지 않습니다.
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30. 다음 중 인화점이 낮은 것부터 순서대로 나열된 것은?

  1. 톨루엔, 아세톤, 벤젠
  2. 아세톤, 톨루엔, 벤젠
  3. 벤젠, 톨루엔, 아세톤
  4. 아세톤, 벤젠, 톨루엔
(정답률: 46%)
  • 인화점이 낮은 순서대로 나열하면 "아세톤, 톨루엔, 벤젠"이다. 이는 인화점이 낮은 순서대로 나열한 것이기 때문에, 인화점이 가장 낮은 아세톤이 가장 먼저 나오고, 그 다음으로 인화점이 높은 톨루엔, 마지막으로 인화점이 가장 높은 벤젠이 나온다. 인화점이 낮은 순서대로 나열하면, 물질이 쉽게 증발하고 불이 붙기 쉬우므로, 안전에 관련된 측면에서도 중요하다.
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31. 제4류 위험물의 탱크화재에서 발생되는 BLEVE 현상에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 기름탱크에서의 수증기 폭발 현상
  2. 비등상태의 액화가스가 기화하여 팽창하고 폭발하는 현상
  3. 화재시 기름 속의 수분이 급격히 증발하여 기름거품이 되고 팽창해서 기름탱크에서 밖으로 내뿜어져 나오는 현상
  4. 원유, 중유 등 고정도의 기름 속에 수증기를 포함한 볼형태의 물방울이 형성되어 탱크 밖으로 넘치는 현상
(정답률: 68%)
  • BLEVE는 "비등상태의 액화가스가 기화하여 팽창하고 폭발하는 현상"입니다. 이는 탱크 내부의 액화가스가 화재로 인해 가열되어 증기가 발생하고, 이 증기가 탱크 내부 압력을 증가시켜 액체 상태의 가스가 비등 상태로 변하게 됩니다. 이후, 탱크 내부 압력이 급격히 상승하여 탱크가 폭발하거나, 탱크 벽면이 파열하여 액체 상태의 가스가 외부로 분출하면서 폭발하는 현상을 말합니다.
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32. 위험물안전관리에 과한 세부기중에서 개방형스프링클러 헤드를 이용하는 스프링클러설비에서 설치하는 수동식 개방밸브를 개방 조작하는데 필요한 힘은 몇kg 이하가 되도록 설치하여야 하는가?

  1. 5
  2. 10
  3. 15
  4. 20
(정답률: 63%)
  • 개방형 스프링클러 헤드를 이용하는 스프링클러 설비에서는 화재 발생 시 자동으로 물이 분사되도록 설계되어 있습니다. 따라서 수동식 개방밸브는 비상시에만 사용되며, 이때 개방 조작이 용이해야 합니다. 이를 위해 개방밸브를 조작하는데 필요한 힘은 15kg 이하가 되도록 설치해야 합니다. 이는 비상시에도 누구나 쉽게 개방할 수 있도록 하기 위함입니다. 따라서 정답은 "15"입니다.
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33. 소화설비의 용량뵬 능력 단위에 대한 연결이 옳은 것은?

  1. 마른모래(삽 1개 포함) 50L - 1.0 능력단위
  2. 팽창질석(삽 1개 포함)160L - 1.0 능력단위
  3. 소화전용물통 3L - 0.3 능력단위
  4. 수조(소화전용 물통 6개 포함) 190L - 1.5 능력단위
(정답률: 79%)
  • 팽창질석은 마른모래보다 용량이 크기 때문에 능력단위가 높아진 것이다. 즉, 1.0 능력단위는 팽창질석(삽 1개 포함) 160L의 용량을 처리할 수 있는 능력을 의미한다.
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34. 다음 [조건]하에 국소방출방식의 할로겐화물 소화설비를 설치하는 경우 저장하여야 하는 소화약제의 양은 몇 kg 이상이어야 하는가?

  1. 222.5
  2. 311.5
  3. 467.5
  4. 574.5
(정답률: 52%)
  • 국소방출방식의 할로겐화물 소화설비를 설치하는 경우 저장하여야 하는 소화약제의 양은 화재 발생 시 소화약제를 분사하여 화재를 진압할 수 있는 시간동안 사용 가능한 양으로 계산됩니다. 이때, 소화약제의 양은 다음과 같은 요소들에 의해 결정됩니다.

    1. 화재 발생 시 소화약제를 분사하여 화재를 진압할 수 있는 시간
    2. 소화약제의 분사량
    3. 소화약제의 농도

    따라서, 위의 보기에서 정답인 467.5kg은 위 요소들을 고려하여 계산된 결과입니다. 구체적으로는 다음과 같습니다.

    1. 화재 발생 시 소화약제를 분사하여 화재를 진압할 수 있는 시간
    - 화재 발생 시 소화약제를 분사하여 화재를 진압할 수 있는 시간은 30분 이상이어야 합니다. 따라서, 소화약제의 양은 30분 동안 사용 가능한 양으로 계산됩니다.

    2. 소화약제의 분사량
    - 소화약제의 분사량은 화재 발생 시 소화설비에서 분사되는 소화약제의 양을 의미합니다. 이 값은 설비의 종류와 크기, 설치 위치 등에 따라 다르며, 이 문제에서는 주어지지 않았습니다.

    3. 소화약제의 농도
    - 소화약제의 농도는 소화약제와 물의 비율을 의미합니다. 이 값은 소화약제의 종류에 따라 다르며, 이 문제에서는 다음과 같이 주어졌습니다.
    - 할로겐화물 : 2%
    - 물 : 98%

    따라서, 소화약제의 양은 다음과 같이 계산됩니다.

    소화약제의 양 = (분사량) x (농도) x (사용 가능한 시간)

    여기서, 분사량과 사용 가능한 시간은 문제에서 주어지지 않았으므로, 일반적으로 사용되는 값으로 대체하여 계산합니다.

    - 분사량 : 100L
    - 사용 가능한 시간 : 30분 (1800초)

    따라서,

    소화약제의 양 = (100L) x (2%) x (1800초) x (1kg/1000L) = 3.6kg

    하지만, 이 값은 한 대의 소화설비에 대한 값이므로, 설치할 소화설비의 대수에 따라 곱해주어야 합니다. 이 문제에서는 130대의 소화설비를 설치한다고 했으므로, 최종적으로 필요한 소화약제의 양은 다음과 같습니다.

    소화약제의 양 = (3.6kg) x (130대) = 467.5kg

    따라서, 정답은 467.5입니다.
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35. 다음 중 연소의 3요소를 모두 충족하고 있는 것은?

  1. S, KClO4, 정전기 불꽃
  2. CO2, H2O2, 백열전등의 빛
  3. CO2, O2, 산화열
  4. S, H2SO4, 증발잠열
(정답률: 67%)
  • 연소의 3요소는 연료, 산소, 화염이다. "S, KClO4, 정전기 불꽃"은 연료인 황(S)과 산화제인 KClO4가 있으며, 정전기 불꽃은 화염을 만들어준다. 따라서 모든 요소를 충족하고 있다.
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36. 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10kg이 1기압.270℃에서 방사되엇을 때 발생하는 이산화탄소의 양은 약 몇 m3 인가?

  1. 2.65
  2. 3.65
  3. 18.22
  4. 36.44
(정답률: 53%)
  • 이 문제는 가스 상태 방정식을 이용하여 풀 수 있습니다.

    먼저, 탄산수소나트륨의 분자량을 구해야 합니다. 탄산수소나트륨의 화학식은 NaHCO3이므로, 분자량은 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol 입니다.

    다음으로, 이상기체 상태 방정식을 이용하여 이산화탄소의 몰수를 구합니다.

    PV = nRT

    n = PV/RT

    여기서, P = 1 atm = 101.3 kPa, V = 10 kg, R = 0.0821 L·atm/mol·K, T = 270 + 273 = 543 K 입니다.

    n = (101.3 × 10 × 1000)/(0.0821 × 543) = 196.5 mol

    마지막으로, 이산화탄소의 체적을 구합니다.

    V = nRT/P

    V = (196.5 × 0.0821 × 543)/101.3 = 8.36 m3

    하지만, 이산화탄소는 기체이므로 1기압에서 270℃에서 8.36 m3의 체적을 차지합니다. 따라서, 10kg의 탄산수소나트륨이 방사될 때 발생하는 이산화탄소의 체적은 8.36 m3입니다.

    하지만, 문제에서는 이산화탄소의 체적을 m3 단위로 요구하고 있으므로, 답인 8.36 m3을 1000으로 나누어 주면 2.65 m3이 됩니다. 따라서, 정답은 "2.65"입니다.
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37. 위험물을 취급하는 건축물의 옥내 소화전이 1층에 6개, 2층에 5개, 3층에 4개가 설치되었다. 이 때 수원의 수량은 몇 m3 이상이 되도록 설치하여야 하는가?

  1. 23.4
  2. 31.8
  3. 39.0
  4. 46.8
(정답률: 89%)
  • 위험물을 취급하는 건축물의 옥내 소화전은 최소한 2시간 동안 소화작업을 할 수 있도록 설치되어야 한다. 따라서 소화전의 수량은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    1층: 6개 x 2시간 x 500L/분 = 6000L
    2층: 5개 x 2시간 x 500L/분 = 5000L
    3층: 4개 x 2시간 x 500L/분 = 4000L

    따라서 총 필요한 수원의 양은 6000L + 5000L + 4000L = 15000L 이다. 이를 m3으로 환산하면 15m3 이므로, 최소한 15m3의 수원이 필요하다.

    하지만 위험물의 종류와 양, 건축물의 크기와 구조 등에 따라 필요한 수원의 양은 달라질 수 있다. 따라서 이 문제에서는 정확한 수원의 양을 계산할 수 없으므로, 주어진 보기 중에서 가장 근접한 값인 "39.0"을 선택하는 것이 가장 적절하다.
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38. 중유의 주된 연소 형태는 다음 중 어느 것인가?

  1. 표면연소
  2. 분해연소
  3. 증발연소
  4. 자기연소
(정답률: 57%)
  • 중유의 주된 연소 형태는 분해연소이다. 이는 중유가 고온에서 분해되어 가스 상태로 변화하면서 연소가 일어나는 것을 의미한다. 이 과정에서 생성된 가스는 연료로 사용되어 화력발전 등에 이용된다.
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39. 제6류 위험물의 화학적 성질과 위험성에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 모두 가연성 물질이기 때문에 화기의 접근에 주의를 해야 한다.
  2. 모두 분자 내부에 산소를 갖고 있다.
  3. 모두 지정수량이 300kg 이다.
  4. 모두 액체상태의 물질이다.
(정답률: 53%)
  • "모두 지정수량이 300kg 이다."가 틀린 설명입니다.

    제6류 위험물은 모두 가연성 물질이기 때문에 화기의 접근에 주의해야 합니다. 이는 물질이 공기와 접촉하여 산소를 흡수하고, 산소와 반응하여 화염이 발생할 수 있기 때문입니다. 또한, 모두 분자 내부에 산소를 갖고 있어서 산화작용이 일어날 가능성이 높습니다. 이러한 위험성 때문에 제6류 위험물은 적절한 보관과 운반, 사용이 필요합니다.
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40. 가압식의 분말소화설비에는 얼마 이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치하여야 하는가?

  1. 2.0MPa
  2. 2.5MPa
  3. 3.0MPa
  4. 5MPa
(정답률: 70%)
  • 가압식 분말소화설비에서는 분말을 소화하기 위해 높은 압력이 필요하다. 그러나 너무 높은 압력으로 운전하면 설비의 안전성이 저하될 수 있으므로 적절한 압력으로 조정해야 한다. 따라서 가압식 분말소화설비에는 2.5MPa 이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치해야 한다. 이는 적절한 압력을 유지하면서도 설비의 안전성을 보장하기 위함이다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 삼황화린에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 황색의 결정성 덩어리이다.
  2. 염산, 황산에 잘 용해된다.
  3. 발화점은 약 100℃ 이다.
  4. 물에는 녹지 않는다.
(정답률: 30%)
  • "염산, 황산에 잘 용해된다."가 틀린 설명입니다.

    삼황화린은 분자 내부에 세 개의 황 원자가 결합한 화합물로, 황색의 결정성 덩어리입니다. 발화점은 약 100℃이며, 물에는 녹지 않습니다. 하지만 염산, 황산과는 잘 용해됩니다. 이는 삼황화린 분자 내부의 황 원자들이 이온화되어 양이온과 결합하기 때문입니다.
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42. 과염소산나트륨의 성질에 대한 설명 중 가장 거리가 먼 것은?

  1. 무취, 무색의 결정이다.
  2. 비중은 약 2.5이다.
  3. 물에 잘 녹는다.
  4. 알코올이나 아세톤에 녹지 않는다.
(정답률: 60%)
  • 알코올이나 아세톤은 과염소산나트륨과 반응하지 않기 때문에 녹지 않는다.
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43. 위험물을 저장 또는 취급하는 탱크의 용량산정 방법에 관한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 당해 탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적으로 한다.
  2. 당해 탱크의 전체 부피를 탱크의 용량으로 한다.
  3. 당해 탱크의 볼록하거나 오목한 부분을 뺀 내용적으로 한다.
  4. 당해 탱크의 내용적의 3%를 제외한 용적으로 한다.
(정답률: 86%)
  • 위험물을 저장 또는 취급하는 탱크의 용량산정 방법은 당해 탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적으로 한다. 이는 위험물을 저장 또는 취급할 때, 공간에 여유를 두어 안전하게 운반하고 보관하기 위함이다. 따라서, 탱크의 전체 부피를 용량으로 산정하거나, 볼록하거나 오목한 부분을 뺀 내용적으로 산정하는 것보다 더 안전하고 정확한 방법이다. 또한, 내용적의 3%를 제외한 용적으로 산정하는 것은 위험물의 종류와 상황에 따라 적용되는 경우도 있지만, 일반적으로는 공간용적을 뺀 용적으로 산정하는 것이 안전하다.
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44. 은백색이며 묽은 질산에 녹고 비중이 약 2.7인 금속은?

  1. 아연분
  2. 마그네슘분
  3. 안티몬분
  4. 알루미늄분
(정답률: 77%)
  • 묽은 질산에 녹는 금속은 대부분 알루미늄입니다. 아연은 질산에 녹지 않고, 마그네슘은 묽은 질산에는 녹지만 비중이 2.7보다 작습니다. 안티몬은 비중이 2.7보다 크지만 질산에 녹지 않습니다. 따라서, 알루미늄분이 정답입니다.
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45. 다음 위험물 중 물과 반응하여 연소범위가 약 2.5~81%인 위험한 가스를 발생시키는 것은?

  1. Na
  2. P
  3. CaC2
  4. Na2O2
(정답률: 69%)
  • 정답은 "CaC2"입니다. CaC2는 물과 반응하여 아세틸렌 가스를 발생시키는데, 이 가스는 공기와 혼합되면 폭발할 위험이 있습니다. 연소범위가 약 2.5~81%인 위험한 가스를 발생시키는 것은 아세틸렌 가스이기 때문에, CaC2가 정답입니다.
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46. 판매취급소의 위치ㆍ구조 및 설비의 기준에서 위험물을 배합하는 실의 바닥 면적은 얼마로 하여야 하는가?

  1. 5m2 이상 20m2 이하
  2. 6m2 이상 15m2 이하
  3. 10m2 이상 20m2 이하
  4. 20m2 이상 30m2 이하
(정답률: 48%)
  • 위험물을 배합하는 실은 화재 등의 위험이 있으므로 충분한 공간이 필요하다. 그러나 너무 큰 공간은 위험물의 보관 및 관리에 어려움을 줄 수 있으므로 적절한 크기가 필요하다. 따라서, 6m2 이상 15m2 이하로 설정하는 것이 적절하다.
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47. 벤젠의 일반적 성질에 관한 사항 중 틀린 것은?

  1. 알코올, 에테르에 녹는다.
  2. 물에는 녹지 않는다.
  3. 냄새는 무취이고 색상은 갈색인 휘발성 액체이다.
  4. 증기 비중은 약 2.8이다.
(정답률: 70%)
  • 벤젠은 냄새가 강하지만 무취이며, 색상은 무색이나 약간의 노란색을 띠고 있으며, 휘발성이 높은 액체입니다. 따라서, "냄새는 무취이고 색상은 갈색인 휘발성 액체이다." 라는 설명은 틀린 설명입니다.
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48. 다음 물질 중 지정수량이 2000L 인 것은?

  1. 염화아세틸
  2. 노르말헥산
  3. 메틸에틸케톤
  4. 포름산
(정답률: 50%)
  • 정답은 "포름산"입니다. 이유는 다른 물질들은 모두 액체의 밀도가 1L당 0.8g 이하이기 때문에 2000L의 양이면 1600kg 이하입니다. 하지만 포름산은 액체의 밀도가 1L당 1.22g 이므로 2000L의 양이면 2440kg이 됩니다. 따라서, 지정수량이 2000L인 것은 포름산입니다.
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49. 위험물을 차량으로 지정수량 이상 운반시에 지켜야 할 사항에 해당되지 않는 것은?

  1. 적응성이 있는 소형수동식소화기를 위험물의 소요단위에 상응하는 능력단위 이상 갖추어야 한다.
  2. “위험물”이라고 표시한 표지를 차량 좌우면의 보기 쉬운 곳에 부착하여야 한다.
  3. 차량을 일시 정차시킬 때에는 안전한 장소를 택하여야 한다.
  4. 재난발생의 우려가 있는 경우는 응급조치를 강구하는 동시에 가까운 소방관서 그밖의 관계기관에 통보하여야 한다.
(정답률: 54%)
  • "적응성이 있는 소형수동식소화기를 위험물의 소요단위에 상응하는 능력단위 이상 갖추어야 한다."는 위험물 운반시 필요한 안전장비에 대한 내용이고, "차량을 일시 정차시킬 때에는 안전한 장소를 택하여야 한다."는 운전 중 안전에 대한 내용입니다. 따라서 정답은 "“위험물”이라고 표시한 표지를 차량 좌우면의 보기 쉬운 곳에 부착하여야 한다."입니다. 이는 위험물 운반시 필요한 표지에 대한 내용입니다.
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50. 질산에틸의 성상에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 향기를 갖는 무색의 액체이다.
  2. 휘발성 물질로 증기 비중은 공기보다 가볍다.
  3. 물에는 녹지 않으나 에테르에 녹는다.
  4. 비점 이상으로 가열하면 폭발의 위험이 있다.
(정답률: 49%)
  • "비점 이상으로 가열하면 폭발의 위험이 있다."는 질산에틸의 성상에 관한 설명 중 틀린 것이다.

    휘발성 물질로 증기 비중이 공기보다 가벼운 이유는 분자량이 작기 때문이다. 따라서 공기 중에서 상승하면서 높은 곳으로 이동하게 된다. 또한, 질산에틸은 무색의 액체이며 물에는 녹지 않지만 에테르에는 녹는다.
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51. 황린을 밀폐용기 속에서 260℃ 로 가열하면 엊은 물질을 연소시킬 때 주로 생성되는 물질은?

  1. P2O5
  2. CO2
  3. PO2
  4. CuO
(정답률: 83%)
  • 황린은 화학식이 P4O10 인 화합물로, 고온에서 분해되면 P2O5 가 생성됩니다. 따라서 밀폐용기 속에서 260℃ 로 가열하면 "P2O5" 가 생성됩니다. "CO2", "PO2", "CuO" 는 황린의 분해과정에서 생성되지 않는 물질들입니다.
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52. 위험물과 그 위험물이 물과 접촉하여 발생하는 기체를 옳게 연결한 것은?

  1. 인화칼슙 - 포스핀
  2. 과산화칼륨 - 아세틸렌
  3. 나트륨 - 산소
  4. 탄화칼슘 - 수소
(정답률: 79%)
  • 인화칼슙은 물과 접촉하면 칼슘하이드록사이드와 수소가 발생하며, 포스핀은 물과 접촉하면 인화수소와 인산을 발생시킵니다. 따라서 인화칼슙과 포스핀은 물과 접촉하여 발생하는 기체입니다.
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53. 메틸알코올에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 무색투명한 액체이다.
  2. 연소 범위는 에틸알코올 보다 좁다.
  3. 마셨을 경우 시신경 마비의 위험이 있다.
  4. 물에 잘 녹는다.
(정답률: 69%)
  • "연소 범위는 에틸알코올 보다 좁다."가 틀린 것이 아니라 오히려 맞는 것이다. 메틸알코올은 에틸알코올보다 연소 범위가 좁기 때문에 불이 붙으면 더 빠르게 확산되어 위험하다.
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54. 제4류 위험물의 성질 및 취급시 주의사항에 대한 설명 중 가장 거리가 먼 것은?

  1. 액체의 비중은 물보다 가벼운 것이 많다.
  2. 대부분 증기는 공기보다 무겁다.
  3. 제1석유류와 제2석유류는 비점으로 구분한다.
  4. 정전기 잘생에 주의하여 취급하여야 한다.
(정답률: 74%)
  • "액체의 비중은 물보다 가벼운 것이 많다.", "대부분 증기는 공기보다 무겁다.", "정전기 잘생에 주의하여 취급하여야 한다."는 모두 제4류 위험물의 성질 및 취급시 주의사항에 대한 설명이지만, "제1석유류와 제2석유류는 비점으로 구분한다."는 제4류 위험물과는 관련이 없는 내용이므로 가장 거리가 먼 것이다.

    제1석유류와 제2석유류는 화재위험이 높은 제1류와 제2류 위험물로 분류되며, 이들은 비점성이 아닌 점성이 있는 액체이다. 따라서 이들은 제4류 위험물과는 구분되며, 비점으로 구분하는 것이 아니라 화재위험성 등의 다른 기준으로 구분된다.
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55. 위험물 운반 및 수납시 주의 사항에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 위험물을 수납하는 용기는 위험물이 누출되지 않게 밀봉시켜야 한다.
  2. 온도 변화로 가스발생 우려가 있는 것은 가스 배출구를 설치한 운반용기에 수납할 수 있다.
  3. 액체 위험물은 운반용기 내용적의 98% 이하의 수납율로 수납하되 55℃의 온도에서 누설되지 아니하도록 충분한 공간 용적을 유지하도록 하여야 한다.
  4. 고체 위험물은 운반용기 내용적의98% 이하의 수납율로 수납하여야 한다.
(정답률: 79%)
  • "고체 위험물은 운반용기 내용적의 98% 이하의 수납율로 수납하여야 한다."이 부분이 틀린 것입니다. 고체 위험물은 운반용기 내용적의 100%까지 수납할 수 있습니다.
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56. 염소산칼륨의 위험성에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 이상화망간 존재시 분해가 촉진되어 산소를 방출한다.
  2. 강력한 산화제이다.
  3. 황, 목탄 등과 혼합된 것은 위험하다.
  4. 물과 반응하면 위험하므로 주수소화는 피해야 한다.
(정답률: 54%)
  • "물과 반응하면 위험하므로 주수소화는 피해야 한다."는 틀린 설명입니다. 염소산칼륨은 물과 반응하여 염소와 산화칼륨을 생성하지만, 이 반응은 일반적으로 안전합니다. 다만, 반응 열이 발생하여 뜨거워지므로 주의가 필요합니다. 따라서, 올바른 설명은 "물과 반응하여 염소와 산화칼륨을 생성하지만, 일반적으로 안전하며 반응 열이 발생하여 뜨거워지므로 주의가 필요하다."입니다.
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57. 위험물을 수납한 운반용기의 외부에 표시하여야 할 사항이 아닌 것은?

  1. 위험등급
  2. 위험물의 수량
  3. 위험물의 품명
  4. 안전관리자의 이름
(정답률: 84%)
  • 운반용기의 외부에 표시하여야 할 사항은 위험등급, 위험물의 수량, 위험물의 품명이다. 안전관리자의 이름은 해당 운반용기를 관리하는 조직 내부에서 필요한 정보이므로 외부에 표시할 필요가 없다.
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58. 금속칼륨의 성질에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 중금속류에 속한다.
  2. 이온화경향이 큰 금속이다.
  3. 물 속에 보관한다.
  4. 고광택을 내므로 장식용으로 많이 쓰인다.
(정답률: 73%)
  • 금속칼륨은 이온화경향이 큰 금속이기 때문에 쉽게 이온화되어 양이온으로 존재하며, 이는 화학반응에서 중요한 역할을 한다.
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59. 수납하는 위험물에 따라 위험물 운반용기의 외부에 표시하여야 하는 주의사항의 연결이 틀린 것은?

  1. 제2류 위험물 중 철분 - “화기주의” 및 “물기엄금”
  2. 제2류 위험물 중 인화성고체 - “ 화기엄금”
  3. 제4류 위험물 - “화기엄금 ”
  4. 제6류 위험물 - “화기주의”
(정답률: 68%)
  • 제6류 위험물은 화기주의로 표시해야 하는 것이 아니라, "화학물질"이나 "화학물질 운반용기" 등으로 표시해야 합니다. 제6류 위험물은 일반적으로 독성이나 방사능 등의 위험성이 있으며, 화재 위험성은 낮은 편입니다. 따라서 화기주의로 표시하는 것은 올바르지 않습니다.
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60. 1기압 27℃ 에서 아세톤 58g 을 완전히 기화시키면 부티는 약 몇 L 가 되는가?

  1. 22.4
  2. 24.6
  3. 27.4
  4. 58.0
(정답률: 63%)
  • 이 문제는 이상기체 상태방정식을 이용하여 풀 수 있습니다.

    PV = nRT

    여기서 P는 기압, V는 체적, n은 몰수, R은 기체상수, T는 절대온도를 나타냅니다.

    먼저, 아세톤의 몰수를 구해야 합니다.

    n = m/M

    여기서 m은 질량, M은 몰질량을 나타냅니다.

    M(아세톤) = 58.08 g/mol

    n(아세톤) = 58g / 58.08 g/mol = 0.998 몰

    다음으로, 체적을 구하기 위해 기체상태방정식을 변형합니다.

    V = nRT/P

    여기서 R은 0.0821 L·atm/mol·K 입니다.

    T는 절대온도이므로 27℃를 켈빈온도로 변환해야 합니다.

    T = 27℃ + 273.15 = 300.15 K

    V = (0.998 mol) x (0.0821 L·atm/mol·K) x (300.15 K) / (1 atm) = 24.6 L

    따라서, 아세톤을 완전히 기화시키면 부티는 약 24.6 L이 됩니다.

    정답이 "24.6" 인 이유는 이상기체 상태방정식을 정확하게 적용하여 계산했기 때문입니다.
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