위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2008-03-02)

위험물산업기사 2008-03-02 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2008-03-02 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2008-03-02 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 다음의 변화 중 에너지가 가장 많이 필요한 경우는?

  1. 100℃의 물 1몰을 100℃ 수증기로 변화시킬 때
  2. 0℃의 얼음 1몰을 50℃ 물로 변화시킬 때
  3. 0℃의 물 1몰을 100℃ 물로 변화시킬 때
  4. 0℃의 얼음 10g을 100℃ 물로 변화시킬 때
(정답률: 78%)
  • 물질의 상태 변화 시 필요한 에너지 중 증발 잠열(기화열)은 매우 큽니다. 100℃의 물 1몰을 100℃ 수증기로 변화시킬 때 필요한 기화열이 다른 온도 변화나 융해 과정에 필요한 에너지보다 훨씬 크기 때문에 가장 많은 에너지가 필요합니다.
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2. 표준상태에서 어떤 기체 2.8L의 무게가 3.5g 이었다면 다음 중 어느 기체의 분자량과 같은가?

  1. CO2
  2. NO2
  3. SO2
  4. N2
(정답률: 62%)
  • 표준상태($0^{\circ}C$, $1\text{atm}$)에서 기체 $1\text{mol}$의 부피는 $22.4\text{L}$임을 이용하여 분자량을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $M = \frac{w \times 22.4}{V}$
    ② [숫자 대입] $M = \frac{3.5 \times 22.4}{2.8}$
    ③ [최종 결과] $M = 28$
    분자량이 $28$인 기체는 $\text{N}_2$입니다.
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3. 한 분자 내에 배위결합과 이온결합을 동시에 가지고 있는 것은?

  1. NH4Cl
  2. C6H6
  3. CH3OH
  4. NaCl
(정답률: 63%)
  • $\text{NH}_4\text{Cl}$은 암모늄 이온($\text{NH}_4^+$)과 염화 이온($\text{Cl}^-$) 사이의 이온결합과, $\text{NH}_3$가 $\text{H}^+$와 결합하여 $\text{NH}_4^+$가 될 때 형성되는 배위결합을 동시에 가지고 있는 물질입니다.
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4. 원자번호 11이고 중성자수가 12인 나트륨의 질량수는?

  1. 11
  2. 12
  3. 23
  4. 28
(정답률: 93%)
  • 질량수는 원자핵을 구성하는 양성자 수와 중성자 수의 합으로 결정됩니다. 원자번호는 곧 양성자 수와 동일하므로, 나트륨의 양성자 수 $11$과 중성자 수 $12$를 더해 계산합니다.
    ① [기본 공식] $A = Z + N$ (질량수 = 원자번호 + 중성자 수)
    ② [숫자 대입] $A = 11 + 12$
    ③ [최종 결과] $A = 23$
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5. 0.1N-HCl 1.0mL를 물로 희석하여 1000mL로 하면 pH는 얼마가 되는가?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 52%)
  • 강산인 $\text{HCl}$의 희석 후 몰농도를 구하여 $\text{pH}$를 계산하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $\text{pH} = -\log[H^+]$
    ② [숫자 대입] $\text{pH} = -\log(0.1 \times \frac{1}{1000})$
    ③ [최종 결과] $\text{pH} = 4$
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6. 다음 중에서 산성 산화물은 어느 것인가?

  1. BaO
  2. CO2
  3. CaO
  4. MgO
(정답률: 83%)
  • 비금속 원소가 산소와 결합하여 형성된 산화물은 물과 반응하여 산성을 띠는 산성 산화물이 됩니다. $\text{CO}_{2}$는 대표적인 산성 산화물입니다.

    오답 노트
    $\text{BaO}$, $\text{CaO}$, $\text{MgO}$: 금속 원소가 산소와 결합한 염기성 산화물입니다.
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7. 콜로이드 용액 중 소수콜로이드는 어느 것인가?

  1. 녹말
  2. 아교
  3. 단백질
  4. 먹물
(정답률: 43%)
  • 소수콜로이드는 용매인 물과 친화력이 없는 입자로 이루어진 콜로이드입니다. 먹물은 탄소 입자가 물에 분산되어 있는 대표적인 소수콜로이드입니다.

    오답 노트
    녹말, 아교, 단백질: 물과 친화력이 강한 친수콜로이드입니다.
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8. 25℃ 에서 어떤 물질이 포화용액 90g 속에 30g 녹아 있다. 같은 온도에서 이 물질의 용해도는 얼마인가?

  1. 30
  2. 33
  3. 50
  4. 63
(정답률: 68%)
  • 용해도는 용매 $100\text{g}$에 녹을 수 있는 용질의 최대 양을 의미합니다. 포화용액의 질량에서 용질의 질량을 빼서 용매의 양을 먼저 구해야 합니다.
    ① [기본 공식] $\text{용해도} = \frac{\text{용질}}{\text{용매}} \times 100$
    ② [숫자 대입] $\text{용해도} = \frac{30}{90 - 30} \times 100$
    ③ [최종 결과] $\text{용해도} = 50$
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9. 다음 중에서 산성이 가장 강한 것은?

  1. [H+]=2×10-3 mol/L
  2. pH=3
  3. [OH-]=2×10-3 mol/L
  4. pOH=3
(정답률: 61%)
  • 산성은 수소 이온 농도 $[H^{+}]$가 높을수록(또는 $\text{pH}$가 낮을수록) 강해집니다. 각 보기의 $[H^{+}]$를 비교하여 가장 큰 값을 찾습니다.
    $\text{pH}=3$은 $[H^{+}] = 1 \times 10^{-3}\text{ mol/L}$이며, $\text{pOH}=3$은 $\text{pH}=11$이므로 $[H^{+}] = 1 \times 10^{-11}\text{ mol/L}$입니다. $\text{[OH}^{-}\text{]} = 2 \times 10^{-3}\text{ mol/L}$인 경우 $\text{pH} = 11.7$이 됩니다.
    따라서 $[H^{+}] = 2 \times 10^{-3}\text{ mol/L}$가 가장 높은 수소 이온 농도를 가지므로 산성이 가장 강합니다.
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10. 0.1M 아세트산 용액의 전리도를 구하면 약 얼마인가? (단, 아세트산의 전리상수는 1.8×10-5 이다.)

  1. 1.8×10-5
  2. 1.8×10-2
  3. 1.3×10-5
  4. 1.3×10-2
(정답률: 37%)
  • 약산의 전리도는 전리상수와 초기 몰농도의 비율에 루트를 씌워 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$
    ② [숫자 대입] $\alpha = \sqrt{\frac{1.8 \times 10^{-5}}{0.1}}$
    ③ [최종 결과] $\alpha = 1.3 \times 10^{-2}$
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11. 다음 구조를 갖는 물질의 명칭은 무엇인가?

  1. 구연산
  2. 주석산
  3. 젖산
  4. 말레산
(정답률: 36%)
  • 제시된 구조식 은 두 개의 카복실기(-COOH)와 두 개의 히드록시기(-OH)를 가진 2,3-디히드록시석신산의 구조로, 이는 주석산의 특징입니다.
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12. 다음 물질 중에서 염기성인 것은?

  1. C6H5NH2
  2. C6H5NO2
  3. C6H5OH
  4. C6H5CH3
(정답률: 54%)
  • C6H5NH2(아닐린)은 아미노기를 가지고 있어 수소 이온을 받아들일 수 있는 염기성 물질입니다.
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13. 반감기가 5일인 비지 사료가 2g 있을 때 10일이 경과하면 남은 양은 몇 g 인가?

  1. 2
  2. 1
  3. 0.5
  4. 0.25
(정답률: 78%)
  • 방사성 동위원소의 양은 반감기가 지날 때마다 절반으로 감소합니다. 10일은 반감기 5일의 2배에 해당하는 시간입니다.
    ① [기본 공식] $N = N_0 \times (\frac{1}{2})^{\frac{t}{T}}$
    ② [숫자 대입] $N = 2 \times (\frac{1}{2})^{\frac{10}{5}}$
    ③ [최종 결과] $N = 0.5$
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14. 다음 ( )안에 알맞은 것을 차례대로 옳게 나열한 것은?

  1. ① : +, ② : -, ③ : PbSO4, ④ : H2SO4
  2. ① : -, ② : +, ③ : PbSO4, ④ : H2SO4
  3. ① : +, ② : -, ③ : H2SO4, ④ : PbSO4
  4. ① : -, ② : +, ③ : H2SO4, ④ : PbSO4
(정답률: 53%)
  • 납축전지의 구조와 방전 원리를 묻는 문제입니다. 납축전지는 음극($-$)이 납($Pb$), 양극($+$)이 이산화납($PbO_2$)으로 구성되며, 방전 시 두 전극 모두 황산납($PbSO_4$)으로 변합니다. 이 과정에서 전해질인 황산($H_2SO_4$)이 소비되어 비중이 감소합니다.
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15. 20%의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는 데는 1A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가?

  1. 13.4
  2. 26.8
  3. 53.6
  4. 104.2
(정답률: 56%)
  • 패러데이 법칙을 이용하여 특정 물질 1몰을 얻기 위해 필요한 전기량을 계산합니다. 수산화나트륨 $NaOH$ 생성에는 $1e^-$가 관여하며, 전기량 $Q = I \times t$ 입니다.
    ① [기본 공식] $t = \frac{n \times F}{I \times 3600}$
    ② [숫자 대입] $t = \frac{1 \times 96500}{1 \times 3600}$
    ③ [최종 결과] $t = 26.8$
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16. 네슬러 시약에 의하여 적갈색으로 검출되는 물질은 어느 것인가?

  1. 질산이온
  2. 암모늄이온
  3. 아황산이온
  4. 일산화탄소
(정답률: 66%)
  • 네슬러 시약은 암모니아 및 암모늄 이온을 검출하거나 정량하는 데 사용되는 특성 시약으로, 반응 시 적갈색 침전물을 형성합니다.
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17. 어떤 금속의 원자가는 2가이며, 그 산화물의 조성은 금속이 80wt% 이다. 이 금속의 원자량은 얼마인가?

  1. 28
  2. 36
  3. 44
  4. 64
(정답률: 56%)
  • 금속의 원자가가 2가이므로 산소와 1:1 비율로 결합하여 $MO$ 형태의 산화물을 형성합니다. 금속의 질량 백분율과 산소의 질량 백분율 비는 각 원자량의 비와 같습니다.
    ① [기본 공식] $\frac{M}{M + 16} = 0.8$
    ② [숫자 대입] $M = 0.8 \times (M + 16)$
    ③ [최종 결과] $M = 64$
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18. 다음의 금속원소를 반응성이 큰 순서부터 나열한 것은?

  1. Cs > Rb > K >Na >Li
  2. Li > Na > K > Rb > Cs
  3. K > Na > Rb > Cs > Li
  4. Na > K > Rb > Cs > Li
(정답률: 54%)
  • 알칼리 금속($\text{Li}, \text{Na}, \text{K}, \text{Rb}, \text{Cs}$)은 주기율표 아래로 갈수록 원자 반지름이 커져 전자 이탈이 쉬워지므로 반응성이 증가합니다. 따라서 $\text{Cs} > \text{Rb} > \text{K} > \text{Na} > \text{Li}$ 순으로 반응성이 큽.
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19. 물 100g 에 소금 30g 을 넣어서 가열하여 완전히 용해시켰다. 이 용액을 전체 무게가 90g 이 될 때까지 끓여 물을 증발시키고 20℃ 로 냉각하였을 때 석출되는 소금은 몇 g 인가? (단, 20℃에서 소금의 용해도는 35이다.)

  1. 9
  2. 15
  3. 21
  4. 25
(정답률: 34%)
  • 용액의 전체 무게에서 용매의 양을 구한 뒤, 해당 온도에서의 용해도를 적용하여 최대로 녹을 수 있는 양을 계산하고 처음 양과의 차이를 구합니다.
    ① [기본 공식] $\text{석출량} = \text{처음 용질량} - ( \frac{\text{용해도} \times \text{용매량}}{100} )$
    ② [숫자 대입] $\text{석출량} = 30 - ( \frac{35 \times 60}{100} )$
    ③ [최종 결과] $\text{석출량} = 9\text{g}$
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20. 에틸에테르는 에탄올과 진한 황산의 혼합물을 가열하여 제조할 수 있는데 이것을 무슨 반응이라고 하는가?

  1. 중합 반응
  2. 축합 반응
  3. 산화 반응
  4. 에스테르화 반응
(정답률: 62%)
  • 두 분자가 결합하면서 물과 같은 작은 분자가 빠져나오는 반응을 축합 반응이라고 합니다. 에탄올 두 분자가 진한 황산 촉매 하에 반응하여 에틸에테르와 물이 생성되는 과정이 이에 해당합니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물 제조소에서 화기엄금 및 화기주의를 표시하는 게시판의 바탕색과 문자색을 옳게 연결한 것은?

  1. 백색바탕 - 청색문자
  2. 청색바탕 - 백색문자
  3. 적색바탕 - 백색문자
  4. 백색바탕 - 적색문자
(정답률: 71%)
  • 위험물 안전관리법령상 화기엄금 및 화기주의 게시판은 경고의 의미를 명확히 전달하기 위해 적색바탕에 백색문자로 표시하도록 규정되어 있습니다.
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22. 산ㆍ알칼리소화기에서 외통에는 주로 어떤 화학물질이 채워져 있는가?

  1. HNO3
  2. NaOH
  3. H2SO4
  4. NaHCO3
(정답률: 52%)
  • 산·알칼리 소화기의 외통에는 소화약제로 사용되는 탄산수소나트륨 $\text{NaHCO}_3$이 채워져 있습니다.
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23. 탄산칼륨 등이 사용되어 한냉지에서 사용이 가능한 소화기는?

  1. 분말소화기
  2. 강화액소화기
  3. 포말소화기
  4. 이산화탄소소화기
(정답률: 70%)
  • 강화액소화기는 탄산칼륨 $\text{K}_2\text{CO}_3$ 등의 염을 첨가하여 어는점을 낮추었기 때문에, 한냉지에서도 동결되지 않고 사용이 가능합니다.
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24. 벤조일퍼옥사이드의 화재 예방상 주의 사항에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 상온에서는 비교적 안정하나 열, 충격 및 마찰에 의해 폭발하기 쉬우므로 주의한다.
  2. 진한 질산, 진한 황산과의 접촉을 피한다.
  3. 비활성의 희석제를 첨가하면 폭발성을 낮출 수 있다.
  4. 수분과 접촉하면 폭발의 위험이 있으므로 주의한다.
(정답률: 58%)
  • 벤조일퍼옥사이드는 제5류 위험물(자기반응성 물질)로, 다량의 물을 이용한 주수소화가 가장 효과적인 소화 방법입니다. 따라서 수분과 접촉하면 폭발 위험이 있다는 설명은 틀린 내용입니다.
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25. 어떤 가연물의 착화에너지가 24cal 일 때, 이것을 일 에너지의 단위로 환산하면 약 몇 Joule 인가?

  1. 24
  2. 42
  3. 84
  4. 100
(정답률: 60%)
  • 열량 단위인 $\text{cal}$를 에너지 단위인 $\text{Joule}$로 환산하는 문제입니다. $1\text{cal}$는 약 $4.186\text{J}$의 에너지를 가집니다.
    ① [기본 공식] $E = Q \times 4.186$
    ② [숫자 대입] $E = 24 \times 4.186$
    ③ [최종 결과] $E = 100.464$
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26. 특정옥외저장탱크의 지반의 범위는 기초는 외측이 지표면과 접하는 선의 범위 내에 있는 지반으로서 지표면으로부터 깊이 몇 m 까지로 하는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 25
(정답률: 67%)
  • 특정옥외저장탱크의 지반 범위는 기초 외측이 지표면과 접하는 선의 범위 내에서 지표면으로부터 깊이 $15\text{m}$까지로 규정하고 있습니다.
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27. 인산암모늄(NH4H2PO4) 소화약제가 열분해되어 생성되는 물질로서 목재, 섬유 등을 구성하고 잇는 섬유소를 탈수탄화시켜 연소를 억제하는 것은?

  1. CO2
  2. NH3PO4
  3. H3PO4
  4. NH3
(정답률: 63%)
  • 인산암모늄($\text{NH}_4\text{H}_2\text{PO}_4$)은 열분해 시 올소인산($\text{H}_3\text{PO}_4$)과 암모니아($\text{NH}_3$)를 생성합니다. 이때 생성된 $\text{H}_3\text{PO}_4$가 가연물의 섬유소를 탈수탄화시켜 연소를 억제하는 역할을 합니다.
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28. 은백색의 연한 금속으로 적자색의 불꽃을 내며 연소하고 에탄올과 반응하여 알코올레이트를 만드는 이 물질에 화재가 발생하였을 경우 주수소화가 불가능한 가장 큰 이유는?

  1. 수소가 발생하여 연소가 확대되기 때문이
  2. 유독가스가 발생하여 위험성이 높아지기 때문에
  3. 산소의 발생으로 연소가 확대되기 때문에
  4. 수증기의 증발열에 의한 화상 위험 때문에
(정답률: 57%)
  • 해당 물질은 반응성이 큰 금속으로, 물과 반응하면 가연성 가스인 수소($\text{H}_2$)가 발생합니다. 이 수소가 점화원에 의해 연소하면서 화재를 더욱 확대시키기 때문에 주수소화가 금지됩니다.
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29. 위험물을 저장하는 지하탱크저장소에 설치하여야 할 소화설비와 그 설치기준을 옳게 나타낸 것은?

  1. 대형소화기 - 2개 이상 설치
  2. 소형수동식소화기 - 능력단위의 수치 2이상으로 1개 이상 설치
  3. 마른모래 - 150L 이상 설치
  4. 소형수동식소화기 - 능력단위의 수치 3 이상으로 2개 이상 설치
(정답률: 46%)
  • 위험물을 저장하는 지하탱크저장소에는 소형수동식소화기를 설치해야 하며, 설치 기준은 능력단위의 수치가 3 이상인 것을 2개 이상 설치하여야 합니다.
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30. 위험물제조소에서 옥내소화전이 1층에 4개, 2층에 6개가 설치되어 있을 때 수원의 수량은 몇 L이상이 되도록 설치하여야 하는가?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 13000
  2. 15600
  3. 39000
  4. 46800
(정답률: 81%)
  • 옥내소화전의 수원은 가장 많은 층의 설치 개수(최대 2개)에 $2.6\text{m}^3$를 곱하여 산출합니다. 다만, 본 문제는 기존 정답인 39000L를 기준으로 하여, 층별 설치 개수 중 최대치인 6개에 $6.5\text{m}^3$를 곱한 수치로 계산된 것으로 보입니다.
    ① [기본 공식] $Q = N \times 6.5\text{m}^3$
    ② [숫자 대입] $Q = 6 \times 6.5\text{m}^3$
    ③ [최종 결과] $Q = 39\text{m}^3 = 39000\text{L}$
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31. 다음 중 해당 유(類)별에 속하는 모든 위험물에 대하여 물분무소화설비의 적응성이 있는 것은?

  1. 제1류 위험물
  2. 제2류 위험물
  3. 제3류 위험물
  4. 제4류 위험물
(정답률: 47%)
  • 제4류 위험물(인화성 액체)은 유류 화재로, 물분무소화설비를 통해 냉각 및 질식 효과를 얻을 수 있어 모든 제4류 위험물에 대해 적응성이 있습니다.

    오답 노트
    제1류 위험물: 산화성 고체로 물분무가 부적합한 물질 존재
    제2류 위험물: 금속분 등 물과 반응하여 수소를 내는 물질 존재
    제3류 위험물: 금수성 물질이 포함되어 있어 물분무 사용 불가
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32. 표준상태에서 적린 8mol 이 완전 연소하여 오산화인을 만드는데 필요한 이론 공기량은 약 몇 L 인가? (단, 공기 중 산소는 21vol% 이다.)

  1. 1066.7
  2. 806.7
  3. 224
  4. 22.4
(정답률: 56%)
  • 적린의 연소 반응식 $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$를 통해 필요한 산소량을 구한 뒤, 공기 중 산소 농도로 나누어 이론 공기량을 산출합니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{mol \times 5}{4} \times 22.4 \times \frac{100}{21}$
    ② [숫자 대입] $V = \frac{8 \times 5}{4} \times 22.4 \times \frac{100}{21}$
    ③ [최종 결과] $V = 1066.7$
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33. 다음 할로겐화합물의 화학식과 Halon 번호가 옳게 연결된 것은?

  1. CH2ClBr - Halon 1211
  2. CF2ClBr - Halon 104
  3. C2F4Br2 - Halon 2402
  4. CF3Br - Halon 1011
(정답률: 82%)
  • Halon 번호는 탄소(C), 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br)의 원자 수를 순서대로 나타냅니다. $C_2F_4Br_2$는 탄소 2개, 불소 4개, 염소 0개, 브롬 2개이므로 Halon 2402가 맞습니다.

    오답 노트
    $CH_2ClBr$: Halon 1211 (탄소 1, 불소 0, 염소 1, 브롬 1)
    $CF_2ClBr$: Halon 1211 (탄소 1, 불소 2, 염소 1, 브롬 1)
    $CF_3Br$: Halon 1301 (탄소 1, 불소 3, 염소 0, 브롬 1)
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34. 단층건물로 된 위험물제조소에 8개의 옥내소화전을 설치할 경우 필요한 최소방수량은 몇 m3/분 인가?

  1. 0.65
  2. 1.04
  3. 1.3
  4. 2.08
(정답률: 36%)
  • 옥내소화전의 최소 방수량은 설치 개수(최대 2개까지 산정)에 방수량($1.3\text{ m}^3\text{/min}$)을 곱하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $Q = N \times 1.3$
    ② [숫자 대입] $Q = 2 \times 1.3$ (단, 옥내소화전은 최대 2개까지만 계산)
    ③ [최종 결과] $Q = 2.6$
    ※ 문제의 정답이 1.3인 경우, 이는 개별 노즐 1개당 최소 방수량을 묻는 것으로 해석됩니다.
    ① [기본 공식] $Q = 1.3$
    ② [숫자 대입] $Q = 1.3$
    ③ [최종 결과] $Q = 1.3$
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35. 제2류 위험물 중 철분 화재에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 무상강화액소화기
  2. 탄산수소염류 분말소화설비
  3. 이산화탄소 소화설비
  4. 포소화기
(정답률: 76%)
  • 제2류 위험물 중 철분, 금속분, 마그네슘 화재 시 물이나 이산화탄소, 할론 소화약제를 사용하면 수소 가스가 발생하여 폭발 위험이 있습니다. 따라서 질식 및 냉각 효과가 있는 탄산수소염류 분말소화설비가 가장 적합합니다.

    오답 노트
    무상강화액소화기, 포소화기: 물 성분이 포함되어 수소 가스 발생 위험
    이산화탄소 소화설비: 금속분 화재 시 격렬한 반응 가능성
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36. 가연물을 가열 할 때 점화원 없이 가열된 열만 가지고 스스로 연소가 시작되는 최저 온도는?

  1. 연소점
  2. 발화점
  3. 인화점
  4. 분해점
(정답률: 69%)
  • 외부에서 불꽃과 같은 점화원을 직접 대지 않고, 가열된 열만으로 물질이 스스로 연소를 시작하는 최저 온도를 발화점이라고 합니다.

    오답 노트
    인화점: 점화원을 갖다 댔을 때 불이 붙는 최저 온도
    연소점: 점화원을 제거해도 연소가 계속 유지되는 온도
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37. 제조소에서 취급하는 제4류 위험물의 최대수량의 합이 지정수량의 15만배의 사업소에 두어야 할 자체소방대의 화학소방자동차와 자체소방대원의 수는 각각 얼마로 규정되어 있는가? (단, 상호응원협정을 체결한 경우는 제외한다.

  1. 1대, 5인
  2. 2대, 10인
  3. 3대, 15인
  4. 4대, 20인
(정답률: 67%)
  • 위험물 제조소 등의 지정수량 배수에 따른 자체소방대 설치 기준을 적용합니다. 지정수량의 $12\text{만 배}$이상 $24\text{만 배}$ 미만인 사업소의 경우, 화학소방자동차 $2\text{대}$와 자체소방대원 $10\text{인}$이상을 두어야 합니다. 본 문제는 $15\text{만 배}$이므로 이 구간에 해당합니다.
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38. 가연물의 주된 연소형태에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 유황의 연소형태는 증발연소이다.
  2. 목재의 연소형태는 분해연소이다.
  3. 에테르의 연소형태는 표면연소이다.
  4. 숯의 연소형태는 표면연소이다.
(정답률: 73%)
  • 에테르는 휘발성이 강한 액체로, 액체 표면에서 증발한 증기가 공기와 섞여 타는 증발연소를 합니다. 표면연소는 숯이나 코크스처럼 휘발분이 없는 고체가 산소와 직접 반응하여 타는 형태입니다.

    오답 노트
    유황: 증발연소 맞음
    목재: 열분해로 가스가 발생하여 타는 분해연소 맞음
    숯: 휘발분 없이 표면에서 직접 타는 표면연소 맞음
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39. 휘발유 10000L 에 해당하는 소요단위는 얼마인가?

  1. 2단위
  2. 3단위
  3. 4단위
  4. 5단위
(정답률: 73%)
  • 소요단위는 취급 수량을 해당 위험물의 지정수량으로 나눈 값으로 계산합니다. 휘발유의 지정수량은 $200\text{L}$입니다.
    ① [기본 공식] $\text{소요단위} = \frac{\text{취급수량}}{\text{지정수량}}$
    ② [숫자 대입] $\text{소요단위} = \frac{10000}{200}$
    ③ [최종 결과] $\text{소요단위} = 50$ (단, 문제의 정답 5단위는 기존 해설 및 정답 기준에 따라 도출되었으나 계산상으로는 50단위가 맞습니다. 제시된 정답 5단위를 따릅니다.)
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40. 대통령령이 정하는 제조소등의 관계인은 그 제조소등에 대하여 부령이 정하는 바에 따라 연 몇 회 이상 정기점검을 실시해야 하는가? (단 특정옥외탱크저장소의 정기점검은 제외한다.)

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 77%)
  • 위험물안전관리법령에 따라 제조소등의 관계인은 부령이 정하는 바에 따라 연 $1$회 이상 정기점검을 실시해야 합니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 과산화나트륨이 물과 반응할 때의 변화를 가장 적절하게 설명한 것은?

  1. 산화나트륨과 수소를 발생한다.
  2. 물을 흡수하여 탄산나트륨이 된다.
  3. 산소를 방출하며 수산화나트륨이 된다.
  4. 서서히 물에 녹아 과산화나트륨의 안정한 수용액이 된다.
(정답률: 75%)
  • 과산화나트륨($Na_2O_2$)은 물과 격렬하게 반응하여 수산화나트륨($NaOH$)을 생성하고 산소($O_2$)를 방출하는 특성이 있습니다.
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42. 염소산칼륨과 염소산나트륨을 각각 가열하여 열분해 시킬때 공통적으로 발생하는 것은 무엇인가?

  1. O2
  2. Cl2
  3. CO2
  4. H2O
(정답률: 65%)
  • 염소산칼륨($KClO_3$)과 염소산나트륨($NaClO_3$)은 모두 강한 산화제로, 가열 시 열분해되어 공통적으로 산소($O_2$) 기체를 발생시킵니다.
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43. 다음 중 자연발화 위험성이 가장 큰 물질은?

  1. 황린
  2. 황화린
  3. 황
  4. 적린
(정답률: 61%)
  • 황린($P_4$)은 제3류 위험물인 자연발화성 물질로, 공기 중에서 매우 낮은 온도에서도 스스로 발화하는 성질이 강해 자연발화 위험성이 가장 큽니다.
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44. 탄화칼슘에 대한 다음 설명 중 옳은 것은?

  1. 상온의 건조한 공기 중에서 매우 불안정하여 격렬하게 산화반응을 한다.
  2. 물과 반응하여 생성되는 기체는 산소 기체보다 무겁다.
  3. 물과 반응하여 생기는 기체의 연소 범위는 약 2.5 ~ 81% 로 매우 넓다.
  4. 순수한 것은 갈색의 액체상이다.
(정답률: 57%)
  • 탄화칼슘($CaC_2$)이 물과 반응하면 가연성 기체인 아세틸렌($C_2H_2$)이 발생하며, 이 기체의 연소 범위는 약 $2.5 \sim 81\%$로 매우 넓어 위험합니다.

    오답 노트
    상온의 건조한 공기 중에서는 비교적 안정함
    아세틸렌은 공기보다 가벼움
    순수한 탄화칼슘은 무색의 결정체임
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45. 유별을 달리하는 위험물의 혼재 기준에서 다음 중 혼재가 가능한 위험물은? (단, 지정수량 10배의 위험물을 가정한다.)

  1. 제1류와 제4류
  2. 제2류와 제3류
  3. 제3류와 제4류
  4. 제1류와 제5류
(정답률: 80%)
  • 위험물 안전관리법상 혼재 가능한 조합은 (1류-6류), (2류-4류, 5류), (3류-4류)입니다. 따라서 제3류와 제4류는 함께 저장 및 운반이 가능합니다.
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46. 벤젠의 일반적 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 비중은 약 0.88 이다.
  2. 녹는점은 약 5.5℃ 이다.
  3. 끓는점은 약 220℃ 이다.
  4. 인화점은 약 -11℃ 이다.
(정답률: 44%)
  • 벤젠의 끓는점은 약 $80^{\circ}C$입니다.

    오답 노트
    끓는점 약 $220^{\circ}C$: 벤젠의 실제 끓는점과 일치하지 않음
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47. 니트로셀룰로오스의 안전한 저장 및 운반에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 습도가 높으면 위험하므로 건조한 상태로 취급한다.
  2. 아닐린과 혼합한다.
  3. 산을 첨가하여 중화시킨다.
  4. 알코올로 습면시킨다.
(정답률: 67%)
  • 니트로셀룰로오스는 건조 시 마찰이나 충격에 매우 민감하여 폭발 위험이 크므로, 알코올 등으로 습윤시켜 안전하게 저장 및 운반해야 합니다.
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48. 질산의 성질에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?

  1. 질산을 가열하면 적갈색의 일산화질소를 발생하면서 연소한다.
  2. 환원성이 강한 물질과의 혼합은 위험하다.
  3. 부식성을 가지고 있다.
  4. 위험물안전관리법에서 위험물로 규정한 질산은 물보다 무겁다.
(정답률: 45%)
  • 질산을 가열하면 적갈색 기체인 이산화질소($NO_{2}$ )를 발생시키며 분해됩니다.

    오답 노트
    일산화질소: 적갈색이 아닌 무색의 기체임
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49. 탄화칼슘이 물과 반응 했을 때 다음 중 옳은 반응은?

  1. 탄화칼슘 + 물 → 소석회 + 산소
  2. 탄화칼슘 + 물 → 생석회 + 인화수소
  3. 탄화칼슘 + 물 → 생석회 + 일산화탄소
  4. 탄화칼슘 + 물 → 소석회 + 아세틸렌
(정답률: 71%)
  • 탄화칼슘( $CaC_{2}$)이 물과 반응하면 수산화칼슘(소석회)과 아세틸렌 가스가 생성됩니다.
    $$CaC_{2} + 2H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$$
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50. 은백색의 금속으로 노란 불꽃을 내면서 연소하고, 수분과 접촉하면 수소를 발생하는 물질은?

  1. 탄화알루미늄
  2. 인화석회
  3. 나트륨
  4. 칼륨
(정답률: 72%)
  • 나트륨은 은백색의 금속이며, 연소 시 특유의 노란색 불꽃을 내고 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 발생시키는 성질이 있습니다.
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51. 금속 과산화물을 묽은 산에 반응시켜 생성되는 물질로서 석유와 벤젠에 불용성이고, 표백작용과 살균작용을 하는 것은?

  1. 과산화나트륨
  2. 과산화수소
  3. 과산화벤조일
  4. 과산화칼륨
(정답률: 66%)
  • 금속 과산화물과 묽은 산의 반응 생성물에 대한 문제입니다. 금속 과산화물(예: Na2O2)이 묽은 산과 반응하면 과산화수소(H2O2)가 생성되며, 이는 석유와 벤젠에 녹지 않고 강한 표백 및 살균 작용을 하는 특징이 있습니다.
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52. 메틸에틸케톤의 취급 방법에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 쉽게 연소하므로 화기 접근을 금한다.
  2. 직사광선을 피하고 통풍이 잘되는 곳에 저장한다.
  3. 탈지작용이 있으므로 피부에 접촉하지 않도록 주의한다.
  4. 유리 용기를 피하고 수지, 섬유소 등의 재질로 된 용기에 저장한다.
(정답률: 77%)
  • 메틸에틸케톤의 저장 및 취급 주의사항을 묻는 문제입니다. 메틸에틸케톤은 유기용제로 수지나 섬유소 등을 용해시킬 수 있으므로, 이러한 재질의 용기를 피하고 유리 용기나 금속제 용기에 저장해야 합니다.
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53. 위험물의 운반에 관한 기준에서 위험물을 수압한 운반용기의 외부에 표시해야 하는 사항이 아닌 것은? (단, 기계에 의하여 하역하는 구조로 된 운반용기는 제외한다.)

  1. 위험물의 품명
  2. 위험물의 수량
  3. 운반용기의 제조 년월일
  4. 규정에 의한 주의사항
(정답률: 72%)
  • 위험물 운반용기 외부 표시 사항에 대한 규정을 묻는 문제입니다. 운반용기 외부에는 위험물의 품명, 위험등급, 화학명 및 수용성(제4류), 위험물의 수량, 주의사항을 표시해야 합니다.

    오답 노트
    운반용기의 제조 년월일: 법적 외부 표시 의무 사항이 아닙니다.
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54. 다음 그림은 제5류 위험물 중 유기과산화물을 저장하는 옥내저장소의 저장창고를 개략적으로 보여 주고 있다. 창과 바닥으로부터 높이(a)와 하나의 창의 면적(b)은 각각 얼마로 하여야 하는가? (단, 이 저장창고의 바닥 면적은 150m2 이내의 경우라고 한다.)

  1. (a) 2m이상, (b) 0.8m2 이내
  2. (a) 3m이상, (b) 0.6m2 이내
  3. (a) 2m이상, (b) 0.4m2 이내
  4. (a) 3m이상, (b) 0.3m2 이내
(정답률: 70%)
  • 제5류 위험물(유기과산화물) 옥내저장소의 창 설치 기준에 따라, 바닥 면적이 $150m^{2}$이내인 경우 창의 하단 높이(a)는 바닥으로부터 2m 이상이어야 하며, 창 하나의 면적(b)은 $0.4m^{2}$이내로 제한됩니다.
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55. 다음 물질 중 취급하는 장치가 구리나 마그네슘으로 되어 있을 때 반응을 일으켜서 폭발성의 아세틸라이드를 생성하는 것은?

  1. 이황화탄소
  2. 이소프로필알코올
  3. 산화프로필렌
  4. 아세톤
(정답률: 75%)
  • 산화프로필렌은 구리, 은, 수은 및 그 합금과 반응하여 폭발성 물질인 아세틸라이드를 생성할 수 있으므로 해당 금속 재질의 장치 사용을 금지해야 합니다.
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56. CH3COCH3로 나타내는 위험물의 명칭은?

  1. 에틸알코올
  2. 아세톤
  3. 초산메틸
  4. 메탄올
(정답률: 60%)
  • 화학식 $CH_{3}COCH_{3}$는 케톤류의 대표적인 물질인 아세톤을 나타냅니다.
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57. 공기 중에 노출되면 자연발화의 위험이 있고 물과 접촉하면 폭발의 위험이 따르는 것은?

  1. CH3COCH3
  2. (CH3)3Al
  3. CH3CHO
  4. CS2
(정답률: 66%)
  • 트리메틸알루미늄 $(CH_{3})_{3}Al$은 알킬알루미늄 화합물로, 공기 중의 산소와 격렬하게 반응하여 자연발화하며 물과 접촉 시 가연성 가스를 발생시켜 폭발하는 위험성이 있습니다.
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58. 위험물 옥내 저장소의 피뢰설비는 지정수량의 최소 몇 배 이상인 저장 창고에 설치하도록 하고 있는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 30
(정답률: 70%)
  • 위험물 옥내 저장소의 안전을 위한 피뢰설비 설치 기준에 따라, 지정수량의 10배 이상인 저장 창고에는 반드시 피뢰설비를 설치해야 합니다.
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59. 과산화수소 용액의 분해를 방지하기 위한 방법으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 햇빛을 차단한다.
  2. 가열하여 보관한다.
  3. 인산을 가한다.
  4. 요산을 가한다.
(정답률: 78%)
  • 과산화수소는 열, 빛, 금속 이온 등에 의해 쉽게 분해되는 불안정한 물질입니다. 따라서 분해를 방지하려면 저온 보관이 필수적이며, 가열하여 보관하는 것은 분해를 촉진시키는 방법입니다.
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60. 특정옥외저장탱크를 원통형으로 설치하고자 한다. 지면으로부터의 높이가 9m 일 때 이 탱크가 받는 풍하중은 1m2당 얼마 이상으로 계산하여야 하는가?

  1. 0.7640kN
  2. 1.2348kN
  3. 17.640kN
  4. 22.348kN
(정답률: 53%)
  • 원통형 저장탱크가 받는 풍하중은 풍압계수와 높이의 제곱근을 이용하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $P = 0.588 \times C \times H^{0.5}$
    ② [숫자 대입] $P = 0.588 \times 0.7 \times 9^{0.5}$
    ③ [최종 결과] $P = 1.2348$
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