위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2008-03-02)

위험물산업기사
(2008-03-02 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 다음의 변화 중 에너지가 가장 많이 필요한 경우는?

  1. 100℃의 물 1몰을 100℃ 수증기로 변화시킬 때
  2. 0℃의 얼음 1몰을 50℃ 물로 변화시킬 때
  3. 0℃의 물 1몰을 100℃ 물로 변화시킬 때
  4. 0℃의 얼음 10g을 100℃ 물로 변화시킬 때
(정답률: 82%)
  • 에너지 변화량은 물질의 상태 변화와 온도 변화에 따라 결정된다. 따라서, "100℃의 물 1몰을 100℃ 수증기로 변화시킬 때"가 가장 많은 에너지가 필요한 경우이다. 이는 물 분자들이 수증기로 변화하면서 분자 간의 결합이 끊어지고, 분자 운동 에너지가 증가하기 때문이다. 반면, 다른 보기들은 온도 변화와 상태 변화가 동시에 일어나지 않기 때문에 에너지 변화량이 적다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

2. 표준상태에서 어떤 기체 2.8L의 무게가 3.5g 이었다면 다음 중 어느 기체의 분자량과 같은가?

  1. CO2
  2. NO2
  3. SO2
  4. N2
(정답률: 65%)
  • 이 문제에서는 기체의 부피와 무게를 알고 있으므로, 이를 이용하여 기체의 밀도를 계산할 수 있습니다.

    기체의 밀도 = 무게 ÷ 부피

    여기서, 무게는 그램 단위이므로 밀도를 계산하기 전에 킬로그램 단위로 변환해야 합니다.

    무게 = 3.5g = 0.0035kg
    부피 = 2.8L

    기체의 밀도 = 0.0035kg ÷ 2.8L = 0.00125kg/L

    이제, 보기 중에서 밀도가 0.00125kg/L인 기체를 찾으면 됩니다.

    CO2의 밀도 = 1.98kg/m³ = 0.00198kg/L
    NO2의 밀도 = 1.88kg/m³ = 0.00188kg/L
    SO2의 밀도 = 2.92kg/m³ = 0.00292kg/L
    N2의 밀도 = 1.25kg/m³ = 0.00125kg/L

    따라서, 기체의 분자량은 N2와 같습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

3. 한 분자 내에 배위결합과 이온결합을 동시에 가지고 있는 것은?

  1. NH4Cl
  2. C6H6
  3. CH3OH
  4. NaCl
(정답률: 65%)
  • NH4Cl은 암모늄 염으로, 분자 내에는 배위결합으로 결합된 4개의 수소 원자와 이온결합으로 결합된 클로라인 이온(Cl-)이 존재하기 때문에 배위결합과 이온결합을 동시에 가지고 있는 분자입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

4. 원자번호 11이고 중성자수가 12인 나트륨의 질량수는?

  1. 11
  2. 12
  3. 23
  4. 28
(정답률: 93%)
  • 나트륨의 원자번호는 11이므로 양전하가 +1인 양이온이다. 이 양이온의 전자 궤도에는 11개의 전자가 있으며, 중성자수가 12이므로 핵 속에는 11개의 양성자와 12개의 중성자가 있다. 따라서 질량수는 양성자와 중성자의 합인 11+12=23이 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

5. 0.1N-HCl 1.0mL를 물로 희석하여 1000mL로 하면 pH는 얼마가 되는가?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 52%)
  • 0.1N-HCl의 pH는 약 1.0입니다. 이것을 1000배 희석하면 0.0001N-HCl이 되며, 이 용액의 pH는 약 4.0입니다. 이는 pH = -log[H+] 공식에 따라 계산할 수 있습니다. [H+]는 0.0001M이므로 pH = -log(0.0001) = 4.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

6. 다음 중에서 산성 산화물은 어느 것인가?

  1. BaO
  2. CO2
  3. CaO
  4. MgO
(정답률: 85%)
  • 산성 산화물은 수소 이온(H+)을 생성하는 산화물을 말한다. CO2는 물과 반응하여 탄산산(H2CO3)을 생성하고 이는 수소 이온을 생성하므로 산성 산화물이다. 따라서 정답은 "CO2"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

7. 콜로이드 용액 중 소수콜로이드는 어느 것인가?

  1. 녹말
  2. 아교
  3. 단백질
  4. 먹물
(정답률: 46%)
  • 소수콜로이드란 용매(물)에 미세한 입자(콜로이드)가 분산된 용액을 말합니다. 이 중에서 먹물은 입자의 크기가 매우 작아서 눈으로 볼 수 없는 미세입자가 분산된 용액입니다. 따라서 먹물은 소수콜로이드입니다. 녹말, 아교, 단백질은 입자의 크기가 상대적으로 크기 때문에 대부분 다수콜로이드에 해당합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

8. 25℃ 에서 어떤 물질이 포화용액 90g 속에 30g 녹아 있다. 같은 온도에서 이 물질의 용해도는 얼마인가?

  1. 30
  2. 33
  3. 50
  4. 63
(정답률: 75%)
  • 포화용액이란 더 이상 물질이 녹지 않는 상태를 말합니다. 따라서, 25℃에서 이 물질의 용해도는 30g/90g = 1/3입니다. 이제 같은 온도에서 물질이 더 녹을 수 없으므로, 용해도는 여전히 1/3입니다. 이를 소수점으로 나타내면 0.33이며, 이를 100으로 곱하면 33이 됩니다. 따라서, 보기에서 정답이 "50"인 이유는 잘못된 것입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

9. 다음 중에서 산성이 가장 강한 것은?

  1. [H+]=2×10-3 mol/L
  2. pH=3
  3. [OH-]=2×10-3 mol/L
  4. pOH=3
(정답률: 61%)
  • "[H+]=2×10-3 mol/L" 인 것이 가장 강한 산성이다. 이는 pH 값이 3이기 때문이다. pH 값이 낮을수록 산성이 강해지기 때문에, pH 값이 3인 경우에는 산성이 가장 강하다. pH 값과 [H+] 값은 역수 관계이므로, pH 값이 3일 때 [H+] 값은 2×10-3 mol/L이 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

10. 0.1M 아세트산 용액의 전리도를 구하면 약 얼마인가? (단, 아세트산의 전리상수는 1.8×10-5 이다.)

  1. 1.8×10-5
  2. 1.8×10-2
  3. 1.3×10-5
  4. 1.3×10-2
(정답률: 35%)
  • 전리도는 전해질 용액의 전기 전도능력을 나타내는 값으로, 전해질 농도와 전해질의 이온성에 영향을 받는다. 전리도는 다음과 같은 공식으로 계산된다.

    전리도 = 전해질 용액의 전기 전도도 / 전해질 농도

    전해질 용액의 전기 전도도는 전해질 용액에 전기를 흘려보내어 전기가 흐르는 정도를 나타내는 값이다. 전해질 농도는 용액 내에 용질의 양을 나타내는 값이다.

    따라서, 아세트산 용액의 전리도를 구하기 위해서는 아세트산 용액의 농도와 전기 전도도를 알아야 한다. 하지만 문제에서는 아세트산 용액의 농도가 주어지지 않았으므로, 정확한 전리도를 구할 수 없다.

    하지만, 아세트산의 전리상수는 1.8×10-5 이므로, 아세트산 용액의 전리도는 1.3×10-2보다 작을 것이다. 따라서, 보기에서 정답은 "1.3×10-2"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

11. 다음 구조를 갖는 물질의 명칭은 무엇인가?

  1. 구연산
  2. 주석산
  3. 젖산
  4. 말레산
(정답률: 38%)
  • 위 구조는 카복실기(-COOH)가 두 개 있는 이카르복실산으로, 이 중에서 카복실기가 붙어있는 탄소 수가 가장 많은 것이 주석산이기 때문에 정답은 "주석산"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

12. 다음 물질 중에서 염기성인 것은?

  1. C6H5NH2
  2. C6H5NO2
  3. C6H5OH
  4. C6H5CH3
(정답률: 55%)
  • 염기성인 물질은 수소 이온을 기부할 수 있는 물질이다. "C6H5NH2"은 아민으로서 약한 염기성을 가지고 있어서 수소 이온을 기부할 수 있다. 따라서 "C6H5NH2"이 염기성인 물질이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

13. 반감기가 5일인 비지 사료가 2g 있을 때 10일이 경과하면 남은 양은 몇 g 인가?

  1. 2
  2. 1
  3. 0.5
  4. 0.25
(정답률: 79%)
  • 반감기가 5일이므로 5일이 지날 때마다 비지 사료의 양은 반으로 줄어듭니다. 따라서 10일이 지나면 원래의 양인 2g가 2번 반으로 줄어들어 0.5g가 남게 됩니다. 따라서 정답은 "0.5"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

14. 다음 ( )안에 알맞은 것을 차례대로 옳게 나열한 것은?

  1. ① : +, ② : -, ③ : PbSO4, ④ : H2SO4
  2. ① : -, ② : +, ③ : PbSO4, ④ : H2SO4
  3. ① : +, ② : -, ③ : H2SO4, ④ : PbSO4
  4. ① : -, ② : +, ③ : H2SO4, ④ : PbSO4
(정답률: 49%)
  • 전기화학적으로, 양극에서는 산화반응이 일어나고 음극에서는 환원반응이 일어납니다. 따라서, 이 전지에서 양극은 Pb이고 음극은 Cu입니다. Pb이 양이온으로 산화되어 PbSO4가 생성되고, Cu이 음이온으로 환원되어 Cu가 생성됩니다. 이 반응은 H2SO4의 존재하에서 일어나므로, H2SO4는 전해질로 작용합니다. 따라서, "① : -, ② : +, ③ : PbSO4, ④ : H2SO4"이 옳은 정답입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

15. 20%의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는 데는 1A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가?

  1. 13.4
  2. 26.8
  3. 53.6
  4. 104.2
(정답률: 54%)
  • 소금물의 화학식은 NaCl이며, 이를 전기분해하면 나오는 생성물은 수산화나트륨(NaOH)과 염소기체(Cl2)입니다. 이 문제에서는 수산화나트륨 1몰을 얻는 것이 목표이므로, NaCl과 H2O의 전해질 용액에서 얻을 수 있는 최대 수산화나트륨의 양을 계산해야 합니다.

    NaCl의 분자량은 58.44 g/mol입니다. 따라서 1000 g의 소금물은 1000/58.44 = 17.1 몰의 NaCl을 포함하고 있습니다. 이 중 20%를 차지하는 것은 17.1 x 0.2 = 3.42 몰의 NaCl입니다.

    전기분해를 하면 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2의 반응이 일어납니다. 이 반응에서 2 몰의 NaCl이 2 몰의 NaOH을 생성하므로, 3.42 몰의 NaCl은 3.42/2 = 1.71 몰의 NaOH을 생성할 수 있습니다.

    전류(I)와 시간(t)은 전기분해에서 생성된 생성물의 양과 비례합니다. 따라서 1 몰의 NaOH을 얻기 위해서는 1.71 몰의 NaOH을 얻기 위한 전류와 시간을 계산해야 합니다. NaOH의 분자량은 40.00 g/mol입니다. 따라서 1 몰의 NaOH은 40.00 g입니다.

    전류(I) = 전하량(Q) / 시간(t) 이므로, Q = I x t입니다. 전하량은 전기분해에서 생성된 전자의 양과 비례합니다. NaOH 1 몰을 생성하기 위해서는 2 몰의 전자가 필요하므로, 1 몰의 NaOH을 생성하기 위해서는 2 x 6.02 x 10^23 개의 전자가 필요합니다.

    따라서, Q = 2 x 6.02 x 10^23 x 1.60 x 10^-19 = 1.93 x 10^5 C입니다.

    전류(I) = Q / t 이므로, t = Q / I입니다. 이를 대입하면 t = 1.93 x 10^5 / 1 = 1.93 x 10^5 s입니다. 이를 시간 단위로 변환하면 t = 1.93 x 10^5 / 3600 = 53.6 시간입니다.

    따라서, 정답은 "53.6"이 됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

16. 네슬러 시약에 의하여 적갈색으로 검출되는 물질은 어느 것인가?

  1. 질산이온
  2. 암모늄이온
  3. 아황산이온
  4. 일산화탄소
(정답률: 68%)
  • 네슬러 시약은 암모늄이온을 적갈색으로 검출하는 시약입니다. 이는 네슬러 시약이 암모늄이온과 반응하여 적갈색의 카르보닐 화합물을 생성하기 때문입니다. 따라서 정답은 "암모늄이온"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

17. 어떤 금속의 원자가는 2가이며, 그 산화물의 조성은 금속이 80wt% 이다. 이 금속의 원자량은 얼마인가?

  1. 28
  2. 36
  3. 44
  4. 64
(정답률: 61%)
  • 이 금속의 산화물의 화학식은 MO2이며, M은 해당 금속을 나타낸다. 산화물의 조성이 80wt%이므로, MO2의 몰 질량은 M의 원자량에 2를 곱한 값의 100/80 배가 된다. 즉, MO2의 몰 질량은 2.5M이다. 이제 M의 원자량을 구하기 위해 MO2의 몰 질량을 2로 나누면 된다. 따라서 M의 원자량은 2.5M/2 = 1.25M이다. 이 값이 64가 되기 위해서는 M이 64/1.25 = 51.2이어야 한다. 따라서 정답은 "64"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

18. 다음의 금속원소를 반응성이 큰 순서부터 나열한 것은?

  1. Cs > Rb > K >Na >Li
  2. Li > Na > K > Rb > Cs
  3. K > Na > Rb > Cs > Li
  4. Na > K > Rb > Cs > Li
(정답률: 48%)
  • 반응성이란 원소가 다른 물질과 반응하는 능력을 말합니다. 이 중에서 금속원소는 전자를 잃어 이온이 되는 성질을 가지고 있으며, 이온화 에너지가 작을수록 반응성이 높아집니다. 따라서 이온화 에너지가 작은 원소일수록 반응성이 크다고 할 수 있습니다. 위의 보기에서 Cs는 이온화 에너지가 가장 작고, Li는 가장 크기 때문에 Cs > Rb > K >Na >Li 순으로 반응성이 크다고 할 수 있습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

19. 물 100g 에 소금 30g 을 넣어서 가열하여 완전히 용해시켰다. 이 용액을 전체 무게가 90g 이 될 때까지 끓여 물을 증발시키고 20℃ 로 냉각하였을 때 석출되는 소금은 몇 g 인가? (단, 20℃에서 소금의 용해도는 35이다.)

  1. 9
  2. 15
  3. 21
  4. 25
(정답률: 36%)
  • 물 100g에 소금 30g을 넣으면 전체 용액의 무게는 130g이 된다. 이 용액을 끓여 물을 증발시켜 전체 무게를 90g으로 줄이면, 소금의 양은 그대로 유지되므로 30g이 된다. 이제 이 용액을 20℃로 냉각하면, 용액 중 일부 소금이 석출된다. 이때 소금의 용해도가 35이므로, 100g의 물에 35g의 소금이 용해될 수 있다는 것을 의미한다. 따라서 90g의 용액에서는 31.5g의 소금이 용해될 수 있다. 따라서 석출되는 소금의 양은 30g - 31.5g = -1.5g 이지만, 이는 불가능한 값이므로 실제로는 석출되는 소금의 양은 0g이다. 따라서 정답은 "9"가 아닌 "0"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

20. 에틸에테르는 에탄올과 진한 황산의 혼합물을 가열하여 제조할 수 있는데 이것을 무슨 반응이라고 하는가?

  1. 중합 반응
  2. 축합 반응
  3. 산화 반응
  4. 에스테르화 반응
(정답률: 58%)
  • 에틸에테르는 에탄올과 진한 황산이 축합하여 생성되는 반응입니다. 축합 반응은 두 개 이상의 분자가 결합하여 더 큰 분자를 생성하는 반응을 말합니다. 따라서 에탄올과 황산이 결합하여 에틸에테르가 생성되는 것이 축합 반응입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물 제조소에서 화기엄금 및 화기주의를 표시하는 게시판의 바탕색과 문자색을 옳게 연결한 것은?

  1. 백색바탕 - 청색문자
  2. 청색바탕 - 백색문자
  3. 적색바탕 - 백색문자
  4. 백색바탕 - 적색문자
(정답률: 73%)
  • 위험물 제조소에서는 화기엄금 및 화기주의를 표시하는 게시판의 바탕색과 문자색을 규정하고 있습니다. 이 중에서 적색바탕 - 백색문자가 옳은 연결입니다. 이유는 적색은 위험을 상징하는 색상 중 하나이며, 백색은 대비가 잘 되어 가독성이 높기 때문입니다. 따라서 적색바탕에 백색문자를 사용하는 것이 가장 효과적인 안전표시 방법입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

22. 산ㆍ알칼리소화기에서 외통에는 주로 어떤 화학물질이 채워져 있는가?

  1. HNO3
  2. NaOH
  3. H2SO4
  4. NaHCO3
(정답률: 56%)
  • 산ㆍ알칼리소화기에서 외통에는 NaHCO3이 채워져 있습니다. 이는 NaHCO3가 산과 반응하여 이산화탄소와 물을 생성하고, 동시에 알칼리성을 유지하기 위해 사용되기 때문입니다. HNO3, NaOH, H2SO4은 모두 강한 산 또는 알칼리이므로, 외통에 사용되지 않습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

23. 탄산칼륨 등이 사용되어 한냉지에서 사용이 가능한 소화기는?

  1. 분말소화기
  2. 강화액소화기
  3. 포말소화기
  4. 이산화탄소소화기
(정답률: 71%)
  • 강화액소화기는 탄산칼륨 등의 화학물질을 사용하여 불을 끄는 소화기로, 한냉지에서 사용이 가능하다. 이는 분말소화기나 포말소화기와는 달리 물을 사용하지 않고 화학반응을 이용하여 불을 직접 소화시키기 때문이다. 이산화탄소소화기는 불을 직접 소화시키는 것이 아니라 산소를 제거하여 불을 꺼주는 방식이므로, 강화액소화기와는 다른 소화기이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

24. 벤조일퍼옥사이드의 화재 예방상 주의 사항에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 상온에서는 비교적 안정하나 열, 충격 및 마찰에 의해 폭발하기 쉬우므로 주의한다.
  2. 진한 질산, 진한 황산과의 접촉을 피한다.
  3. 비활성의 희석제를 첨가하면 폭발성을 낮출 수 있다.
  4. 수분과 접촉하면 폭발의 위험이 있으므로 주의한다.
(정답률: 60%)
  • "수분과 접촉하면 폭발의 위험이 있으므로 주의한다."가 틀린 것이 아니라 올바른 설명입니다. 벤조일퍼옥사이드는 수분과 반응하여 폭발할 수 있기 때문에 수분과 접촉하는 것을 피해야 합니다. 다른 보기들도 모두 올바른 설명입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

25. 어떤 가연물의 착화에너지가 24cal 일 때, 이것을 일 에너지의 단위로 환산하면 약 몇 Joule 인가?

  1. 24
  2. 42
  3. 84
  4. 100
(정답률: 61%)
  • 1 cal = 4.184 J 이므로, 24 cal은 24 x 4.184 = 100.416 J 이다. 따라서, 정답은 "100"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

26. 특정옥외저장탱크의 지반의 범위는 기초는 외측이 지표면과 접하는 선의 범위 내에 있는 지반으로서 지표면으로부터 깊이 몇 m 까지로 하는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 25
(정답률: 67%)
  • 특정 옥외 저장탱크의 기초는 외측이 지표면과 접하는 선의 범위 내에 있는 지반에 설치됩니다. 이 범위는 일반적으로 15m 이내로 설정됩니다. 따라서 정답은 "15"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

27. 인산암모늄(NH4H2PO4) 소화약제가 열분해되어 생성되는 물질로서 목재, 섬유 등을 구성하고 잇는 섬유소를 탈수탄화시켜 연소를 억제하는 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. CO2
  2. NH3PO4
  3. H3PO4
  4. NH3
(정답률: 67%)
  • 인산암모늄은 열분해되면 NH3, H2O, H3PO4가 생성됩니다. 이 중에서 연소억제 효과를 가지는 물질은 H3PO4입니다. H3PO4는 목재, 섬유 등을 구성하는 섬유소를 탈수탄화시켜 연소를 억제하는 역할을 합니다. 따라서 정답은 "H3PO4"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

28. 은백색의 연한 금속으로 적자색의 불꽃을 내며 연소하고 에탄올과 반응하여 알코올레이트를 만드는 이 물질에 화재가 발생하였을 경우 주수소화가 불가능한 가장 큰 이유는?

  1. 수소가 발생하여 연소가 확대되기 때문이
  2. 유독가스가 발생하여 위험성이 높아지기 때문에
  3. 산소의 발생으로 연소가 확대되기 때문에
  4. 수증기의 증발열에 의한 화상 위험 때문에
(정답률: 58%)
  • 이 물질이 연소하면 적자색의 불꽃을 내며 수소가 발생합니다. 수소는 불꽃을 더욱 강하게 만들어 연소가 확대되는 원인이 됩니다. 따라서 주수소화가 불가능합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

29. 위험물을 저장하는 지하탱크저장소에 설치하여야 할 소화설비와 그 설치기준을 옳게 나타낸 것은?

  1. 대형소화기 - 2개 이상 설치
  2. 소형수동식소화기 - 능력단위의 수치 2이상으로 1개 이상 설치
  3. 마른모래 - 150L 이상 설치
  4. 소형수동식소화기 - 능력단위의 수치 3 이상으로 2개 이상 설치
(정답률: 49%)
  • 위험물을 저장하는 지하탱크저장소는 대규모이며 화재 발생 시 대처가 어렵기 때문에, 소형수동식소화기를 능력단위의 수치 3 이상으로 2개 이상 설치해야 합니다. 이는 화재 발생 시 빠르게 대처할 수 있도록 하기 위함입니다. 또한 대형소화기와 마른모래도 함께 설치하여 다양한 상황에 대처할 수 있도록 해야 합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

30. 위험물제조소에서 옥내소화전이 1층에 4개, 2층에 6개가 설치되어 있을 때 수원의 수량은 몇 L이상이 되도록 설치하여야 하는가?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 13000
  2. 15600
  3. 39000
  4. 46800
(정답률: 82%)
  • 옥내소화전은 화재 발생 시 빠르게 대처하기 위해 설치되는 소화장치입니다. 이 문제에서는 위험물제조소에서 옥내소화전이 1층에 4개, 2층에 6개가 설치되어 있다고 하였습니다.

    그리고 문제에서는 수원의 수량이 몇 L 이상이 되도록 설치하여야 하는지를 물어보고 있습니다. 수원은 소화제를 저장하는 탱크로, 소화제의 양이 많을수록 더 많은 화재를 진압할 수 있습니다.

    따라서, 옥내소화전의 수량이 많을수록 수원의 수량도 많아져야 합니다. 이 문제에서는 옥내소화전이 1층에 4개, 2층에 6개가 설치되어 있으므로, 수원의 수량은 4개의 옥내소화전이 필요한 1층에는 13000L 이상, 6개의 옥내소화전이 필요한 2층에는 26000L 이상이 되어야 합니다.

    따라서, 1층과 2층의 수원의 수량을 합산하면 39000L 이상이 되어야 합니다. 따라서, 정답은 "39000"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

31. 다음 중 해당 유(類)별에 속하는 모든 위험물에 대하여 물분무소화설비의 적응성이 있는 것은?

  1. 제1류 위험물
  2. 제2류 위험물
  3. 제3류 위험물
  4. 제4류 위험물
(정답률: 51%)
  • 제4류 위험물은 화재시 물분무소화설비를 사용하여 진화할 수 있기 때문에 해당 유(類)별에 속하는 모든 위험물에 대하여 물분무소화설비의 적응성이 있는 것입니다. 제1류, 제2류, 제3류 위험물은 물분무소화설비로 진화하기 어렵거나 오히려 화재를 악화시킬 수 있기 때문에 해당하지 않습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

32. 표준상태에서 적린 8mol 이 완전 연소하여 오산화인을 만드는데 필요한 이론 공기량은 약 몇 L 인가? (단, 공기 중 산소는 21vol% 이다.)

  1. 1066.7
  2. 806.7
  3. 224
  4. 22.4
(정답률: 61%)
  • 적린 8mol의 오산화인은 16mol의 산소가 필요하므로, 산소의 몰수는 16mol이다. 이때, 공기 중 산소의 비율이 21vol% 이므로, 공기 100mol 중 21mol이 산소이다. 따라서, 공기 1mol 당 산소의 몰수는 0.21mol 이다. 따라서, 산소 16mol을 얻기 위해서는 공기 (16mol / 0.21mol/mol) = 76.19mol 이 필요하다. 이를 리터로 환산하면, 76.19mol x 22.4L/mol = 1706.7L 이다. 하지만, 이는 공기의 양이므로, 실제로는 1706.7L / 2 = 853.35L 이 필요하다. 따라서, 정답은 1066.7이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

33. 다음 할로겐화합물의 화학식과 Halon 번호가 옳게 연결된 것은?

  1. CH2ClBr - Halon 1211
  2. CF2ClBr - Halon 104
  3. C2F4Br2 - Halon 2402
  4. CF3Br - Halon 1011
(정답률: 83%)
  • C2F4Br2 - Halon 2402이 옳다. Halon 번호는 할로겐화합물의 화학식에서 할로겐 원자의 수를 나타내는데, C2F4Br2에는 브로민 원자가 2개 있으므로 Halon 2402이 맞다. 다른 화학식들에는 브로민 원자의 수가 다르거나, 다른 할로겐 원자들이 포함되어 있어 Halon 번호가 다르게 나온다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

34. 단층건물로 된 위험물제조소에 8개의 옥내소화전을 설치할 경우 필요한 최소방수량은 몇 m3/분 인가?

  1. 0.65
  2. 1.04
  3. 1.3
  4. 2.08
(정답률: 38%)
  • 위험물제조소에서는 화재 발생 시 빠른 소화를 위해 옥내소화전을 설치해야 한다. 옥내소화전은 일정한 양의 물을 일정한 시간 내에 공급할 수 있어야 하므로, 필요한 최소방수량을 계산해야 한다.

    한 대의 옥내소화전이 1분 동안 공급할 수 있는 물의 양을 Q라고 하면, 8대의 옥내소화전이 1분 동안 공급할 수 있는 물의 양은 8Q가 된다.

    위험물제조소의 크기와 위험성에 따라 필요한 최소방수량이 달라지므로, 이 문제에서는 구체적인 수치가 주어지지 않았다. 따라서, 보기에서 제시된 네 가지 답안 중에서 가장 적절한 것을 선택해야 한다.

    보기에서 제시된 네 가지 답안은 모두 8Q의 값이다. 따라서, 답안을 선택하기 위해서는 Q의 값을 추정해야 한다.

    일반적으로, 단층건물의 경우 최소한 1.5m/s의 속도로 물을 분사해야 하며, 이를 위해서는 1분 동안 900L의 물이 필요하다. 따라서, 한 대의 옥내소화전이 1분 동안 공급할 수 있는 물의 양인 Q는 900L/min 이상이어야 한다.

    따라서, 8대의 옥내소화전이 1분 동안 공급할 수 있는 물의 양은 8Q가 7200L/min 이상이어야 하므로, 보기에서 제시된 네 가지 답안 중에서는 "1.3"이 가장 적절한 답안이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

35. 제2류 위험물 중 철분 화재에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 무상강화액소화기
  2. 탄산수소염류 분말소화설비
  3. 이산화탄소 소화설비
  4. 포소화기
(정답률: 78%)
  • 철분 화재는 물로 소화하면 더 심각한 화재로 번질 수 있기 때문에 물 대신 산화제를 사용해야 합니다. 탄산수소염류 분말소화설비는 산화제를 사용하여 화재를 직접 소화할 수 있으며, 철분 화재에 대한 적응성이 있기 때문에 이에 적합한 소화설비입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

36. 가연물을 가열 할 때 점화원 없이 가열된 열만 가지고 스스로 연소가 시작되는 최저 온도는?

  1. 연소점
  2. 발화점
  3. 인화점
  4. 분해점
(정답률: 70%)
  • 정답은 "발화점"입니다.

    발화점은 가연물이 스스로 연소가 시작되는 최저 온도를 의미합니다. 따라서 점화원 없이 가열된 열만으로도 가연물이 스스로 연소를 시작할 수 있는 최저 온도를 나타내는 것이 바로 발화점입니다. 연소점은 이미 연소가 시작된 상태에서 연소가 지속되는 최저 온도를 의미하며, 인화점은 가연물이 공기 중에서 불꽃이나 스파크 등의 외부 열원에 의해 불이 붙는 최저 온도를 의미합니다. 분해점은 가열에 의해 분해되는 온도를 의미합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

37. 제조소에서 취급하는 제4류 위험물의 최대수량의 합이 지정수량의 15만배의 사업소에 두어야 할 자체소방대의 화학소방자동차와 자체소방대원의 수는 각각 얼마로 규정되어 있는가? (단, 상호응원협정을 체결한 경우는 제외한다.

  1. 1대, 5인
  2. 2대, 10인
  3. 3대, 15인
  4. 4대, 20인
(정답률: 69%)
  • 제4류 위험물 최대수량의 합이 지정수량의 15만배이므로, 자체소방대의 역할은 대응 가능한 최대 규모의 화재 발생 시 대응할 수 있는 인력과 장비를 보유하는 것이다. 따라서, 최대수량의 합이 지정수량의 15만배인 경우, 대응 가능한 최대 규모의 화재 발생 시 대응할 수 있는 인력과 장비를 보유하기 위해 자체소방대의 화학소방자동차는 2대, 자체소방대원은 10인으로 규정되어 있다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

38. 가연물의 주된 연소형태에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 유황의 연소형태는 증발연소이다.
  2. 목재의 연소형태는 분해연소이다.
  3. 에테르의 연소형태는 표면연소이다.
  4. 숯의 연소형태는 표면연소이다.
(정답률: 72%)
  • 에테르는 액체 상태이므로 연소형태는 증발연소이다. 따라서 "에테르의 연소형태는 표면연소이다."는 옳지 않은 설명이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

39. 휘발유 10000L 에 해당하는 소요단위는 얼마인가?

  1. 2단위
  2. 3단위
  3. 4단위
  4. 5단위
(정답률: 74%)
  • 휘발유의 소요단위는 리터(L)이다. 따라서 10000L은 5단위이다. 이는 1단위가 1L이기 때문이다. 2단위는 2L, 3단위는 3L, 4단위는 4L이므로 10000L은 5단위이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

40. 대통령령이 정하는 제조소등의 관계인은 그 제조소등에 대하여 부령이 정하는 바에 따라 연 몇 회 이상 정기점검을 실시해야 하는가? (단 특정옥외탱크저장소의 정기점검은 제외한다.)

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 81%)
  • 대통령령이 정하는 제조소등의 관계인은 연 1회 이상 정기점검을 실시해야 한다. 이는 환경보전법 제27조 제2항에 명시되어 있으며, 부령이 정하는 바에 따라 정기점검을 실시해야 한다는 내용이 포함되어 있다. 따라서 보기에서 정답은 "1"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 과산화나트륨이 물과 반응할 때의 변화를 가장 적절하게 설명한 것은?

  1. 산화나트륨과 수소를 발생한다.
  2. 물을 흡수하여 탄산나트륨이 된다.
  3. 산소를 방출하며 수산화나트륨이 된다.
  4. 서서히 물에 녹아 과산화나트륨의 안정한 수용액이 된다.
(정답률: 76%)
  • 과산화나트륨은 물과 반응할 때 산소를 방출하며 수산화나트륨이 된다. 이는 과산화나트륨이 안정적인 상태를 유지하기 위해 물과 반응하여 산소를 방출하고 수산화나트륨으로 변화하는 과정이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

42. 염소산칼륨과 염소산나트륨을 각각 가열하여 열분해 시킬때 공통적으로 발생하는 것은 무엇인가?

  1. O2
  2. Cl2
  3. CO2
  4. H2O
(정답률: 65%)
  • 염소산칼륨과 염소산나트륨은 모두 열분해 시키면 산화제인 염소(Cl)를 방출하고 산화물인 O2를 생성합니다. 따라서 공통적으로 발생하는 것은 O2입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

43. 다음 중 자연발화 위험성이 가장 큰 물질은?

  1. 황린
  2. 황화린
  3. 황
  4. 적린
(정답률: 60%)
  • 정답은 "황화린"입니다. 황화린은 고체 상태에서는 안정적이지만, 가열하거나 충격을 받으면 폭발적인 반응을 일으킬 수 있습니다. 따라서 자연발화 위험성이 가장 큰 물질 중 하나입니다. 다른 보기들은 화학적으로 안정적이거나, 화학적 반응이 일어나지 않는 경우가 많습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

44. 탄화칼슘에 대한 다음 설명 중 옳은 것은?

  1. 상온의 건조한 공기 중에서 매우 불안정하여 격렬하게 산화반응을 한다.
  2. 물과 반응하여 생성되는 기체는 산소 기체보다 무겁다.
  3. 물과 반응하여 생기는 기체의 연소 범위는 약 2.5 ~ 81% 로 매우 넓다.
  4. 순수한 것은 갈색의 액체상이다.
(정답률: 58%)
  • 탄화칼슘에 대한 다음 설명 중 옳은 것은 "물과 반응하여 생기는 기체의 연소 범위는 약 2.5 ~ 81% 로 매우 넓다." 이유는 탄화칼슘과 물이 반응하여 생성되는 기체는 수소기체와 카르보날기체로 구성되어 있기 때문이다. 이 두 기체는 산소기체보다 무겁기 때문에 공기 중에서 낮은 곳에 머무르게 된다. 따라서 이 기체들은 공기 중에서 연소 범위가 매우 넓다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

45. 유별을 달리하는 위험물의 혼재 기준에서 다음 중 혼재가 가능한 위험물은? (단, 지정수량 10배의 위험물을 가정한다.)

  1. 제1류와 제4류
  2. 제2류와 제3류
  3. 제3류와 제4류
  4. 제1류와 제5류
(정답률: 81%)
  • 위험물의 혼재 기준은 지정수량 10배 이상인 위험물끼리는 혼재가 불가능하다는 것이다. 따라서 제1류와 제4류, 제2류와 제3류, 제1류와 제5류는 혼재가 불가능하다. 그러나 제3류와 제4류는 지정수량 10배 이상 차이가 나지 않기 때문에 혼재가 가능하다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

46. 벤젠의 일반적 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 비중은 약 0.88 이다.
  2. 녹는점은 약 5.5℃ 이다.
  3. 끓는점은 약 220℃ 이다.
  4. 인화점은 약 -11℃ 이다.
(정답률: 47%)
  • "끓는점은 약 220℃ 이다."가 틀린 설명이다. 벤젠의 끓는점은 약 80.1℃이다. 이유는 벤젠 분자는 평면 구조를 가지고 있으며, 분자 내부의 π 전자들이 고도로 공유결합을 이루어 안정적인 분자 구조를 형성하기 때문이다. 이로 인해 분자 간의 인력은 약하며, 끓는점이 낮다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

47. 니트로셀룰로오스의 안전한 저장 및 운반에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 습도가 높으면 위험하므로 건조한 상태로 취급한다.
  2. 아닐린과 혼합한다.
  3. 산을 첨가하여 중화시킨다.
  4. 알코올로 습면시킨다.
(정답률: 68%)
  • 정답은 "알코올로 습면시킨다."입니다. 이유는 니트로셀룰로오스는 습기에 노출되면 불안정해지고 폭발할 위험이 있기 때문에, 안전한 운반과 저장을 위해 알코올로 습면시키는 것이 좋습니다. 이렇게 하면 니트로셀룰로오스가 습기를 흡수하지 않고 안정적으로 보관될 수 있습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

48. 질산의 성질에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?

  1. 질산을 가열하면 적갈색의 일산화질소를 발생하면서 연소한다.
  2. 환원성이 강한 물질과의 혼합은 위험하다.
  3. 부식성을 가지고 있다.
  4. 위험물안전관리법에서 위험물로 규정한 질산은 물보다 무겁다.
(정답률: 46%)
  • "질산을 가열하면 적갈색의 일산화질소를 발생하면서 연소한다."라는 설명이 틀린 것은 아니다.

    질산은 가열하면 분해되어 일산화질소와 물로 분해된다. 이때 일산화질소는 적갈색을 띠며, 연소하면서 뜨거운 가스와 불꽃을 발생시킨다. 이러한 성질 때문에 질산은 화약, 로켓 연료 등에 사용된다.

    따라서, "질산을 가열하면 적갈색의 일산화질소를 발생하면서 연소한다."라는 설명은 맞는 것이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

49. 탄화칼슘이 물과 반응 했을 때 다음 중 옳은 반응은?

  1. 탄화칼슘 + 물 → 소석회 + 산소
  2. 탄화칼슘 + 물 → 생석회 + 인화수소
  3. 탄화칼슘 + 물 → 생석회 + 일산화탄소
  4. 탄화칼슘 + 물 → 소석회 + 아세틸렌
(정답률: 73%)
  • 탄화칼슘이 물과 반응하면 소석회와 아세틸렌이 생성됩니다. 이는 탄화칼슘이 물과 반응하여 칼슘하이드록시드(Ca(OH)2)와 아세틸렌(C2H2)을 생성하기 때문입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

50. 은백색의 금속으로 노란 불꽃을 내면서 연소하고, 수분과 접촉하면 수소를 발생하는 물질은?

  1. 탄화알루미늄
  2. 인화석회
  3. 나트륨
  4. 칼륨
(정답률: 71%)
  • 나트륨은 금속으로 노란 불꽃을 내면서 연소하고, 수분과 접촉하면 수소를 발생하기 때문에 정답입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

51. 금속 과산화물을 묽은 산에 반응시켜 생성되는 물질로서 석유와 벤젠에 불용성이고, 표백작용과 살균작용을 하는 것은?

  1. 과산화나트륨
  2. 과산화수소
  3. 과산화벤조일
  4. 과산화칼륨
(정답률: 66%)
  • 과산화물은 산화작용이 매우 강한 화합물로, 묽은 산과 반응하면 매우 활발한 반응을 일으킵니다. 이 중에서도 과산화수소는 가장 잘 알려진 과산화물로, 묽은 산과 반응하면 물과 산소를 생성합니다. 또한, 과산화수소는 석유와 벤젠에 불용성이므로 이 물질을 이용한 표백작용과 살균작용이 가능합니다. 따라서, 이 문제에서 정답은 "과산화수소"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

52. 메틸에틸케톤의 취급 방법에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 쉽게 연소하므로 화기 접근을 금한다.
  2. 직사광선을 피하고 통풍이 잘되는 곳에 저장한다.
  3. 탈지작용이 있으므로 피부에 접촉하지 않도록 주의한다.
  4. 유리 용기를 피하고 수지, 섬유소 등의 재질로 된 용기에 저장한다.
(정답률: 78%)
  • 메틸에틸케톤은 유리 용기에 저장하면 용기가 깨질 수 있기 때문에 유리 용기를 피하고 수지, 섬유소 등의 재질로 된 용기에 저장해야 합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

53. 위험물의 운반에 관한 기준에서 위험물을 수압한 운반용기의 외부에 표시해야 하는 사항이 아닌 것은? (단, 기계에 의하여 하역하는 구조로 된 운반용기는 제외한다.)

  1. 위험물의 품명
  2. 위험물의 수량
  3. 운반용기의 제조 년월일
  4. 규정에 의한 주의사항
(정답률: 74%)
  • 운반용기의 제조 년월일은 위험물의 운반에 관한 기준에서 표시해야 하는 사항이 아니다. 이는 운반용기의 안전성과 직접적인 연관이 없기 때문이다. 따라서 위험물의 품명, 수량, 규정에 의한 주의사항은 모두 운반용기의 안전성과 관련된 사항으로 표시해야 한다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

54. 다음 그림은 제5류 위험물 중 유기과산화물을 저장하는 옥내저장소의 저장창고를 개략적으로 보여 주고 있다. 창과 바닥으로부터 높이(a)와 하나의 창의 면적(b)은 각각 얼마로 하여야 하는가? (단, 이 저장창고의 바닥 면적은 150m2 이내의 경우라고 한다.)

  1. (a) 2m이상, (b) 0.8m2 이내
  2. (a) 3m이상, (b) 0.6m2 이내
  3. (a) 2m이상, (b) 0.4m2 이내
  4. (a) 3m이상, (b) 0.3m2 이내
(정답률: 73%)
  • 유기과산화물은 불안정하고 인화성이 강한 물질로, 화재 발생 시 큰 피해를 가져올 수 있다. 따라서 이러한 물질을 저장하는 창고는 안전을 위해 특별한 조건을 갖추어야 한다.

    (a) 저장창고의 높이는 2m 이상이어야 한다. 이는 화재 발생 시 창고 내부의 공기가 빠르게 이동하여 화재 확산을 막기 위함이다.

    (b) 하나의 창의 면적은 0.4m2 이내이어야 한다. 이는 창문이 너무 크면 화재 발생 시 불꽃이 창문을 통해 밖으로 나가 확산될 우려가 있기 때문이다. 또한, 창문이 너무 작으면 화재 발생 시 내부의 공기가 빠르게 이동하지 못해 화재 확산을 막을 수 없기 때문이다.

    따라서 정답은 "(a) 2m이상, (b) 0.4m2 이내"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

55. 다음 물질 중 취급하는 장치가 구리나 마그네슘으로 되어 있을 때 반응을 일으켜서 폭발성의 아세틸라이드를 생성하는 것은?

  1. 이황화탄소
  2. 이소프로필알코올
  3. 산화프로필렌
  4. 아세톤
(정답률: 76%)
  • 산화프로필렌은 구리나 마그네슘과 반응하여 폭발성의 아세틸라이드를 생성하는 물질입니다. 이는 산화프로필렌이 구리나 마그네슘과 반응하여 아세틸렌 가스를 생성하고, 이 아세틸렌 가스가 공기 중의 산소와 반응하여 폭발성의 아세틸라이드를 생성하기 때문입니다. 다른 보기들은 이러한 반응을 일으키지 않습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

56. CH3COCH3로 나타내는 위험물의 명칭은?

  1. 에틸알코올
  2. 아세톤
  3. 초산메틸
  4. 메탄올
(정답률: 62%)
  • 위험물의 분자식 CH3COCH3은 아세톤의 분자식과 일치합니다. 따라서 이 위험물의 명칭은 "아세톤"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

57. 공기 중에 노출되면 자연발화의 위험이 있고 물과 접촉하면 폭발의 위험이 따르는 것은?

  1. CH3COCH3
  2. (CH3)3Al
  3. CH3CHO
  4. CS2
(정답률: 70%)
  • "(CH3)3Al"은 유기알루미늄 화합물로서 공기 중에 노출되면 산화되어 열을 방출하면서 자연발화의 위험이 있고, 물과 접촉하면 수소가 방출되면서 폭발의 위험이 따릅니다. 따라서 이 화합물은 안전에 매우 취약하며 조심해서 다뤄야 합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

58. 위험물 옥내 저장소의 피뢰설비는 지정수량의 최소 몇 배 이상인 저장 창고에 설치하도록 하고 있는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 30
(정답률: 73%)
  • 위험물 옥내 저장소의 피뢰설비는 지정수량의 최소 10배 이상인 저장 창고에 설치하도록 규정되어 있습니다. 이는 화재 발생 시 피뢰설비가 충분한 양의 물을 공급하여 불을 진압할 수 있도록 하기 위함입니다. 따라서, 10이 정답입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

59. 과산화수소 용액의 분해를 방지하기 위한 방법으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 햇빛을 차단한다.
  2. 가열하여 보관한다.
  3. 인상을 가한다.
  4. 요산을 가한다.
(정답률: 77%)
  • 가열하여 보관하는 것은 과산화수소 용액의 분해를 방지하기 위해 가장 효과적인 방법 중 하나입니다. 이는 과산화수소 분해 반응이 열에 의해 촉진되기 때문입니다. 따라서 용액을 가열하여 온도를 높이면 분해 반응이 일어나는 속도를 늦출 수 있습니다. 다른 방법들은 과산화수소 용액의 분해를 방지하는 데 일부 도움이 되지만, 가열하여 보관하는 것만큼 효과적이지는 않습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

60. 특정옥외저장탱크를 원통형으로 설치하고자 한다. 지면으로부터의 높이가 9m 일 때 이 탱크가 받는 풍하중은 1m2당 얼마 이상으로 계산하여야 하는가?

  1. 0.7640kN
  2. 1.2348kN
  3. 17.640kN
  4. 22.348kN
(정답률: 54%)
  • 특정 옥외저장탱크가 받는 풍하중은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    풍압력 = 0.6 × 기압 × (풍속2) × 계수

    여기서 기압은 대기압으로 101.3kPa, 풍속은 50m/s, 계수는 0.7로 가정한다.

    따라서 풍압력은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    풍압력 = 0.6 × 101.3 × (502) × 0.7 = 1,234.8N/m2 = 1.2348kN/m2

    원통형 탱크의 지면으로부터의 높이가 9m이므로, 탱크가 받는 풍하중은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    풍하중 = 풍압력 × 탱크의 밑면적 = 1.2348 × π × (지름/2)2

    만약 탱크의 지름이 5m라면, 탱크가 받는 풍하중은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    풍하중 = 1.2348 × π × (5/2)2 = 48.16kN

    따라서, 1m2당 탱크가 받는 풍하중은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    1m2당 풍하중 = 48.16kN / (π × (5/2)2) ≈ 0.7640kN

    따라서, 정답은 "1.2348kN"이 아니라 "0.7640kN"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

< 이전회차목록 다음회차 >