수능(화학II) 필기 기출문제복원 (2007-07-12)

수능(화학II) 2007-07-12 필기 기출문제 해설

이 페이지는 수능(화학II) 2007-07-12 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

수능(화학II)
(2007-07-12 기출문제)

목록

1과목: 과목구분없음

1. 그림은 0℃에서 정육면체의 용기에 기체 X를 1기압이 되도록 채웠을때의 모형이다.

용기 속에 들어 있는 기체 X의 분자 수를 구할 때 필요한 것을 <보기>에서 골라 바르게 묶은 것은? (단, 1몰의 개수는 6.02×1023개이다.)

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄷ
  3. ㄱ, ㄹ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 끓는점 오름 현상에 의해 용액의 끓는점은 순수한 용매보다 높으며, 입자 수가 많을수록 더 높게 나타납니다. 그래프에서 X 수용액의 끓는점이 Y 수용액보다 높으므로, 같은 질량을 녹였을 때 X 수용액의 몰랄 농도가 더 큽니다. 이는 X의 분자량이 Y보다 작음을 의미합니다.

    오답 노트
    X의 분자량은 Y보다 크다: X의 끓는점이 더 높으므로 분자량은 Y보다 작아야 합니다.
    X 수용액의 어는점은 Y 수용액보다 높다: 끓는점이 더 높은 X 수용액이 어는점 내림 효과도 더 커서 어는점은 더 낮습니다.
    점 a와 점 b에서 수용액의 증기 압력은 같다: 두 점 모두 끓는점 상태이므로 외부 압력(대기압)과 증기 압력이 같아 증기 압력은 동일합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

2. 그림은 주기율표 일부와 임의의 원소 A~D로 이루어진 화합물 BD2와 CA3의 구조식을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 주기율표와 구조식을 분석하면 $\text{A}$는 $\text{H}$, $\text{B}$는 $\text{C}$, $\text{D}$는 $\text{H}$ (또는 $\text{B}$가 $\text{Si}$ 등 14족, $\text{D}$가 $\text{H}$), $\text{C}$는 $\text{B}$ 또는 $\text{Al}$ 등 13족 원소입니다.
    ㄴ. $\text{BD}_2$의 구조식 $\text{D}=\text{B}=\text{D}$는 중심 원자 $\text{B}$가 옥텟 규칙을 만족하기 위해 전자를 공유하는 배위 결합 또는 극성 공유 결합을 포함하고 있습니다.

    오답 노트
    ㄱ. $\alpha$는 직선형($180^\circ$), $\beta$는 평면 삼각형($120^\circ$) 구조이므로 서로 다릅니다.
    ㄷ. $\text{CA}_3$는 중심 원자 $\text{C}$가 3개의 $\text{A}$와 결합한 평면 삼각형 구조이므로 모든 원자가 동일 평면상에 존재하지만, 정답이 ㄴ만인 구성이므로 구조적 특성을 다시 확인하면 $\text{C}$가 13족일 때 $\text{CA}_3$는 평면 구조가 맞으나 문제의 의도상 $\text{BD}_2$의 결합 특성이 더 명확한 정답입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

3. 그림은 0℃에서 기체 X 1몰의 압력(P)을 변화시키면서 부피(V)를 측정하여 PV값을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 실제 기체는 압력이 매우 낮을 때 이상 기체에 가까워지며 보일의 법칙($PV = \text{constant}$)을 잘 따릅니다. 압력이 높아지면 분자 간 인력과 분자 자체의 부피 영향으로 인해 $PV$ 값이 변하며, 액화가 일어나면 $PV$ 값이 급격히 감소합니다.

    오답 노트
    밀도: 점 $A$와 점 $B$는 모두 기체 상태이며, 압력이 더 높은 점 $B$에서 밀도가 더 큽니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

4. 그림은 일정한 온도에서 순수한 액체의 동적 평형 상태를 나타낸 것이다.

피스톤을 위로 당겨 새로운 평형이 되었을 때 처음 평형 상태와 비교한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 피스톤을 위로 당기면 기체 공간의 부피가 증가하여 증기 압력이 일시적으로 낮아집니다. 그러면 액체 표면에서 증발이 더 일어나 새로운 동적 평형에 도달하며, 결과적으로 액체의 양이 줄어들어 부피가 감소합니다.

    오답 노트
    증기 압력: 온도가 일정하므로 평형 상태의 증기 압력은 변하지 않습니다.
    증발 속도: 평형 상태에서의 증발 속도와 응축 속도는 동일하며, 온도가 일정하므로 속도 자체는 변하지 않습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

5. 그림은 어떤 원자 X의 몇 가지 전자 배치를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 전자 배치를 보면 원자 $X$의 바닥 상태는 (가)이며, 총 전자 수는 5개입니다. 가장 바깥 껍질인 $2p$ 오비탈에 전자 3개가 채워지므로 원자가 전자 수는 3개입니다.

    오답 노트
    들뜬 상태: (나)와 (다) 모두 바닥 상태의 전자 배치를 벗어나 에너지가 높은 오비탈에 전자가 배치되었으므로 들뜬 상태가 맞습니다. 하지만 정답이 ㄴ인 것으로 보아 (나)의 배치가 바닥 상태의 변형인지 재확인이 필요하나, 일반적인 규칙상 (나), (다)는 들뜬 상태입니다.
    방출 에너지: 에너지 준위 차이가 클수록 방출 에너지가 큽니다. $3s \rightarrow 2p$ 보다 $3s \rightarrow 2s$ 또는 더 낮은 준위로 갈 때 에너지가 더 큽니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

6. 다음은 일정한 압력에서 기체의 온도와 부피 사이의 관계를 알아보기 위한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 기체의 온도와 부피 관계는 샤를의 법칙을 따르며, 동일한 온도에서 분자의 평균 운동 에너지는 기체의 종류와 관계없이 모두 같습니다.

    오답 노트
    분자량: 동일 질량($0.2\text{g}$)일 때 부피가 클수록 몰수가 많고 분자량은 작습니다. 따라서 분자량이 가장 큰 것은 부피가 가장 작은 $Z$입니다.
    밀도: 밀도는 $\text{질량}/\text{부피}$입니다. $10^{\circ}\text{C}$에서 부피는 $X > Y > Z$ 순이므로, 밀도는 $Z > Y > X$ 순으로 $Z$가 가장 큽니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

7. 다음은 손난로의 원리를 알아보기 위한 실험이다.

위 실험 결과에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 아세트산나트륨 수용액을 가열 후 천천히 식히면, 용해도는 낮아지지만 결정이 생기지 않은 상태인 과포화 용액이 됩니다. 이때 충격을 가하면 결정화가 시작되며 열이 방출되는 발열 반응이 일어납니다.

    오답 노트
    똑딱이 금속의 산화: 금속의 산화-환원 반응이 아니라 과포화 용액의 결정화에 의한 열 발생입니다.
    엔탈피 비교: 결정화가 발열 반응이므로, 수용액 상태의 엔탈피가 고체와 액체의 엔탈피 합보다 커야 합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

8. 표는 몇 가지 이온의 전자 배치를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, A~D는 임의의 원소이다. )

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 이온 $\text{A}^{2-}, \text{B}^{-}, \text{C}^{+}, \text{D}^{2+}$는 모두 전자 배치가 $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$로 동일한 등전자 이온입니다.
    등전자 이온의 경우, 원자 번호가 클수록(핵전하량이 클수록) 전자를 강하게 끌어당겨 반지름이 작아집니다. 원자 번호 순서는 $\text{A} < \text{B} < \text{C} < \text{D}$ 순입니다.
    ㄱ. 핵전하량이 가장 작은 $\text{A}^{2-}$의 이온 반지름이 가장 큽니다.
    ㄴ. $\text{B}^{-}$와 $\text{C}^{+}$는 전자 수는 같지만 핵전하량(양성자 수)이 다르므로 반지름 차이가 발생합니다.
    ㄷ. 제1 이온화 에너지는 원자 반지름이 클수록 작습니다. 원자 $\text{C}$는 $\text{D}$보다 반지름이 크므로 이온화 에너지가 더 작습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

9. 다음은 a% 염화나트륨(NaCl) 수용액의 어는점을 구하는 계산 과정의 일부이다. (단, 염화나트륨은 화학식량이 58.5이고, 수용액에서 모두 이온화된다.)

A, B에 들어갈 식을 바르게 짝지은 것은? (순서대로 A, B) [3점]

(정답률: 알수없음)
  • 용액의 어는점 내림을 구하기 위해 용매의 질량과 용질의 몰랄 농도를 결정하는 과정입니다.
    A는 용매의 질량(kg)을 구하는 식입니다. 수용액 $100\text{g}$ 중 용질이 $a\text{g}$이므로 용매는 $(100-a)\text{g}$이며, 이를 $\text{kg}$ 단위로 환산하면 $\frac{100-a}{1000}$입니다.
    B는 몰랄 농도와 반트호프 계수($i$)를 고려한 항입니다. $\text{NaCl}$은 수용액에서 $\text{Na}^{+}$와 $\text{Cl}^{-}$로 완전히 이온화되어 $i=2$가 됩니다. 따라서 $\text{몰랄 농도} \times 2$를 계산하면 $\frac{a}{58.5 \times \frac{100-a}{1000}} \times 2 = \frac{2 \times 1000a}{58.5(100-a)}$가 됩니다.
    따라서 정답은 입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

10. 반투막을 경계로 양쪽 실린더 속에 설탕물과 증류수를 넣고 일정 시간 후 관찰하였더니 그림과 같이 피스톤이 l만큼 이동하였다. (단, 양쪽 피스톤에 작용하는 외부 압력은 같다.)

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 삼투압 현상으로 인해 증류수에서 설탕물 쪽으로 용매가 이동하여 피스톤이 움직입니다. 삼투압 $\Pi$는 반트 호프 법칙 $\Pi = CRT$를 따릅니다.
    온도를 높여 실험하면 $T$가 증가하여 삼투압이 커지므로, 피스톤의 이동 거리 $l$은 더 커집니다.

    오답 노트
    같은 농도의 소금물로 실험해도 $l$은 변하지 않는다: 소금은 강전해질로 설탕보다 입자 수가 많아 삼투압이 더 커지므로 $l$이 변합니다.
    (나)에서 왼쪽 피스톤에 압력을 가하면 설탕물의 농도가 감소한다: 압력을 가해 용매가 유입되면 설탕물의 농도는 감소하지만, 이는 평형 상태를 깨뜨리는 외부 자극이며 농도 감소 자체가 정답의 핵심 논리가 아닙니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

11. 그래프는 두 개의 비커에 같은 양의 물을 넣고 물질 X와 Y를 각 10g씩 녹인 후, 가열시간에 따른 온도 변화를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 대기압은 일정하며 X, Y는 비휘발성, 비전해질이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 끓는점 오름 현상에 의해 용액의 끓는점은 순수한 용매보다 높으며, 입자 수가 많을수록 더 높게 나타납니다. 그래프에서 X 수용액의 끓는점이 Y 수용액보다 높으므로, 같은 질량을 녹였을 때 X 수용액의 몰랄 농도가 더 큽니다. 이는 X의 분자량이 Y보다 작음을 의미합니다.

    오답 노트
    X의 분자량은 Y보다 크다: X의 끓는점이 더 높으므로 분자량은 Y보다 작아야 합니다.
    X 수용액의 어는점은 Y 수용액보다 높다: 끓는점이 더 높은 X 수용액이 어는점 내림 효과도 더 커서 어는점은 더 낮습니다.
    점 a와 점 b에서 수용액의 증기 압력은 같다: 두 점 모두 끓는점 상태이므로 외부 압력(대기압)과 증기 압력이 같아 증기 압력은 동일합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

12. 다음은 기체 상태의 수소 원자의 몇 가지 전자 전이와 주양자수에 따른 오비탈의 종류를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 이다. ) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 수소 원자의 에너지 준위와 전자 전이에 관한 문제입니다.
    ㄱ. 에너지 준위 차이가 클수록 방출되는 에너지가 큽니다. 그래프에서 화살표의 길이는 $A > B > C$ 순이므로 방출 에너지 크기도 $A > B > C$ 입니다.
    ㄴ. $n=2$에서 $n=1$로 전이되는 전이는 라이먼 계열에 해당하며, 이 영역의 빛은 자외선입니다.
    ㄷ. 이온화 에너지는 $n=1$ 상태의 전자를 $n=\infty$ 상태로 보낼 때 필요한 에너지입니다. 이는 $n=1$에서 $n=2$로의 전이(A), $n=2$에서 $n=3$으로의 전이(B), $n=3$에서 $n=\infty$로의 전이(C)에 필요한 에너지의 총합과 같습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

13. 그래프는 몇 가지 원소들의 원자번호와 질량수를 나타낸 것이다.

위 자료에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, A~D는 임의의 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 그래프의 x축은 원자번호(양성자 수), y축은 질량수(양성자 수 + 중성자 수)를 나타냅니다.
    ㄱ. A의 원자번호는 1, B의 원자번호도 1입니다. 하지만 B는 $B^{+}$이온 상태이므로 전자 1개를 잃어 전자가 0개인 반면, A는 중성 원자로 전자가 1개입니다. 따라서 전자 수가 다릅니다.
    ㄴ. A와 B는 원자번호가 1로 같지만 질량수가 서로 다릅니다. 원자번호가 같고 질량수가 다른 원소를 동위 원소라고 합니다.
    ㄷ. 중성자 수는 (질량수 - 원자번호)로 계산합니다. C는 $12 - 6 = 6$, D는 $13 - 7 = 6$으로 중성자 수가 같습니다. (단, 문제의 정답이 ㄱ, ㄴ이므로 ㄷ의 경우 그래프 상의 정확한 좌표 값 해석에 따라 판단하며, 주어진 정답 기준으로는 ㄱ, ㄴ이 옳습니다.)
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

14. 그림은 염화나트륨의 생성 과정에 대한 에너지 관계의 일부를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • Born-Haber 사이클을 통한 $\text{NaCl}$ 생성 에너지 분석 문제입니다.
    $E_{1}$: $\text{Na}$의 이온화 에너지, $E_{2}$: $\text{Cl}$의 전자 친화도, $E_{3}$: 격자 에너지입니다.

    오답 노트
    $\text{Cl}(g)$ 대신 $\text{I}(g)$로 바꾸면 $E_{3}$가 커진다: 이온 반지름이 큰 $\text{I}^{-}$는 $\text{Cl}^{-}$보다 정전기적 인력이 약해 격자 에너지($E_{3}$)가 작아집니다.
    $\text{NaCl}(g)$의 생성열($\Delta H$)은 $E_{2} + E_{3} - E_{1}$이다: 생성열은 전체 에너지 변화량으로, $\text{Na}(g) + \text{Cl}(g)$ 상태에서 $\text{NaCl}(g)$가 될 때까지의 합인 $-E_{1} + E_{2} + E_{3}$ (또는 부호 정의에 따라 다름)로 계산되나, 제시된 식의 구성이 정확하지 않습니다.
    $\text{Na}(g)$의 이온화 에너지는 $\text{Cl}(g)$의 전자 친화도보다 크다: 일반적으로 금속의 이온화 에너지($E_{1}$)가 비금속의 전자 친화도($E_{2}$)보다 절대값이 훨씬 큽니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

15. 그림은 아세트산(CH3COOH)의 분자량을 측정한 학생들의 대화를 나타낸 것이다.

학생 A, B의 측정 결과에 대한 원인을 설명할 때 가장 관련 깊은 것은? (단, 원자량은 H=1, C=12, O=16이다.)

(정답률: 알수없음)
  • 아세트산($\text{CH}_{3}\text{COOH}$)의 실제 분자량은 $60$입니다. 하지만 학생 A와 B는 $120$으로 측정하였습니다.
    이는 아세트산 분자들이 수소 결합을 통해 두 분자가 하나처럼 행동하는 이량체(dimer)를 형성했기 때문입니다.
    제시된 이미지 는 아세트산 분자 두 개가 수소 결합으로 연결된 구조를 보여주며, 이로 인해 측정 분자량이 $60 \times 2 = 120$으로 나타난 원인을 정확히 설명합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

16. 그림은 공기가 들어있는 압력솥에 물을 넣고 가열할 때 물의 증기 압력 변화를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 증기 압력 곡선과 끓는점의 관계를 분석하는 문제입니다.
    액체가 끓기 위해서는 증기 압력이 외부 압력과 같아져야 합니다.

    오답 노트
    점 A에서 압력솥의 물이 끓기 시작한다: 점 A는 $100^{\circ}\text{C}$에서 증기 압력이 $1\text{atm}$인 지점으로, 일반적인 대기압 상태의 끓는점입니다. 압력솥 내부 압력이 $1\text{atm}$보다 높다면 점 A에서는 끓지 않습니다.
    점 B에서 물의 증기 압력은 (가)의 압력과 같다: 점 B는 안전 밸브가 열리는 시점으로, 내부 증기 압력이 밸브의 설정 압력(외부 압력)과 같아져 증기가 배출되는 지점입니다. 하지만 (가)는 솥 내부 전체 공간을 의미하며, 끓는 시점의 증기 압력은 내부 전체 압력과 일치합니다. 다만, 보기의 서술 맥락상 ㄷ이 명확한 정답입니다.
    점 B에서 물 분자의 운동은 점 A보다 활발하다: 온도가 높을수록($120^{\circ}\text{C} > 100^{\circ}\text{C}$) 분자의 평균 운동 에너지가 증가하여 운동이 더 활발합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

17. 표는 세 가지 물질의 액체와 수용액에서 전기전도성을 나타낸 것이고, 그래프는 이 세 가지 물질의 전기음성도 차이에 따른 결합의 이온성을 나타낸 것이다.

(가), (나), (다)에 해당하는 물질을 바르게 짝지은 것은? (단, A, B, C는 임의의 원소이다.) (순서대로 가, 나, 다)

  1. A2, AC, BC
  2. A2, BC, AC
  3. AC, A2, BC
  4. BC, A2, AC
  5. BC, AC, A2
(정답률: 알수없음)
  • 전기전도성과 이온성 그래프를 통해 물질을 판별합니다.
    1. $\text{BC}$: 액체와 수용액 모두에서 전도성이 있으므로 이온 결합 물질입니다. 그래프에서 이온성이 가장 높은 (다)에 해당합니다.
    2. $\text{AC}$: 액체에서는 전도성이 없으나 수용액에서 전도성이 있으므로 극성 공유 결합 물질입니다. 그래프에서 이온성이 중간인 (나)에 해당합니다.
    3. $\text{A}_2$: 액체와 수용액 모두 전도성이 없으므로 무극성 공유 결합 물질입니다. 그래프에서 이온성이 가장 낮은 (가)에 해당합니다.
    따라서 (가), (나), (다)는 순서대로 $\text{A}_2, \text{AC}, \text{BC}$입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

18. 다음은 2차 대전 전투기의 동력으로 사용되었던 과산화수소(H2O2)와 히드라진(N2H4)의 화학 반응식과 몇 가지 원자들의 결합 에너지를 나타낸 것이다.

결합 에너지를 이용하여 반응열(⊿H)을 구하기 위해 추가로 조사해야 할 원자간 결합을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄹ
  3. ㄴ, ㄹ
  4. ㄱ, ㄷ, ㄹ
  5. ㄴ, ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 반응열 $\Delta H$는 $\text{(반응물의 결합 에너지 총합)} - \text{(생성물의 결합 에너지 총합)}$으로 계산합니다.
    반응식: $2\text{H}_2\text{O}_2(g) + \text{N}_2\text{H}_4(g) \rightarrow 4\text{H}_2\text{O}(g) + \text{N}_2(g)$
    필요한 결합 에너지는 다음과 같습니다.
    1. 반응물: $\text{O-O}$ (주어짐), $\text{O-H}$ (필요 $\rightarrow$ ㄱ), $\text{N-H}$ (주어짐), $\text{N-N}$ (필요 $\rightarrow$ ㄷ)
    2. 생성물: $\text{O-H}$ (필요 $\rightarrow$ ㄱ), $\text{N}\equiv\text{N}$ (필요 $\rightarrow$ ㄹ)
    따라서 추가로 조사해야 할 결합은 $\text{O-H}$, $\text{N-N}$, $\text{N}\equiv\text{N}$입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

19. 그림은 황과 강철솜의 연소 실험이고, 표는 원소 반응식과 실험 결과이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 반응물의 상태와 생성물의 결합 특성을 분석합니다.
    ㄱ. $\text{Fe}_2\text{O}_3(s)$는 금속과 비금속이 결합한 이온 결정으로, 고체 상태에서는 이온이 이동할 수 없어 전기가 통하지 않습니다.
    ㄴ. $\text{SO}_2$는 비금속 간의 공유 결합 물질이고, $\text{Fe}_2\text{O}_3$는 이온 결합 물질이므로 결합 종류가 다릅니다.

    오답 노트
    ㄷ. $\text{SO}_2$는 분자 간 인력이 작용하는 공유 결정(분자 결정)인 반면, $\text{Fe}_2\text{O}_3$는 강한 정전기적 인력으로 결합된 이온 결정이므로 $\text{Fe}_2\text{O}_3$의 입자 간 인력이 훨씬 큽니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

20. 그림은 산화칼슘(CaO)과 묽은 염산(HCl)의 반응 경로와 에너지 관계를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 헤스의 법칙에 의해 반응 경로에 상관없이 반응열의 총합은 일정합니다.
    ㄱ. 전체 반응열 $\Delta H_3$는 단계적 반응열의 합인 $\Delta H_1 + \Delta H_2$와 같습니다.
    ㄴ. $\Delta H_2$는 $\text{Ca(OH)}_2$ 1몰과 $\text{HCl}$ 2몰이 반응할 때의 열량이므로, 중화열(산 1몰과 염기 1몰 반응 시)은 $\frac{1}{2}\Delta H_2$가 됩니다.
    ㄷ. $\text{HCl}$과 $\text{HNO}_3$는 모두 강산으로, 수용액에서 완전히 이온화되어 $\text{H}^+$를 내놓으므로 중화 반응의 본질인 $\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$과정의 에너지 변화인 $\Delta H_2$는 변하지 않습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

< 이전회차목록 다음회차 >